第1頁/共9頁廣東省深圳市第三高級中學2023-2024學年高二上學期期中考試化學試題1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1第一章至第二章第二節(jié)。題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列反應的能量變化與圖示相符的是A.CO2通過熾熱的CB.Fe粉溶于稀硫酸C.NaHCO3溶于鹽酸D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應2.化學與生活密切相關。下列人類所利用的能源中不屬于清潔能源的是A化石能源B.潮汐能C.風能D.氫能.3.一定條件下，向1L的恒容密閉容器中充入1molN2和3molH2，進行合成氨反應。經(jīng)3s后測得NH3的濃度為0.6mol/L，若NH3的濃度從(0.6mol/L增大到1.2mol/L，所用的時間可能A.小于3sB.等于3sC.大于3sD.無法判斷4.對化學概念的正確理解可讓我們對化學的認識更加深刻。下列說法正確的是A.活化分子的碰撞一定能發(fā)生反應B.升高溫度，正、逆反應速率一定增大第2頁/共9頁C.增大反應物的物質(zhì)的量，反應速率一定增大D.平衡后，正、逆反應速率發(fā)生變化，平衡一定發(fā)生移動5.某反應過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A.該反應的ΔH<0B.該反應需要加熱才能發(fā)生C.反應過程Ⅰ的活化能大于E1D.反應過程Ⅱ中步驟b為決速步驟6.在四種不同條件下，分別進行反應2M(g)+3N(g)≈4P(g)+Q(g)，實驗測得反應速率分別為④v(Q)=0.01mol.L—1.s—1。下列關于四種條件下的反應速率大小關系的判斷正確的是A.②>①>③>④B.④>②>③>①C.④>②=①>③D.④>②>①=③7.一定條件下，在容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應A(g)+2B(g)=3C(g)ΔH>0，下列情況能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是A.容器中的壓強保持不變B.容器中混合氣體的密度保持不變C.容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變D.A、B、C的濃度保持不變8.地康法制氯氣的反應為4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH<0，下列措施中既能增大反應速率又能增大HCl平衡轉化率的是A.升高溫度B.增大氧氣的濃度C.使用合適的催化劑D.移出H2O9.為達到相應的實驗目的，下列實驗裝置的設計合理的是第3頁/共9頁A．探究壓強對平衡的影響B(tài)．測定鋅與稀硫酸反應的反應速率C．探究固體反應物的接觸面積對反應速率的影響D．測量中和反應反應熱A.AB.BC.CD.D10.已知：CH4、O2、H2O(H2O的作用是活化催化劑)按照一定的體積比在催化劑表面可發(fā)生反應CH4(g)+O2(g)≈CH3OH(g)ΔH，該反應的部分反應歷程如圖所示(吸附在催化劑表面的物種用“*”標注，TS代表過渡態(tài))。下列說法錯誤的是A.*OH為中間產(chǎn)物B.增大O?的投入量，可使CH4的平衡轉化率增大C.決速步驟的方程式為*CH4+*OH+*H=*CH3OH+2*HD.催化劑降低了該反應的焓變，使反應快速發(fā)生11.一定溫度下，向密閉容器中加入足量AB2，發(fā)生反應2AB2(s)≈A2(s)+2B2(g)。達到平衡狀態(tài)后，測得c(B2)=2mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大一倍，達到新平衡時c(B2)為A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L12.已知反應4CO(g)+2NO2(g)≈N2(g)+4CO2(g)。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.28gC18O含有的原子總數(shù)為2NAB.標準狀況下，22.4LNO2含有的分子數(shù)為NA第4頁/共9頁C.1molNO2與CO充分反應轉移的電子數(shù)為4NAD.