2023-2024學(xué)年度翠園中學(xué)高一年級第一學(xué)期期中考試卷化學(xué)1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號填寫或填涂在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫3.考試結(jié)束后，只上交答題卡。一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每1.下列反應(yīng)中，反應(yīng)物鍵能大于生成物鍵能的是A鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)B.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng).C.酸堿中和反應(yīng)D.甲烷在O2中燃燒2.下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)A.C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)△H=-1367.0kJ/mol(燃燒熱)B.NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ/mol(中和熱)C.S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H=-296.8kJ/mol(反應(yīng)熱)D.2NO2=O2＋2NO△H=+116.2kJ/mol(反應(yīng)熱)下列敘述正確的是C.當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D.當(dāng)容器內(nèi)SO3的消耗速率等于SO2的生成速率，反應(yīng)達(dá)到平衡4.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是第2頁/共11頁A.圖①：探究壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響B(tài).圖②：探究溫度對化學(xué)平衡的影響C.圖③：測定鋅與稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)速率D.圖④：探究反應(yīng)物的接觸面積對反應(yīng)速率的影響5.在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)---2C(g)+2D(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB；③A、B、C的濃度不再變化；④A、B、C的體積分?jǐn)?shù)不再變化；⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolB；A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧6.下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是A.工業(yè)上SO2催化氧化為SO3，采用常壓而不是高壓B.由NO2和N2O4組成的平衡體系：2NO2(g)N2O4(g)，恒溫縮小容積，氣體顏色變深C.Na(l)+KCl(l)2NaCl(l)+K(g)，工業(yè)上將鉀蒸氣從反應(yīng)混合體系中分離出來，以制備金屬鉀D.500℃高溫比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)7.已知反應(yīng)①CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)和反應(yīng)②H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在T℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K3。則下列說法正確的是第3頁/共11頁B.反應(yīng)②中，增大氫氣濃度，平衡時(shí)其體積分?jǐn)?shù)增大C.對于反應(yīng)③,CO和H2O的轉(zhuǎn)化率一定相等2D.T℃時(shí)，K3=28.下列各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢正確的是()A.CH3COOH≈CH3COO-+H+B.FeCl3+3KSCN≈Fe(SCN)3+3KClC.N2(g)+3H2(g)≈2NH3(g)D.CH3OCH3(g)+3H2O(g)≈6H2(g)+2CO2(g)ΔH＞09.已知：2SO2(g)+O2(g)≈2SO3(g)ΔH，不同條件下反應(yīng)進(jìn)程的能量變化如圖所示。下列說法正確第4頁/共11頁A.該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，v(正)增大，v(逆)減小，平衡逆向移動B.過程b使用了催化劑，使反應(yīng)的ΔH減小C.由ΔG=ΔHTΔS可知，該反應(yīng)低溫能自發(fā)進(jìn)行D.恒溫恒容條件下通入氦氣，可使單位體積內(nèi)O2的活化分子數(shù)增大10.下列事實(shí)中一定能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是①用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗②0.1mol.L1CH3COOH溶液中c(H+)<0.1mol.L1③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，產(chǎn)生大量氣泡④20mL0.2mol.L—1CH3COOH溶液恰好與20mL0.2moA.①②B.②③C.②⑤D.③④11.根據(jù)以下熱化學(xué)方程式，ΔH1和ΔH2的大小比較不正確的是A.4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH1；4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH2，則ΔH1<ΔH2B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2，則ΔH1ΔH)=2HBr(g)ΔH1；Br2(l)+H2(g)=2HBr(g)ΔH2，則ΔH1<ΔH212.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對能量與反應(yīng)歷程示意圖如下［已知O2(g)和Cl2(g)的相對能量為0下列說法不正確的是第5頁/共11頁A.E6E3=E5E2B.可計(jì)算ClCl鍵能為2(E2E3)kJ.mol1C.相同條件下，O3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ>歷程ⅠD.歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)ΔH=(E3E4)kJ.mol113.溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/s050250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是A.反應(yīng)在前50s的平均速率v(PCl3)＝0.0032mol·L-1·s-1B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)＝0.11mol·L-1，則反應(yīng)的ΔH＜0C.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%14.某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為：5.0×10—4和1.7×10—5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A.