廣東省深圳市高級中學(xué)(集團)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題本試卷由兩部分組成。第Ⅰ卷客觀題，共44分，第Ⅱ卷主觀題，共51.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，并填涂相應(yīng)的考號信息點。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；解答題必須使用黑色墨水的簽字筆書寫，不得用鉛筆或圓珠可能用到的原子量數(shù)據(jù)：Na-23O-16H1.建設(shè)美麗鄉(xiāng)村，守護中華家園，化學(xué)就在我們身邊。下列說法錯誤的是A.千家萬戶通光纖，光纖的主要材質(zhì)為SiO2B.鄉(xiāng)村公路鋪瀝青，瀝青屬于天然無機材料C.環(huán)保出行騎電車，電車中鋰離子電池屬于二次電池D.悠久歷史永流傳，青銅器“四羊方尊”的主要材質(zhì)為合金2.“84”消毒液是生活中物廉價美的消毒漂白劑，下列選項中錯誤的是A.有效成分NaClO的電離方程式：NaClO=Na++ClO-B.向其中加入濃鹽酸發(fā)生的主要反應(yīng)：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OC.溶液中存在平衡：ClO-+H2O≈HClO+OH-D.HClO的電子式為：3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。呼吸面具用過氧化鈉制備氧氣。下列敘述正確的是A.78g過氧化鈉中含有的陰離子數(shù)目為2NAB.呼吸面具中每產(chǎn)生22.4L氧氣，可以得到的氧氣分子數(shù)目為1NAC.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時，每生成1mol氧氣，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為2NA第2頁/共10頁D.將1mol過氧化鈉溶解于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L4.下列指定條件下的溶液中，離子可以大量的是A.加入石蕊顯紅色的溶液中：Fe3+、NO3-、Cl-、K+B.溶解有二氧化碳的溶液中：SiO-、Na+、SO-、Ca2+C.小蘇打溶液中：Al3+、NO3-、Ca2+、Cl-5.用下列實驗裝置進行相應(yīng)的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿.圖1測量鋅粒和稀硫酸反應(yīng)中生成H2的體積，計算該反應(yīng)的速率B.圖2驗證MnCl2對過氧化氫的分解有催化作用C.圖3驗證勒夏特列原理中KCl的濃度對該反應(yīng)平衡的影響D.圖4探究溫度對化學(xué)平衡的影響6.下圖為某銅鋅原電池工作裝置圖，下列敘述不正確的是A.負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+B.一段時間后，銅電極增重C.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液D.在外電路中，電子從負(fù)極流向正極7.化學(xué)與生活息息相關(guān)、密不可分。下列生活中的應(yīng)用與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項生活中的應(yīng)用化學(xué)知識第3頁/共10頁A表面鍍銅的鐵制水龍頭不易生銹銅能形成結(jié)構(gòu)致密的氧化膜B明礬可用作凈水劑Al3+水解生成Al(OH)3膠體C熱的純堿溶液可用于去油污CO水解使溶液顯堿性D使用含氟牙膏可以堅固牙齒使用時，牙齒中的主要成分可以轉(zhuǎn)為更難溶的含氟難溶物A.AB.BC.CD.D8.下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯誤的是B.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)：Pb2++2H2O2e=PbO2+4H+9.某興趣小組同學(xué)將pH=1的酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液按如下比例混合，探究濃度對反應(yīng)速率的影響。序號溫度c(KMnO4)V(KMnO4)c(H2C2O4)V(H2C2O4)V(H2O)①20℃2.0mL0.4mol.L14.0mL0mL②20℃2.0mL0.4mol.L12.0mLxmL現(xiàn)象：實驗①溶液很快由紫色變?yōu)榍嗑G色，而實驗②慢一點；變?yōu)榍嗑G色后，實驗②溶液很快褪至無色，而實驗①褪色慢一點。而Mn(C2O4)2下列說法錯誤的是A.x=2.0B.KMnO4溶液中可以加稀硫酸酸化調(diào)pH=1第4頁/共10頁C.溶液由青綠色褪至無色過程中，實驗①中c(Mn)較小，導(dǎo)致褪色速率較慢D.由實驗可知，加入H2C2O4越多，KMnO4溶液由紫色褪至無色的速率越快10.相同溫度下，HY、HZ兩種一元酸的電離常數(shù)如下表所示，下列判斷正確的是酸HY電離常數(shù)Ka-6-2A.兩種酸的強弱關(guān)系：HY>HZB.反應(yīng)HZ+Y-=HY+Z-能夠發(fā)生C.相同溫度下，0.1mol/L的NaY、NaZ溶液，NaZ溶液的pH更大D.相同溫度下，1mol/LHZ溶液和0.1mol/LHZ溶液中，前者Ka(HZ)更大11.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽探究化學(xué)反應(yīng)是否可逆向2mL0.1mol/L的KI溶液中滴加2滴0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液，充分反應(yīng)后，滴入2滴0.1mol/L的KSCN溶液，觀察現(xiàn)象B探究濃度對鹽類水解平衡的影響向滴有酚酞的碳酸鈉溶液中加入等體積蒸餾水，觀察現(xiàn)象C比較AgI和AgCl溶度積大小向1mL0.1mol/L的硝酸銀溶液中先滴加2~3滴濃度為0.1mol/L的NaCl溶液，再滴加2~3滴相同濃度的KI溶液，觀察生成沉淀的顏色DCH3COOH酸性強弱用pH試紙測定NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHA.AB.BC.CD.D12.