每生成0.5molN2時，形成的C=O鍵數(shù)為4NA13.在密閉容器中充入一定量的A、B，發(fā)生反應aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)。已知p2>p1，平衡體系中A的百分含量隨溫度和壓強變化的關系如圖，下列說法中正確的是A.該反應為吸熱反應B.a+b>c+dC.Km=KnD.保持T、p不變，向m點對應的體系中充入稀有氣體，再次達到平衡后，C的體積分數(shù)增大14.在密閉容器中發(fā)生反應M(g)+2N(g)=2R(g)ΔH<0，t1時刻達到平衡，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如圖所示。下列說法正確的是A.t1時刻的v逆小于t2時刻的v逆B.t2時刻改變的條件可能是降低溫度C.t2時刻改變的條件可能是使用了催化劑D.再次達到平衡時，M的平衡轉化率增大15.一定條件下，在體積為10L的固定容器中發(fā)生反應：3M(g)=N(g)+2R(？)ΔH>0，反應過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，下列說法正確的是第5頁/共9頁A.曲線a表示N的物質(zhì)的量隨時間變化的關系B.4min時，該反應達到了平衡狀態(tài)C.8min時改變的條件可能是升高溫度D.若R為固態(tài)，6min時，N的體積分數(shù)為25%16.如圖所示，關閉K，向甲中充入2molX(g)和2molY(g)，向乙中充入1molX(g)和1molY(g)，起始V=2V乙=2aL，在相同溫度下，兩容器中均發(fā)生反應2X(g)+2Y(g)≈Z(g)+W(g)ΔH>0。打開K，反應達到平衡時，V甲=1.4aL。下列說法正確的是A若不打開K，則平衡后，P甲<P乙.B.若不打開K，反應達到平衡時，V甲=1.4aLC.打開K，反應達到平衡后，W的物質(zhì)的量分數(shù)為12.5%D.打開K，反應達到平衡后，n(反應物)=4n(生成物)17.已知幾種含碳物質(zhì)間的轉化及能量變化關系如圖所示。第6頁/共9頁（1）寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式：。（2）反應C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=kJ.mol—1，該反應中反應物的總鍵能 (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的總鍵能。若18gC(s)與H2(g)反應，完全轉化成CH4(g)，需要(填“吸收”或“放出”)kJ能量。4和CO組成的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出熱量1031.8kJ。則混合氣體中CH4和CO的物質(zhì)的量分別為mol、mol。18.某同學利用如圖所示裝置探究勒夏特列原理，請根據(jù)所學知識回答下列問題：已知：①在2號瓶中插入可上下抽拉的銅絲和加入濃硝酸(圖中均未畫出)。實驗開始時，將銅絲插入濃硝酸中，當1號、2號、3號瓶內(nèi)充滿氣體且氣體顏色一致時，將銅絲抽離硝酸，關閉K1、K2、K3、K4。②2NO2=N2O4ΔH<0。（1）在實驗開始前需進行的操作為；裝置A、B的作用為。（2）請寫出銅絲與濃硝酸反應的化學方程式：。（3）探究溫度對化學平衡的影響：把1號瓶置于熱水中，把3號瓶置于冰水中，把2號瓶置于室溫下，一段時間后觀察對比1、2、3號瓶中氣體顏色的變化。①把2號瓶置于室溫下的目的是。②1號瓶中的現(xiàn)象為，其中氣體的平均摩爾質(zhì)量較溫度變化前(填“增大”、“減小”或“不變”)。③3號瓶中的現(xiàn)象為。（4）探究壓強對化學平衡的影響：將注射器插入2號瓶，往上拉注射器活塞到5mL刻度處，待時，取出注射器，將針頭處密封，將注射器活塞迅速拉到20mL刻度處，觀察到注射器內(nèi)氣體顏色先變淺隨后又逐漸變深，但最終比2號瓶內(nèi)氣體顏色淺。解釋氣體顏色發(fā)生如此變化的原因：。19.已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應發(fā)生。若再加入雙氧水，將發(fā)生反應第7頁/共9頁H2O2+2H++2I-=2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應而被消耗。