曲線Ⅰ代表HNO2溶液B.兩種溶液中加入足量鎂條充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣體積相同C.溶液中溶質(zhì)的電離程度：c點(diǎn)>d點(diǎn)D.溶液的導(dǎo)電能力：b點(diǎn)>c點(diǎn)>d點(diǎn)15.“千畦細(xì)浪舞晴空”，氮肥保障了現(xiàn)代農(nóng)業(yè)的豐收。為探究(NH4)2SO4的離子鍵強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如圖所示的循環(huán)過程，可得△H4/(kJ?mol-1)為第6頁/共11頁A+533B.+686C.+838D.+1143.16.部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表：弱電解質(zhì)電離常數(shù)(25下列說法錯(cuò)誤的是A.根據(jù)電離常數(shù)，可判斷酸性HCOOH>H2CO3>HCNB.可能發(fā)生反應(yīng)2CN—+H2O+CO2=2HCN+CO—C.0.1mol/LHCN溶液中存在平衡：HCN≈H++CN—，加水可使溶液中變大D.25℃時(shí)，反應(yīng)HCOOH+CN—≈HCN+HCOO—的化學(xué)平衡常數(shù)約為3.67×10517.食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸(CH3COOH也可用HAc表示)。CH3COOH的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。（1）某小組研究25℃下CH3COOH電離平衡的影響因素。提出假設(shè)：稀釋CH3COOH溶液或改變CH3COO—濃度，HAc電離平衡會發(fā)生移動。設(shè)計(jì)方案并完成實(shí)驗(yàn)：用濃度均為0.1mol.L—1的CH3COOH和CH3COONa溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液；測定c(H+)，記錄數(shù)據(jù)(表格中CH3COOH和CH3COONa分別用HAc和NaAc表示)。序號V(HAc)/mLV(NaAc)/mLV(H2O)/mLn(NaAc):n(HAc)Ⅰ40.00//0第7頁/共11頁Ⅱ400./36.000…Ⅶ4.00a33.00Ⅷ4.004.00b①根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：a=，b=。②由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可知，稀釋CH3COOH溶液，電離平衡(填“正”或“逆”)向移動。③由實(shí)驗(yàn)Ⅱ-Ⅷ可知，增大CH3COO—濃度，CH3COOH電離平衡逆向移動。實(shí)驗(yàn)結(jié)論假設(shè)成立。（2）下列方法中可以使0.1mol.L—1的CH3COOH電離程度增大的是(填字母)。A．加入少量0.1mol.L—1的稀鹽酸B．加熱該CH3COOH溶液C．加入少量冰醋酸D．加水稀釋至0.01mol.L—1E．加入少量氯化鈉晶體F．加入少量0.1mol.L—1的NaOH溶液（3）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲測定反應(yīng)CH3COOH(aq)≈CH3COO—(aq)+H+(aq)的熱效應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置：室溫/℃20.020.020.0ΔT/℃0.700.690.71實(shí)驗(yàn)步驟：在裝有溫度計(jì)和儀器X的燒杯中先加入已恒定為室溫的0.1mol.L-1NaOH溶液100mL，使用儀器X攪拌，待溫度計(jì)數(shù)字穩(wěn)定讀數(shù)后，迅速加入0.1mol.L-1CH3COOH溶液100mL。密切關(guān)注溫度變化，將最高溫度記為反應(yīng)后體系的溫度，計(jì)算出溶液上升的溫度ΔT。重復(fù)上述操作3次，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如上表所示：已知：反應(yīng)Ⅰ.CH3COOH(aq)+OH—(aq)=CH3COO—(aq)+H2O(1)ΔH1本實(shí)驗(yàn)條件下，混合溶液的密度和比熱容分別按照1g/mL和4.05×103J.kg—1.℃—1進(jìn)行計(jì)算?；卮鹣铝袉栴}：①本實(shí)驗(yàn)重復(fù)進(jìn)行三次的目的為 。②由題給數(shù)據(jù)計(jì)算可知反應(yīng)Ⅰ的ΔH1= kJ.mol1。③反應(yīng)CH3COOH(aq)≈CH3COO—(aq)+H+(aq)的熱效應(yīng)ΔH=(用符號ΔH1和ΔH2表18.重鉻酸鉀(K2Cr2O7)又名紅礬鉀，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的一種重要分析試劑，在工業(yè)上用途廣泛。已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O—(橙色)+H2O≈2CrO—(黃色)+2H+請回答下列問題：（1）K2Cr2O7溶液中反應(yīng)Cr2O—+H2O≈2CrO—+2H+平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=。（2）復(fù)分解法制備重鉻酸鉀：以Na2CrO4溶液為原料，步驟如下：①先向Na2CrO4溶液中加入酸調(diào)節(jié)溶液pH，其目的是 。②再向①的溶液中加入適量KCl，攪拌溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，抽濾得到K2Cr2O7粗產(chǎn)品。則相同溫度時(shí)的溶解度：Na2Cr2O7 K2Cr2O7(填“>”“<”或“=”)。（3）K2Cr2O7溶液中存在的平衡又可分解為以下兩步：(aq)+H2O(l)≈2HCrO4(aq)K1(ⅱ)HCrO4(aq)≈CrO(aq)+H+(aq)K2①下列有關(guān)K2Cr2O7溶液的說法正確的有。第9頁/共11頁A．加入少量硫酸，溶液顏色由橙色向黃色轉(zhuǎn)變B．加入少量水稀釋，溶液中離子總數(shù)增加C．加入少量NaOH溶液，反應(yīng)(ⅰ)的平衡逆向移動D．加入少量K2Cr2O7固體，平衡時(shí)c2(HCrO4—)與c(Cr2O—)的比②在0.10mol.L-1K2Cr2O7溶液中設(shè)Cr2O—z之間的關(guān)系式為=0.10。③已知在稀溶液中，一種物質(zhì)對光的吸收程度(A)與其所吸收光的波長(λ)有關(guān)；在一定波長范圍內(nèi)，最大A對應(yīng)的波長(λmax)取決于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特征；濃度越高，A越大?；旌先芤涸谀骋徊ㄩL的A是各組分吸收程度之和。為研究對反應(yīng)(ⅰ)和(ⅱ)平衡的影響，配制濃度相同、pH不同的K2Cr2O7稀溶液，測得其A隨λ的變化曲線如右上圖所示，波長λ1、λ2和λ3中，與CrO—的λmax最接近的是；溶液pH從a變到b的過程中，的值______19.已知2NO2(g)=N2O4(g)ΔH=—52.7kJ（1）某課外活動小組為了探究壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)，請根據(jù)所學(xué)知識預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：在容積為30cm3針筒中抽入10cm3的NO2氣體，將針筒前端封閉，靜置一段時(shí)間至氣體顏色不變。將針筒活塞拉至20cm3處，此時(shí)氣體的顏色(填“變深”、“變淺”或“不變”)，一段時(shí)間后氣體顏色 (填“變深”、“變淺”或“不變”)，但仍比拉動活塞之前針筒內(nèi)氣體的顏色(填“深”或“淺”)。