專題七技巧性計算題01分類·精析02實戰(zhàn)·演練近6年考情分析考什么怎么考為什么考考點年份題號題型分值考查內容命題立意守恒法202519第二空填空題1分部分被氧化的鋁粉與稀硫酸反應，計算被氧化的鋁的質量綜合考查學生對化學反應中各物質間定量關系的理解與運用能力；基于宏觀質量與微觀質量比例關系模型，進行化學反應相關的質量計算，解決有關化學反應實際應用的定量問題；考查學生數(shù)感能力202320第二空填空題1分乙炔不完全燃燒，計算生成一氧化碳的質量考什么怎么考為什么考考點年份題號題型分值考查內容命題立意守恒法202214選擇題1分甲烷不完全燃燒，計算參加反應的O2的質量綜合考查學生對化學反應中各物質間定量關系的理解與運用能力；基于宏觀質量與微觀質量比例關系模型，進行化學反應相關的質量計算，解決有關化學反應實際應用的定量問題；考查學生數(shù)感能力202119(2)填空題1分有機物與N2O4反應，依據(jù)有機物的質量、生成物的質量和有機物的相對分子質量，推測有機物的化學式考什么怎么考為什么考考點年份題號題型分值考查內容命題立意極值法202514選擇題1分10g含NaHCO3、CaCO3、Na2CO3和K2CO3中的兩種或多種的某固體混合物與稀鹽酸反應生成4.4gCO2，分析混合物的組成的可能情況綜合考查學生對化學反應中各物質間定量關系的理解與運用能力；基于宏觀質量與微觀質量比例關系模型，進行化學反應相關的質量計算，解決有關化學反應實際應用的定量問題；考查學生數(shù)感能力202414選擇題1分給出鎂與某金屬混合物的質量及混合物與氧氣反應生成的氧化物的質量，推測該金屬考什么怎么考為什么考考點年份題號題型分值考查內容命題立意極值法202314選擇題1分金屬混合物與酸反應，推測金屬混合物不可能的組成綜合考查學生對化學反應中各物質間定量關系的理解與運用能力；基于宏觀質量與微觀質量比例關系模型，進行化學反應相關的質量計算，解決有關化學反應實際應用的定量問題；考查學生數(shù)感能力202212選擇題1分金屬混合物與酸反應，推測金屬混合物中一定不含有的金屬202114選擇題1分鹽(含氯化物雜質的氯化鎂)與鹽(硝酸銀)反應，推測混合物中雜質成分考什么怎么考為什么考考點年份題號題型分值考查內容命題立意假設法202219第二空填空題1分用碳酸鎂代替碳酸氫鈉和鹽酸反應，用藥的質量如何調整綜合考查學生對化學反應中各物質間定量關系的理解與運用能力；基于宏觀質量與微觀質量比例關系模型，進行化學反應相關的質量計算，解決有關化學反應實際應用的定量問題；考查學生數(shù)感能力202014選擇題1分鎂、鋁與酸反應，生成等質量氫氣，計算參加反應的鎂、鋁質量比考什么怎么考為什么考考點年份題號題型分值考查內容命題立意差量法202419第二空填空題1分鎂、鋁分別放入質量相等且足量的稀硫酸中，充分反應后所得兩溶液質量仍相等，計算反應的鎂、鋁的質量比綜合考查學生對化學反應中各物質間定量關系的理解與運用能力；基于宏觀質量與微觀質量比例關系模型，進行化學反應相關的質量計算，解決有關化學反應實際應用的定量問題；考查學生數(shù)感能力固定組成法202019第三空填空題1分乙醇和乙醛的混合物完全燃燒，計算產(chǎn)物(水)的質量命題引導教學：(1)命題分析：技巧性計算題為河南中考的必考點，屬于難題，分值常為2分，主要考查極值法(近6年僅2020年未考查)、守恒法(2021、2022、2023、2025年考查)、差量法(2024年考查)、假設法(2020、2022年考查)、固定組成法(2020年考查)。2025年河南中考第14題需結合“極值法”和“排列組合思想”分析，旨在提升學生的邏輯推理能力，要求學生在掌握基礎計算的同時，具備分析復雜問題的思維方法，需重點關注。(2)命題趨勢：技巧性計算題在河南中考化學真題中，承載著體現(xiàn)試題區(qū)分度的作用。中考關于技巧性計算題的考查會逐步強化，教學時需注重對“方法”而非“套路”的訓練。(3)備考建議：①梯度講解：技巧性計算題在教學時可分類型分散講解，如有機物的守恒法計算可在質量守恒定律的應用之定量計算(詳見微專題2)中講解，金屬與酸的極值法和差量法計算可在金屬與酸反應的分析(詳見微專題3)中講解等，循序漸進、幫助學生逐步形成該類試題的解題思維。②精選典例、總結思路：教學時選取技巧性計算題的典型例題進行講解、引導學生發(fā)現(xiàn)不同類型試題的特征或題眼、總結不同計算方法的解題思路，并及時跟蹤檢測，幫助學生戒掉畏難情緒、逐步完善解題思路、攻克重難。分類·精析極值法試題特征題眼解題思路題目中物質為混合物、常需判斷混合物的組成題目中有“可能”“不可能”等表示猜測的字眼一大一小取中間（極端假設情況下計算出來的數(shù)據(jù)，比較最大值和最小值，正確取值應該在最大值和最小值之間）極端假設(將混合物假設為組成中的其中一種純凈物，代入數(shù)據(jù)分別計算)例1