碳量子點是種新型碳納米材料，我國化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑［碳量子點/氮化碳(納米復(fù)合物)］可以利用太陽光實現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。第5頁/共10頁下列說法正確的是A.復(fù)合光催化反應(yīng)過程中實現(xiàn)了電能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B.水分解過程中，H2O2作催化劑C.復(fù)合光催化劑中兩種納米材料均屬于膠體D.若反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)Ⅰ一定是吸熱反應(yīng)13.Hg-Hg2SO4標(biāo)準(zhǔn)電極常用于測定其他電極的電勢，測知Hg-Hg2SO4電極的電勢高于Cu電極的電勢。以下說法正確的是()A.K2SO4溶液可用CCl4代替B.Hg-Hg2SO4電極反應(yīng)為Hg2SO4-2e-=2Hg+SO-C.微孔瓷片起到阻隔離子通過的作用D.若把Cu-CuSO4體系換作Zn-ZnSO4體系，電壓表的示數(shù)變大14.下列現(xiàn)象未涉及到沉淀溶解平衡的是A.相同溫度下，AgCl在水中的溶解度大于在氯化鈉溶液中的溶解度B.濃FeCl3溶液滴入沸水加熱形成紅褐色液體第6頁/共10頁C.自然界地表層原生銅礦變成CuSO4溶液向地下層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS)D.醫(yī)院里不用碳酸鋇，而用硫酸鋇作為“鋇餐”15.在兩只錐形瓶中分別加入濃度均為1mol?L-1的鹽酸和NH4Cl溶液，將溫度和pH傳感器與溶液相連，往瓶中同時加入過量的質(zhì)量、形狀均相同的鎂條，實驗結(jié)果如圖。下列關(guān)于該實驗的說法正確的是A.P點溶液：c(NH)+2c(Mg2+)=c(Cl-)B.反應(yīng)劇烈程度：HCl＞NH4ClC.Q點溶液顯堿性是因為MgCl2發(fā)生水解D.1000s后，鎂與NH4Cl溶液反應(yīng)停止1L0.2mol.L1NaH2PO3溶液中通入HCl氣體，溶液的pH與通入HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是2(HPO33PO2B.室溫下，b點溶液的pH>717.某化學(xué)興趣小組擬測定中和反應(yīng)中熱量的變化?；卮鹣铝袉栴}：第7頁/共10頁（1）NaOH溶液濃度的測定①移取20.00mL待測液，加入酚酞做指示劑，用50mL滴定管裝入0.5000mol.L—1稀鹽酸，調(diào)整液面至0刻度處后開始滴定，當(dāng)觀察到，則到達滴定終點。此時滴定管液面位置如圖所示，對應(yīng)讀數(shù)為，由此計算出該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為(保留四位有效數(shù)字)。②下列滴定有關(guān)操作正確的是(填選項字母)A．移液時排堿式滴定管內(nèi)的氣泡B．應(yīng)將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內(nèi)C．滴定過程中觀察滴定終點③誤差分析：下列操作會導(dǎo)致NaOH溶液濃度偏高的是。A．未用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管B．滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視（2）熱量的測定取上述稀鹽酸52mL和NaOH溶液48mL在保溫裝置中進行反應(yīng)，測得反應(yīng)前后的溫度分別為t0℃、t1℃,則該過程放出的熱量為J(已知Q=cmΔt，所有涉及溶液的密度均視為1g.mL—1，比熱容.℃1，忽略水以外各物質(zhì)吸收的熱量)。18.Na2O2具有較強的氧化性，常用于醫(yī)藥、印染、漂白等領(lǐng)域。某化學(xué)興趣小組探究Na2O2與SO2反應(yīng)的產(chǎn)物成分。（1）實驗室用70%的硫酸溶液與亞硫酸鈉反應(yīng)制備SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，最適宜的發(fā)生裝置是(填標(biāo)號)。第8頁/共10頁（2）甲同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2的反應(yīng)類似Na2O2與CO2的反應(yīng)，而乙同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)會生成Na2SO4，按照甲同學(xué)的猜想，該反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為。（3）丙同學(xué)按照如下實驗步驟探究Na2O2與SO2的反應(yīng)：將電腦、數(shù)據(jù)采集器、氧氣傳感器依次相連(如圖1)，用三頸燒瓶收集干燥純凈的SO2，將氧氣傳感器塞入三頸燒瓶中間接口，用藥匙取少量Na2O2從右端加入三頸燒瓶中，迅速塞緊瓶塞，電腦上采集到的三頸燒瓶內(nèi)氧氣含量隨時間變化的數(shù)據(jù)如圖2所示。①上述實驗(填“能”或“不能”)說明Na2O2與SO2反應(yīng)有O2產(chǎn)生。②分析圖2中氧氣含量變化趨勢并解釋該變化可能的原因。③請設(shè)計實驗，證明上述實驗后所得的固體產(chǎn)物中存在SO-：。19.LiMn2O4作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關(guān)注。由菱錳礦(MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制備LiMn2O4的流程如下：-39，KspAl(OH)3-33，Ksp(OH)2-16?；卮鹣铝袉栴}：第9頁/共10頁（1）硫酸溶礦主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。為提高溶礦速率，可采取的措施(舉1例即可)。（2）反應(yīng)器中加入少量MnO2的作用是 。 除去的金屬離子是 。（4）加入少量BaS溶液除去Ni2+，生成的沉淀有。（5）在電解槽中，發(fā)生電解反應(yīng)的離子方程式為。（6）煅燒窯中，生成LiMn2O4反應(yīng)的化學(xué)方程式中，產(chǎn)物中CO2和O2的體積比是。