在此過程中，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(填“增大”、“減小”或“不變”)，混合氣體中NO2的百分含量(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）利用現(xiàn)代手持技術(shù)傳感器可以探究壓強(qiáng)對該平衡的影響。在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)條件下，往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1、t2時(shí)迅速移動活塞后并保持活塞位置不變，測定針筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化如圖所示。①有關(guān)該過程說法正確的是。a．E、H兩點(diǎn)對應(yīng)的NO2的體積分?jǐn)?shù)較大的為E點(diǎn)b．B向里快速推注射器活塞，E向外快速拉注射器活塞c．B、C、D三點(diǎn)正反應(yīng)速率最大的是B點(diǎn)d．C點(diǎn)時(shí)體系的顏色比D點(diǎn)深②反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為。③圖像中C、E兩點(diǎn)氣體平均摩爾質(zhì)量較大的點(diǎn)為(填代號)。（3）某溫度下，在體積恒為1L的密閉容器內(nèi)，起始時(shí)只加入1molNO2，達(dá)到平衡時(shí)其轉(zhuǎn)化率為75%，則該溫度下反應(yīng)2NO2(g)=N2O4(g)的平衡常數(shù)K=L.mol-1。20.自從1909年化學(xué)家哈伯研究出合成氨的方法以來，氮的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛應(yīng)用，與此有關(guān)的研究已經(jīng)獲得三次諾貝爾化學(xué)獎。目前氣態(tài)含氮化合物及相關(guān)轉(zhuǎn)化仍然是科學(xué)家研究的熱門問題。請回答下列問題：（1）①合成氨的原料氣H2可以通過天然氣和二氧化碳轉(zhuǎn)化制備，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(ΔH)分別為890.3kJ.mol1，285.8kJ.mol1，283.0kJ.mol1則通過天然氣和二氧化碳轉(zhuǎn)化制備H2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為。②673K時(shí)，合成氨反應(yīng)機(jī)理中各步反應(yīng)的能量變化如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的粒子用“*”標(biāo)注。圖中決速步驟的反應(yīng)方程式為。（2）用NH3催化還原NO，可以消除氮氧化物的污染。已知：寫出NH3還原NO至N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式。（3）活性炭還原法是消除氮氧化物污染的有效方法，其原理為：2Csg)≈N2(g)+2CO2(g)ΔH。已知該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率方程分別為v正=k正.p2(NO2)、v逆=k逆.p(N2).p2(CO2)，其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，變化曲線如下圖所示，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=O(填“>”、“<”或“=”)，寫出推理過程。（4）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中加入4molCO(g)和4molN2O(g)發(fā)生反應(yīng)CO(g)+N2O(g)≈CO2(g)+N2(g)，測得CO(g)和CO2(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示：①在A點(diǎn)時(shí)，N2O的生成速率N2的生成速率(填“>”、“<”或“=”)。②若平衡時(shí)總壓強(qiáng)為pkPa，用平衡分壓代替其平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=(平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。第1頁/共22頁2023-2024學(xué)年度翠園中學(xué)高一年級第一學(xué)期期中考試卷化學(xué)1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號填寫或填涂在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫3.考試結(jié)束后，只上交答題卡。一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每1.下列反應(yīng)中，反應(yīng)物鍵能大于生成物鍵能的是A.鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)B.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)C.酸堿中和反應(yīng)D.甲烷在O2中燃燒【答案】B【解析】【詳解】反應(yīng)物鍵能大于生成物鍵能的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、甲烷在氧氣中燃燒的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，八水氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物鍵能大于生成物鍵能的反應(yīng)為八水氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)，故選B。2.下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)A.C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)△H=-1367.0kJ/mol(燃燒熱)B.NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ/mol(中和熱)C.S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H=-296.8kJ/mol(反應(yīng)熱)D.2NO2=O2＋2NO△H=+116.2kJ/mol(反應(yīng)熱)【答案】C【解析】【詳解】A．燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定穩(wěn)定的物質(zhì)(水為液態(tài)水)過程放出的熱量，故乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=-1367.0kJ/mol，A錯(cuò)誤；第2頁/共22頁B．中和反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，故熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，C錯(cuò)誤；C．硫燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)，故其燃燒的熱化學(xué)方程式為：S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJ/mol，C正確；D．