(2025·河南14題)某固體混合物可能含有NaHCO3、CaCO3、Na2CO3和K2CO3中的兩種或多種，取10g該混合物與足量稀鹽酸反應，生成4.4gCO2。則該混合物的組成情況最多有

(

?)A.3種 B.4種C.5種 D.6種D分步解題

第一步：明確化學反應、極端假設計算4種固體分別與足量稀鹽酸反應，生成4.4gCO2時所需固體的質量為NaHCO3CaCO3Na2CO3K2CO3固體的質量10g

10.6g

8.4g

13.8g

第二步：分析正確取值范圍，確定中間值該固體混合物的總質量為10g，則該固體混合物中的物質分別與酸反應生成4.4gCO2時，至少應有一種固體的質量小于10g，且有一種固體的質量大于10g。一大一小取中間第三步：確定混合物的組成情況混合物由兩種物質組成：①___________________________；②__________________________?；旌衔镉扇N物質組成：③___________________________________；④__________________________________；⑤________________________________?；旌衔镉伤姆N物質組成：⑥__________________________________。綜上所述，該混合物的組成最多有_______種情況。NaHCO3、Na2CO3NaHCO3、K2CO3NaHCO3、CaCO3、Na2CO3NaHCO3、CaCO3、K2CO3NaHCO3、Na2CO3、K2CO3NaHCO3、CaCO3、Na2CO3、K2CO36變式訓練1.(2024·河南14題)鎂與某金屬的混合物共mg，在一定條件下與氧氣充分反應，生成的氧化物共2mg。則該金屬(括號內為生成的氧化物)可能是

(

?)A.Be(BeO) B.Cu(CuO)C.Al(Al2O3) D.Fe(Fe3O4)參考答案詳解精析見教師專享A2.(2021·河南B卷14題)現(xiàn)有8g氧化鐵和氧化銅的混合物，與100g一定質量分數(shù)的鹽酸恰好完全反應，則該鹽酸中溶質的質量分數(shù)可能為(?

?)A.7.3% B.10% C.12% D.15%B3.(2022·河南B卷14題)某種金屬混合物樣品由Mg、Al、Fe、Cu四種金屬中的兩種組成。2.2g該樣品與足量的稀硫酸反應，可得到0.2g氫氣，對該樣品的組成有如下猜測：①Mg和Al；②Mg和Fe；③Mg和Cu；④Al和Fe；⑤Al和Cu；⑥Fe和Cu。其中合理的個數(shù)為(?