20.2023年杭州亞運會主火炬使用了零碳甲醇燃料，其制備共消耗了16萬噸CO2。該甲醇的制備反應(yīng)及副反應(yīng)如下：2(g)≈CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=49kJ/mol（1）研究表明，CO與H2也能生成CH3OH，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。（2）上述反應(yīng)在大型定容密閉容器中進行，下列說法正確的是 。A.反應(yīng)i的活化能Ea大于反應(yīng)iiB.容器內(nèi)壓強不變時可以判斷反應(yīng)達到平衡C.升高溫度可以提高甲醇的平衡產(chǎn)率D.使用性能更佳的催化劑有可能提高CO2單位時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率（3）其他條件相同，僅改變?nèi)萜黧w積，實驗測得CO的平衡產(chǎn)率隨著壓強的增加而減少，可能原因是。（4）在催化劑作用下，將1molCO2、3molH2投入容積為1L的反應(yīng)器，反應(yīng)溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率X(CO2)、CH3OH選擇性Y(CH3OH)的影響如下。第10頁/共10頁②該溫度下反應(yīng)ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)為(列出計算式即可，數(shù)據(jù)用小數(shù)表示)③在240℃達到平衡時，體系(填“吸收”或“放出”)的熱量為kJ(除了反應(yīng)ⅰ和ⅱ不考慮其他反應(yīng))。第1頁/共20頁廣東省深圳市高級中學(xué)(集團)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題本試卷由兩部分組成。第Ⅰ卷客觀題，共44分，第Ⅱ卷主觀題，共51.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，并填涂相應(yīng)的考號信息點。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；解答題必須使用黑色墨水的簽字筆書寫，不得用鉛筆或圓珠可能用到的原子量數(shù)據(jù)：Na-23O-16H1.建設(shè)美麗鄉(xiāng)村，守護中華家園，化學(xué)就在我們身邊。下列說法錯誤的是A.千家萬戶通光纖，光纖的主要材質(zhì)為SiO2B.鄉(xiāng)村公路鋪瀝青，瀝青屬于天然無機材料C.環(huán)保出行騎電車，電車中鋰離子電池屬于二次電池D.悠久歷史永流傳，青銅器“四羊方尊”的主要材質(zhì)為合金【答案】B【解析】【詳解】A．光纖的主要材質(zhì)為二氧化硅，A正確；B．瀝青屬于有機材料，B錯誤；C．鋰離子電池屬于可充電的二次電池，C正確；D．青銅主要為銅和錫的合金，D正確；故選B。2.“84”消毒液是生活中物廉價美的消毒漂白劑，下列選項中錯誤的是A.有效成分NaClO的電離方程式：NaClO=Na++ClO-B.向其中加入濃鹽酸發(fā)生的主要反應(yīng)：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OC.溶液中存在平衡：ClO-+H2O≈HClO+OH-第2頁/共20頁D.HClO的電子式為：【答案】D【解析】【詳解】A．次氯酸鈉電離生成鈉離子和次氯酸根離子，NaClO的電離方程式為：NaClO=Na++ClO-，故A正確；B．ClO-與濃鹽酸中的Cl-會發(fā)生反應(yīng)生成有毒的Cl2，方程式為ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，故B正確；C．次氯酸是弱酸，發(fā)生微弱的水解，溶液中存在水解平衡，離子方程式為：ClO-+H2O?HClO+OH-，故C正確；D．HClO是共價化合物，HClO的電子式是，故D錯誤，故選：D。3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。呼吸面具用過氧化鈉制備氧氣。下列敘述正確的是A.78g過氧化鈉中含有的陰離子數(shù)目為2NAB.呼吸面具中每產(chǎn)生22.4L氧氣，可以得到的氧氣分子數(shù)目為1NAC.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時，每生成1mol氧氣，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為2NAD.將1mol過氧化鈉溶解于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L【答案】C【解析】【詳解】A．78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，過氧化鈉的組成為鈉離子和過氧根離子，所以1mol過氧化鈉中含有的陰離子數(shù)目為NA，A錯誤；B．沒有說明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況的條件下，無法計算，B錯誤；C．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時，氧氣是由-1氧元素轉(zhuǎn)為0價，所以生成1mol氧氣則轉(zhuǎn)移2mol電子，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為2NA，C正確；D．1mol過氧化鈉溶解于1L水中，溶液的體積不再為1L，所以所得溶液的物質(zhì)的量濃度無法計算，D錯故選C。4.下列指定條件下的溶液中，離子可以大量的是A.加入石蕊顯紅色的溶液中：Fe3+、NO3-、Cl-、K+第3頁/共20頁B.溶解有二氧化碳的溶液中：SiO-、Na+、SO-、Ca2+C.小蘇打溶液中：Al3+、NO3-、Ca2+、Cl-【答案】A【解析】【詳解】A．加石蕊顯紅色的溶液為酸性溶液，酸性條件下Fe3+、NO3-、Cl-、K+能大量共存，故A正確；B．碳酸的酸性強于硅酸，硅酸根離子在溶解有二氧化碳的溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．鋁離子和碳酸氫根離子會發(fā)生雙水解，鋁離子在小蘇打溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．