熱化學(xué)方程式書寫時(shí)需注明各物質(zhì)的狀態(tài)，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NO2(g)=O2(g)＋2NO(g)ΔH=+116.2kJ/mol，D錯(cuò)誤；故答案為：C。3的物質(zhì)的量增加了0.3mol。下列敘述正確的是C.當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D.當(dāng)容器內(nèi)SO3的消耗速率等于SO2的生成速率，反應(yīng)達(dá)到平衡【答案】B【解析】=0.003mol/，A錯(cuò)誤；=0.006mol/，B正確；C．反應(yīng)過程中，容器的體積不變，容器內(nèi)的氣體質(zhì)量保持不變，即反應(yīng)過程中體系內(nèi)氣體的密度始終不變，故當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不再變化，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，C錯(cuò)誤；D．化學(xué)平衡的本質(zhì)特征是正、逆反應(yīng)速率相等，容器內(nèi)SO3的消耗速率表示逆反應(yīng)速率，SO2的生成速率也表示逆反應(yīng)速率，二者相等不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤；故答案為：B。4.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是A.圖①：探究壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響B(tài).圖②：探究溫度對化學(xué)平衡的影響第3頁/共22頁C.圖③：測定鋅與稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)速率D.圖④：探究反應(yīng)物的接觸面積對反應(yīng)速率的影響【答案】A【解析】【詳解】A．反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，則改變壓強(qiáng)，平衡不移動，則不能探究壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，故A錯(cuò)誤；B．只有溫度不同，熱水中顏色深，可探究溫度對化學(xué)平衡的影響，故B正確；C．秒表可測定時(shí)間，針筒測定氣體的體積，圖中裝置可測定反應(yīng)速率，故C正確；D．分別使用塊狀碳酸鈣和粉末狀碳酸鈣與等量且等濃度的鹽酸反應(yīng)，則探究反應(yīng)物的接觸面積對反應(yīng)速率的影響，故D正確；故選：A。5.在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)--一-2C(g)+2D(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB；③A、B、C的濃度不再變化；④A、B、C的體積分?jǐn)?shù)不再變化；⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolB；A②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧.【答案】D【解析】【詳解】①C的生成速率與C的分解速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故①不選；②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB，表示的都是逆反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，無法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，故②選；③A、B、C的濃度不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故③不選；④A、B、C的體積分?jǐn)?shù)不再變化，說明平衡不再移動，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故④不選；⑤反應(yīng)方程式兩邊氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，總壓強(qiáng)為不變量，則總壓強(qiáng)不再變化，不能說明達(dá)到了平第4頁/共22頁衡狀態(tài)，故⑤選；⑥反應(yīng)兩邊氣體的體積相同，混合氣體的物質(zhì)的量是不變量，混合氣體的物質(zhì)的量不再變化，不能說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故⑥選；⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolB，說明正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不再變化，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故⑦不選；⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1：3：2：2，不能判斷各組分的分子數(shù)是否不再變化，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑧選；故選D。6.下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是A.工業(yè)上SO2催化氧化為SO3，采用常壓而不是高壓B.由NO2和N2O4組成的平衡體系：2NO2(g)≈N2O4(g)，恒溫縮小容積，氣體顏色變深C.Na(l)+KCl(l)≈2NaCl(l)+K(g)，工業(yè)上將鉀蒸氣從反應(yīng)混合體系中分離出來，以制備金屬鉀D.500℃高溫比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．工業(yè)上SO2催化氧化為SO3時(shí)氣體分子總數(shù)減小，高壓更有利于SO3的生成，采用常壓而不是高壓不能用平衡移動原理解釋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．存在平衡2NO2(g)≈N2O4(g)，恒溫縮小容積，體系壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，NO2物質(zhì)的量減少，但氣體顏色變深，是由于縮小容積后NO2的濃度增大，顏色變深，故不能用平衡移動原理解釋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Na(l)+KCl(l)≈2NaCl(l)+K(g)中，將鉀蒸氣從反應(yīng)混合體系中分離出來，減小了生成物濃度，有利于反應(yīng)正向移動，可以用平衡移動原理解釋，C項(xiàng)正確；D．合成氨反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，室溫比500℃高溫更有利于合成氨的反應(yīng)，不能用勒夏特列原理解釋工業(yè)上采用高溫條件合成氨，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。7.已知反應(yīng)①CO(g)+CuO(s)≈CO2(g)+Cu(s)和反應(yīng)②H2(g)+CuO(s)≈Cu(s)+H2O(g)在T℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③CO(g)+H2O(g)≈CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K3。則下列說法正確的是第5頁/共22頁A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)B.