第3節(jié)化學(xué)方程式的書寫及應(yīng)用第1課時(shí)化學(xué)方程式的書寫一、知識目標(biāo)1．能根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)正確書寫常見的化學(xué)方程式。2．了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守以客觀事實(shí)為依據(jù)、符合質(zhì)量守恒定律這兩個(gè)原則。3．掌握化學(xué)方程式的書寫步驟，包括描述反應(yīng)事實(shí)、配平化學(xué)方程式、標(biāo)注生成物狀態(tài)等。二、核心素養(yǎng)目標(biāo)1．宏觀辨識與微觀探析：從宏觀的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象出發(fā)，用微觀的原子種類和數(shù)目守恒來理解化學(xué)方程式的配平，建立宏觀與微觀的聯(lián)系。2．證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過對化學(xué)方程式書寫原則和步驟的學(xué)習(xí)，建立正確書寫化學(xué)方程式的模型，能運(yùn)用該模型判斷和書寫化學(xué)方程式。3．科學(xué)精神與社會責(zé)任：培養(yǎng)學(xué)生遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點(diǎn)，認(rèn)識到化學(xué)方程式準(zhǔn)確表達(dá)化學(xué)反應(yīng)的重要性，增強(qiáng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。一、教學(xué)重點(diǎn)化學(xué)方程式的書寫原則和書寫步驟。二、教學(xué)難點(diǎn)化學(xué)方程式的配平以及生成物狀態(tài)的正確標(biāo)注。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容源自滬教版2024年版九年級化學(xué)上冊第四章第三節(jié)《化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用》（第1課時(shí)）。化學(xué)方程式是初中化學(xué)重要的化學(xué)用語，它是對前面所學(xué)的元素符號、化學(xué)式等知識的延伸和拓展，也是后續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)規(guī)律等內(nèi)容的重要基礎(chǔ)，在整個(gè)初中化學(xué)知識體系中起著承上啟下的關(guān)鍵作用。按照教材編排體系，本課時(shí)聚焦于化學(xué)方程式的書寫原則和書寫步驟。教材首先以“鐵在氧氣中燃燒”這一化學(xué)變化為例，逐步引導(dǎo)學(xué)生從語言表述、文字表達(dá)式、符號表達(dá)式過渡到化學(xué)方程式，讓學(xué)生直觀感受化學(xué)方程式這種表達(dá)方式的優(yōu)越性。接著詳細(xì)闡述了化學(xué)方程式的書寫原則，即要以客觀事實(shí)為依據(jù)和符合質(zhì)量守恒定律，并通過具體例子說明違背這些原則的錯(cuò)誤情況。最后系統(tǒng)地介紹了化學(xué)方程式的書寫步驟，包括描述反應(yīng)事實(shí)、配平化學(xué)方程式、標(biāo)注生成物狀態(tài)以及對反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)的說明等內(nèi)容，使學(xué)生能夠逐步掌握化學(xué)方程式的正確書寫方法。學(xué)生已經(jīng)具備了一定的化學(xué)基礎(chǔ)知識，如元素符號、化學(xué)式的書寫，對化學(xué)反應(yīng)也有了初步的認(rèn)識，能夠用文字表達(dá)式和符號表達(dá)式來描述一些化學(xué)反應(yīng)。然而，學(xué)生在將這些知識綜合運(yùn)用到化學(xué)方程式的書寫上時(shí)，可能會遇到一些困難。在思維方面，九年級學(xué)生正處于從形象思維向抽象思維過渡的階段，對于較為抽象的質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用還不夠深入，在配平化學(xué)方程式時(shí)可能會感到困惑。此外，學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中可能會存在粗心大意的問題，如忽略反應(yīng)條件、不標(biāo)注生成物狀態(tài)等。