2025~2026學年天津市南開中學高一上學期第二次質量監(jiān)測化學試卷一、單選題1.下列物質的性質與用途具有對應關系的是

A．過氧化鈉具有堿性，可用作呼吸面具的氧氣來源B．鐵比銅的金屬活動性強，因此鐵鹽溶液可以作為覆銅板的腐蝕液C．“84”消毒液可與鹽酸反應，為提高殺菌消毒效果可將其先與濃鹽酸混合D．常溫下Fe與干燥的不反應，因此用鋼瓶儲運2.某酸性的無色溶液中，下列離子一定能夠大量共存的是

A．、、Na+、Fe2+B．、、Mg2+、Na+C．Cu2+、、K+、Na+D．Na+、Mg2+、、3.用氯氣消毒過的自來水配制下列溶液時，會使配得的溶液變質的是①NaOH②AgNO3③酚酞④FeCl2

A．②④B．①②③C．①③D．①②③④4.下列除雜質的方法不正確的是

物質（括號內為雜質）除雜試劑/除雜方法A溶液（)溶液/過濾B（HCl）飽和NaCl溶液/洗氣C固體（）加熱D溶液（)加入過量的鐵粉、過濾

A．AB．BC．CD．D5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．分子數(shù)為NA的N2和CO混合氣體的質量為28g，體積為22.4LB．標準狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中、和HClO的微粒數(shù)之和為NAC．含有2NA個氧原子的Na2SO4固體溶于1L水得到的溶液的濃度為0.5mol/LD．1mol鈉在空氣中完全反應生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移電子數(shù)為NA6.X、Y、Z、W四種物質的轉化關系如圖所示(“→”表示反應一步實現(xiàn)，部分物質和反應條件已略去)，則符合要求的X、Y、Z、W依次是

選項XYZWAFeOFe(OH)2FeCl2FeCl3BNaNa2O2Na2CO3NaHCO3CCl2HClHClONaClODCuCuOCu(OH)2CuSO4

A．AB．BC．CD．D7.某同學欲利用如圖裝置制取能較長時間存在的，其中實驗所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)用且蒸餾水先加熱煮沸。下列分析正確的是

A．蒸餾燒瓶中反應的離子方程式是B．實驗開始時應先關閉止水夾a、打開止水夾b，再向燒瓶中加入稀鹽酸C．反應一段時間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀D．反應結束后若關閉b及分液漏斗活塞，則可較長時間存在8.一定溫度和壓強下，用質量相等的四種氣體吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法中不正確的是

A．氣球②中裝的是B．氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等C．氣球①和氣球②中原子數(shù)之比為D．氣球③和氣球④中氣體體積之比為9.室溫下，通過下列實驗探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性質。實驗1：某種天然堿化學式為aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O，取一定質量該天然堿溶于水，逐滴加入稀鹽酸，溶液中的NaHCO3的物質的量與加入HCl的物質的量關系如圖所示。實驗2：向飽和Na2CO3溶液中通入CO2，觀察到白色固體析出實驗3：向Na2CO3溶液中滴加氯水，氯水顏色褪去下列說法不正確的是

A．由實驗1可得出：a：b=1：2B．由實驗1可得出：若Q點時溶液體積為2L，則溶液中的Na+濃度為2mol/LC．實驗2中發(fā)生反應的離子方程式為D．實驗3中發(fā)生反應的離子方程式可能為10.下列實驗操作，現(xiàn)象及結論都正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向2mL0.1溶液中滴加幾滴酸性溶液，溶液紫色褪去具有還原性B對某堿性溶液進行焰色試驗，火焰顏色為黃色該溶液為NaOH溶液C向過氧化鈉樣品中滴加過量的鹽酸，將生成的氣體通入溶液，無白色沉淀產(chǎn)生樣品未變質D向某溶液中加入過量硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成該溶液中含有

A．AB．BC．CD．D11.向100mL和的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應后溶液中固體剩余物的質量與加入鐵粉的質量的關系如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法正確的是

A．a(chǎn)點時溶液中存在的金屬陽離子僅有和B．b點時溶液中發(fā)生的反應為C．c點時加入的鐵粉與反應D．原溶液中和的物質的量之比為2:112.向含1molNaOH的溶液中通入一定體積的CO2使其充分反應，再向所得溶液中逐滴滴加稀鹽酸。測得產(chǎn)生CO2的物質的量隨加入HCl的物質的量變化如圖所示。則下列說法錯誤的是

A．A點之前發(fā)生的離子反應為B．圖中的b=1.0C．在D點對應的溶液中，K+、Ba2+、Ag+、不能大量共存D．向氫氧化鈉溶液中通入CO2的體積為8.96L二、填空題13.按要求寫出下列化學方程式或離子方程式。Ⅰ、寫出下列離子方程式。(1)向FeCl3溶液中滴加氨水：______。(2)制取漂白液：______。(3)向NaHSO3溶液中加入NaHSO4溶液：______。(4)等濃度等體積的(NH4)2Fe(SO4)2溶液與Ba(OH)2溶液混合：______。Ⅱ、寫出下列化學方程式。(5)過氧化鈉與二氧化碳反應：______。(6)氫氧化亞鐵暴露在空氣中：______。(7)鐵粉與水蒸氣反應：______。(8)氫氧化鐵溶于HI溶液：______。三、解答題14.某學習小組探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應的產(chǎn)物，進行如下實驗：已知：Cl2O是一種黃棕色氣體，能與強堿溶液發(fā)生反應生成鹽和水。請回答：(1)儀器X的名稱是：______。(2)請寫出裝置A中發(fā)生的離子方程式______。(3)裝置C中潮濕的Cl2與Na2CO3以等物質的量反應，生成NaHCO3、氣體Cl2O和另一種鹽，試寫出該反應化學方程式：______。(4)裝置B的作用是：______；試劑Y是______。(5)D中可觀察到的現(xiàn)象是：______。(6)簡述驗證C中生成的固體中存在的實驗方案______。15.某化學實驗室需要240mL0.5mol/L的稀硫酸，現(xiàn)欲用18.4mol/L的濃硫酸配制，填空并回答下列問題：(1)通過計算確定量取______mL濃硫酸；可以選用下列哪種規(guī)格量筒______。A．10mLB．15mLC．20mLD．30mL(2)在配制的過程中一定不需要使用到的儀器是______(填序號)，還缺少的儀器有______。A．燒杯B．托盤天平C．玻璃棒D．量筒E．膠頭滴管(3)下列關于容量瓶的使用方法中，正確的是______。

A．使用前要檢驗是否漏水B．在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體C．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中D．向容量瓶中轉移溶液要用玻璃棒引流(4)在橫線上填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響(偏高、偏低、無影響)。①定容時俯視刻度線______；②容量瓶底部有少量的水______。(5)配制溶液過程中涉及下列操作，選出有錯誤的操作______(填序號)。(6)將一定體積的氯化氫氣體，溶于水中，得到質量分數(shù)為3.65%的鹽酸溶液，該溶液密度近似為1g/mL，則該鹽酸溶液的物質的量濃度為是______mol/L。若配制100mL該溶液，需要______L(標準狀況)氯化氫氣體。16.鐵是人類較早使用的金屬之一，運用鐵及其化合物的知識。Ⅰ、完成下列問題。(1)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應的離子方程式______。(2)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵晶體，準備采用下列步驟：回答下列問題：①試劑a、b、c分別是______、______、______(寫出合理的答案，用化學式表示)。②寫出加入試劑c的離子方程式