反應(yīng)②中，增大氫氣濃度，平衡時(shí)其體積分?jǐn)?shù)增大C.對于反應(yīng)③,CO和H2O的轉(zhuǎn)化率一定相等D.T℃時(shí)，K3=【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的含義，反應(yīng)①的平衡常數(shù)項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)②中增大氫氣濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，但反應(yīng)②中氣體只有H2和H2O(g)，由于溫度不變，平衡常數(shù)不變，則平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)也不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．轉(zhuǎn)化率等于轉(zhuǎn)化量除以起始量，CO和H2O(g)起始量不一定相同，故反應(yīng)③中CO和H2O(g)的轉(zhuǎn)化率不一定相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由蓋斯定律，反應(yīng)③=反應(yīng)①-反應(yīng)②,則K3=項(xiàng)正確；答案選D。8.下列各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢正確的是()A.CH3COOH≈CH3COO-+H+B.FeCl3+3KSCN≈Fe(SCN)3+3KCl第6頁/共22頁C.N2(g)+3H2(g)≈2NH3(g)D.CH3OCH3(g)+3H2O(g)≈6H2(g)+2CO2(g)ΔH＞0【答案】D【解析】【詳解】A．加醋酸鈉，醋酸電離平衡逆向移動，氫離子濃度減小，pH增大，與圖象不符，故A錯(cuò)誤；B．KCl對平衡移動無影響，則鐵離子濃度不變，與圖象不符，故B錯(cuò)誤；C．溫度、壓強(qiáng)不變時(shí)，加Ar，體積增大，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動，則氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，與圖象不符，故C錯(cuò)誤；D.CH3OCH3(g)+3H2O(g)≈6H2(g)+2CO2(g)ΔH＞0，升高溫度平衡正向移動，CH3OCH3的轉(zhuǎn)化率提高，故D正確；故選D。9.已知：2SO2(g)+O2(g)≈2SO3(g)ΔH，不同條件下反應(yīng)進(jìn)程的能量變化如圖所示。下列說法正確A.該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，v(正)增大，v(逆)減小，平衡逆向移動B.過程b使用了催化劑，使反應(yīng)的ΔH減小C.由ΔG=ΔH-TΔS可知，該反應(yīng)低溫能自發(fā)進(jìn)行D.恒溫恒容條件下通入氦氣，可使單位體積內(nèi)O2的活化分子數(shù)增大第7頁/共22頁【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，v(正)增大，v(逆)增大，平衡逆向移動，故A錯(cuò)誤；B．過程b的活化能減小，使用了催化劑，但不能改變反應(yīng)的ΔH，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，ΔH＜0，ΔS＜0，根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS＜0，反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)低溫能自發(fā)進(jìn)行，故C正確；D．恒溫恒容條件下通入氦氣，氧氣的濃度不變，單位體積內(nèi)O2的活化分子數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；故選：C。10.下列事實(shí)中一定能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是①用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗②0.1mol.L1CH3COOH溶液中c(H+)<0.1mol.L1③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，產(chǎn)生大量氣泡④20mL0.2mol.L—1CH3COOH溶液恰好與20mL0.2moA.①②B.②③C.②⑤D.③④【答案】C【解析】【詳解】①中未指明濃度，也沒有參照物，不能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)；②0.1mol.L1CH3COOH溶液中c(H+)<0.1mol.L1，說明CH3COOH未完全電離，說明CH3COOH是弱③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，產(chǎn)生大量氣泡，生成了CO2，說明酸性：CH3COOH>H2CO3，H2CO3是弱酸，不能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)；④20mL0.2mol.L—1CH3COOH溶液恰好與20mL0.2mol.L—1NaOH溶液完全反應(yīng)，不能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)；未完全電離，加水稀釋促進(jìn)了電離，能夠說明CH3COOH是弱電解質(zhì)；故選C。第8頁/共22頁11.根據(jù)以下熱化學(xué)方程式，ΔH1和ΔH2的大小比較不正確的是A.4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH1；4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH2，則ΔH1<ΔH2B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2，則ΔH1.ΔH)=2HBr(g)ΔH1；Br2(l)+H2(g)=2HBr(g)ΔH2，則ΔH1<ΔH2【答案】A【解析】【詳解】A．將熱化學(xué)方程式依次編號為①、②,根據(jù)蓋斯定律，由②-①得4Al(s)+2Fe2O3(s)=2Al2O3(s)+則有ΔH=ΔH2-ΔH1<0，即ΔH2<ΔH1，故A錯(cuò)誤；B．液態(tài)水比氣態(tài)水穩(wěn)定，生成液態(tài)水放出的熱量多，放熱反應(yīng)的焓變值為負(fù)值，則ΔH1<ΔH2，故B正確；C．將熱化學(xué)方程式依次編號為①、②,根據(jù)蓋斯定律，由①-②可得2S(s)+2O2(g)=2SO2(g)ΔH=Δ即ΔH1<ΔH2，故C正確；D．等量的Br2(g)具有的能量高于等量的Br2(l)具有的能量，故1molBr2(g)與H2(g)反應(yīng)生成HBr(g)放出的熱量比1molBr2(l)與H2(g)反應(yīng)生成HBr(g)放出的熱量多，則有ΔH1<ΔH2，故D正確；故選A。12.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對能量與反應(yīng)歷程示意圖如下［已知O2(g)和Cl2(g)的相對能量為0下列說法不正確的是A.E6-E3=E5-E2第9頁/共22頁B.可計(jì)算ClCl鍵能為2(E2E3)kJ.mol1C.相同條件下，O3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ>歷程ⅠD.歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)ΔH=(E3E4)kJ.mol1【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，Cl原子是歷程Ⅱ的催化劑，催化劑不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，則歷程Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)熱相等，即△H=E6-E3=E5-E2，故A正確；B．