一段時間后，試劑X被生成的I2完全消耗。由于溶液中I-繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍。因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍所需時間，即可推算反應H2O2+2H++2I-=2H2O+I2的反應速率。某同學依據(jù)上述原理設計實驗，實驗記錄如下表所示：編號往燒杯中加入的試劑及其用量/mL溫度/℃溶液變藍所需時間/s0.1mol/LKI溶液H2O0.01mol/LX溶液0.1mol·L-1雙氧水0.1mol/L稀鹽酸120.020.020.020220.020.0V20.020240320.020.020.030404200.20.020.0T回答下列問題：（1）實驗1和2的目的是探究H2O2濃度對反應速率的影響，則V=；實驗3和4的目的是探究KI濃度對反應速率的影響，則T=。（2）探究溫度對反應速率的影響的實驗組合為實驗和。由題中數(shù)據(jù)可知，溫度由20℃升高到30℃,反應速率增大為原來的倍。（3）若一定溫度下，反應H2O2+2H++2I-=2H2O+I2的速率方程可以表示為v=k·ca(H2O2)·cb(I-)·c(H+)(k為反應速率常數(shù))，化學反應的速率方程中各物質(zhì)濃度的指數(shù)稱為各物質(zhì)的分級數(shù)，所有指數(shù)的總和稱為反應總級數(shù)。請根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算，a=，b=，反應總級數(shù)為。20.太陽能甲烷—水蒸氣重整制氫過程因具有反應物儲量豐富、成本低、產(chǎn)量高等特點而被廣泛采用。制氫過程中發(fā)生的反應為CH4(g)+H2O(g)≈3H2(g)+CO(g)。（1）已知：幾種化學鍵的鍵能(鍵能為1mol氣態(tài)分子離解成氣態(tài)原子所吸收的能量或氣態(tài)原子形成1mol氣態(tài)分子所釋放的能量)如表?；瘜W鍵C-HO-HH-HC≡O鍵能/(kJ·mol-1)413463436請計算反應CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)的ΔH=kJ/mol。第8頁/共9頁（2）加壓使CH4平衡轉化率降低，但工業(yè)生產(chǎn)中仍采用較高的壓強，原因可能為(填一條即可，下同)，為彌補加壓帶來的不利因素，可采取的措施為。（3）T℃下，向2L恒容密閉容器中充入1molCH4(g)和2molH2O(g)，發(fā)生上述反應，反應過程中總壓強隨時間的變化關系如圖所示。①0～10min內(nèi)，H2的平均反應速率為mol/(L·min)。②甲烷的平衡轉化率為______%。③Kp為用平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))，則T℃下該反應的平衡常數(shù)K為(MPa)2。④平衡后保持溫度和容積不變，再向容器中充入0.25molCH4(g)和0.25molH2(g)，此時v正(填“>”、“<”或“=”)v逆。廣東省深圳市第三高級中學2023-2024學年高二上學期期中考試化學試題1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1第一章至第二章第二節(jié)。題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列反應的能量變化與圖示相符的是A.CO2通過熾熱的CB.Fe粉溶于稀硫酸C.NaHCO3溶于鹽酸D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應【答案】B【解析】【分析】由圖可知，反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應為放熱反應。【詳解】A．CO2通過熾熱的C為吸熱反應，與圖示不符合，A錯誤；B．Fe粉溶于稀硫酸為放熱反應，與圖示相符合，B正確；C．NaHCO3溶于鹽酸為吸熱反應，與圖示不相符合，C錯誤；D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應為吸熱反應，與圖示不符合，D錯誤；故選B。第2頁/共17頁2.化學與生活密切相關。下列人類所利用的能源中不屬于清潔能源的是A.化石能源B.潮汐能C.風能D.氫能【答案】A【解析】【詳解】A．