2025~2026學(xué)年上海市曹楊第二中學(xué)高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷一、綜合題1.I．甲酸在催化劑作用下能分解為和，但同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成和。反應(yīng)的能量圖如圖(其中*表示吸附態(tài))。依據(jù)圖回答：(1)虛線框內(nèi)有_______步基元反應(yīng)，決速步是第_______步。A．6，1B．6，3C．3，1D．3，2(2)計(jì)算反應(yīng)的_______。(3)表中的的鍵能為_(kāi)______。

共價(jià)鍵H—HH—O鍵能()745436465

A．650.28B．781.72C．930.28D．1062.72(4)在恒容密閉容器中充入發(fā)生反應(yīng)，降低溫度，下列物理量均減小的是_______

A．主反應(yīng)、副反應(yīng)的B．主反應(yīng)、副反應(yīng)的活化能C．主反應(yīng)、副反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)D．主反應(yīng)、副反應(yīng)的平衡常數(shù)II.常壓下，在密閉容器中充入，在催化劑條件下分解。在一段時(shí)間內(nèi)，測(cè)得容器中和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。(5)若反應(yīng)時(shí)，體系到達(dá)點(diǎn)的狀態(tài)，則內(nèi)甲酸的平均反應(yīng)速率_______。(6)說(shuō)明t℃后，CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大的原因：_______。III.在水溶液中，甲酸的，電離方程式為。(7)書(shū)寫HCOOH的結(jié)構(gòu)式：_______。(8)0.1mol/L的甲酸溶液_______。(保留1位小數(shù))(9)下列能夠證明甲酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是_______。

A．甲酸水溶液的導(dǎo)電性很弱B．甲酸熔融不導(dǎo)電C．甲酸鈉(HCOONa)溶液呈堿性D．甲酸能與反應(yīng)放出(10)現(xiàn)有的甲酸和鹽酸兩種溶液，下列說(shuō)法正確的是_______。

A．用等濃度的溶液中和，消耗的體積：甲酸>鹽酸B．與表面積相同的鋅粒反應(yīng)，起始時(shí)產(chǎn)生的速率：甲酸>鹽酸C．兩種溶液中由水電離出的：甲酸<鹽酸D．溶液的導(dǎo)電性：甲酸<鹽酸(11)對(duì)甲酸溶液加水稀釋，下列數(shù)值中變小的是_______。(不定項(xiàng))

A．甲酸的電離度B．C．D．(12)已知乙酸的。對(duì)等濃度、等體積的甲酸和乙酸溶液加水稀釋，其溶液隨溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是_______。

A．曲線為甲酸B．酸的電離度：C．混合b、c兩點(diǎn)的溶液，和的電離平衡移動(dòng)方向相反D．取a、c兩點(diǎn)的溶液與足量鋅反應(yīng)，同溫同壓下放出氫氣的體積：(13)常溫下，將下列溶液等體積混合后pH＜7的是_______。(不定項(xiàng))

A．等濃度的甲酸和溶液B．的甲酸和的溶液C．等濃度的氨水和鹽酸溶液D．的鹽酸和的氨水溶液(14)有以下四種鹽溶液，其中能與HCOOH溶液反應(yīng)的是_______。

A．NaBrB．(已知)C．(已知)D．(已知的，)(15)酸性條件下，溶液可以將氧化為，寫出反應(yīng)的離子方程式：____。2.I.水合肼()是一種精細(xì)化工原料，同時(shí)也是一種二元堿。水合肼的電離方程式為：實(shí)驗(yàn)室模擬尿素法制備流程圖如圖所示。(1)制備粗肼時(shí)無(wú)氣體放出，書(shū)寫制備出粗肼的離子反應(yīng)方程式：_______。(2)制備過(guò)程中NaClO不能過(guò)量，原因是_______。(3)對(duì)實(shí)驗(yàn)中相關(guān)物質(zhì)分類正確的是_______。

NaClOA強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)B強(qiáng)電解質(zhì)非電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)C弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)弱電解質(zhì)D強(qiáng)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)弱電解質(zhì)

A．A.B．BC．CD．DII.制備水合肼的過(guò)程需在強(qiáng)堿性環(huán)境下進(jìn)行，若溶液偏酸性，則可能產(chǎn)生。(4)書(shū)寫溶液中正離子的水解方程式：_______。(5)常溫下，溶液呈酸性還是堿性？利用相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算并說(shuō)明理由。_______。(6)已知的，則下列方程式中錯(cuò)誤的是_______。(不定項(xiàng))

A．B．C．D．(7)在溶液中滴加鹽酸(不考慮稀釋)，下列說(shuō)法正確的是_______。

A．的水解平衡正向移動(dòng)，電離平衡逆向移動(dòng)B．的電離度增大，水解程度減小C．的電離平衡常數(shù)增大，水解平衡常數(shù)減小D．溶液中的增大，而水電離出的減小(8)不考慮溫度變化，在溶液中加入下列物質(zhì)，溶液導(dǎo)電性顯著增加的是_______。

