23分）下列關于能量的變化及反應熱的說法中正確的是()B．某些化學鍵斷裂吸收能量，某些化學鍵斷裂33分）向10mL氨水中加入蒸餾水，將其稀釋到1L后，下列變化中錯誤的是()A．NH3?H2O的電離程度增大B．c（OH﹣)增大43分）下列有關化學反應方向及其判據(jù)的說法中錯誤的是()A．1molH2O在不同狀態(tài)時的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]B．凡是放熱反應都是自發(fā)的，凡是吸熱反應都253分）我國科學家研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，其主要過程如圖所示。下列說法正確的是()63分）下列對氨水溶液中存在的電離平衡NH3?H2O÷NH4++OH﹣敘述正確的是()A．加水后，溶液中n（OH﹣)增大B．加入少量濃鹽酸，溶液中c（OH﹣)增大73分）某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是()熱．下列說法正確的是()93分）相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是()酸A．三種酸的強弱關系：HCN＞CH3COOH＞H3B．反應H3PO2+CH3COO﹣=CH3COOH+H2能夠發(fā)生103分）下列熱化學方程式正確的是(△H的絕對值均正確）()C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O3法中正確的是()ABC2D22下列不能判斷該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是()下列說法正確的是()D．當混合氣體的質(zhì)量不再隨時間變化，可判斷該反應達誤的是()153分）水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是()2是()B．該反應的平衡常數(shù)K=173分）關于下列各實驗或裝置的敘述中，不正確的是()下列說法正確的是()1＜0、△H3＞04=△H2+△H3﹣△H12+△H3<△H1193分）某實驗小組利用0.1mol?L﹣1Na2S件對化學反應速率的影響。設計實驗如下表，下列說法錯誤的是()2SO4①01②a2③03A．研究溫度的影響時，應將溶液混合后置于不同溫度的203分）下列圖示與對應的敘述相符的是()C．圖丙表示NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線，M點水的電離程度最大點218分）生產(chǎn)生活中的化學反應都伴隨著能量的變化，請根A．生石灰和水②寫出H2燃燒生成液態(tài)水的熱化學反應方程式：H﹣HN﹣H根據(jù)表中的數(shù)據(jù)寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式：012345（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K═。已知：K300℃>K350℃,═,（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反2312分）常溫下，部分酸的電離常數(shù)如表所示（1）c（H+）相同的三種酸，其酸的濃度從大到小順序為2410分）為測定某品牌洗廁精的酸（鹽酸）含量，某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液來測定該洗廁精（鹽酸）的物質(zhì)的量濃度時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?數(shù)請選用其中合理的數(shù)據(jù)計算該洗廁精中酸（鹽酸）的物質(zhì)的量濃度：c（HCl）=。B．若堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則2022-2023學年廣東省深圳市觀瀾中學高二（上）期中化學試卷【分析】A.為氣體體積增大的反應；23分）下列關于能量的變化及反應熱的說法中正確的是()B．某些化學鍵斷裂吸收能量，某些化學鍵斷裂【解答】解：A．化學反應的實質(zhì)是反應物化學鍵斷裂和生成物中化學鍵的形成，斷開化33分）向10mL氨水中加入蒸餾水，將其稀釋到1L后，下列變化中錯誤的是()B．c（OH﹣)增大=。﹣)=Kb（NH3?H2O則)減小，溫度不變電離平衡常數(shù)不變，×c（OH﹣)=Kb（NH3?H2O則=增大，故D正確；43分）下列有關化學反應方向及其判據(jù)的說法中錯誤的是()A．1molH2O在不同狀態(tài)時的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]B．凡是放熱反應都是自發(fā)的，凡是吸熱反應都22D.△H﹣T△S＜0反應自發(fā)進行，該反應的△S＞0，常溫不能自發(fā)進行，可知△H﹣T△S>0，則該反應的△H＞0，故D正確；53分）我國科學家研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，其主要過程如圖所示。下列說法正確的是()63分）下列對氨水溶液中存在的電離平衡NH3?H2O÷NH4++OH﹣敘述正確的是()A．加水后，溶液中n（OH﹣)增大B．加入少量濃鹽酸，溶液中c（OH﹣)增大B.加入少量濃鹽酸，與氫氧根離子反應，溶液中c（OH﹣)減小，故B錯誤；73分）某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是()B．由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，則該反應為放熱反應，熱效應△H＜0，熱．下列說法正確的是()D、故根據(jù)中和熱的概念和含義來回答.【點評】本題考查學生有關中和熱的測定知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大。93分）相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是()酸A．三種酸的強弱關系：HCN＞CH3COOH＞H3B．反應H3PO2+CH3COO﹣=CH3COOH+H2能夠發(fā)生【解答】解：A．酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強B．