Cl2(g)的相對能量為0，由圖可知Cl(g)的相對能力為(E2-E3)kJ/mol,斷裂化學(xué)鍵吸收熱量，Cl2(g)→2Cl(g)吸收能量為2(E2-E3)kJ/mol,則Cl-Cl鍵能為2(E2-E3)kJ/mol,故B正確；C．催化劑不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，即相同條件下O3的平衡轉(zhuǎn)化率：D．由圖可知，歷程Ⅱ中第二步反應(yīng)的活化能小于第一步反應(yīng)的活化能，反應(yīng)的活化能越低，反應(yīng)速率越快，則歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)ΔH=(E5-E4)kJ?mol-1，故D正確；故選：C。13.溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/s050250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是A.反應(yīng)在前50s的平均速率v(PCl3)＝0.0032mol·L-1·s-1B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)＝0.11mol·L-1，則反應(yīng)的ΔH＜0C.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%【答案】C【解析】第10頁/共22頁【詳解】A.反應(yīng)在前50s的平均速率為=0.0016mol/項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由表格數(shù)據(jù)可知，250s達(dá)到平衡，c(PCl3)=0.20mol/2.0L=0.1mol/L，則升高溫度，平衡時(shí)，c(PCl3)=0.11mol.L?1，可知升高溫度平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的△H>0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)開始（mol/L）0.500轉(zhuǎn)化（mol/L）0.10.10.1平衡（mol/L）0.40.10.1則該溫度時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為=0.025起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，Qc==0.02<K，平衡正向移動，則達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)，C項(xiàng)正確；D.起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2等效為起始加入2.0molPCl5，與原平衡相比，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時(shí)的PCl5轉(zhuǎn)化率較原平衡低，故平衡時(shí)PCl3的物質(zhì)的量小于0.4mol，即相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的物質(zhì)的量小于0.4mol，參加反應(yīng)的PCl3的物質(zhì)的量大于1.6mol，故達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率高于1.6mol/2mol=80%，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。14.某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為：5.0×10-4和1.7×10-5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A.曲線Ⅰ代表HNO2溶液B.兩種溶液中加入足量鎂條充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣體積相同C.溶液中溶質(zhì)的電離程度：c點(diǎn)>d點(diǎn)D.溶液的導(dǎo)電能力：b點(diǎn)>c點(diǎn)>d點(diǎn)【答案】D第11頁/共22頁【解析】【分析】酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性：HNO2＞CH3COOH；【詳解】A．加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，pH相同的這兩種酸稀釋相同倍數(shù)，pH變化大的酸性較強(qiáng)，根據(jù)圖知，pH變化較大的是II，則II表示較強(qiáng)的酸HNO2，所以曲線I表示CH3COOH，故A錯(cuò)誤；B．電離常數(shù)越小的酸，相同pH時(shí)，物質(zhì)的量濃度越大，CH3COOH的電離常數(shù)小，則物質(zhì)的量較大的是CH3COOH溶液，那么兩溶液分別與足量鎂條反應(yīng)，CH3COOH產(chǎn)生氫氣的量較多，故B錯(cuò)誤；C．其他條件相同時(shí)，酸的濃度越小，其電離程度越大，則酸的電離程度：c＜d，故C錯(cuò)誤；D．離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，氫離子濃度b點(diǎn)>c點(diǎn)>d點(diǎn)，所以導(dǎo)電能力b點(diǎn)>c點(diǎn)>d點(diǎn)，故D正確；故選：D。15.“千畦細(xì)浪舞晴空”，氮肥保障了現(xiàn)代農(nóng)業(yè)的豐收。為探究(NH4)2SO4的離子鍵強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如圖所示的循環(huán)過程，可得△H4/(kJ?mol-1)為A.+533B.+686C.+838D.+1143【答案】C【解析】【詳解】①NH4Cl(s)=NH(g)+Cl-(g)△H1=+698kJmol；②NH4Cl(s)=NH(aq)+Cl-(aq)△H2=+15kJmol；③Cl-(g)=Cl-(aq)△H3=-378kJmol；④(NH4)2SO4(s)=NH(g)+SO-(g)△H4；⑤(NH4)2SO4(s)=NH(aq)+SO-(aq)△H5=+3kJmol；⑥SO-(g)=SO-(aq)△H6=-530kJmol；則⑤+①-⑥-②+③得④,得到△H4=+838kJ?mol-1，所以ABD故選C。16.部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表：第12頁/共22頁弱電解質(zhì)H2CO3電離常數(shù)(25℃)下列說法錯(cuò)誤的是A.根據(jù)電離常數(shù)，可判斷酸性HCOOH>H2CO3>HCNB.可能發(fā)生反應(yīng)2CN—+H2O+CO2=2HCN+CO—C.0.1mol/LHCN溶液中存在平衡：HCN≈H++CN—，加水可使溶液中變大D.25℃時(shí)，反應(yīng)HCOOH+CN—≈HCN+HCOO—的化學(xué)平衡常數(shù)約為3.67×105【答案】B【解析】【詳解】A．由電離常數(shù)可知，Ka(HCOOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HCN)，三種酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠COOH＞H2CO3＞HCN，故A正確；B．