在學(xué)習(xí)習(xí)慣和態(tài)度上，部分學(xué)生可能缺乏主動(dòng)探究和歸納總結(jié)的能力，需要教師引導(dǎo)他們通過練習(xí)和分析典型例題，逐步掌握化學(xué)方程式的書寫技巧。同時(shí)，學(xué)生對化學(xué)實(shí)驗(yàn)和實(shí)際應(yīng)用的內(nèi)容比較感興趣，教師可以結(jié)合生活中的化學(xué)現(xiàn)象和實(shí)際反應(yīng)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高他們學(xué)習(xí)化學(xué)方程式書寫的積極性和主動(dòng)性。在教學(xué)過程中，教師應(yīng)充分考慮學(xué)生的這些特點(diǎn)，從學(xué)生的實(shí)際情況出發(fā)，采用適當(dāng)?shù)慕虒W(xué)方法和手段，幫助學(xué)生順利掌握化學(xué)方程式的書寫。教學(xué)環(huán)節(jié)一新課導(dǎo)入【提出問題】鐵在氧氣中燃燒時(shí)火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。那現(xiàn)在老師想問大家，我們該如何描述“鐵在氧氣中燃燒”這一化學(xué)變化呢？大家可以先獨(dú)立思考一下，然后小組內(nèi)交流討論，看看都能想到哪些描述方法。（給學(xué)生幾分鐘時(shí)間進(jìn)行小組討論，鼓勵(lì)每個(gè)學(xué)生都積極參與發(fā)言）【引導(dǎo)回顧與展示】好，時(shí)間到。哪個(gè)小組愿意先來分享一下你們的討論結(jié)果？（請小組代表發(fā)言，可能會提到用語言表述“鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵”，老師順勢在黑板上寫下這種表述方式；接著引導(dǎo)學(xué)生回顧文字表達(dá)式和符號表達(dá)式，老師也在黑板上依次寫出“鐵+氧氣四氧化三鐵”以及“Fe+O?Fe?O?”，并注明“點(diǎn)燃”條件）【引出新問題】大家說得都很好，我們已經(jīng)用多種方式描述了這個(gè)化學(xué)變化。但是大家想一想，化學(xué)變化要遵循質(zhì)量守恒定律，那有沒有一種更好的表達(dá)方式，既能體現(xiàn)反應(yīng)物和生成物，又能遵循質(zhì)量守恒定律呢？這就是我們今天要探索的新知識——化學(xué)方程式。設(shè)計(jì)意圖1．回顧舊知，搭建橋梁：讓學(xué)生回顧已學(xué)的描述化學(xué)變化的方式，如語言表述、文字表達(dá)式和符號表達(dá)式，為新知識的學(xué)習(xí)搭建橋梁，使學(xué)生能夠在已有知識的基礎(chǔ)上更好地理解和接受化學(xué)方程式這一概念。2．引發(fā)思考，導(dǎo)入新課：提出關(guān)于更好表達(dá)方式的問題，引發(fā)學(xué)生的思考，使他們意識到現(xiàn)有描述方式的局限性，從而自然地引出本節(jié)課的主題——化學(xué)方程式，讓學(xué)生明確學(xué)習(xí)目標(biāo)，帶著問題去探索新知識，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的主動(dòng)性。教學(xué)環(huán)節(jié)二化學(xué)方程式的書寫原則活動(dòng)一：化學(xué)方程式的引入【引入】同學(xué)們，在之前的學(xué)習(xí)中，我們已經(jīng)了解了化學(xué)反應(yīng)可以用語言表述、文字表達(dá)式和符號表達(dá)式來描述。比如“鐵在氧氣中燃燒”這一化學(xué)變化，我們可以說“鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵”，文字表達(dá)式是“鐵+氧氣→點(diǎn)燃四氧化三鐵”，符號表達(dá)式是“Fe+O2【問題】請同學(xué)們思考，化學(xué)方程式與之前學(xué)的符號表達(dá)式有什么不同呢？【學(xué)生思考】學(xué)生可能回答化學(xué)方程式更能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，符號表達(dá)式只是簡單表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件等。【講解】評價(jià)、強(qiáng)調(diào)：化學(xué)方程式不僅能表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，還能體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的定量關(guān)系，這是它與符號表達(dá)式的重要區(qū)別。