2025~2026學(xué)年四川省廣安市華鎣中學(xué)高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試卷一、單選題1.綠色化學(xué)也稱環(huán)境友好化學(xué)，其核心思想就是改變“先污染后治理”的觀念和做法。下列不符合綠色化學(xué)理念的是

A．Cu氧化為CuO后，再與稀硝酸反應(yīng)制取B．合成氨工業(yè)將氨分離后，剩余的氣體再利用C．焚燒植物秸稈以增加土壤中的鉀元素D．將含硫燃煤與生石灰混合后燃燒2.下列有關(guān)反應(yīng)中，一定是放熱反應(yīng)的是

A．需要催化劑才能發(fā)生的反應(yīng)B．反應(yīng)物總鍵能大于生成物總鍵能的反應(yīng)C．與合成的反應(yīng)D．反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)3.對于可逆反應(yīng)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是

A．B．C．D．4.化學(xué)實驗中會使用到多種試紙，下列有關(guān)試紙的使用正確的是

A．用干燥的pH試紙測定氯水的pHB．用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗氨氣C．用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pHD．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗氯氣5.下列電離方程式正確的是

A．醋酸鈉的電離：B．碳酸氫鈉的電離：C．Fe(OH)3的電離：D．的電離：6.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．溶液中含有的數(shù)目為B．常溫下，的溶液中數(shù)目為C．溶液中含有的O原子數(shù)目為D．常溫下，1LpH=1的H2SO4溶液中，由水電離的H+數(shù)目為5×10-14NA7.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B．加入能加快分解C．在生成的反應(yīng)中，升高溫度，紅棕色加深D．溴水中存在平衡，當(dāng)加入少量固體后，溶液顏色變淺8.二甲醚是一種新型能源，被譽為“21世紀(jì)的清潔燃料”。用和合成二甲醚的反應(yīng)為，對于該反應(yīng)，下列說法錯誤的是

A．升高溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大B．恒溫恒容下，增大的量，可以加快反應(yīng)速率C．及時分離出二甲醚，可以加快正反應(yīng)速率D．升高溫度可增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)9.常溫條件下，下列溶液中，離子一定能大量共存的是

A．能與Al反應(yīng)生成的溶液：、、、B．澄清透明的溶液：、、、C．酸度的溶液中：、、、D．由水電離出的的溶液中：、、、10.下列敘述正確的是

A．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為B．已知，則的燃燒熱為241.8C．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)，則金剛石比石墨穩(wěn)定D．已知(Q>0)，則2mol和1mol充分反應(yīng)，放出熱量QkJ11.氨對發(fā)展農(nóng)業(yè)有著重要意義，也是重要的化工原料。合成氨的生產(chǎn)流程示意如下。下列說法不正確的是

A．“干燥凈化”的目的是防止混有的雜質(zhì)使催化劑中毒B．合成氨一般選擇400~500℃進行，主要是讓鐵觸媒的活性最大，平衡轉(zhuǎn)化率高C．熱交換的目的是預(yù)熱原料氣，同時對合成的氨氣進行降溫利于液化分離D．合成氨采用循環(huán)操作，主要是為了提高和的利用率12.在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是

A．圖I表示的是t1時刻增大B的濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅱ表示的是t1時刻之后處于不平衡狀態(tài)C．圖Ⅲ表示的是溫度對平衡的影響D．圖Ⅳ表示的是壓強對化學(xué)平衡的影響，且p1<p213.下列實驗裝置或操作能達到目的的是

A．裝置①用于測定生成氫氣的速率B．裝置②依據(jù)溶液褪色快慢比較濃度對反應(yīng)速率的影響C．裝置③用于比較和對分解速率的影響D．裝置④依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對反應(yīng)速率的影響14.常溫下，分別取未知濃度的NaOH溶液和HA溶液，加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液的pH變化如圖所示。下列敘述正確的是

A．P線代表HA的稀釋圖像且HA為強酸B．水的電離程度：C．將Z點溶液稀釋100倍，所得溶液D．向HA溶液中加入少量NaOH固體，HA的電離平衡正向移動，增大15.和重整制氫體系中主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：在某密閉容器中，，壓強為，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時各氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)隨溫度的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A．曲線a表示平衡時CO的變化B．625℃時，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)C．625℃時積碳物質(zhì)的量為0.85molD．500~600℃，隨溫度升高容器中積碳減少二、解答題16.Ⅰ、以下是生產(chǎn)、生活中常見的化學(xué)物質(zhì)：①冰醋酸；②；③；④鹽酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨；⑧酒精；⑨；⑩。按要求回答下列問題：(1)能導(dǎo)電的有_______(用序號填空，下同)，屬于強電解質(zhì)的有_______。Ⅱ.常溫下，部分酸的電離平衡常數(shù)如下：