化石能源使用過程會產(chǎn)生二氧化硫、氮氧化物等空氣污染物，不屬于清潔能源，A符合題意；B．潮汐能是海水周期性漲落運動中所具有的能量，潮汐發(fā)電等利用過程無污染，屬于清潔能源，B不符合題意；C．風力發(fā)電等利用過程無污染，屬于清潔能源，C不符合題意；D．氫能燃燒生成水，屬于清潔能源，D不符合題意；故選A。3.一定條件下，向1L的恒容密閉容器中充入1molN2和3molH2，進行合成氨反應。經(jīng)3s后測得NH3的濃度為0.6mol/L，若NH3的濃度從(0.6mol/L增大到1.2mol/L，所用的時間可能A.小于3sB.等于3sC.大于3sD.無法判斷【答案】C【解析】【詳解】化學反應速率隨濃度的減少而減慢。經(jīng)3s后測得NH3的濃度為0.6mol/L，若NH3的濃度從(0.6mol/L增大到1.2mol/L，生成物變化相同的量，但由于反應速率變慢，所用時間會大于3s，故選C。4.對化學概念的正確理解可讓我們對化學的認識更加深刻。下列說法正確的是A.活化分子的碰撞一定能發(fā)生反應B.升高溫度，正、逆反應速率一定增大C.增大反應物的物質(zhì)的量，反應速率一定增大D.平衡后，正、逆反應速率發(fā)生變化，平衡一定發(fā)生移動【答案】B【解析】【詳解】A．粒子的間碰撞不一定全是有效碰撞，只有一定取向的有效碰撞才能發(fā)生化反應，A錯誤；B．升高溫度化學反應速率一定增加，不管是吸熱反應還是放熱反應，不管是正反應還是逆反應，化學反應速率都會增大，B正確；C．增大固體的物質(zhì)的量對反應速率沒有影響，C錯誤；D．平衡后化學反應速率改變相同的倍數(shù)，化學反應平衡不移動，D錯誤；正確答案選B。5.某反應過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是第3頁/共17頁A.該反應的ΔH<0B.該反應需要加熱才能發(fā)生C.反應過程Ⅰ的活化能大于E1D.反應過程Ⅱ中步驟b為決速步驟【答案】C【解析】【詳解】A．由圖像可知，此反應為吸熱反應ΔH＞0，A錯誤；B．吸熱反應不一定要加熱才能進行，B錯誤；C．由題干圖像信息可知，反應過程Ⅰ的活化能大于E1，C正確；D．途徑Ⅱ中分二步進行，活化能大的反應速率慢，起決定性作用即步驟a為決速步驟，D錯誤；故答案為：C。6.在四種不同條件下，分別進行反應2M(g)+3N(g)≈4P(g)+Q(g)，實驗測得反應速率分別為④v(Q)=0.01mol.L—1.s—1。下列關于四種條件下的反應速率大小關系的判斷正確的是A.②>①>③>④B.④>②>③>①C.④>②=①>③D.④>②>①=③【答案】D【解析】【分析】比較化學反應速率快慢時，可根據(jù)各物質(zhì)表示的反應速率之比等于參與反應或生成的對應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，所以可將選項中各物質(zhì)表示的化學反應速率轉化為同一物質(zhì)所表示的反應速率后進行比較，注意單位要統(tǒng)一。第4頁/共17頁①ν(M)=0.20mol·L-1·min-1時=0.10mol·1·min-1②ν(N)=0.45mol·L-1·min-1時=0.15mol·1·min-1【詳解】③ν(P)=0.40mol·L-1·min-1時，=0.10mol·1·min-1④ν(Q)=0.01mol·L-1·s-1時，換算單位后=0.60mol·1·miA．反應④的速率是最大的，故A錯誤；B．反應③和①的速率相等，故B錯誤；C．反應②的速率大于①,故C錯誤；D．反應速率大小關系④>②>①=③,故D正確；所以答案選D。7.一定條件下，在容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應A(g)+2B(g)=3C(g)ΔH>0，下列情況能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是A.容器中的壓強保持不變B.容器中混合氣體的密度保持不變C.容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變D.A、B、C的濃度保持不變【答案】D【解析】【詳解】A．氣體的壓強與氣體的物質(zhì)的量成正比，氣體的物質(zhì)的量不變，壓強就不變，A錯誤；B．氣體的密度=氣體的質(zhì)量除以容器的體積，氣體的質(zhì)量和容器的體積不變，B錯誤；C．