3-1構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子1．教學(xué)目標(biāo)(1）通過對(duì)生活中常見物質(zhì)和常見現(xiàn)象的回顧和深化學(xué)習(xí)，初步形成認(rèn)識(shí)物質(zhì)成分的微觀視角。初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)之間的關(guān)系，知道原子可以結(jié)合成分子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)，建立宏觀現(xiàn)象與微觀本質(zhì)的聯(lián)系。(2）通過學(xué)習(xí)化學(xué)史實(shí)，認(rèn)識(shí)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。(3）通過對(duì)原子實(shí)際質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量的學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)相對(duì)原子質(zhì)量的意義和使用方法。(4）通過學(xué)習(xí)氯化鈉的形成過程，學(xué)會(huì)用符號(hào)表示離子；知道可以通過實(shí)驗(yàn)、想象、推理、假說、模型等方法探索物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。2．教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)(1）教學(xué)重點(diǎn)分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子。相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量的含義和應(yīng)用。(2）教學(xué)難點(diǎn)從微觀角度解釋變化或現(xiàn)象。相對(duì)原子質(zhì)量的含義。教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖二次備課一、分子、原子環(huán)節(jié)一：了解分子與物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系【演示實(shí)驗(yàn)】①向淀粉中滴加碘酒，觀察現(xiàn)象。②加熱碘蒸氣與淀粉接觸，觀察現(xiàn)象。【提問】從微觀角度分析，為什么不同狀態(tài)的碘都可以使淀粉變藍(lán)？【總結(jié)】雖然固體和氣體狀態(tài)不同，但是碘固體和碘蒸氣都是由碘分子構(gòu)成的，化學(xué)性質(zhì)相同?！净卮稹康夤腆w和碘蒸氣都是由同種微觀粒子構(gòu)成的，都可以使淀粉變藍(lán)。通過演示實(shí)驗(yàn)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子，同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同。環(huán)節(jié)二：體會(huì)分子的組成和結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)【演示實(shí)驗(yàn)】分別向水和過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳，觀察現(xiàn)象。【活動(dòng)】請(qǐng)同學(xué)們嘗試搭建過氧化氫分子和水分子的結(jié)構(gòu)模型，并解釋這兩種物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同的原因。觀察、思考。搭建水分子和過氧化氫分子模型，并解釋化學(xué)性質(zhì)不同的原因。通過搭建、觀察模型，解釋過氧化氫和水的化學(xué)性質(zhì)不同的原因，體會(huì)到分子的組成和結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。環(huán)節(jié)三：從微觀角度認(rèn)識(shí)物理變化、化學(xué)變化的區(qū)別【動(dòng)畫】水分解和水蒸發(fā)的微觀過程?！咎釂枴吭谏鲜鰞蓚€(gè)變化中，水分子是如何發(fā)生改變的？【提問】微觀本質(zhì)與宏觀變化有何聯(lián)系？【回答】水分解過程中水分子分解成氫原子和氧原子，氫原子和氫原子重新結(jié)合成氫分子，氧原子和氧原子重新結(jié)合成氧分子。水蒸發(fā)過程中，水分子間空隙增大。水分解是化學(xué)變化，化學(xué)變化過程中分子發(fā)生了改變。水蒸發(fā)是物理變化，物理變化過程中分子沒有改變。通過動(dòng)畫，從微觀角度解釋物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別，培養(yǎng)學(xué)生宏微結(jié)合認(rèn)識(shí)變化的思想?！究偨Y(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，請(qǐng)同學(xué)們總結(jié)出物質(zhì)、分子、原子間的關(guān)系。學(xué)生討論對(duì)本節(jié)課學(xué)習(xí)內(nèi)容進(jìn)行回顧總結(jié)，幫助學(xué)生構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。原子結(jié)構(gòu)、相對(duì)原子質(zhì)量環(huán)節(jié)一：深入探究原子的構(gòu)成【展示史料】①湯姆孫確認(rèn)了電子的存在。