2025~2026學(xué)年上海市嘉定一中高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷一、綜合題1.傳統(tǒng)金屬材料在人類生活與生產(chǎn)中具有非常重要的作用。(1)Fe在周期表中處于______區(qū)；和Fe同周期最外層電子數(shù)為1的基態(tài)原子為______。(填元素符號)；寫出原子序數(shù)最小的IIB族元素基態(tài)原子的電子排布式______。(2)溶液常用作農(nóng)業(yè)殺菌劑，溶液中存在。該離子中存在的化學(xué)鍵有______。(不定項)

A．共價鍵B．離子鍵C．氫鍵D．配位鍵(3)含有鍵的數(shù)目為______。(4)向溶液里加過量氨水，可生成，再向溶液中加入乙醇，可以析出深藍色固體，要確定該固體是晶體還是非晶體，最科學(xué)的方法是______。

A．原子發(fā)射光譜分析法B．晶體射線衍射分析C．質(zhì)譜法D．紫外—可見吸收光譜(5)一種由制備的工藝流程如下：已知：上述流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是______；上述流程中轉(zhuǎn)化為可以選擇HF或NaF，判斷哪種試劑的轉(zhuǎn)化效果更好，并寫出推理過程______。新型材料在能源領(lǐng)域有著重要作用。(6)由和構(gòu)成的硝酸乙基胺是一種室溫離子液體，與傳統(tǒng)有機溶劑相比，離子液體有相對難揮發(fā)的優(yōu)點，請從作用力角度解釋原因______。(7)在金屬型催化劑催化下可水解放出氫氣，并產(chǎn)生(結(jié)構(gòu)如圖所示)。在該反應(yīng)過程中，B原子的雜化方式由______變?yōu)開_____。(8)中與相連的呈正電性，與原子相連的呈負電性，它們之間存在靜電吸引作用，稱為雙氫鍵，用：“N—HH—B”表示，下列物質(zhì)之間可能形成雙氫鍵的是______(不定項)。

A．和B．和C．和D．和(9)一種新型儲氫材料的晶胞形狀為正方體如圖。該物質(zhì)的化學(xué)式為______；已知阿伏加德羅常數(shù)為，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為，若晶體密度為，則晶胞邊長為______。(1cm=)2.大氣污染物的主要成分是、、、及可吸入顆粒等，其主要來自于燃煤、機動車尾氣和工業(yè)廢氣，會導(dǎo)致霧霾、酸雨等。(1)分子的空間結(jié)構(gòu)為______。(2)下列物質(zhì)，能吸收同時得到化肥的是______。

A．堿石灰B．C．氨水D．濃(3)某工廠采用和的混合溶液吸收廢氣中的并制備，過程如下圖所示：“吸收”過程中，溶液中和物質(zhì)的量之比______。(填“變大”、“變小”或“不變”)：“制備”過程中，溶液B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(4)硫酸鹽(含、)氣溶膠是PM2.5的成分之一，PM2.5指的是空氣中直徑≤2.5微米的顆粒物?？蒲腥藛T通過研究提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機理，其主要過程如下圖所示：下列說法正確的是______。(不定項)

A．PM2.5的顆粒為膠體粒子B．該過程中有硫氧鍵生成C．硫酸鹽氣溶膠呈堿性D．該過程中有參與(5)工業(yè)上以NaClO溶液作為吸收劑進行一體化“脫硫”、“脫硝”?！懊摿颉睍r，控制溶液的，將煙氣中的轉(zhuǎn)化為，已知：的溶液，恰好可以吸收0.01mol。該反應(yīng)的離子方程式為______。“脫硝”時，在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，該過程應(yīng)在避光條件下進行，其可能的原因是______。(6)汽車尾氣中的和在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為和，下列說法正確的是______。

A．生成轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為B．催化劑能提高的轉(zhuǎn)化率C．NO是氧化劑D．是還原產(chǎn)物(7)回收利用工業(yè)廢氣中的和，原理示意圖如下圖。下列說法正確的是______。

A．廢氣中排放到大氣中會形成酸雨B．裝置1中溶液顯堿性的原因是的水解程度大于的電離程度C．裝置1中溶液的作用是吸收廢氣中的和D．裝置2中電極和電源的正極相連(8)裝置2中為了制取甲酸，增加了離子交換膜。寫出電極a的反應(yīng)式______。3.尿素是常用的化肥與工業(yè)原料。尿素生產(chǎn)一般控制在下進行，主要分以下兩步：反應(yīng)①：(氨基甲酸銨)反應(yīng)②某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在固定體積密閉容器中投入和，實驗測得反應(yīng)中各組分物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示：(1)合成尿素反應(yīng)過程的能量變化示意圖可能是______。