強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，酸性；H3PO2＞CH3COOH，根據(jù)強酸制取弱酸原理知H3PO2+CH3COO﹣=CH3COOH+H2能夠發(fā)生，故B正確；103分）下列熱化學方程式正確的是(△H的絕對值均正確）()C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O3D、熱化學方程式要標注物質(zhì)的狀態(tài)，放熱反應的△H＜0，吸熱反應的△H＞0，故熱化學3法中正確的是()ABC2DB．正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，則平衡向正反應方向移動，22下列不能判斷該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是()【分析】可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、C．反應前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積增大，則密度減小，當混合氣體的密度不變時，D．反應前后氣體總質(zhì)量不變，氣體總物質(zhì)的量增大，則相對分子質(zhì)量減小，當相對分子下列說法正確的是()D．當混合氣體的質(zhì)量不再隨時間變化，可判斷該反應誤的是()D．稀釋前，等體積的兩溶液中和相同濃度C．溶液導電性與離子濃度成正比，稀釋前兩種溶液中c（OH﹣)相等，所以稀釋前兩種溶153分）水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是()D．純水僅降低溫度可由b點到d點【分析】A．依據(jù)圖象數(shù)據(jù)分析，縱軸是氫氧根離子濃度，橫軸是氫離子濃度，水的離子）＞【解答】解：A．水的電離是吸熱過程，溫度越高越利于正向移動，c（H+）和c（OH﹣)都）＞）＝2是()B．該反應的平衡常數(shù)K=B．K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，則【點評】本題考查化學平衡常數(shù)及平衡移動，為高頻考點，把握反應的特點、平衡移動、173分）關于下列各實驗或裝置的敘述中，不正確的是()【分析】A．用pH試紙測溶液的pH，可將pH試紙放于井穴板上，滴一滴待測試液于試紙D．排堿式滴定管中的氣泡時，把橡皮管向上彎曲，出口上斜，擠捏玻璃珠，使溶液從尖【解答】解：A．用pH試紙測溶液的pH，可將pH試紙放于井穴板上，滴一滴待測試液于B．酸性高錳酸鉀溶液放于酸式滴定管中，滴入錐形瓶中，和亞硫酸D．排堿式滴定管中的氣泡時，把橡皮管向上彎曲，出口上斜，擠捏玻璃珠，使溶液從尖【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、中和滴定、pH下列說法正確的是()1＜0、△H3＞04=△H2+△H3﹣△H12+△H3<△H1B．反應Ⅰ﹣反應Ⅱ﹣反應Ⅲ=反應Ⅳ;【解答】解：A．反應Ⅰ和反應Ⅲ都是燃燒反應，都是放熱反應，△H1＜B．反應Ⅰ﹣反應Ⅱ﹣反應Ⅲ=反應Ⅳ,方程式相加減，焓變也是，△H4=△H1﹣△H2﹣△C．反應Ⅳ=反應Ⅰ﹣反應Ⅱ﹣反應Ⅲ,反應Ⅳ為吸熱反應，△H4＞0，△H2+△H3<△H1，193分）某實驗小組利用0.1mol?L﹣1Na2S件對化學反應速率的影響。設計實驗如下表，下列說法錯誤的是()2SO4①01②a2③03A．研究溫度的影響時，應將溶液混合后置于不同溫度的D．溫度越高，濃度越大，反應速率越快，實驗①中硫酸的濃度大，實驗③中的溫度又比①高，因此反應速率③>①>②。B．實驗②和實驗①相比較，變量為硫酸的濃度，其它量均相同，由于溶液的總體積應為C．實驗①②中硫酸濃度不同，實驗①③中溫度不同，此實驗小組探究溫度和濃度對化學D．溫度越高，濃度越大，反應速率越快，實驗①中硫酸的濃度大，實驗③中的溫度又比①高，因此反應速率③>①>②,則出現(xiàn)渾濁需要的時間t2＞t1＞t3，故D正確；C．圖丙表示NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線，M點水的電離程度最大點218分）生產(chǎn)生活中的化學反應都伴隨著能量的變化，請根據(jù)有關知識回答下列問題：A．生石灰和水②寫出H2燃燒生成液態(tài)水的熱化學反應方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH=﹣H﹣HN﹣H 23 【解答】解1）制作冷敷袋可以利用化學變化或物理變化的吸熱降低溫度，達到降溫、（2）即熱飯盒應該是利用放熱反應放出熱量達到升高溫度而加熱食物目的，生石灰和水（g）═2H2O（l）ΔH=﹣572kJ?mol﹣1，012345），（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向K（300℃)>K（350℃),說明升高溫度平衡向逆反應移動；=0.006mol/L，根據(jù)v＝計算v（NO；（3）根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物22（g）的平衡常數(shù)K=,K（300℃)>K（350℃),說明升高溫度平衡向逆反應移動，故正反應是放熱反應，=2：1：2，由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時c（NO0.0035mol/L，曲線b平衡時b.隨反應進行氣體的物質(zhì)的量減小，壓強增減小，容器內(nèi)壓強保持不變，說明到達平衡，c.不同物質(zhì)表示的正逆速率之比等于化學計量數(shù)之比，反應2312分）常溫下，部分酸的電離常數(shù)如表所示7，Ka2=（4）向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應的離子方程式為CN﹣+CO2+H2O═HCN+。a的大小可知酸性強弱為HF＞H2CO3＞故答案為：c（HCNc（H2CO3c（HF（3）HF是弱酸，pH相等的氫氟酸和硫酸的濃度大小氫鈉，該反應的離子方程式為：CN﹣+CO2+H2O═HCN+O;，【點評】本題考查電離常數(shù)的應用、鹽類水解及酸性的比較、酸堿中和定性比較等知識，2410分）為測定某品牌洗廁精的酸（鹽酸）含量，某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液來測定該洗