2025~2026學(xué)年上海市寶山區(qū)高三上學(xué)期期末質(zhì)量監(jiān)控（一模）化學(xué)試卷一、綜合題1.鉀是一種高度活潑的堿金屬，具有低熔點(diǎn)(63.65℃)、低密度(0.86g·cm-3)和銀白色軟質(zhì)金屬的物理特征，其化學(xué)性質(zhì)和鈉相似，相比鈉更活潑，能與水、氧氣等劇烈反應(yīng)，并廣泛應(yīng)用于工業(yè)、農(nóng)業(yè)及生物領(lǐng)域。(1)鉀在自然界存在39K、40K和41K，關(guān)于它們的說法正確的是______。

A．三者互為同素異形體B．三者屬于同種核素C．39K比40K少一個(gè)電子D．40K比41K少一個(gè)中子(2)和鈉相比，下列說法正確的是______。(不定項(xiàng))

A．原子半徑：鉀>鈉B．電負(fù)性：鉀>鈉C．第一電離能：鉀>鈉D．金屬性：鉀>鈉(3)已知鉀和水反應(yīng)的現(xiàn)象如下：(在水中滴加酚酞試液后加入一小塊金屬鉀)金屬鉀浮于水面，熔化成小球、快速游動(dòng)并伴隨嘶嘶聲，產(chǎn)生紫色火焰，溶液變紅。解釋相關(guān)現(xiàn)象并寫出鉀和水反應(yīng)的化學(xué)方程式。______。工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取鉀。該反應(yīng)為：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)(ΔH>0)，各物質(zhì)的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)的關(guān)系見下表。

壓強(qiáng)(kPa)K的沸點(diǎn)(℃)Na的沸點(diǎn)(℃)KCl的沸點(diǎn)(℃)NaCl的沸點(diǎn)(℃)13.3359070053.32710830101.377089014371465(4)從金屬活潑性分析，K比Na活潑。為什么可以用鈉制備比它活潑的鉀？______。(5)在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為______，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于______。A．770℃B．890℃C．1437℃D．1465℃(6)在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是______。(7)常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高至900℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=______。(8)反應(yīng)后如何檢驗(yàn)氯化鈉中是否含有氯化鉀。______。二、解答題2.Li2CN2是一種高活性的人工固氮產(chǎn)物，其合成反應(yīng)為。(1)寫出N2的電子式______。(2)Li2CN2含有的化學(xué)鍵是______。(不定項(xiàng))

A．極性共價(jià)鍵B．非極性共價(jià)鍵C．離子鍵D．金屬鍵(3)判斷上述反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)______。A．是B．否判斷依據(jù)是______。(4)根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，可知中C的價(jià)層電子對數(shù)為______。

A．2B．3C．4D．6(5)已知與CO2是等電子體，中C原子的雜化類型為______。A．spB．sp2C．sp3(6)已知：LiH+H2O=LiOH+H2↑，其中氧化產(chǎn)物是______。(不定項(xiàng))A．LiHB．H2OC．LiOHD．H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是______。Li2CN2晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知：①a、b、c的單位是nm；②M(Li2CN2)=Mrg?mol-1，阿伏加德羅常數(shù)=NAmol-1(7)晶胞中含有Li+的個(gè)數(shù)為______。

A．2B．4C．6D．8(8)該晶體的密度ρ=______g·cm-3(列出算式)。3.膽礬(CuSO4·5H2O)俗稱藍(lán)礬，易溶于水，難溶于乙醇。某研究小組用工業(yè)廢銅焙燒得到的CuO(雜質(zhì)為氧化鐵及泥沙)為原料與稀硫酸反應(yīng)制備膽礬，并測定其結(jié)晶水的含量。Ⅰ：制備膽礬步驟1：將CuO加入適量的稀硫酸中，加熱。步驟2：待CuO完全反應(yīng)后停止加熱，邊攪拌邊加入適量H2O2，冷卻后用NH3?H2O調(diào)pH為3.5～4，再煮沸10min，冷卻后過濾。步驟3：濾液經(jīng)一系列操作后，得到膽礬。(1)制備膽礬時(shí)，用到的實(shí)驗(yàn)儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、燒杯外，還必須使用的儀器有______。(不定項(xiàng))