Ka(H2CO3)＞Ka(HCN)＞Ka(HCO3-)，酸的酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3-，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，所以2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO-不能發(fā)生，該離子反應(yīng)方程式為CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-，故B錯(cuò)C．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變電離平衡常數(shù)不變，稀釋過程中減小，減小，故C正確；D．由方程式HCOOH+CN-=HCN+HCOO-可知，25℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)故選：B。17.食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸(CH3COOH也可用HAc表示)。CH3COOH的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。（1）某小組研究25℃下CH3COOH電離平衡的影響因素。提出假設(shè)：稀釋CH3COOH溶液或改變CH3COO—濃度，HAc電離平衡會發(fā)生移動。第13頁/共22頁設(shè)計(jì)方案并完成實(shí)驗(yàn)：用濃度均為0.1mol.L—1的CH3COOH和CH3COONa溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液；測定c(H+)，記錄數(shù)據(jù)(表格中CH3COOH和CH3COONa分別用HAc和NaAc表示)。序號V(HAc)/mLV(NaAc)/mLV(H2O)/mLn(NaAc):n(HAc)Ⅰ40.00//0Ⅱ4.00/36.000…Ⅶ4.00a33.00Ⅷ4.004.00b①根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：a=，b=。②由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可知，稀釋CH3COOH溶液，電離平衡(填“正”或“逆”)向移動。③由實(shí)驗(yàn)Ⅱ-Ⅷ可知，增大CH3COO—濃度，CH3COOH電離平衡逆向移動。實(shí)驗(yàn)結(jié)論假設(shè)成立。（2）下列方法中可以使0.1mol.L—1的CH3COOH電離程度增大的是(填字母)。A．加入少量0.1mol.L—1的稀鹽酸B．加熱該CH3COOH溶液C．加入少量冰醋酸D．加水稀釋至0.01mol.L—1E．加入少量氯化鈉晶體F．加入少量0.1mol.L—1的NaOH溶液（3）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲測定反應(yīng)CH3COOH(aq)≈CH3COO—(aq)+H+(aq)的熱效應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置：第14頁/共22頁室溫/℃20.020.020.0ΔT/℃0.700.690.71實(shí)驗(yàn)步驟：在裝有溫度計(jì)和儀器X的燒杯中先加入已恒定為室溫的0.1mol.L-1NaOH溶液100mL，使用儀器X攪拌，待溫度計(jì)數(shù)字穩(wěn)定讀數(shù)后，迅速加入0.1mol.L-1CH3COOH溶液100mL。密切關(guān)注溫度變化，將最高溫度記為反應(yīng)后體系的溫度，計(jì)算出溶液上升的溫度ΔT。重復(fù)上述操作3次，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如上表所示：已知：反應(yīng)Ⅰ.CH3COOH(aq)+OH—(aq)=CH3COO—(aq)+H2O(1)ΔH1本實(shí)驗(yàn)條件下，混合溶液的密度和比熱容分別按照1g/mL和4.05×103J.kg—1.℃—1進(jìn)行計(jì)算。回答下列問題：①本實(shí)驗(yàn)重復(fù)進(jìn)行三次的目的為。②由題給數(shù)據(jù)計(jì)算可知反應(yīng)Ⅰ的ΔH1=kJ.mol—1。③反應(yīng)CH3COOH(aq)≈CH3COO—(aq)+H+(aq)的熱效應(yīng)ΔH=(用符號ΔH1和ΔH2表（2）BDF（3）①.減少實(shí)驗(yàn)誤差，避免實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)偶然性，提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性②.-56.7③.ΔH1-ΔH2【解析】【小問1詳解】①探究稀釋HAc溶液或改變Ac-濃度，HAc電離平衡會發(fā)生移動，根據(jù)表中信息，實(shí)驗(yàn)要控制其中n(NaAc)：n(HAc)═3：4，且配制總體積相同的系列溶液，則a═3.00，b═32.00，故答案為：3；32；②由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可知，稀釋HAc溶液濃度為原來的十分之一，pH變化小于1，說明電離平衡正向移動，電第15頁/共22頁離出更多的氫離子，導(dǎo)致pH═3.36＜2.86+1，故答案為：正；【小問2詳解】A．加入少量0.10mol/L的稀鹽酸，c(H+)增大而抑制CH3COOH電離，CH3COOH電離程度減小，故A錯(cuò)誤；B．加熱該CH3COOH溶液，促進(jìn)CH3COOH電離，則CH3COOH電離程度增大，故B正確；C．加入少量純CH3COOH，醋酸濃度增大，其電離程度減小，故C錯(cuò)誤；D．加水稀釋至0.010mol/L，促進(jìn)醋酸電離，醋酸電離程度增大，故D正確；E．加入少量氯化鈉晶體不影響電離平衡移動，醋酸電離程度不變，故E錯(cuò)誤；F．加入少量0.10mol/L的NaOH溶液，NaOH中和醋酸中氫離子而促進(jìn)醋酸電離，醋酸電離程度增大，故F正確，故答案為：BDF；【小問3詳解】①一次實(shí)驗(yàn)存在一定的偶然性和誤差，為了使實(shí)驗(yàn)結(jié)論更準(zhǔn)確，在實(shí)驗(yàn)過程中，應(yīng)重復(fù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，減少實(shí)驗(yàn)誤差，避免實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)偶然性，提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，故答案為：減少實(shí)驗(yàn)誤差，避免實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)偶然性，提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性；②由題給實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，三次實(shí)驗(yàn)溫度差的平均值為=0.70℃,則反應(yīng)生成0.01mol水放出的熱量Q=mcΔT=200mL×1g/mL×10—3g/kg×4.05×103J/(kg.℃)×0.70℃×10—3kJ/J=0.567kJ，則實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)熱ΔH1=—=—56.7kJ/mol，故答案為：—56.7；③由蓋斯定律可知，Ⅰ—Ⅱ可得醋酸電離方程式，則醋酸電離平衡的熱效應(yīng)ΔH=ΔH1-ΔH2。18.重鉻酸鉀(K2Cr2O7)又名紅礬鉀，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的一種重要分析試劑，在工業(yè)上用途廣泛。