氣體的摩爾質(zhì)量=氣體的總質(zhì)量除以氣體總的物質(zhì)的量，均保持不變，C錯誤；D．當各物質(zhì)濃度不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，D正確；正確答案選D8.地康法制氯氣的反應為4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH<0，下列措施中既能增大反應速率又能增大HCl平衡轉化率的是A.升高溫度B.增大氧氣的濃度C.使用合適的催化劑D.移出H2O【答案】B【解析】第5頁/共17頁【詳解】A．升高溫度，反應速率加快，平衡逆向移動，HCl轉化率降低，A錯誤；B．增加氧氣的濃度，反應速率加快，平衡正向移動，HCl轉化率升高，B正確；C．使用催化劑，反應速率加快，但不能提高物質(zhì)的轉化率，C錯誤；D．移出H2O，反應速率減慢，平衡正向移動，HCl轉化率降低，D錯誤；故選B。9.為達到相應的實驗目的，下列實驗裝置的設計合理的是A．探究壓強對平衡的影響B(tài)．測定鋅與稀硫酸反應的反應速率C．探究固體反應物的接觸面積對反應速率的影響D．測量中和反應反應熱A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．可逆反應前后體積不變的反應，壓強對此反應沒有影響，A錯誤；B．反應速率與時間有關，缺少秒表，B錯誤；C．其他條件都相同，只改變了碳酸鈣固體的顆粒大小，塊狀與粉末表面積不同，C正確；D．測定中和熱要使溶液溫度均勻，裝置中缺少環(huán)形攪拌器，D錯誤。正確答案選C。10.已知：CH4、O2、H2O(H2O的作用是活化催化劑)按照一定的體積比在催化劑表面可發(fā)生反應CH4(g)+O2(g)≈CH3OH(g)ΔH，該反應的部分反應歷程如圖所示(吸附在催化劑表面的物種用“*”標注，TS代表過渡態(tài))。下列說法錯誤的是第6頁/共17頁A.*OH為中間產(chǎn)物B.增大O?的投入量，可使CH4的平衡轉化率增大C.決速步驟的方程式為*CH4+*OH+*H=*CH3OH+2*HD.催化劑降低了該反應的焓變，使反應快速發(fā)生【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，產(chǎn)生了*OH，接著就消耗了*OH，*OH為中間產(chǎn)物，故A正確；B．增加氧氣的量，氧氣濃度增加，平衡正向移動，CH4轉化率增大，故B正確；C．活化能越大反應速率越慢，*CH4+*OH+*H=*CH3OH+2*H的活化能最大，反應速率最慢，故C正確；D．催化劑降低了該反應的活化能，使反應快速發(fā)生，催化劑不能改變ΔH，故D錯誤;選D。11.一定溫度下，向密閉容器中加入足量AB2，發(fā)生反應2AB2(s)≈A2(s)+2B2(g)。達到平衡狀態(tài)后，測得c(B2)=2mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大一倍，達到新平衡時c(B2)為A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L【答案】C【解析】【詳解】此反應中只有一種氣體，體積增大，平衡正向移動，再次達到平衡時，溫度不變，K值不變，c(B2)=2mol·L-1不變。正確答案選C12.已知反應4CO(g)+2NO2(g)≈N2(g)+4CO2(g)。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.28gC18O含有的原子總數(shù)為2NAB.標準狀況下，22.4LNO2含有的分子數(shù)為NAC.1molNO2與CO充分反應轉移的電子數(shù)為4NA第7頁/共17頁D.每生成0.5molN2時，形成的C=O鍵數(shù)為4NA【答案】D【解析】【詳解】A．C18O摩爾質(zhì)量為30g·mol-1，28g該物質(zhì)其物質(zhì)的量小于1mol，原子數(shù)小于2mol，A錯誤；B．NO2與N2O4間存在平衡，分子數(shù)小于1mol，B錯誤；C．1mol物質(zhì)完全反應，轉移電子數(shù)為4mol，此反應為可逆反應，不能徹底進行，轉移電子數(shù)小于4mol，C錯誤；D．每生成0.5molN2時，生成2molCO2，形成的C=O鍵數(shù)為4NA，D正確；答案選D。13.在密閉容器中充入一定量的A、B，發(fā)生反應aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)。