2026年高中化學實驗操作考核題及答案考試時長：120分鐘滿分：100分班級：__________姓名：__________學號：__________得分：__________試卷名稱：2026年高中化學實驗操作考核題及答案考核對象：高中學生題型分值分布：-判斷題（總共10題，每題2分）總分20分-單選題（總共10題，每題2分）總分20分-多選題（總共10題，每題2分）總分20分-案例分析（總共3題，每題6分）總分18分-論述題（總共2題，每題11分）總分22分總分：100分---一、判斷題（每題2分，共20分）1.使用酒精燈加熱時，可以用一酒精燈去點燃另一酒精燈。2.在進行滴定實驗時，滴定管的讀數(shù)應(yīng)估讀到小數(shù)點后兩位。3.實驗室中的廢液可以直接倒入下水道。4.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時俯視刻度線會導致溶液濃度偏高。5.使用過濾裝置時，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁。6.實驗室制取氧氣時，加熱高錳酸鉀需要先預(yù)熱試管。7.濃硫酸稀釋時，應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入水中，并不斷攪拌。8.進行燃燒實驗時，若不慎著火，應(yīng)立即用水撲滅。9.實驗室中的玻璃儀器可以用乙醇擦拭后直接使用。10.使用托盤天平稱量時，應(yīng)將物品放在左盤，砝碼放在右盤。二、單選題（每題2分，共20分）1.下列哪種儀器最適合用于量取5.00mL液體？A.量筒B.滴定管C.容量瓶D.移液管2.配制0.1mol/L的NaOH溶液時，應(yīng)使用哪種溶劑？A.蒸餾水B.自來水C.沸水D.乙醇3.進行蒸餾實驗時，溫度計的水銀球應(yīng)位于哪里？A.支管口處B.液體表面C.燒瓶底部D.冷凝管中4.下列哪種物質(zhì)在實驗室中常用于干燥氣體？A.NaOHB.CaCl?C.KMnO?D.CuSO?5.進行酸堿中和滴定時，指示劑的選擇應(yīng)基于什么原則？A.顏色變化明顯B.溶解度大C.穩(wěn)定性高D.密度大6.下列哪種操作會導致稱量結(jié)果偏大？A.左盤放物品，右盤放砝碼B.右盤放物品，左盤放砝碼C.砝碼生銹D.天平未校準7.制取氫氣時，通常使用哪種金屬與酸反應(yīng)？A.鋁B.鐵C.銅D.鈉8.進行焰色反應(yīng)時，應(yīng)使用哪種儀器？A.酒精燈B.本生燈C.酒精噴燈D.電磁爐9.下列哪種操作會導致過濾速度變慢？A.濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁B.液面高于濾紙邊緣C.漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁D.使用玻璃棒引流10.進行氧化還原反應(yīng)實驗時，應(yīng)如何判斷反應(yīng)是否發(fā)生？A.產(chǎn)生氣體B.顏色變化C.產(chǎn)生沉淀D.以上都是三、多選題（每題2分，共20分）1.下列哪些屬于實驗室安全操作規(guī)范？A.實驗時佩戴護目鏡B.未經(jīng)允許擅自離開實驗臺C.濺入眼睛立即用大量水沖洗D.實驗結(jié)束后清理儀器2.配制溶液時，以下哪些步驟是必要的？A.計算所需溶質(zhì)質(zhì)量B.稱量溶質(zhì)C.將溶質(zhì)溶解在溶劑中D.搖蕩容器3.進行蒸餾實驗時，以下哪些儀器是必要的？A.蒸餾燒瓶B.溫度計C.冷凝管D.接收瓶4.下列哪些物質(zhì)具有還原性？A.H?B.COC.NaD.O?5.進行酸堿中和滴定時，以下哪些操作是正確的？A.滴定前用待測液潤洗滴定管B.滴定時左手控制滴定管，右手搖蕩錐形瓶C.滴定終點時溶液顏色突變且半分鐘內(nèi)不褪色D.滴定時眼睛應(yīng)始終注視滴定管刻度6.下列哪些屬于有機實驗中的常見操作？A.蒸餾B.重結(jié)晶C.萃取D.滴定7.進行燃燒實驗時，以下哪些注意事項是必要的？A.保持通風良好B.使用防火屏C.隨時準備滅火器D.實驗結(jié)束后清理殘留物8.下列哪些屬于實驗室中的常見玻璃儀器？A.量筒B.容量瓶C.滴定管D.試管9.進行氧化還原反應(yīng)實驗時，以下哪些現(xiàn)象可能觀察到？A.顏色變化B.氣體產(chǎn)生C.沉淀形成D.溫度變化10.下列哪些屬于實驗室中的常見化學試劑？A.HClB.NaOHC.H?SO?D.CuSO?四、案例分析（每題6分，共18分）1.實驗場景：某學生需要配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液，但實驗室僅提供固體NaOH和蒸餾水。請問他應(yīng)該如何操作？要求：寫出具體步驟及注意事項。2.實驗場景：某學生在進行酸堿中和滴定時，發(fā)現(xiàn)滴定終點時溶液顏色變化不明顯，導致實驗結(jié)果誤差較大。請問他應(yīng)該如何改進操作？要求：分析原因并提出改進措施。3.實驗場景：某學生在制取氧氣時，發(fā)現(xiàn)收集到的氣體不純，請問他應(yīng)該如何檢查并提高氣體純度？要求：寫出具體操作步驟及原理。五、論述題（每題11分，共22分）1.