設(shè)計(jì)意圖通過回顧已學(xué)的化學(xué)反應(yīng)描述方式，引發(fā)學(xué)生思考更優(yōu)表達(dá)方式，從而引出化學(xué)方程式的概念，為后續(xù)學(xué)習(xí)做好鋪墊?；顒?dòng)二：化學(xué)方程式的書寫原則【引入】我們已經(jīng)知道了什么是化學(xué)方程式，那在書寫化學(xué)方程式時(shí)需要遵循哪些原則呢？【問題】請同學(xué)們觀察4Fe+3O【學(xué)生思考】學(xué)生分析得出第一個(gè)式子不符合客觀事實(shí)，鐵在氧氣中燃燒生成的是Fe3O【講解】評價(jià)、強(qiáng)調(diào)：書寫化學(xué)方程式的第一個(gè)原則是以客觀事實(shí)為依據(jù)，要寫出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)。第二個(gè)原則是符合質(zhì)量守恒定律，要配平化學(xué)方程式，使等號兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等，體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系?！緦W(xué)生任務(wù)】分析Fe+【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生計(jì)算得出Fe原子個(gè)數(shù)：左邊1個(gè)，右邊3個(gè)；O原子個(gè)數(shù)：左邊2個(gè)，右邊4個(gè)。然后通過在式子左右兩邊的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行配平，得出3Fe【總結(jié)】評價(jià)、強(qiáng)調(diào)：“配”就是在式子左右兩邊的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，“平”就是每一種元素的原子總數(shù)相等?！緦?yīng)訓(xùn)練1】判斷下列化學(xué)方程式書寫是否正確，若不正確請指明錯(cuò)因，并改正。（1）Mg（2）N【學(xué)生回答】（1）錯(cuò)誤，錯(cuò)因：不符合客觀事實(shí)。改正：2Mg+O2===【講解】（1）鎂在氧氣中燃燒生成的是MgO，而不是MgO2，所以原方程式不符合客觀事實(shí)。（【對應(yīng)訓(xùn)練2】用氯酸鉀制取O2，下列化學(xué)方程式正確的是（A．2KClO3===C．2KClO3Δ【學(xué)生回答】C【講解】用氯酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為2KClO3Δ===MnO22教學(xué)環(huán)節(jié)三化學(xué)方程式的書寫步驟活動(dòng)一：描述反應(yīng)事實(shí)【引入】我們已經(jīng)知道了書寫化學(xué)方程式的原則，那具體該怎么書寫呢？下面我們以電解水的反應(yīng)為例，來學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的書寫步驟。【問題】請同學(xué)們根據(jù)電解水的反應(yīng)，寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并用短線連接，注明反應(yīng)條件?！緦W(xué)生思考】學(xué)生寫出H2【講解】評價(jià)、強(qiáng)調(diào)：這一步就是描述反應(yīng)事實(shí)，寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式（反應(yīng)物或生成物不止一種時(shí)，用“＋”連接），在反應(yīng)物和生成物之間畫一條短線，在短線上注明反應(yīng)條件。設(shè)計(jì)意圖通過具體的電解水反應(yīng)，讓學(xué)生掌握描述反應(yīng)事實(shí)這一步驟，為后續(xù)完整書寫化學(xué)方程式奠定基礎(chǔ)?；顒?dòng)二：配平化學(xué)方程式【引入】寫出了反應(yīng)事實(shí)的式子后，我們發(fā)現(xiàn)式子兩邊各元素原子的種類和數(shù)目并不相等，這就需要我們進(jìn)行配平?！締栴}】對于H2【學(xué)生思考】學(xué)生分析H原子和O原子的個(gè)數(shù)，嘗試配平?！局v解】評價(jià)、強(qiáng)調(diào)：我們通過選取合適的化學(xué)計(jì)量數(shù)（要化為最簡整數(shù)比），使化學(xué)方程式遵守質(zhì)量守恒定律，再將短線改為等號。