已知p2>p1，平衡體系中A的百分含量隨溫度和壓強變化的關系如圖，下列說法中正確的是A.該反應為吸熱反應B.a+b>c+dC.Km=KnD.保持T、p不變，向m點對應的體系中充入稀有氣體，再次達到平衡后，C的體積分數(shù)增大【答案】D【解析】【詳解】A．由圖像可知，升高溫度，A%百分含量增加，平衡逆向移動，正反應為放熱反應，A錯誤；B．在相同溫度下，增大壓強，A%百分含量增加，平衡逆向移動，a+b<c+d，B錯誤；C．m，n點對應的溫度不同，K值不同，C錯誤；D．保持T、p不變，向m點對應的體系中充入稀有氣體，體積增大，平衡正向移動，故再次達到平衡后，C的體積分數(shù)增大，D正確；故選D。14.在密閉容器中發(fā)生反應M(g)+2N(g)=2R(g)ΔH<0，t1時刻達到平衡，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如圖所示。下列說法正確的是第8頁/共17頁A.t1時刻的v逆小于t2時刻的v逆B.t2時刻改變的條件可能是降低溫度C.t2時刻改變的條件可能是使用了催化劑D.再次達到平衡時，M的平衡轉化率增大【答案】A【解析】【分析】由圖可知，該反應t1時刻達平衡狀態(tài)，t2時刻，正逆反應速率均增大，且正反應速率大于逆反應速率，平衡正向移動；【詳解】A．由圖像可知，t2時刻，正逆反應速率均增加，A正確；B．降低溫度，反應速率將減慢，與圖像不符，B錯誤；C．加入催化劑，不改變平衡，且同程度加快反應速率，C錯誤；D．圖像變化的條件是，升高溫度，平衡逆向移動，M轉化率減小，D錯誤；答案選A。15.一定條件下，在體積為10L的固定容器中發(fā)生反應：3M(g)=N(g)+2R(？)ΔH>0，反應過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，下列說法正確的是A.曲線a表示N的物質(zhì)的量隨時間變化的關系B.4min時，該反應達到了平衡狀態(tài)C.8min時改變的條件可能是升高溫度D.若R為固態(tài)，6min時，N的體積分數(shù)為25%【答案】C第9頁/共17頁【解析】【詳解】A．a(chǎn)，b兩物質(zhì)物質(zhì)的量變化比為2：3，a曲線應是R變化曲線，b曲線為M變化曲線，A錯誤；B．4min時a，b物質(zhì)的量相等，到6min時，才達到平衡，B錯誤；C．升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，C正確；D．若R為固態(tài)，6min時，M的物質(zhì)的量為0.3mol，依據(jù)方程式，N的物質(zhì)的量為0.3mol，故N的體積分數(shù)為×100%=50%，D錯誤；故答案為：C。16.如圖所示，關閉K，向甲中充入2molX(g)和2molY(g)，向乙中充入1molX(g)和1molY(g)，起始V=2V乙=2aL，在相同溫度下，兩容器中均發(fā)生反應2X(g)+2Y(g)≈Z(g)+W(g)ΔH>0。打開K，反應達到平衡時，V甲=1.4aL。下列說法正確的是A.若不打開K，則平衡后，P甲<P乙B.若不打開K，反應達到平衡時，V甲=1.4aLC.打開K，反應達到平衡后，W的物質(zhì)的量分數(shù)為12.5%D.打開K，反應達到平衡后，n(反應物)=4n(生成物)【答案】C【解析】【詳解】A．若不打開K，甲容器為恒壓體系，隨著反應進行，氣體體積在不斷減小，因總質(zhì)量保持不變，則平衡后，甲容器的密度變大，故P甲>P乙，A項錯誤；B．若不打開K，甲中的反應體系和打開K時的甲乙反應體系互為等效平衡，甲中總物質(zhì)的量為4mol，甲乙連通時的總物質(zhì)的量為6mol，同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故其平衡時的體積變化量應是連通時體積變化量的，即變化量為0.4a，故不打開K，反應達到平衡時，V甲=1.6aL，B項錯誤；C．一開始整個體系的體積為3aL，甲容器平衡后體積為1.4aL，則說明平衡時整個體系的體積為1.4aL+aL(乙第10頁/共17頁0.6mol、0.6mol，W的物質(zhì)的量分數(shù)為×100％=12.5％，C項正確；D．根據(jù)C項分析可知，甲乙連通達到平衡以后，反應物的總物質(zhì)的量為1.8+1.8=3.6mol，生成物總物質(zhì)的量為0.6+0.6=1.2mol，所以n(反應物)=3n(生成物)，D項錯誤。