高錳酸根離子會將碘離子氧化，因此pH=1的溶液中：I-、Na+、Fe2+、MnO4-不能大量共存，故D錯誤；故選A。5.用下列實驗裝置進行相應(yīng)的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿.圖1測量鋅粒和稀硫酸反應(yīng)中生成H2的體積，計算該反應(yīng)的速率B.圖2驗證MnCl2對過氧化氫的分解有催化作用C.圖3驗證勒夏特列原理中KCl的濃度對該反應(yīng)平衡的影響D.圖4探究溫度對化學(xué)平衡的影響【答案】D【解析】【詳解】A．稀硫酸與鋅反應(yīng)可以生成氫氣，右邊抽氣裝置可以作為收集氫氣的裝置，抽氣裝置無刻度，不能測定生成氫氣的體積，該裝置不能測量鋅粒和一定濃度的稀硫酸反應(yīng)的速率，A錯誤；B．在控制變量法的實驗中，通常只能有一個變量，圖2的對比實驗中，除了所加氯化錳不同外，兩者的溫第4頁/共20頁度不同，故不能用于驗證MnCl2對過氧化氫分解的催化作用，B錯誤；C．KCl在該反應(yīng)中實際上不參加反應(yīng)，所以KCl濃度大小不影響平衡移動，所以不能實現(xiàn)實驗?zāi)康模梢杂寐然F或KSCN溶液驗證濃度對化學(xué)平衡移動的影響，C錯誤；D．通過觀察燒瓶中氣體顏色的變化（熱水中燒瓶中氣體的顏色加深，冷水中燒瓶中氣體的顏色變淺）可以探究溫度對化學(xué)平衡的影響，D正確；故選D。6.下圖為某銅鋅原電池工作裝置圖，下列敘述不正確的是A.負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+B.一段時間后，銅電極增重C.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液D.在外電路中，電子從負(fù)極流向正極【答案】C【解析】【分析】該裝置為原電池，鋅的活潑性大于銅，所以Zn為負(fù)極、Cu為正極；【詳解】A．Zn為負(fù)極，負(fù)極鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，故A正確；B．Cu為正極，正極銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成金屬銅，正極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，一段時間后，銅電極增重，故B正確；C．Zn為負(fù)極、Cu為正極，電池工作時，陽離子向正極移動，鹽橋中的K+移向CuSO4溶液，故C錯誤；D．在外電路中，電子從負(fù)極流向正極，故D正確；7.化學(xué)與生活息息相關(guān)、密不可分。下列生活中的應(yīng)用與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項生活中的應(yīng)用化學(xué)知識A表面鍍銅的鐵制水龍頭不易生銹銅能形成結(jié)構(gòu)致密的氧化膜B明礬可用作凈水劑Al3+水解生成Al(OH)3膠體C熱的純堿溶液可用于去油污CO-水解使溶液顯堿性第5頁/共20頁D使用含氟牙膏可以堅固牙齒使用時，牙齒中的主要成分可以轉(zhuǎn)為更難溶的含氟難溶物A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】A．表面鍍銅的鐵制水龍頭不易生銹的原因是使鐵隔絕了空氣，并不是因為銅能形成結(jié)構(gòu)致密的氧化膜，故A錯誤；B．Al3+水解生成Al(OH)3膠體，膠體具有吸附性，因此明礬可用作凈水劑，故B正確；C．CO-水解使溶液顯堿性，油污在堿性條件下會水解，因此熱的純堿溶液可用于去油污，故C正確；D．在使用含氟牙膏時，牙齒中的主要成分可以轉(zhuǎn)為更難溶的含氟難溶物，因此使用含氟牙膏可以堅固牙齒，故D正確；故選：A。8.下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯誤的是A.堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)：MnO2+H2O+e-=MnB.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+D.Na2S去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓【答案】B【解析】【詳解】A．堿性鋅錳電池放電時正極得到電子生成MnO(OH)，電極方程式為MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，A正確；B．鉛酸電池在充電時陽極失電子，其電極式為：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO-，B錯誤；C．K3[Fe(CN)6]用來鑒別Fe2+生成滕氏藍沉淀，反應(yīng)的離子方程式為K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓,C正確；故選B。9.某興趣小組同學(xué)將pH=1的酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液按如下比例混合，探究濃度對反應(yīng)速率的影響。第6頁/共20頁序號溫度c(KMnO4)V(KMnO4)c(H2C2O4)V(H2C2O4)V(H2O)①20℃2.0mL4.0mL0mL②20℃2.0mL2.0mLxmL現(xiàn)象：實驗①溶液很快由紫色變?yōu)榍嗑G色，而實驗②慢一點；變?yōu)榍嗑G色后，實驗②溶液很快褪至無色，而實驗①褪色慢一點。已知：Mn2+與C2O—很難形成配合物；Mn3++2C2O青綠色)，Mn3+有強氧化性，而Mn(C2O4)2—下列說法錯誤的是A.x=2.0B.KMnO4溶液中可以加稀硫酸酸化調(diào)pH=1C.溶液由青綠色褪至無色過程中，實驗①中c(Mn3+)較小，導(dǎo)致褪色速率較慢D.由實驗可知，加入H2C2O4越多，KMnO4溶液由紫色褪至無色的速率越快【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)控制變量法，實驗①②探究H2C2O4溶液濃度對反應(yīng)速率的影響，而KMnO4溶液濃度不變，溶液總體積相等，故x=2.0，故A正確；B．KMnO4具有氧化性，HCl具有還原性，硝酸也具有氧化性，因此KMnO4溶液中用稀硫酸酸化，故B正確；C．反應(yīng)1中H2C2O4過量，c(C2O-)大，易發(fā)生反應(yīng)，Mn3++2C2O-?