2025~2026學(xué)年天津市第三中學(xué)高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷一、單選題1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A．漂白粉既可用作漂白棉、麻的漂白劑，也可用作游泳池等場所的消毒劑B．除廢水中的、時，常用等，是因為生成的、極難溶，使廢水中、濃度降的很低C．施化肥時，將草木灰和硝酸銨混合使用效果更好D．明礬水解生成膠體，可用作絮凝劑2.鳥嘌呤()是一種有機弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用表示)。下列敘述正確的是

A．對水的電離起促進作用B．的電離方程式為C．25℃時，溶液的D．25℃時，的鹽酸與的溶液等體積混合，溶液顯酸性3.常溫下，下列溶液中，水電離出的的是

A．鹽酸B．溶液C．溶液D．溶液4.下列說法正確的是

A．將溶液小心蒸干可獲得B．溶液呈堿性，可用于去除油污C．用氯化鐵溶液和稀氨水制備氫氧化鐵膠體D．受熱易分解，故可用作鐵的除銹劑5.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO、SOB．由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO、NOC．能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：Fe2+、Al3+、NO、Cl-D．pH=11的溶液中：CO、Na+、AlO、NO6.下列離子方程式錯誤的是

A．明礬用于凈水：(膠體)B．泡沫滅火器滅火：C．溶于水發(fā)生水解：D．用醋酸溶液滴定溶液：7.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．用溶液處理鍋爐水垢，使轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的B．一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容積，氣體顏色加深C．含有酚酞的氨水中加入少量氯化銨固體，溶液的顏色變淺D．工業(yè)制備：，加入大量水，同時加熱8.有3種混合溶液，分別由等體積0.1mol·L－1的兩種溶液混合而成：①NH4Cl與HCl②NH4Cl與NaCl③NH4Cl與NH3·H2O(混合溶液呈堿性)，下列各項排序正確的是

A．溶液的pH：①＜②＜③B．溶液中水的電離程度：②＜③＜①C．溶液中c(NH)：①＜③＜②D．溶液中c(NH3·H2O)：③＜①＜②9.用0.1000mol/L的鹽酸滴定20.00mLNaOH溶液，測定其濃度，下列說法正確的是

A．用量筒量取20.00mLNaOH溶液B．需用NaOH溶液潤洗錐形瓶C．滴定前，沒有除去酸式滴定管中的氣泡，滴定后氣泡消失，所測濃度會偏小D．使用酚酞做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為溶液淺紅色褪去，半分鐘不變色10.室溫下，用0.2氨水吸收，忽略通入所引起的溶液體積變化和揮發(fā)，溶液中含硫物種的濃度。已知，。下列說法正確的是

A．向氨水溶液中緩慢通入，溶液中的值增大B．pH=6的溶液中存在：C．pH=7的溶液中存在：D．的溶液中存在：11.常溫下，用鹽酸溶液滴定的氨水溶液，滴定曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

A．由點可知，室溫下，該NH3·H2O的B．曲線上任意一點所示溶液中：C．點所示溶液中：鹽酸與氨水恰好中和，溶液中D．點所示溶液中：12.向溶液中通入制備溶液，水溶液中、、的分布系數(shù)與pH的變化關(guān)系如圖所示。[比如：]下列說法錯誤的是

A．線Ⅰ表示～pH的變化情況B．當(dāng)溶液pH范圍為4～5時，停止通入C．的第一步電離的平衡常數(shù)D．a(chǎn)點，二、解答題13.二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚?；卮鹣铝袉栴}：(1)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：①kJ?mol②kJ?mol③kJ?mol總反應(yīng)：的______；一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是______（填字母代號）。a．高溫高壓b．加入催化劑c．減少的濃度d．增加CO的濃度e．分離出二甲醚(2)已知反應(yīng)②某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)濃度/（mol·L）0.440.60.6①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小：______（填“>”、“<”或“=”）。②若加入后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時______mol/L；該時間內(nèi)反應(yīng)速率______。三、填空題14.填空。(1)常溫下，向溶液中滴加溶液，當(dāng)所得溶液的時，溶液中和的關(guān)系是_______；若兩溶液恰好完全反應(yīng)時溶液，則此溶液中由水電離出來的_______，此時，溶液中離子濃度由大到小順序為：_______。(2)根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進行計算并回答下列問題：①在溶液中加入溶液后過濾，若測得濾液中，則是否沉淀完全_______(填“是”或“否”)。[已知時可視為沉淀完全；]②大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，該濃縮液中主要含有、等離子。取一定量的濃縮液，向其中滴加溶液，當(dāng)開始沉淀時，溶液中_______。[已知：，]③在和濃度都是的混合溶液中逐滴加入.溶液(忽略體積改變)時，和中_______先沉淀；當(dāng)開始沉淀時，溶液中_______。[已知：；]四、解答題15.室溫下，用0.1000mol?LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?LHCl溶液過程中，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示：(1)滴定管在加溶液滴定前，需要進行的操作是____________和____________。當(dāng)mL時，溶液中所有離子的濃度存在的關(guān)系是____________。(2)已知。當(dāng)加入的mL時，溶液中_____(3)下列說法不正確的是___

A．NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，B．選擇甲基紅指示反應(yīng)終點，誤差比甲基橙的大C．當(dāng)接近滴定終點時，極少量的堿就會引起溶液的pH突變D．選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實驗誤差(4)在化學(xué)分析中，以標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的時，采用為指示劑，利用和反應(yīng)生成磚紅色沉淀表示滴定終點。當(dāng)溶液中的恰好完全沉淀時，溶液中的______mol/L；______mol/L。已知：①25℃時，，②當(dāng)溶液中某種離子的濃度等于或小于mol/L時，可認(rèn)為已完全沉淀。五、填空題16.簡答題。(1)相同溫度下，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：

弱電解質(zhì)電離常數(shù)①等濃度的、、、、結(jié)合H能力從大到小的順序為：_______。②將少量的通入溶液中，反應(yīng)的離子方程式：_______。(2)相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①②③④⑤按由大到小的排列為：_______(填序號)(3)查閱資料獲得25℃時部分弱酸。的數(shù)據(jù)：、、。①常溫下，氫氟酸溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是_______。A.B.C.②25℃時，將濃度相等的與溶液等體積混合，溶液呈_______性。③已知溶液呈弱堿性，用離子方程式解釋原因_______。(4)工業(yè)上制取純凈的