故選C。17.已知幾種含碳物質(zhì)間的轉化及能量變化關系如圖所示。（1）寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式：。（2）反應C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=kJ.mol—1，該反應中反應物的總鍵能 (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的總鍵能。若18gC(s)與H2(g)反應，完全轉化成CH4(g)，需要(填“吸收”或“放出”)kJ能量。4和CO組成的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出熱量1031.8kJ。則混合氣體中CH4和CO的物質(zhì)的量分別為mol、mol。)ΔH=283.0kJ.mol1（2）①-247.2②.小于③.放出④.370.8.【解析】+2H2(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=—1137.5kJ/mol①,碳和氫氣在氧氣中燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為C(s)+2H2(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH=—854.5kJ/mol②,甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=—890.3kJ/mol③;【小問1詳解】由蓋斯定律可知，反應①—②可得一氧化碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳的熱化學方程式CO(g)+=CO2則反應ΔH=(—1137.5kJ/mol)—(—854.5kJ/mol)=—283kJ/mol，則表示一氧化碳燃燒熱的熱化學方程式為=CO2ΔH=—283kJ/mol；【小問2詳解】由蓋斯定律可知，反應①—③可得反應C(s)+2H2(g)=CH4(g)，則反應ΔH=(—1137.5kJ/mol)—(—890.3kJ/mol)=—247.2kJ/mol，所以該反應為反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，18g碳與氫氣反應生成甲烷放出的熱量為×247.2kJ/mol=370.8kJ，故答案為：—247.2；小于；放出；370.8；【小問3詳解】設混合氣體中甲烷和一氧化碳的物質(zhì)的量分別為amol和bmol，由混合氣體的質(zhì)量可得：16a+28b=30，由燃燒放出的熱量可得：890.3a+283b=1031.8，解聯(lián)立方程可得a=1、b=0.5，故答案為：1；0.5。18.某同學利用如圖所示裝置探究勒夏特列原理，請根據(jù)所學知識回答下列問題：已知：①在2號瓶中插入可上下抽拉的銅絲和加入濃硝酸(圖中均未畫出)。實驗開始時，將銅絲插入濃硝酸中，當1號、2號、3號瓶內(nèi)充滿氣體且氣體顏色一致時，將銅絲抽離硝酸，關閉K1、K2、K3、K4。②2NO2=N2O4ΔH<0。（1）在實驗開始前需進行的操作為；裝置A、B的作用為。（2）請寫出銅絲與濃硝酸反應的化學方程式：。（3）探究溫度對化學平衡的影響：把1號瓶置于熱水中，把3號瓶置于冰水中，把2號瓶置于室溫下，一段時間后觀察對比1、2、3號瓶中氣體顏色的變化。①把2號瓶置于室溫下的目的是。第12頁/共17頁②1號瓶中的現(xiàn)象為，其中氣體的平均摩爾質(zhì)量較溫度變化前(填“增大”、“減小”或“不變”)。③3號瓶中的現(xiàn)象為。（4）探究壓強對化學平衡的影響：將注射器插入2號瓶，往上拉注射器活塞到5mL刻度處，待時，取出注射器，將針頭處密封，將注射器活塞迅速拉到20mL刻度處，觀察到注射器內(nèi)氣體顏色先變淺隨后又逐漸變深，但最終比2號瓶內(nèi)氣體顏色淺。解釋氣體顏色發(fā)生如此變化的原因：?！敬鸢浮浚?）①.檢查裝置的氣密性②.吸收NO2尾氣并防倒吸（2）Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（3）①.對空白實驗(對比實驗)②.紅棕色較2號瓶顏色加深③.減小④.紅棕色較2號瓶顏色變淺（4）①.顏色不變②.