HFHCN(草酸)

(2)①相同的三種酸，則、、從大到小為_______。②下列各離子中，結(jié)合能力最強的是_______。A.B.C.D.③中和等濃度、等體積的氫氟酸和醋酸需要的物質(zhì)的量為，則_______(填“大于”、“小于”或“等于”)。④常溫下，用水稀釋的溶液，下列各量隨水量的增加而增大的是_______(填序號)。A.B.C.D.⑤向溶液中通入少量的，發(fā)生的離子方程式為_______。(3)聯(lián)氨性質(zhì)與相似，與水反應(yīng)可生成一種二元弱堿。它在水溶液中電離的第一步電離方程式為：；寫出它的第二步電離方程式_______：它與硫酸反應(yīng)形成的酸式鹽的化學(xué)式為_______。17.Ⅰ、已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：(1)25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為_______(填“A”或“B”)，將的NaOH溶液與的溶液混合，若所得混合溶液的，則NaOH溶液與溶液的體積比為_______。(2)曲線B對應(yīng)溫度下，0.01mol/LNaOH溶液的_______。Ⅱ.實驗室用醋酸與溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)，通過測定該反應(yīng)過程中放出的熱量計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。(3)該裝置還缺少一種玻璃儀器，該儀器名稱為____：氫氧化鈉稍過量的原因是_____。(4)已知：稀溶液中，通過實驗測得：①kJ/mol；②kJ/mol；則可得：_______kJ/mol。(5)若實驗測得醋酸電離的反應(yīng)熱數(shù)值偏小，可能的原因是_______。

A．測完醋酸的溫度計直接測NaOH溶液溫度B．用量筒量取酸溶液的體積時仰視讀數(shù)(忽略對溶液總質(zhì)量的影響)C．杯蓋未蓋嚴(yán)，實驗裝置保溫效果差D．NaOH溶液一次性迅速倒入18.Ⅰ.碳的回收和利用是碳中和的重要途徑。通過回收可以制備一些高附加值的產(chǎn)品，如甲醇、甲酸(HCOOH)、甲醛(HCHO)等。(1)已知：。科學(xué)研究表明，用作催化劑，和反應(yīng)合成需經(jīng)歷三步：第一步：；第二步：；第三步：_______。(2)用和為原料合成的機理如圖所示，其中決定總反應(yīng)速率的反應(yīng)方程式為_______。Ⅱ.甲烷在日常生活及有機合成中用途廣泛，某研究小組研究甲烷在高溫下氣相裂解反應(yīng)的原理及其應(yīng)用。(3)已知：則甲烷氣相裂解反應(yīng)：的_______。(用含表示即可)(4)該研究小組在研究過程中得出當(dāng)甲烷分解時，幾種氣體平衡時分壓(Pa)與溫度(℃)的關(guān)系如圖所示。①時，向恒容密閉容器中充入，只發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時，測得。該反應(yīng)達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為_______。(保留三位有效數(shù)字)②對上述平衡狀態(tài)，若改變溫度至，經(jīng)后再次達到平衡，，則內(nèi)的平均反應(yīng)速率_______，上述變化過程中_______(填“>”或“<”)。③在①建立的平衡狀態(tài)基礎(chǔ)上，其他條件不變，再通入，平衡將_______(填“不移動”、“正向移動”或“逆向移動”)，與原平衡相比，的平衡轉(zhuǎn)化率_______(填“不變”、“變大”或“變小”)。(5)若容器中發(fā)生反應(yīng)，計算該反應(yīng)在圖中點溫度時的平衡常數(shù)_______(用平衡分壓代替平衡濃度)。19.高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上以菱鐵礦(主要成分是FeCO3及少量SiO2)為原料制備高鐵酸鈉的生產(chǎn)過程如圖：請回答以下問題：(1)Na2FeO4中鐵元素的化合價為_______；高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學(xué)反應(yīng)類型為_______(填“氧化還原反應(yīng)”、“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。(2)菱鐵礦粉碎的目的是_______，寫出“堿浸”過程中SiO2所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)步驟②中的稀硫酸需要用98%的濃硫酸配制，配制時所需玻璃儀器是_______(填字母序號)。A．容量瓶B．燒杯C．燒瓶D．玻璃棒E．量筒(4)操作1與操作2的實驗名稱均為_______，步