[Mn(C2O4)2]-，故實驗①溶液很快由紫色變?yōu)榍嗑G色，而實驗②慢一點；Mn3+有強氧化性，而[Mn(C2O4)2]-氧化性極弱，則實驗②溶液很快褪至無色，而實驗①褪色慢一點，故C正確；D．實驗①溶液很快由紫色變?yōu)榍嗑G色，而實驗②慢一點；變?yōu)榍嗑G色后，實驗②溶液很快褪至無色，而實驗①褪色慢一點，由此可知，并不是加入H2C2O4越多，褪色越快，故D錯誤；故選：D。10.相同溫度下，HY、HZ兩種一元酸的電離常數(shù)如下表所示，下列判斷正確的是酸HY第7頁/共20頁電離常數(shù)Ka-6-2A.兩種酸的強弱關(guān)系：HY>HZB.反應(yīng)HZ+Y-=HY+Z-能夠發(fā)生C.相同溫度下，0.1mol/L的NaY、NaZ溶液，NaZ溶液的pH更大D.相同溫度下，1mol/LHZ溶液和0.1mol/LHZ溶液中，前者Ka(HZ)更大【答案】B【解析】【詳解】A．相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，酸的電離程度越大，酸的酸性越強，則酸根離子水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，兩種酸的強弱順序是HZ＞HY，故A錯誤；B．由A知，HZ的酸性大于HY，根據(jù)強酸制取弱酸知，HZ+Y-=HY+Z-能發(fā)生，故B正確；C．根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸的強弱順序是HZ＞HY，酸的電離程度越大，酸根離子水解程度越小，則相同濃度的鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大的溶液其堿性越強，所以0.1mol/L的NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH更小，故C錯誤；D．相同溫度下，同一物質(zhì)的電離平衡常數(shù)不變，故D錯誤；故選B。11.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽探究化學(xué)反應(yīng)是否可逆向2mL0.1mol/L的KI溶液中滴加2滴0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液，充分反應(yīng)后，滴入2滴0.1mol/L的KSCN溶液，觀察現(xiàn)象B探究濃度對鹽類水解平衡的影響向滴有酚酞的碳酸鈉溶液中加入等體積蒸餾水，觀察現(xiàn)象C比較AgI和AgCl溶度積大小向1mL0.1mol/L的硝酸銀溶液中先滴加2~3滴濃度為0.1mol/L的NaCl溶液，再滴加2~3滴相同濃度的KI溶液，觀察生成沉淀的顏色D用pH試紙測定NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH第8頁/共20頁CH3COOH酸性強弱A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】A．KI溶液與Fe2(SO4)3溶液發(fā)生離子反應(yīng)2I-+2Fe3+≈I2+2Fe2+，實驗過程中所加KI過量，如果不是可逆反應(yīng)，就不存在Fe3+，KSCN溶液遇Fe3+出現(xiàn)血紅色，可根據(jù)現(xiàn)象判斷是否存在Fe3+，從而探究該化學(xué)反應(yīng)是否可逆，A正確；B．碳酸鈉溶液中存在平衡CO-+H2O≈HCO3-+OH-，加酚酞溶液呈紅色，向碳酸鈉溶液中加水，溶液堿性減弱，溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，不能說明平衡的移動方向，B錯誤；C．向1mL0.1mol/L的硝酸銀溶液中先滴加2~3滴濃度為0.1mol/L的NaCl溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓產(chǎn)生白色沉淀，由于NaCl不足，硝酸銀有剩余，再滴加2~3滴相同濃度的KI溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag++I-=AgI↓產(chǎn)生黃色沉淀，黃色沉淀的生成不能證明是AgCl白色沉淀轉(zhuǎn)化生成的，故不能比較AgI和AgCl溶度積大小，C錯誤；D．NaClO溶液具有強氧化性會使pH試紙褪色，不能測定該溶液pH值，且沒有控制NaClO溶液和CH3COONa溶液相同濃度，不能比較酸性強弱，D錯誤；答案選A。12.碳量子點是種新型碳納米材料，我國化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑［碳量子點/氮化碳(納米復(fù)合物)］可以利用太陽光實現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是A.復(fù)合光催化反應(yīng)過程中實現(xiàn)了電能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化第9頁/共20頁B.水分解過程中，H2O2作催化劑C.復(fù)合光催化劑中兩種納米材料均屬于膠體D.若反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)Ⅰ一定是吸熱反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．復(fù)合光催化反應(yīng)過程中，利用太陽光高效分解水，實現(xiàn)了光能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故A錯誤；B．根據(jù)圖示，水分解過程中，H2O2是中間產(chǎn)物，故B錯誤；C．復(fù)合光催化劑中兩種納米材料均不是分散系，均不屬于膠體，故C錯誤；D．水分解生成氫氣和氧氣是吸熱反應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律，若反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)Ⅰ一定是吸熱反應(yīng)，故D正確；選D。13.Hg-Hg2SO4標(biāo)準(zhǔn)電極常用于測定其他電極的電勢，測知Hg-Hg2SO4電極的電勢高于Cu電極的電勢。以下說法正確的是()A.K2SO4溶液可用CCl4代替B.Hg-Hg2SO4電極反應(yīng)為Hg2SO4-2e-=2Hg+SO-C.