取出5mL混合氣體顏色與2號瓶相同，迅速增大體積到20mL，此時所有氣體物質(zhì)的量濃度減少，顏色變淺，一般時間后平衡將向氣體分子數(shù)增加的方向移動(向NO2)方向移動，c(NO2)又增大，顏色變深，因體積增大取決定性因素，顏色比原狀態(tài)淺【解析】【分析】為了更好的觀察氣體顏色的變化，選擇作對比實驗，升高溫度化學平衡向吸熱反應方向移動，即向NO2方向移動，顏色加深，降低溫度現(xiàn)象相反。取出5ml混合氣體后，迅速增大體積到20ml(相當于減小壓強)此時所有氣體物質(zhì)的量濃度減少，顏色變淺，平衡將向氣體分子數(shù)增加的方向移動(向NO2)方向移動，c(NO2)又增大，顏色變深，因體積增大，顏色比原狀態(tài)淺?！拘?詳解】在實驗開始，組裝好儀器，檢查裝置的氣密性；在反應過程中產(chǎn)生了有毒氣體NO2，不能讓其污染環(huán)境，尾氣處理，但NO2與NaOH溶液反應較快，應該防止倒吸；故答案為：檢查裝置的氣密性；吸收NO2尾氣并防倒吸；【小問2詳解】銅與濃硝酸反應生成二氧化氮、硝酸銅和水，Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；【小問3詳解】①1號瓶的溫度高于室溫，3號瓶的溫度低于室溫，2號瓶的溫度為室溫，為了更好的觀察氣體的顏色變化，選擇作對比實驗；故答案為：對空白實驗(對比實驗)；第13頁/共17頁②2NO2(g)≈N2O4(g)ΔH<0，升高溫度化學平衡逆向移動，即向生成NO2方向進行，NO2濃度增大，混合氣體顏色變深，且混合氣體的物質(zhì)的量增大，總質(zhì)量不變，則氣體的平均摩爾質(zhì)量減??；故答案為：紅棕色較2號瓶顏色加深；減??；③降低溫度化學平衡正向移動，即向生成N2O4方向進行，NO2濃度減小，混合氣體顏色變淺；故答案為：紅棕色較2號瓶顏色變淺；【小問4詳解】取出5mL混合氣體后待氣體顏色不變時，說明反應達到平衡狀態(tài)，迅速增大體積到20mL，相當相當于減小壓強，此時各氣體物質(zhì)的量濃度減少，氣體顏色變淺，但平衡向生成NO2的方向移動，c(NO2)又增大，顏色又變深，因最終容器的體積增大，則混合氣體顏色比原狀態(tài)淺；故答案為：顏色不變；取出5mL混合氣體顏色與2號瓶相同，迅速增大體積到20mL，此時所有氣體物質(zhì)的量濃度減少，顏色變淺，一般時間后平衡將向氣體分子數(shù)增加的方向移動(向NO2)方向移動，c(NO2)又增大，顏色變深，因體積增大取決定性因素，顏色比原狀態(tài)淺。19.已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應發(fā)生。若再加入雙氧水，將發(fā)生反應H2O2+2H++2I-=2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應而被消耗。一段時間后，試劑X被生成的I2完全消耗。由于溶液中I-繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍。因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍所需時間，即可推算反應H2O2+2H++2I-=2H2O+I2的反應速率。某同學依據(jù)上述原理設計實驗，實驗記錄如下表所示：編往燒杯中加入的試劑及其用量/mL溫度溶液變藍所需號0.1mol/LKI溶液H2O001mol/LX.溶液0.1mol·L-1雙氧水0.1mol/L稀鹽酸/℃時間/s120.020.020.020220.020.0V20.020240320.020.020.03040420.020.020.0T回答下列問題：（1）實驗1和2的目的是探究H2O2濃度對反應速率的影響，則V=；實驗3和4的目的是探究KI濃度對反應速率的影響，則T=。（2）探究溫度對反應速率的影響的實驗組合為實驗和。由題中數(shù)據(jù)可知，溫度由第14頁/共17頁20℃升高到30℃,反應速率增大為原來的倍。（3）若一定溫度下，反應H2O2+2H++2I-=2H2O+I2的速率方程可以表示為v=k·ca(H2O2)·cb(I-)·c(H+)(k為反應速率常數(shù))，化學反應的速率方程中各物質(zhì)濃度的指數(shù)稱為各物質(zhì)的分級數(shù)，所有指數(shù)的總和稱為反應總級數(shù)。請根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算，a=，b=