已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O-(橙色)+H2O≈2CrO-(黃色)+2H+請回答下列問題：（1）K2Cr2O7溶液中反應(yīng)Cr2O-+H2O≈2CrO-+2H+平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=。（2）復(fù)分解法制備重鉻酸鉀：以Na2CrO4溶液為原料，步驟如下：①先向Na2CrO4溶液中加入酸調(diào)節(jié)溶液pH，其目的是 。②再向①的溶液中加入適量KCl，攪拌溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，抽濾得到K2Cr2O7粗產(chǎn)品。則相同溫度時(shí)的溶解度：Na2Cr2O7 K2Cr2O7(填“>”“<”或“=”)。（3）K2Cr2O7溶液中存在的平衡又可分解為以下兩步：(ⅰ)Cr2O-(aq)+H2O(l)≈2HCrO4-(aq)K1(aq)≈CrO-(aq)+H+(aq)K2第16頁/共22頁①下列有關(guān)K2Cr2O7溶液的說法正確的有。A．加入少量硫酸，溶液顏色由橙色向黃色轉(zhuǎn)變B．加入少量水稀釋，溶液中離子總數(shù)增加C．加入少量NaOH溶液，反應(yīng)(ⅰ)的平衡逆向移動D．加入少量K2Cr2O7固體，平衡時(shí)c2(HCrO4—)與c(Cr2O—)的比②在0.10mol.L-1K2Cr2O7溶液中設(shè)Cr2O—z之間的關(guān)系式為=0.10。③已知在稀溶液中，一種物質(zhì)對光的吸收程度(A)與其所吸收光的波長(λ)有關(guān)；在一定波長范圍內(nèi)，最大A對應(yīng)的波長(λmax)取決于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特征；濃度越高，A越大?；旌先芤涸谀骋徊ㄩL的A是各組分吸收程度之和。為研究對反應(yīng)(ⅰ)和(ⅱ)平衡的影響，配制濃度相同、pH不同的K2Cr2O7稀溶液，測得其A隨λ的變化曲線如右上圖所示，波長λ1、λ2和λ3中，與CrO—的λmax最接近的是；溶液pH從a變到b的過程中，的值______（2）①.Na2CrO4溶液中存在2CrO—+2H+≈Cr2O—+H2O平衡，加入酸使c(H+)增大，促使平衡向正反應(yīng)方向移動，可以獲得Na2Cr2O7溶液②.>①.BD②.x+增大【解析】【小問1詳解】平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，反應(yīng)Cr2O—+H2O≈2CrO—+2H+平衡常數(shù)第17頁/共22頁的表達(dá)式為【小問2詳解】①先向Na2CrO4溶液中加入酸調(diào)節(jié)溶液pH，其目的是：Na2CrO4溶液中存在2CrO—+2H+≈Cr2O—+H2O平衡，加入酸使c(H+)增大，促使平衡向正反應(yīng)方向移動，可以獲得Na2Cr2O7溶液；②向Na2CrO4溶液中加入適量KCl，能轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7，說明相同溫度下K2Cr2O7溶解度較小，即相同溫度時(shí)的溶解度：Na2Cr2O7>K2Cr2O7；【小問3詳解】①A．向溶液中加入少量硫酸，溶液中c(H+)增大，反應(yīng)ii平衡逆向移動，使得反應(yīng)i中HCrO4-濃度增大，反應(yīng)i的平衡也逆向移動，c(Cr2O—)增大，溶液變?yōu)槌壬蔄錯(cuò)誤；B．加水稀釋過程中，根據(jù)“越稀越水解”、“越稀越電離”可知，(i)和(ii)的平衡都正向移動，兩個(gè)平衡正向都是離子數(shù)增大的反應(yīng)，因此稀釋后，溶液中離子總數(shù)將增大，故B正確；C．加入少量NaOH溶液，(ii)正向移動，溶液中c(HCrO4—)將減小，(i)將正向移動，故C錯(cuò)誤；D．平衡(i)的平衡常數(shù)平衡常數(shù)只與溫度和反應(yīng)本身有關(guān)，因此加入少量K2Cr2O7溶液，c2(HCrO4)與c(Cr2O)比值不變，故D正確；綜上所述，答案為：BD。②當(dāng)溶液pH=9.00時(shí)，溶液中Cr原子總濃度為2c(Cr2O—)+c(HCrO4—)+c(CrO—)=0.2mol/L，根據(jù)Cr元素守恒有2x+y+z=0.2，即x+z=0.10；③根據(jù)反應(yīng)(i)、(ii)是離子濃度增大的平衡可知，溶液pH越大，溶液中c(Cr2O—)+c(HCrO4—)+c(CrO—)越大，混合溶液在某一波長的A越大，溶液的pH越大，溶液中c(CrO—)越大，因此與CrO—的λmax最接近的是λ3；反應(yīng)(i)的平衡常數(shù)，反應(yīng)的平衡常數(shù)由上述分析逆推可知，b>a，即溶液pH從a變到b的過程中，溶液中第18頁/共22頁減小，所以的值將增大，故答案為：λ3；增大。19.已知2NO2(g)=N2O4(g)ΔH（1）某課外活動小組為了探究壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)，請根據(jù)所學(xué)知識預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：在容積為30cm3針筒中抽入10cm3的NO2氣體，將針筒前端封閉，靜置一段時(shí)間至氣體顏色不變。將針筒活塞拉至20cm3處，此時(shí)氣體的顏色(填“變深”、“變淺”或“不變”)，一段時(shí)間后氣體顏色 (填“變深”、“變淺”或“不變”)，但仍比拉動活塞之前針筒內(nèi)氣體的顏色(填“深”或“淺”)。在此過程中，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(填“增大”、“減小”或“不變”)，混合氣體中NO2的百分含量(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）利用現(xiàn)代手持技術(shù)傳感器可以探究壓強(qiáng)對該平衡的影響。在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)條件下，往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1、t2時(shí)迅速移動活塞后并保持活塞位置不變，測定針筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化如圖所示。①有關(guān)該過程說法正確的是。a．E、H兩點(diǎn)對應(yīng)的NO2的體積分?jǐn)?shù)較大的為E點(diǎn)b．B向里快速推注射器活塞，E向外快速拉注射器活塞c．B、C、D三點(diǎn)正反應(yīng)速率最大的是B點(diǎn)d．C點(diǎn)時(shí)體系的顏色比D點(diǎn)深②反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為。③圖像中C、E兩點(diǎn)氣體平均摩爾質(zhì)量較大的點(diǎn)為(填代號)。（3）某溫度下，在體積恒為1L的密閉容器內(nèi)，起始時(shí)只加入1molNO2，達(dá)到平衡時(shí)其轉(zhuǎn)化率為75%，則該溫度下反應(yīng)2NO2(g)=N2O4(g)的平衡常數(shù)K=L.mol-1。【答案】（1）①.變淺②.變深③.淺④.不變⑤.增大（2）①.ac②.6%③.C第19頁/共22頁（3）6【解析】【小問1詳解】在容積為30cm3針筒中抽入10cm3的NO2氣體，將針筒前端封閉，靜置一段時(shí)間至氣體顏色不變。將針筒活塞拉至20cm3處，根據(jù)2NO2(g)=N2O4(g)，結(jié)合容器體積減小，反應(yīng)向氣體體積縮小的方向移動，可知該反應(yīng)正向移動，因而此時(shí)氣體的顏色變淺，一段時(shí)間后，反應(yīng)向氣體體積增大的方向移動，因而氣體顏色變深，但仍比拉動活塞之前針筒內(nèi)氣體的顏色淺，由于溫度不變，在此過程中，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不