論述題：請詳細說明實驗室中進行蒸餾實驗的原理、步驟及注意事項。要求：結(jié)合具體操作，闡述每一步的目的及意義。2.論述題：請詳細說明實驗室中進行酸堿中和滴定的原理、步驟及注意事項。要求：結(jié)合具體操作，闡述每一步的目的及意義，并說明如何判斷滴定終點。---標準答案及解析一、判斷題1.×（酒精燈應(yīng)使用火柴點燃，禁止用一酒精燈點燃另一酒精燈。）2.√（滴定管的讀數(shù)應(yīng)估讀到小數(shù)點后兩位。）3.×（廢液應(yīng)分類處理，不可直接倒入下水道。）4.√（俯視刻度線會導致溶液體積偏小，濃度偏高。）5.√（濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，防止液體滲漏。）6.√（加熱高錳酸鉀需要先預(yù)熱試管，防止試管破裂。）7.√（濃硫酸稀釋時，應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入水中，并不斷攪拌。）8.×（燃燒實驗應(yīng)使用滅火器或濕布撲滅，不可用水。）9.×（玻璃儀器應(yīng)清洗干凈后使用，不可用乙醇擦拭后直接使用。）10.√（托盤天平稱量時，應(yīng)將物品放在左盤，砝碼放在右盤。）二、單選題1.B（滴定管最適合用于量取精確體積的液體。）2.A（配制溶液應(yīng)使用蒸餾水。）3.A（溫度計的水銀球應(yīng)位于支管口處，測量蒸汽溫度。）4.B（CaCl?常用于干燥氣體。）5.A（指示劑的選擇應(yīng)基于顏色變化明顯。）6.C（砝碼生銹會導致稱量結(jié)果偏大。）7.B（鐵與酸反應(yīng)制取氫氣。）8.B（本生燈溫度高，適合進行焰色反應(yīng)。）9.B（液面高于濾紙邊緣會導致過濾速度變慢。）10.D（氧化還原反應(yīng)實驗中，可能觀察到顏色變化、氣體產(chǎn)生、沉淀形成、溫度變化等。）三、多選題1.A,C,D（實驗室安全操作規(guī)范包括佩戴護目鏡、濺入眼睛立即沖洗、實驗結(jié)束后清理儀器。）2.A,B,C,D（配制溶液的步驟包括計算、稱量、溶解、搖蕩。）3.A,B,C,D（蒸餾實驗需要的儀器包括蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、接收瓶。）4.A,B,C（H?、CO、Na具有還原性。）5.B,C,D（滴定操作的正確方法包括潤洗滴定管、左手控制滴定管右手搖蕩錐形瓶、顏色突變且半分鐘不褪色、眼睛始終注視滴定管刻度。）6.A,B,C（有機實驗中的常見操作包括蒸餾、重結(jié)晶、萃取。）7.A,B,C,D（燃燒實驗的注意事項包括保持通風、使用防火屏、準備滅火器、清理殘留物。）8.A,B,C,D（實驗室中的常見玻璃儀器包括量筒、容量瓶、滴定管、試管。）9.A,B,C,D（氧化還原反應(yīng)實驗中可能觀察到顏色變化、氣體產(chǎn)生、沉淀形成、溫度變化。）10.A,B,C,D（實驗室中的常見化學試劑包括HCl、NaOH、H?SO?、CuSO?。）四、案例分析1.配制100mL0.1mol/LNaOH溶液的操作步驟及注意事項：-步驟：1.計算所需NaOH質(zhì)量：0.1mol/L×0.1L×40g/mol=0.4g。2.稱量0.4gNaOH固體，放入燒杯中。3.加入少量蒸餾水，攪拌使NaOH溶解。4.將溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯并轉(zhuǎn)移至容量瓶。5.加蒸餾水至刻度線，蓋緊瓶塞，顛倒搖勻。-注意事項：-NaOH具有腐蝕性，操作時應(yīng)佩戴手套和護目鏡。-溶解NaOH時放熱，應(yīng)緩慢加入蒸餾水并攪拌。-定容時俯視刻度線會導致溶液濃度偏高。2.酸堿中和滴定操作改進措施：-原因分析：指示劑選擇不當或滴定終點判斷不準確會導致顏色變化不明顯。-改進措施：1.選擇合適的指示劑（如酚酞，pH變色范圍5.0-8.0）。2.滴定時應(yīng)緩慢加入滴定劑，接近終點時逐滴加入并搖蕩。3.終點判斷標準：溶液顏色突變且半分鐘內(nèi)不褪色。4.檢查滴定管是否漏水或潤洗不當。3.提高氧氣純度的操作步驟及原理：-操作步驟：1.用排水法收集氧氣，第一次收集到的氣體可能含有空氣。2.將收集到的氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶（干燥氣體）。3.再將氣體通過盛有灼熱氧化銅的試管（除去雜質(zhì)）。-原理：濃硫酸可干燥氣體，灼熱氧化銅可氧化雜質(zhì)（如氫氣），從而提高氧氣純度。五、論述題1.蒸餾實驗的原理、步驟及注意事項：-原理：蒸餾是利用混合液體中各組分沸點不同，通過加熱使低沸點組分先汽化，再冷凝分離的操作。-步驟：1.將待蒸餾液體倒入蒸餾燒瓶中，加入幾粒沸石防止暴沸。2.連接溫度計（水銀球位于支管口處）、冷凝管、接收瓶。3.加熱蒸餾燒瓶，控制溫度使低沸點組分汽化。4.冷凝管通入冷卻水，冷凝蒸汽。5.收集餾分，記錄各餾分溫度及體積。-注意事項：-加熱前檢查裝置氣密性。-溫度計位置必須正確。-冷凝水應(yīng)下進上出。-收集餾分時及時更換接收瓶。2.酸堿中和滴定的原理、步驟及注意事項：-原理：酸堿中和滴定是利用酸堿反應(yīng)，通過滴定劑滴定待測液，根據(jù)消耗的滴定劑量計算待測液濃度。