微孔瓷片起到阻隔離子通過的作用D.若把Cu-CuSO4體系換作Zn-ZnSO4體系，電壓表的示數(shù)變大【答案】D【解析】【分析】根據(jù)題干信息，Hg-Hg2SO4電極的電勢高于Cu電極的電勢，則Hg-Hg2SO4電極為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極反應(yīng)式為：Hg2SO4+2e-=2Hg+SO-，Cu電極為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極第10頁/共20頁反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．K2SO4溶液能導(dǎo)電，而CCl4是非電解質(zhì)，沒有可自由移動的陰陽離子，故而CCl4不導(dǎo)電，則不能用CCl4代替K2SO4溶液，故A錯誤；B．Hg-Hg2SO4電極的電勢高于Cu電極的電勢，則Hg-Hg2SO4電極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Hg2SO4+2e-=2Hg+SO-，故B錯誤；C．原電池工作時，電解質(zhì)溶液中陰、陽離子會定向移動，則微孔瓷片能使離子通過，否則不能形成閉合電路，故C錯誤；D．Cu為原電池的負(fù)極，若換成更加活潑的Zn-ZnSO4體系，Zn比Cu活潑，更容易失去電子，Zn與Hg的活性差異更大，則電壓表的示數(shù)變大，故D正確。答案選D。14.下列現(xiàn)象未涉及到沉淀溶解平衡的是A.相同溫度下，AgCl在水中的溶解度大于在氯化鈉溶液中的溶解度B.濃FeCl3溶液滴入沸水加熱形成紅褐色液體C.自然界地表層原生銅礦變成CuSO4溶液向地下層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS)D.醫(yī)院里不用碳酸鋇，而用硫酸鋇作為“鋇餐”【答案】B【解析】【詳解】A.氯離子濃度越大，氯化銀的溶解度越小，則相同溫度下，AgCl在水中的溶解度大于在氯化鈉溶液中的溶解度，與沉淀溶解平衡有關(guān)，選項A錯誤；B.濃FeCl3溶液滴入沸水加熱形成紅褐色透明液體屬于氫氧化鐵膠體的生成，與沉淀溶解平衡無關(guān)，選項B正確；C.沉淀容易向更難溶的方向轉(zhuǎn)化，所以自然界地表層原生銅礦變成CuSO4溶液向地下層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（CuS與沉淀溶解平衡有關(guān)，選項C錯誤；D.由于胃酸的酸性較強(pH為0.9~1.5)，如果服下碳酸鋇，H+可與CO-反應(yīng)生成二氧化碳和水使溶解平衡BaCO3(s)≈Ba2+(aq)+CO-(aq)向右移動，使Ba2+濃度增大而引起人體中毒，胃酸不能溶解BaSO4，Ba2+其濃度可以保持在安全濃度標(biāo)準(zhǔn)以下，因此硫酸鋇可用作"鋇餐"，與沉淀溶解平衡有關(guān)，選項D錯誤；答案選B。15.在兩只錐形瓶中分別加入濃度均為1mol?L-1的鹽酸和NH4Cl溶液，將溫度和pH傳感器與溶液相連，往瓶中同時加入過量的質(zhì)量、形狀均相同的鎂條，實驗結(jié)果如圖。下列關(guān)于該實驗的說法正確的是第11頁/共20頁A.P點溶液：c(NH)+2c(Mg2+)=c(Cl-)B.反應(yīng)劇烈程度：HCl＞NH4ClC.Q點溶液顯堿性是因為MgCl2發(fā)生水解D.1000s后，鎂與NH4Cl溶液反應(yīng)停止【答案】B【解析】【詳解】A．從題圖中可以看出，P點溶液的pH＞7，此時c(OH-)＞c(H+)，依據(jù)電荷守恒可知，c(+NHB．鎂與鹽酸反應(yīng)，溶液溫度迅速升高，并達最高點，反應(yīng)放出的熱量多，所以反應(yīng)劇烈程度：HCl＞NH4Cl，B正確；C．MgCl2水解時，溶液顯酸性，所以Q點溶液顯堿性不是MgCl2發(fā)生水解所致，C不正確；D．1000s后，鎂與NH4Cl溶液反應(yīng)溫度仍在緩慢上升，溶液的pH仍在緩慢增大，說明反應(yīng)仍在正向進行，D不正確；故答案為：B。1L0.2mol.L1NaH2PO3溶液中通入HCl氣體，溶液的pH與通入HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是2(HPO33PO2第12頁/共20頁B.室溫下，b點溶液的pH>7【答案】C【解析】【詳解】A．H2PO3的水解平衡常數(shù)=10-12.6<Ka2，說明其電離程度大于水解程度，則溶液中存在：c(H2PO3-)＞c(H+)＞c(HPO-)＞c(H3PO3)，故A錯誤；B．b點溶液中的溶質(zhì)為NaH2PO3和H3PO3、NaCl，所以溶液顯酸性，故pH＜7，故B錯誤；C．c點溶液中的溶質(zhì)為H3PO3和NaCl，且物質(zhì)的量之比為1：1，根據(jù)元素質(zhì)量守恒：c(Cl?)=c(H2PO3-)+c(H3PO3)+c(HPO-)，故C正確；D．亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，NaH2PO3溶液中存在H2PO3-，HPO-離子和H3PO3分子，故D錯誤；故選：C。17.某化學(xué)興趣小組擬測定中和反應(yīng)中熱量的變化。回答下列問題：（1）NaOH溶液濃度的測定①移取20.00mL待測液，加入酚酞做指示劑，用50mL滴定管裝入0.5000mol.L—1稀鹽酸，調(diào)整液面至0刻度處后開始滴定，當(dāng)觀察到，則到達滴定終點。此時滴定管液面位置如圖所示，對應(yīng)讀數(shù)為，由此計算出該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為(保留四位有效數(shù)字)。②下列滴定有關(guān)操作正確的是(填選項字母)第13頁/共20頁A．移液時排堿式滴定管內(nèi)的氣泡B．應(yīng)將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內(nèi)C．滴定過程中觀察滴定終點③誤差分析：下列操作會導(dǎo)致NaOH溶液濃度偏高的是。A．未用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管B．滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視（2）熱量的測定取上述稀鹽酸52mL和NaOH溶液48mL在保溫裝置中進行反應(yīng)，測得反應(yīng)前后的溫度分別為t0℃、t1℃,則該過程放出的熱量為J(已知Q=cmΔt，所有涉及溶液的密度均視為1g.mL—1，比熱容.