A．B．C．D．(2)合成尿素總反應(yīng)進行到約______min時達到平衡。(3)中間產(chǎn)物氨基甲酸銨具有強還原性，會嚴重破壞鎳制容器表面的氧化膜，使容器表面的腐蝕速率加快。在工業(yè)生產(chǎn)尿素過程中，可通入適量氧氣來防止這一現(xiàn)象。若生產(chǎn)時通入的氣體中混有少量，則在有氧氣存在的條件下，容器表面腐蝕反應(yīng)的速率會比無氧氣時更快，其原因可能是______。(4)尿素在結(jié)晶過程中主要副反應(yīng)是尿素發(fā)生脫氨反應(yīng)。其反應(yīng)歷程如下：反應(yīng)③(快)反應(yīng)④：(縮二脲)(慢)已知共價鍵的極性強弱會影響成鍵原子的電子云密度。在縮二脲的結(jié)構(gòu)式()中圈出電子云密度最小的H原子______。(5)在尿素結(jié)晶過程中，反應(yīng)③可視為處于平衡狀態(tài)。實驗表明，在合成尿素的體系中，的濃度越高，縮二脲生成速率越慢，其原因是______。(6)含有結(jié)晶水的(硼酸鎳)晶體表面存在“”結(jié)構(gòu)。用加熱后的晶體作催化劑，以、為原料，電解溶液可獲得尿素。電解法制尿素時向一側(cè)電極通入和，在該電極上生成尿素。生成尿素的電極名稱為______；另一電極上有兩種氣體生成，電極反應(yīng)式為______。(7)加熱后的硼酸鎳晶體表面會因鍵斷裂而產(chǎn)生位點，位點與相鄰的位點共同形成FLP位點，其催化機理(部分)如下圖所示。實驗表明，在下加熱硼酸鎳晶體得到的催化劑催化效果最好，溫度過高或過低催化效果會降低，原因是______；溶液中若存在會極大地降低催化劑的活性，結(jié)合催化機理解釋原因______。二、解答題4.香蘭素()具有極濃郁的香氣，廣泛用于化妝品、食品等行業(yè)，是全球產(chǎn)量最大的合成香料之一，還是合成藥物的重要中間體。一種合成香蘭素的路線如下：(1)香蘭素分子中不含有的官能團是______。

A．羥基B．醛基C．羧基D．醚鍵(2)由乙烯三步反應(yīng)合成A的路線中涉及的反應(yīng)類型有______。(不定項)

A．消除反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．還原反應(yīng)(3)不能鑒別A和B的是______。

A．NaOH溶液B．紫色石蕊試液C．紅外光譜D．核磁共振氫譜(4)下列有關(guān)的說法正確的是______。

A．俗稱氯仿B．常溫下為液體C．與互為同系物D．可由甲烷和氯氣反應(yīng)后分離提純制得(5)將的反應(yīng)方程式補充完整。______。(6)有機物、、中，含有不對稱碳原子的是______(用字母、、回答)。(7)F的同分異構(gòu)體有多種，寫出一種滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡式______。①屬于芳香族化合物②1mol最多可與含4molNaOH的溶液反應(yīng)③不能與金屬鈉反應(yīng)④有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子香蘭素與2，4-戊二酮()反應(yīng)可以合成姜黃素：(8)2，4-戊二酮的分子式為______，1個分子中含有______個σ鍵。(9)參照上述流程，設(shè)計以和CH3CHO為原料合成的合成路線______。(無機試劑任選)(合成路線可表示為：甲乙……反目標產(chǎn)物)三、綜合題5.鋰離子電池具有高能量密度、長壽命、無記憶效應(yīng)等特點，在移動通信、電動汽車、便攜式設(shè)備等領(lǐng)域得到了廣泛應(yīng)用。鋰電池的負極材料為Li+嵌入兩層石墨層中間形成的晶體，石墨堆積方式因Li+嵌入發(fā)生改變，上下層一樣，形成如圖晶體結(jié)構(gòu)。(1)晶體中與相鄰石墨六元環(huán)的作用力屬于______。

A．范德華力B．離子鍵C．共價鍵D．氫鍵某種鋰電池的正極材料為，充電時電極反應(yīng)式為：。(2)充電時，LiFePO4中是失電子，而不是失電子，結(jié)合微粒結(jié)構(gòu)解釋原因：______。從廢舊鋰電池正極片(主要成分為LiFePO4，另含少量Al與石墨)中回收鋰、鐵、磷等元素的工藝流程如圖所示：(3)拆解廢舊鋰電池前需要經(jīng)過放電處理(將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，既可以保證安全又有利于回收鋰。有利于回收鋰的原因是______。(4)正極片用NaOH溶液浸泡，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(5)“酸浸”時，加入的作用是______；該步驟中用代替更好，其優(yōu)點是______。(6)為提高酸浸的