A．固體B．C．等濃度的溶液D．蔗糖固體3.孔雀石的主要成分為，工業(yè)上以孔雀石為原料(含有、、、等雜質(zhì))制備膽礬的工藝流程如圖：已知各金屬離子的及沉淀的如下表所示(溶液中離子濃度視為完全沉淀)：

金屬離子開(kāi)始沉淀pH6.31.54.03.4完全沉淀pH8.32.86.7(1)寫出表示沉淀溶解平衡的方程式：_______。(2)計(jì)算完全沉淀的為_(kāi)______。

A．4.7B．9.3C．11.0D．13.9(3)利用計(jì)算，常溫下的溶解度為_(kāi)______。(本題計(jì)算時(shí)忽略水的電離)

A．B．C．D．(4)加入雙氧水的目的是_______。(5)調(diào)節(jié)值的范圍是_______~_______。(6)調(diào)節(jié)值時(shí)，最適宜加入的物質(zhì)是_______。

A．B．石灰乳C．CuOD．Cu(7)操作X是_______。

A．蒸發(fā)至晶膜出現(xiàn)，冷卻結(jié)晶B．蒸發(fā)至大量晶體出現(xiàn)，冷卻結(jié)晶C．蒸發(fā)至品膜出現(xiàn)，趁熱過(guò)濾D．蒸發(fā)至大量晶體出現(xiàn)，再利用余熱蒸干(8)經(jīng)此操作后，膽礬中主要含有的雜質(zhì)是_______。進(jìn)一步提純的方法是_______。(9)利用制得的膽礬配置硫酸銅溶液，因膽礬溶解緩慢，實(shí)驗(yàn)室常用熱水進(jìn)行溶解，但常常會(huì)出現(xiàn)渾濁，其原因是_______。解決此問(wèn)題的方法是在配置溶液的同時(shí)加入少量的_______。(填化學(xué)式)(10)將所配得的溶液加熱蒸干，得到的物質(zhì)為_(kāi)______。

A．B．C．D．CuS(11)室溫下，向濁液中持續(xù)通入至飽和，有微量的沉淀發(fā)生溶解。忽略溶液的體積變化，測(cè)得反應(yīng)后的溶液中，且。已知：碳酸的，。見(jiàn)上表。反應(yīng)后的溶液_______，_______，。4.與通過(guò)催化轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品，是實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的途徑之一。I．利用與可以合成水煤氣(反應(yīng)Ⅰ)，其機(jī)理包括3種路徑，其主要步驟如圖所示，各步基元反應(yīng)的活化能大小已在圖中標(biāo)出。反應(yīng)I：。(1)反應(yīng)I的最優(yōu)路徑是_______。

A．路徑AB．路徑BC．路徑CD．三個(gè)路徑等同(2)反應(yīng)I的其中一種路徑主要經(jīng)歷以下步驟(*表示吸附態(tài))，填寫基元反應(yīng)③的方程式：①②③_______④⑤⑥⑦(3)第(2)題中的反應(yīng)步驟所對(duì)應(yīng)的路徑是_______。

A．路徑AB．路徑BC．路徑CD．路徑A、B、C(4)已知的燃燒熱為，水的汽化熱為。書(shū)寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_______。II．利用與還可以合成甲烷(反應(yīng)Ⅱ)，再利用甲烷和可以進(jìn)一步合成燃料氣(反應(yīng)Ⅲ)。反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：(5)測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，反應(yīng)Ⅱ在低于683℃下自發(fā)，則反應(yīng)Ⅱ的_____。(6)利用反應(yīng)I的數(shù)據(jù)，判斷反應(yīng)Ⅲ的自發(fā)性為_(kāi)______。

A．高溫自發(fā)B．低溫自發(fā)C．任意溫度下自發(fā)D．任意溫度不自發(fā)(7)用和表示_______。(8)恒壓、750℃時(shí)，和按物質(zhì)的量之比1：3投料，反應(yīng)經(jīng)如圖流程(主要產(chǎn)物已標(biāo)出)可實(shí)現(xiàn)高效轉(zhuǎn)化。①下列說(shuō)法正確的是_______。(不定項(xiàng))A．可循環(huán)利用，不可循環(huán)利用B．過(guò)程ii中吸收可促使氧化的平衡正移C．過(guò)程ii產(chǎn)生的最終未被吸收，在過(guò)程i被排出D．相比于直接進(jìn)行反應(yīng)III，該流程的總反應(yīng)還原需吸收的能量更多②過(guò)程iii發(fā)生反應(yīng)：。通入，測(cè)得一段時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量上升，結(jié)合平衡常數(shù)和平衡移動(dòng)原理，解釋CO物質(zhì)的量上升的原因：_______。III．利用與還可以合成乙醇(反應(yīng)Ⅳ)。反應(yīng)Ⅳ：反應(yīng)在不同溫度下的平衡組分如圖所示，其中發(fā)生的副反應(yīng)為反應(yīng)Ⅰ：(9)反應(yīng)Ⅳ在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是_______，

A．容器內(nèi)的氣體密度保持不變B．容器內(nèi)的氣體平均分子量保持不變C．D．容器內(nèi)(10)在密閉容器中按投料，下列措施能夠提高在相同的時(shí)間內(nèi)二氧化碳的