℃1，忽略水以外各物質(zhì)吸收的熱量)?！敬鸢浮浚?）①.酸式②.21.40mL③.最后一(半)滴鹽酸滴入錐形瓶中，溶液淺紅色褪去，且30秒內(nèi)不復(fù)原④.0.5350mol.L—1⑤.AB（2）418(t1t0)【解析】【小問1詳解】①稀鹽酸應(yīng)放入酸式滴定管中，當(dāng)觀察到最后半滴鹽酸滴入錐形瓶中，溶液淺紅色褪去，且30秒內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色，則到達滴定終點，如圖所示滴定管的讀數(shù)為21.40mL，該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.5350mol?L-1，故答案為：酸式；21.40mL；最后半滴鹽酸滴入錐形瓶中，溶液淺紅色褪去，且30秒內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色；0.5350mol.L-1；②A.移液時排堿式滴定管內(nèi)的氣泡如圖所示，故A正確；B.在涂凡士林時不能將旋塞的小孔堵住，因此應(yīng)將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端，故B正確；C.滴定過程中應(yīng)觀察錐形瓶中溶液顏色的變化，故C錯誤；故答案為：AB；③A．未用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管則會使消耗鹽酸的體積偏大，導(dǎo)致NaOH溶液濃度偏高，故A正確；B．滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水對測定結(jié)果無影響，故B錯誤；C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失會使消耗鹽酸的體積偏大，導(dǎo)致NaOH溶液濃度偏高，故C正確；D．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視會使消耗鹽酸的體積偏小，導(dǎo)致NaOH溶液濃度偏低，故D錯第14頁/共20頁故答案為：AC；【小問2詳解】溶液的密度均視為1g?mL-1，體積為52mL+48mL=100mL，則溶液的質(zhì)量為100g，代入公式可得Q=cmΔT=4.18J?g-1?℃-1×100g×(t1-t0)=418(t1-t0)，故答案為：418(t1-t0)。18.Na2O2具有較強的氧化性，常用于醫(yī)藥、印染、漂白等領(lǐng)域。某化學(xué)興趣小組探究Na2O2與SO2反應(yīng)的產(chǎn)物成分。（1）實驗室用70%的硫酸溶液與亞硫酸鈉反應(yīng)制備SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，最適宜的發(fā)生裝置是(填標(biāo)號)。（2）甲同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2的反應(yīng)類似Na2O2與CO2的反應(yīng)，而乙同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)會生成Na2SO4，按照甲同學(xué)的猜想，該反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為。（3）丙同學(xué)按照如下實驗步驟探究Na2O2與SO2的反應(yīng)：將電腦、數(shù)據(jù)采集器、氧氣傳感器依次相連(如圖1)，用三頸燒瓶收集干燥純凈的SO2，將氧氣傳感器塞入三頸燒瓶中間接口，用藥匙取少量Na2O2從右端加入三頸燒瓶中，迅速塞緊瓶塞，電腦上采集到的三頸燒瓶內(nèi)氧氣含量隨時間變化的數(shù)據(jù)如圖2所示。①上述實驗(填“能”或“不能”)說明Na2O2與SO2反應(yīng)有O2產(chǎn)生。②分析圖2中氧氣含量變化趨勢并解釋該變化可能的原因。③請設(shè)計實驗，證明上述實驗后所得的固體產(chǎn)物中存在SO-：。第15頁/共20頁【答案】18.①.H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O②.c19.2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O220.①.能②.從a→b，氧氣的含量快速增加，Na2O2與二氧化硫迅速反應(yīng)生成了氧氣和Na2SO3；b→c，氧氣含量緩慢下降，氧氣繼續(xù)與亞硫酸鈉固體反應(yīng)生成硫酸鈉③.取適量反應(yīng)后三頸燒瓶內(nèi)的固體于試管中，加水溶解，加入足量稀鹽酸酸化，然后加入BaCl2溶液，試管內(nèi)有白色固體產(chǎn)生，說明實驗后的三頸燒瓶中生成的固體中有SO-【解析】【分析】要探究Na2O2與SO2反應(yīng)，通過檢測可能發(fā)生的反應(yīng)產(chǎn)物即可，若發(fā)生2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2，可利用氧氣的助燃性檢測是否有氧氣產(chǎn)生，若發(fā)生Na2O2+SO2=Na2SO4，只要檢測硫酸根離子，則要排除可能發(fā)生的反應(yīng)2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2生成的亞硫酸鈉的干擾，可利用過量鹽酸來除去亞硫酸鈉.