?)A.2個 B.3個C.4個 D.5個B類型2

守恒法(更多有機物燃燒的守恒法計算見微專題2P42)守恒法試題特征題眼解題依據(jù)題目常涉及多個反應、無法直接用化學方程式進行計算或計算過程繁瑣題目中有元素質量、元素質量分數(shù)、恰好完全反應等字眼化學反應前后，元素種類、質量守恒例2

(2025·河南19題)常溫下，鋁與氧氣反應的化學方程式為___________________；取6.2g部分被氧化的鋁粉，加入150g19.6%的稀硫酸，恰好完全反應，則被氧化的鋁的質量為_________g。

0.9

鋁元素

第三步：根據(jù)題意進行分析、計算

被氧化的鋁的質量：

＝

。28.828.8g34.234.2g－28.8g＝5.4g5.4g0.8g0.8g1.71.7g－0.8g0.9g例3

(2022·河南14題)天然氣的主要成分是甲烷(CH4)。當氧氣不足時，甲烷燃燒會生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃燒生成CO2和CO的質量比為11∶7，則參加反應的O2的質量為(

)A.48g B.56gC.64g D.72gB分步解題

方法一：元素守恒法第一步：明確反應物和生成物反應物為CH4、O2，生成物為CO2、CO和H2O。第二步：找到目標元素，依據(jù)元素守恒進行分析CH4中碳元素的質量=_______________________中碳元素的質量+______________________中碳元素的質量，CH4中氫元素的質量=_________________中氫元素的質量。CO2(或二氧化碳)CO(或一氧化碳)H2O(或水)第三步：根據(jù)題意進行分析、計算

12g12g4g12g22g4g3614g方法二：原子守恒法(配平化學方程式)第一步：明確反應物和生成物反應物為CH4、O2，生成物為CO2、CO和H2O。根據(jù)化學反應前后物質的總質量不變，則參加反應的O2的質量：

－16g＝

g。22g＋14g＋36g56

1∶147228第三步：根據(jù)化學方程式進行簡單計算_______CH4~_______O2_______×16_______×32

16g

_______g474756變式訓練4.

(2017·河南B卷13題)有一包Mg和MgO的混合物共12.8g，與一定量的稀硫酸恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量為48g，則原混合物中氧元素的質量為(

?)A.9.6g B.3.2gC.2.4g D.1.6g金屬元素守恒B5.

現(xiàn)有鎂、鐵、鋁三種金屬組成的混合物粉末共8g，與足量的稀硫酸充分反應，生成硫酸鎂、硫酸亞鐵、硫酸鋁共27.2g，則生成氫氣的質量共(

?)A.0.3g B.0.4gC.0.6g D.0.8g金屬、氫元素守恒B6.

天然氣的主要成分是甲烷，甲烷完全燃燒的化學方程式為______________________________________?，F(xiàn)有一定質量的甲烷與一定質量的氧氣混合于密閉容器內，在一定條件下恰好完全反應生成3.6g水，同時得到一氧化碳和二氧化碳的混合物3.6g，則參加反應的甲烷的質量為_________g，反應得到的混合物中一氧化碳和二氧化碳的質量比為___________。氫、碳元素守恒

1.67∶11類型3

差量法(更多金屬與酸的差量法計算見微專題3P71)差量法試題特征解題依據(jù)解題關鍵化學反應過程中有沉淀生成，有氣體參與或生成等化學反應前后固體質量（或溶液質量等）發(fā)生變化，存在差量找出化學反應前后某狀態(tài)物質的理論差量

B

6236g－26.7g=9.3g第三步：列出比例式，進行計算__________x=__________g氧化銅的質量分數(shù)為______________________。

33.3變式訓練7.(2017·河南20題節(jié)選)現(xiàn)有NaCl和NaBr的混合物共2.2g，溶于水并加入過量的AgNO3溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75g，則原混合物中鈉元素的質量為__________g。8.(2018·河南B卷20題)碳酸氫鈉受熱易分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為_________________________________。充分加熱10g含碳酸鈉的碳酸氫鈉固體，反應前后固體中鈉元素的質量分數(shù)之比為7∶10，則生成水和二氧化碳的質量之和為_______g。0.69

39.民間有“菠菜、豆腐不宜同食”的說法，主要是因為菠菜中含有的草酸與豆腐中的硫酸鈣等反應生成草酸鈣(CaC2O4)，CaSO4中硫元素的化合價為_________。已知草酸鈣高溫時發(fā)生分解生成氧化鈣、一氧化碳和二氧化碳，現(xiàn)取40g含有雜質的草酸鈣樣品高溫煅燒(雜質不參與反應)，充分反應后剩余固體的質量為22g，則該樣品中草酸鈣的質量分數(shù)為__________。原創(chuàng)＋680%類型4

