2025~2026學年上海外國語大學附屬外國語學校高三上學期期中考試化學試卷一、解答題我國化學研究人員用和等合成了一個鎳的一維鏈狀配位化合物(如圖)，對鎳配合物在磁性、電化學性質(zhì)等方面的研究提出了理論指導。1．基態(tài)O原子核外共有___________種能量不同的電子，O元素在元素周期表中的位置是___________?；鶓B(tài)Ni原子的價電子排布式為___________，Ni元素在周期表中屬于___________區(qū)。2．C、N、O三種元素原子半徑最大的是___________，第一電離能最大的是___________(均填元素符號)。3．鎳的一維鏈狀配位化合物中，碳原子的雜化方式為___________。4．已知：的沸點為，的沸點為。的沸點高于的沸點的主要原因是___________。5．鎳粉在CO中低溫加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)，呈四面體構(gòu)型。是___________晶體，易溶于下列液體中的___________(不定項)。A.水B.四氯化碳C.苯D.硫酸鎳溶液6．氧化鎳的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。該晶體中，與1個距離相等且最近的構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為___________，若為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞中最近的之間的距離為acm，則氧化鎳的密度為___________。二、綜合題石油天然氣開采和煉制過程中會產(chǎn)生大量含硫廢水(其中S元素的主要化合價是-2價)，對設備、環(huán)境等造成嚴重危害。已知：常溫下溶解度為(體積)。下圖為常溫下、、在水溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)隨變化的分布曲線，回答下列問題：7．由圖判斷，的一級電離平衡常數(shù)為___________。8．常溫下，電離程度___________水解程度(填“>”或“<”或“=”)，理由是：___________。9．以酚酞為指示劑，將溶液滴入溶液中，滴定終點的離子方程式是___________。10．向的含硫廢水中加入適量的溶液，產(chǎn)生黑色沉淀且溶液的降低。用平衡移動的原理解釋溶液降低的原因：___________。氧化還原法處理含的廢水：向含的廢水中加入一定濃度的溶液，加適量酸，溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀。11．反應的離子方程式是___________。12．不同時，硫化物去除率隨時間的變化曲線如圖所示。試分析本工藝選擇控制體系的，而不是去除率更高的的主要原因：___________。13．處理某廢氣中的，是將廢氣與空氣混合通入、、的混合液中，其轉(zhuǎn)化的流程如圖所示。下列說法正確的是___________(不定項)。

A．轉(zhuǎn)化過程中參與循環(huán)的離子只有B．轉(zhuǎn)化過程有四種元素的化合價發(fā)生了變化C．過程中發(fā)生的反應為D．氧化性由強到弱的順序：催化重整法處理?？梢杂米髅摮拇呋瘎?，脫除過程如圖所示。14．脫除時需先進行吸附。按圖乙方式進行吸附，其吸附能力比按圖甲強，請從結(jié)構(gòu)角度解釋其原因___________。三、解答題15.以NOx為主要成分的霧霾綜合治理是當前重要的研究課題，其中汽車尾氣的處理尤為重要。請回答下列問題：(1)某MOFs多孔材料孔徑大小和形狀恰好將N2O4“固定”，能高選擇性吸附NO2。廢氣中的NO2被吸附后，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為HNO3。原理示意圖如下。已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，下列說法錯誤的是__________

A．溫度升高時不利于NO2吸附B．多孔材料“固定”N2O4，促進2NO2(g)N2O4(g)平衡正向移動C．轉(zhuǎn)化為HNO3的反應是2N2O4+O2+2H2O=4HNO3D．每獲得0.4molHNO3時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1022(2)NO和CO均為汽車尾氣的成分，在催化轉(zhuǎn)換器中可發(fā)生反應：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，已知該反應為自發(fā)反應，則該反應的反應熱ΔH___________0(填“>”或“<”或“=”)。(3)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=akJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=bkJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=ckJ·mol-1則2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=___________kJ·mol-1(用含a、b、c的表達式表示)。(4)一定溫度下，將2molCO、4molNO充入2L密閉容器。5min到達平衡，測得N2的物質(zhì)的量為0.5mol，則：①5min內(nèi)v(NO)=___________。該反應的平衡常數(shù)的數(shù)值為K=___________(保留兩位小數(shù))。②該條件下，可判斷此反應到達平衡的標志是______A．單位時間內(nèi)，消耗2molCO同時形成1molN2B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變C．混合氣體的密度不再改變D．CO與NO的轉(zhuǎn)化率比值不再改變(5)某研究小組探究催化劑Ⅰ、Ⅱ?qū)O、NO轉(zhuǎn)化的影響。將CO和NO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應，相同時間內(nèi)測量逸出氣體中N2的含量，從而確定尾氣脫氮率(即NO的轉(zhuǎn)化率)，結(jié)果如圖所示：①由圖可知：要達到最大脫氮率，該反應應采取的最佳實驗條件為___________。②溫度低于200℃時，圖中曲線Ⅰ脫氮率隨溫度升高變化不大的主要原因是___________。(6)在酸性溶液中，間接電化學法可對NO進行無害化處理，其工作原理如圖所示。①陽極反應為：___________；②為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需要補充物質(zhì)A，A是___________。四、綜合題過氧化氫和鹽酸的混合溶液可以刻蝕含銅的電路板。16．請寫出用過氧化氫和鹽酸刻蝕電路板時發(fā)生的離子反應方程式___________。17．當反應一段時間后，隨著溶液變藍，氣泡產(chǎn)生的速率加快，可能的原因是___________。含銅電路板也可以用進行刻蝕，對刻蝕后的液體(、和)進行處理以提取、，流程如下圖：18．從濾液A中提取的操作為：加入少量鐵粉后，先濃縮濾液至出現(xiàn)少量晶體，趁熱過濾，取溶液，___________，過濾，洗滌，干燥。開始時，加入少量鐵粉的目的為___________。19．檢驗溶液B中提取出的上粘附的已經(jīng)洗凈的操作為___________。20．制備時，將銅溶解于、的混酸中，此過程中產(chǎn)生的紅棕色氣體為___________產(chǎn)物(選填“氧化”或“還原”)。利用滴定法可測定所得的純度，操作如下：①取樣品，加入足量溶液溶解(用于防止干擾實驗：)。②滴加足量溶液，發(fā)生反應：。③再用的標準溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，到達滴定終點時消耗標準溶液，發(fā)生的反應為：。21．已知溶液呈酸性，則水解程度___________(填“>”、“<”或“=”)，稀釋后溶液中的值___________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。22．接近滴定終點時，向溶液中滴加，會發(fā)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化為，其沉淀轉(zhuǎn)化的原因是___________。23．已知能夠吸附大量，若不加，則測得的純度___________。

A．變大B．變小C．不變D．無法確定24．計算樣品的純度：___________(結(jié)果用a、c、V的代數(shù)式表示，寫出計算過程)。五、解答題奧培米芬(化合物J)是一種雌激素受體調(diào)節(jié)劑，以下是一種合成路線(部分反應條件已簡化)。已知：25．A中含氧官能團的名稱是___________。26．C的結(jié)構(gòu)簡式為___________。27．D的化學名稱為___________。28．下列說法正確的是___________。

A．A分子中所有原子可能共面B．B的分子式為C．與足量溶液反應，最多消耗D．上述A、B、E、G、I、J分子中均不含手性碳原子29．F的核磁共振氫譜顯示為兩組峰，峰面積比為，其結(jié)構(gòu)簡式為___________。30．由I生成J的反應類型是_______