；【小問1詳解】實驗室用70%的硫酸溶液與亞硫酸鈉反應(yīng)制備SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O，亞硫酸鈉是可溶性粉末，硫酸是液體，故三種制氣發(fā)生裝置中，最適宜的發(fā)生裝置是c，故答案為：H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O；c；【小問2詳解】Na2O2與CO2的反應(yīng)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，甲同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2的反應(yīng)類似Na2O2與CO，的反應(yīng)，按照甲同學(xué)的猜想，Na2O2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2，故答案為：2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2；【小問3詳解】①由圖像2可知反應(yīng)過程中有氧氣的生成，故答案為：能；②由圖像2知氧氣含量隨反應(yīng)先增大后減小，從a→b，氧氣的含量快速增加，是因為Na2O2與二氧化硫迅速反應(yīng)生成了氧氣和Na2SO3；b→c，氧氣含量緩慢下降，是因為氧氣繼續(xù)與亞硫酸鈉固體反應(yīng)生成硫酸鈉，氧氣被消耗，故答案為：從a→b，氧氣的含量快速增加，Na2O2與二氧化硫迅速反應(yīng)生成了氧氣和Na2SO3；b→c，氧氣含量緩慢下降，氧氣繼續(xù)與亞硫酸鈉固體反應(yīng)生成硫酸鈉；③證明上述實驗后所得的固體產(chǎn)物中存在SO-，則要排除應(yīng)反應(yīng)2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2生成的亞硫酸鈉的干擾，可利用過量鹽酸來除去亞硫酸鈉，故實驗方案為：取適量反應(yīng)后三頸燒瓶內(nèi)的固體于試管中加水溶解，加入足量稀鹽酸酸化，然后加入BaCl2溶液，試管內(nèi)有白色固體產(chǎn)生，說明實驗ii中反應(yīng)后的三頸燒瓶中有SO-生成，故答案為：取適量反應(yīng)后三頸燒瓶內(nèi)的固體于試管中，加水溶解，加入足量稀鹽酸第16頁/共20頁酸化，然后加入BaCl2溶液，試管內(nèi)有白色固體產(chǎn)生，說明實驗后的三頸燒瓶中生成的固體中有SO—。19.LiMn2O4作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關(guān)注。由菱錳礦(MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制備LiMn2O4的流程如下：(OH)339，KspAl(OH)333，Ksp(OH)216?；卮鹣铝袉栴}：（1）硫酸溶礦主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。為提高溶礦速率，可采取的措施(舉1例即可)。（2）反應(yīng)器中加入少量MnO2的作用是 。 除去的金屬離子是。（4）加入少量BaS溶液除去Ni2+，生成的沉淀有。（5）在電解槽中，發(fā)生電解反應(yīng)的離子方程式為。（6）煅燒窯中，生成LiMn2O4反應(yīng)的化學(xué)方程式中，產(chǎn)物中CO2和O2的體積比是?！敬鸢浮浚?）①.MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑②.粉碎菱錳礦（2）將Fe2+氧化為Fe3+.Al3+（5）Mn2++2H2O電解H2↑+MnO2↓+2H+【解析】【分析】菱錳礦主要含有MnCO3，還含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素，硫酸溶礦MnCO3和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸錳，同時得到硫酸亞鐵、硫酸鎳、硫酸鋁等鹽，用二氧化錳把硫酸亞鐵氧化為氫氧化鐵沉淀除鐵，第17頁/共20頁加石灰乳調(diào)節(jié)至pH≈7生成氫氧化鋁沉淀除鋁，加BaS生成NiS除Ni，過濾，濾液中含有硫酸錳，電解硫酸錳溶液得到MnO2，煅燒窯中碳酸鋰、二氧化錳反應(yīng)生成LiMn2O4?！拘?詳解】硫酸溶礦過程中，MnCO3和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸錳、二氧化碳、水，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑;根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，粉碎菱錳礦、適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增大硫酸濃度都能提高溶礦速率，故答案為：MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑;粉碎菱錳礦；【小問2詳解】MnO2具有氧化性，加入少量MnO2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，故答案為：將Fe2+氧化為Fe3+；【小問3詳解】溶礦反應(yīng)完成后，反應(yīng)器中溶液pH=4，c(OH-)=1×10-10，此時mol/L=1.3×10-12mol/L，Al3+完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，除去的金屬離子是Al3+，故答案為：2.8×10-9；Al3+；【小問4詳解】加入少量BaS溶液除去Ni2+，可知生成的沉淀有BaSO4、NiS，故答案為：BaSO4、NiS；【小問5詳解】在電解槽中，Mn2+發(fā)生反應(yīng)生成MnO2，反應(yīng)的離子方程式為Mn2++2H2OH2↑+MnO2↓+2H+；【小問6詳解】根據(jù)流程圖，煅燒窯中碳酸鋰、二氧化錳反應(yīng)生成LiMn2O4、二氧化碳、氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Li2CO3+8MnO2=4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑,產(chǎn)物中CO2和O2的體積比是2：1，故答案為：2：1。20.2023年杭州亞運會主火炬使用了零碳甲醇燃料，其制備共消耗了16萬噸CO2。該甲醇的制備反應(yīng)及副反應(yīng)如下：2(g)≈CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49kJ/mol（1）研究表明，CO與H2也能生成CH3OH，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。（2）上述反應(yīng)在大型定容密閉容器中進行，下列說法正確的是。第18頁/共20頁A.反應(yīng)i的活化能Ea大于反應(yīng)iiB.容器內(nèi)壓強不變時可以判斷反應(yīng)達到平衡C.升高溫度可以提高甲醇的平衡產(chǎn)率D.使用性能更佳的催化劑有可能提高CO2單位時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率（3）其他條件