對于H2O→【學(xué)生任務(wù)】配平氫氣在氧氣中燃燒生成水的化學(xué)方程式。【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生寫出H2+O【總結(jié)】評價(jià)、強(qiáng)調(diào)：配平是書寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵步驟，要保證每一種元素的原子總數(shù)相等?；顒?dòng)三：標(biāo)注生成物狀態(tài)【引入】配平化學(xué)方程式后，我們還需要標(biāo)注生成物的狀態(tài)?！締栴}】請同學(xué)們觀察2KMnO4===Δ【學(xué)生思考】學(xué)生分析得出若反應(yīng)物和生成物中都有氣體，就不需注“↑”號；若只有生成物中有氣體，要注“↑”號?！局v解】評價(jià)、強(qiáng)調(diào)：生成物中有氣體，在氣體的化學(xué)式右邊要注“↑”；若反應(yīng)物和生成物中都有氣體，就不需注“↑”號。對于溶液中的反應(yīng)，如果生成物中有固體，在固體生成物的化學(xué)式右邊要注“↓”號；溶液中的反應(yīng)，若反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物則不需注“↓”號?！緦W(xué)生任務(wù)】判斷CO2+【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生分析得出CO2+【總結(jié)】評價(jià)、強(qiáng)調(diào)：要準(zhǔn)確判斷是否需要標(biāo)注“↑”和“↓”號，這是書寫化學(xué)方程式的重要細(xì)節(jié)?！緦?yīng)訓(xùn)練1】根據(jù)信息書寫化學(xué)方程式。（1）天然氣[主要成分是甲烷(CH（2）電解氧化鋁生成鋁和氧氣。【學(xué)生回答】（1）CH4＋2O2點(diǎn)燃CO2＋2H2O（2）2Al2O3通電4Al＋3O2↑【講解】（1）甲烷在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為CH4＋2O2點(diǎn)燃CO2＋2H2O。（2）電解氧化鋁生成鋁和氧氣，二氧化碳是氣體，所以標(biāo)注“↑”號?！緦?yīng)訓(xùn)練2】下列關(guān)于書寫化學(xué)方程式的說法中，不正確的是（）A．以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)B．若反應(yīng)條件為加熱，可用“△”表示C．遵循質(zhì)量守恒定律D．生成物中的氣體一定要標(biāo)注“↑”【學(xué)生回答】D【講解】若反應(yīng)物和生成物中都有氣體，就不需注“↑”號?；瘜W(xué)方程式的書寫與應(yīng)用一、化學(xué)方程式的書寫原則1．以客觀事實(shí)為依據(jù)：寫出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件2．符合質(zhì)量守恒定律：配平化學(xué)方程式（在化學(xué)式前配化學(xué)計(jì)量數(shù)）二、化學(xué)方程式的書寫步驟1．寫化學(xué)式，用“＋”連接，畫短線，注條件．．下列有關(guān)化學(xué)方程式的書寫原則或步驟中，敘述錯(cuò)誤的是（）A．必須遵循質(zhì)量守恒定律B．一定要注明反應(yīng)條件

C．要注明生成物的狀態(tài)（氣體、沉淀）

D．化學(xué)方程式配平的過程中，需要改動(dòng)化學(xué)式中元素符號的下標(biāo)，這樣配平容易一些2．下列對化學(xué)方程式的書寫判斷錯(cuò)誤的是（）A．2Mg+O?↑點(diǎn)燃2MgO——“↑”標(biāo)注錯(cuò)誤B．H?+O?點(diǎn)燃H?O——沒有遵守質(zhì)量守恒定律C．H?O通電2H?↑+O?↑——沒有尊重客觀事實(shí)D．4Fe+3O?點(diǎn)燃2Fe?O?——正確3．下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．2S＋3O2點(diǎn)燃2SO3B．H2O2MnO2H2↑＋O2↑C．P＋O2點(diǎn)燃P2O5D．Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu4．《千里江山圖》為運(yùn)動(dòng)員服裝設(shè)計(jì)提供靈感，其真跡顏料含有石綠[主要成分Cu2(OH)2CO3]受熱分解生成三種氧化物（無化合價(jià)變化），反應(yīng)的化學(xué)方程式是。在本節(jié)課的教學(xué)中