假設法假設法試題特征解題思路題目中沒有相關物質的具體數(shù)據(jù)或給出的數(shù)據(jù)少變無數(shù)據(jù)為有數(shù)據(jù)（找出目標物質，假設其質量為確定值）(1)設“1”法例5

(2019·河南19題改編)質量相等的三種物質①H2O2

②KMnO4

③H2O，完全分解后所制得氧氣的質量由大到小的順序為_________(填序號)。③①②分步解題

第一步：寫出發(fā)生反應的化學方程式①_____________________________；②_________________________________；③____________________________。

第二步：假設O2的化學計量數(shù)為“1”，配平關系式并計算①：_______H2O2~O2↑

②：_______KMnO4~O2↑________

_________

③：_______H2O~O2↑

________生成等質量O2，需要反應物的質量由大到小的順序__________(填序號，下同)，則等質量的三種物質生成氧氣的質量由大到小的順序為____________。2268316236②①③③①②變式訓練10.質量相等的三種物質①H2

②CH4

③CO，完全燃燒，需要氧氣的質量由大到小的順序為____________(填序號)。①②③

B方法引導

假設BaSO4的質量為233g，可計算出H2SO4和硫酸溶液的質量分別為________g、_________g。原BaCl2溶液的質量=過濾所得溶液(HCl溶液)的質量加入H2SO4溶液的質量＝生成沉淀BaSO4的質量98233變式訓練11.C和CaCO3的混合物在空氣中受強熱后，CaCO3完全分解，C完全轉化成CO2。如果生成CO2的總質量等于原混合物的總質量，則原混合物中C的質量分數(shù)為(

?)A.17.4% B.21.5%C.54.3% D.82.6%A類型5

固定組成法(化學式中某些元素的原子個數(shù)比相等)例7甲烷和甲醇(CH3OH)蒸氣的混合氣體18g完全燃燒后生成33g二氧化碳，則參加反應的氧氣的質量為__________。42g分步解題

第一步：找出混合物中原子個數(shù)比相等的元素CH4、CH3OH組成的混合物中碳原子和氫原子的個數(shù)比為________，則CH4、CH3OH中碳、氫元素的質量比為__________。1∶43∶1第二步：依據(jù)反應前后碳元素守恒、氫元素守恒進行計算碳元素守恒：混合物中碳元素質量為_________________

；氫元素守恒：混合物中氫元素的質量為

，則反應生成水的質量為

。根據(jù)化學反應前后物質的總質量不變，計算參加反應的氧氣的質量：33g＋

－18g＝

。

＝9g

27g42g3g變式訓練12.(2024·新野期末)由Na2S和Na2SO3兩種物質組成的混合物中，已知硫元素的質量分數(shù)為32%，則混合物中氧元素的質量分數(shù)為(?

?)A.22% B.48%C.16% D.28%A13.乙硫醇(C2H5SH)常被加入天然氣中，該物質完全燃燒后會生成二氧化碳、二氧化硫和水，若將一定量的乙烷(C2H6)與乙硫醇混合后恰好與18.4g氧氣完全燃燒，生成13.2g二氧化碳，則生成二氧化硫的質量是___________。3.2g類型6

關系式法(涉及多個按順序的反應)例8有甲烷和氫氣混合氣體6g完全燃燒并將產(chǎn)生氣體通入足量澄清石灰水中，得到20g白色沉淀，則原混合氣體中甲烷和氫氣質量比是__________。8∶7

第二步：尋找物質(或元素)之間的關聯(lián)，列出相關物質(或元素)始態(tài)、終態(tài)的邏輯關系式_______CH4~_______CO2~_______CaCO316100_______

20g第三步：依據(jù)題意進行計算甲烷和氫氣質量比為_________________________=__________。1113.2g3.2g∶(6g－3.2g)8∶7變式訓練14.(2025·方城四模)將7.5g由CO、CO2組成的混合氣體先通過足量灼熱的氧化銅，充分反應后，所得氣體再通入足量的澄清石灰水中，得到20g白色沉淀，則原混合物中碳元素的質量分數(shù)為(?

?)A.12% B.37.5%C.36% D.32%D類型1

極值法計算(更多金屬與酸的極值法計算見微專題3P71)1.☆☆(2025·南陽二模)Zn與某金屬的混合物mg,與足量稀鹽酸反應，充分反應后過濾，將濾液蒸干后得到的固體質量為2mg,則該金屬可能是(?