A．漏斗B．容量瓶C．蒸發(fā)皿D．滴定管(2)步驟1中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，與直接用廢銅和濃硫酸相比，該方法的優(yōu)點(diǎn)是______。(3)步驟2中控制pH為3.5～4的目的是______，煮沸10min的作用是______。(4)步驟3中的一系列操作是：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、______、乙醇洗滌、______，得到膽礬。A．分液B．過濾C．干燥D．蒸餾Ⅱ：結(jié)晶水測定稱量干燥坩堝的質(zhì)量為m1，加入膽礬后總質(zhì)量為m2。將坩堝加熱至膽礬全部變?yōu)榘咨?，置于干燥器中冷卻至室溫后稱量，重復(fù)上述操作，最終總質(zhì)量恒定為m3。(5)“重復(fù)上述操作”是指再進(jìn)行一次______。(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，膽礬分子中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)為______。(寫表達(dá)式)(7)下列操作中，會導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目測定值偏低的是______。

A．膽礬未充分干燥B．加熱后放在空氣中冷卻C．加熱溫度過高D．加熱時(shí)有少量膽礬濺出來4.甲磺司特在臨床上可用于治療特應(yīng)性皮炎、支氣管哮喘和過敏性鼻炎等疾病。它的一種合成路線如下圖所示(部分試劑和條件省略)：(1)反應(yīng)1所需的試劑和條件是______。(2)C與B相比，C的熔、沸點(diǎn)更高，原因是______。(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為______。(4)反應(yīng)7的反應(yīng)類型為______。

A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．消去反應(yīng)(5)L有______個(gè)手性碳原子。

A．1B．2C．3D．4(6)關(guān)于G的說法正確的是______。(不定項(xiàng))

A．存在順反異構(gòu)B．含有8molσ鍵C．1個(gè)G分子中最多有9個(gè)原子共面D．能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2(7)H中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為______、______。(8)寫出滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。Ⅰ、核磁共振氫譜顯示有4組峰，峰面積比為3：2：2：2Ⅱ、紅外光譜顯示有和吸收峰Ⅲ、能通過水解反應(yīng)得到C(9)聚乳酸(PLA)是一種新型的可降解高分子材料，由乳酸()單體聚合而成。請以CH3CH=CH2為原料，設(shè)計(jì)合成聚乳酸的路線______(無機(jī)試劑任選)。(可表示為：)三、綜合題5.氫是清潔能源，硼氫化鈉()是一種環(huán)境友好的固體儲氫材料，其水解生氫的化學(xué)反應(yīng)如下：。(1)基態(tài)B原子中______。

A．有5種不同能量的電子B．有2種電子云C．核外電子共占據(jù)5個(gè)原子軌道D．有3個(gè)未成對電子(2)該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是______。

A．低溫B．高溫C．任意溫度D．無法判斷(3)為加快水解，某研究小組開發(fā)了一種水溶性催化劑，當(dāng)該催化劑足量、濃度一定且活性不變時(shí)，測得反應(yīng)開始時(shí)生氫速率v與投料比之間的關(guān)系如圖所示。請解釋線段變化的原因______。氨氣也可以作為儲氫材料，我國目前氨的生產(chǎn)能力位居世界前列。(4)根據(jù)下圖數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)的=______kJ·mol-1。(5)氨氣溶于水，溶液呈堿性。請用相關(guān)的化學(xué)用語表示該過程______。(6)向AgCl沉淀中加入過量的氨水，可以使沉淀溶解，得到無色溶液。該配合物的外界是______，配位體是______。A．B．C．D．氫能的高效利用途徑之一是在燃料電池中產(chǎn)生電能。某研究小組的自制熔融碳酸鹽燃料電池工作原理如下圖所示。(7)寫出正極的