②盧瑟福用a粒子轟擊金箔。【提問】a粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)了哪些現(xiàn)象？【提問】a粒子是帶正電的，請(qǐng)結(jié)合物理中學(xué)過的知識(shí)討論為什么會(huì)出現(xiàn)上述這些現(xiàn)象。【回答】大部分a粒子直接穿過金箔，一部分a粒子能夠穿過金箔但是方向發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，還有極少a粒子被反彈了回來?！净卮稹竣俅蟛糠謅粒子直接穿過金箔，說明原子內(nèi)部大部分是空的；②部分a粒子能夠穿過金箔但是方向發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說明原子內(nèi)部有帶正電荷的微觀粒子存在；③極少數(shù)a粒子被反彈回來，說明原子內(nèi)部有質(zhì)量很大的微觀粒子。通過化學(xué)史料體會(huì)湯姆孫和盧瑟福的研究過程明確原子的構(gòu)成，了解科學(xué)家嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。環(huán)節(jié)二：探究原子內(nèi)部各微觀粒子的數(shù)量關(guān)系【視頻】盧瑟福的原子模型。【提問】同學(xué)們?cè)谝曨l中觀察到了哪些微觀粒子？【講述】在物理中學(xué)過，原子是不顯電性的。電子帶負(fù)電，1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷；質(zhì)子帶正電，1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷。那么這些微觀粒子間存在怎樣的數(shù)量關(guān)系？【提問】原子核帶的電荷數(shù)稱為核電荷數(shù)，核電荷數(shù)和質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)是什么關(guān)系？【回答】有原子核和核外電子，原子核中有質(zhì)子和中子?！净卮稹吭谠又校|(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等?！净卮稹吭谠又?，核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。結(jié)合物理中已學(xué)的知識(shí)，分析推理出原子中質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。引入核電荷數(shù)的概念，加深學(xué)生對(duì)原子核結(jié)構(gòu)的理解。環(huán)節(jié)三：體會(huì)相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的含義【展示】鈉原子和鋁原子的質(zhì)量?！咎釂枴吭佣际怯袑?shí)際質(zhì)量的，同學(xué)們談一談以上兩種原子實(shí)際質(zhì)量的特點(diǎn)?！具^渡】那我們?nèi)绾胃奖愕厥褂迷拥馁|(zhì)量？【講述】以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的比，稱為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量?！咎釂枴扛鶕?jù)概念，如何計(jì)算得到鈉原子和鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量？【提問】上節(jié)課我們學(xué)過分子是由原子構(gòu)成的，相對(duì)分子質(zhì)量其實(shí)就是分子中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和。請(qǐng)同學(xué)們計(jì)算二氧化碳和碳酸氫銨的相對(duì)分子質(zhì)量?！究偨Y(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，請(qǐng)同學(xué)們用思維導(dǎo)圖的方式畫出與原子有關(guān)的知識(shí)框架圖?！净卮稹吭拥膶?shí)際質(zhì)量非常小，不方便計(jì)算。學(xué)生列式計(jì)算，交流。引入相對(duì)原子質(zhì)量的概念。幫助學(xué)生利用相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行簡單計(jì)算。通過計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量深化學(xué)生對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量含義的理解。離子環(huán)節(jié)一：了解離子的形成【引入】觀看鈉在氯氣中燃燒的視頻。了解一些化學(xué)變化中原子會(huì)發(fā)生電子得失變化。觀看、了解透過現(xiàn)象把握本質(zhì)，幫助學(xué)生分析和推理離子的形成過程?！局v述】鈉原子、氯原子轉(zhuǎn)變?yōu)殁c離子、氯離子的過程，并介紹簡單離子的書寫方法。【任務(wù)】請(qǐng)同學(xué)們書寫下列離子符號(hào)：①帶3個(gè)單位正電荷的鐵離子。②帶1個(gè)單位負(fù)電荷的氟離子。③帶2個(gè)單位正電荷的銅離子。通過簡單離子符號(hào)的書寫，強(qiáng)化學(xué)生符號(hào)書寫的能力。環(huán)節(jié)二：總結(jié)構(gòu)成物質(zhì)的三種微觀粒子間的轉(zhuǎn)化【任務(wù)】①舉例說出分別由原子、分子、離子構(gòu)成的物質(zhì)。②總結(jié)原子與分子、離子間