?)A.Al B.MgC.Fe D.Cu實戰(zhàn)·演練參考答案詳解精析見教師專享D2.☆☆☆(2025·信陽區(qū)級三模)某種金屬混合物由Mg、Al、Ag三種金屬中的兩種或三種組成，4g該金屬混合物與足量的稀硫酸反應，得到0.4g氫氣。則該金屬混合物的組成情況可能有(?

?)A.一種 B.兩種C.三種 D.四種C3.☆☆☆(2025·獲嘉模擬)用CO還原含某種雜質的CuO樣品16g，充分反應后剩余12g固體，則該CuO樣品中不可能含有(?

?)A.Fe3O4 B.CuC.C D.Fe2O3B4.☆☆☆(2021·河南14題)現(xiàn)將含有某一種氯化物雜質的MgCl2粉末95g溶于水后，與足量的AgNO3溶液反應，可生成AgCl沉淀290g，則該MgCl2粉末中含有的雜質可能是(?

?)A.NaCl B.CaCl2C.AlCl3

D.KClC5.☆☆☆某主要成分為CaCO3的固體粉末中含有兩種或三種雜質，取10g該固體粉末和足量稀鹽酸反應，生成4.4gCO2，則下列選項中不可能是該固體粉末中所含雜質的是(?

?)A.NaHCO3、Na2CO3 B.NaHCO3、K2CO3C.Na2CO3、K2CO3 D.NaHCO3、Na2CO3、K2CO3C類型2

守恒法計算(更多有機物燃燒的守恒法計算見微專題2P42)6.☆☆某不純的工業(yè)燒堿中只含有NaOH和Na2CO3。取33.3g該樣品與200g質量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸混合，恰好完全反應，把反應后的溶液蒸干，所得固體的質量為(?

?)A.29.2g B.33.3gC.46.8g D.62.5gC7.☆☆☆

某金屬混合物由Mg、Al、Zn、Fe四種金屬中的兩種組成。取一定量該金屬混合物向其中加入足量的稀鹽酸，充分反應得到0.2gH2，將反應后的溶液蒸干，得到12.7g固體。該金屬混合物的組成可能是(?

?)A.Mg和Al B.Fe和AlC.Fe和Mg D.Mg和Zn原創(chuàng)D8.☆☆☆(2025·睢縣二模改編)某可燃物1.5g在足量的氧氣中充分燃燒，生成1.8g水和3.3g二氧化碳。該可燃物中氧元素的質量與其燃燒消耗氧氣的質量之比為__________。實驗測得該可燃物的相對分子質量為60，則該可燃物的化學式為______________(按C、H、O順序寫)。1∶9C3H8O9.☆☆☆(2025·信陽區(qū)級三模)香蕉在熟化過程中釋放的乙烯(C2H4)氣體對自身有催熟作用。8.4g乙烯(C2H4)與22.4gO2恰好完全反應，生成8.8gCO2、10.8gH2O和xgCO，則x=__________。反應的化學方程式為_______________________________________。11.2

類型3

差量法計算(更多金屬與酸的差量法計算見微專題3P71)10.☆☆☆(2025·上蔡三模)在托盤天平兩端各放一個相同的燒杯，向兩燒杯中各加入過量的等質量、等質量分數(shù)的稀硫酸，調節(jié)天平平衡，向一個燒杯中加入4.4g氧化銅，向另一個燒杯中加入適量鎂，若充分反應后，天平仍然平衡，則加入鎂的質量為(?

?)A.2.4g B.4.4gC.4.8g D.5.0gC11.☆☆☆(2025·駐馬店校級三模)6g氫氧化鐵和氫氧化銅的混合物，與一定量稀硫酸恰好完全反應，反應后溶液中溶質的質量為12.2g,則原混合物中氧元素的質量為(?

?)A.6.2g B.4.4gC.3.2g D.1.9gC12.☆☆☆(2025·鎮(zhèn)平二模)燒杯里盛有10gFe2O3和CuO的混合物，向其中加入一定量的稀硫酸恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量為22g，則原混合物中氧元素的質量為(?

?)A.3.0g B.2.4gC.2.