12分）2022年北京冬奧會(huì)秉承“綠色辦奧”的理念，首次使用氫能作為火炬燃料。下列說(shuō)法正確的是()A．火炬使用氫能燃料，碳排放量為零，符合“碳中和D．燃燒屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生22分）下列各組物質(zhì)中，都是弱電解質(zhì)的是()示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是()A.①<②<④<③B.①<②=③<④C.①>②=③>④D.①>②>③>④52分）下列事實(shí)不能用勒夏特列原理原理解釋的是()62分）碳燃燒的過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()82分）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．c（H+的溶液一定是中性B．c（H+1.0×10﹣6mol/L的溶液一定呈3（g）+NO（g）的平衡常數(shù)為()102分）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()2行46的是()A．升高溫度，減小壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、使用了B．增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑、減小壓強(qiáng)C．使用了催化劑，增大壓強(qiáng)，減小反應(yīng)物濃D．升高溫度、減小壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()D．稀釋后的兩種堿溶液與同濃度的鹽酸反應(yīng)至中性，消耗鹽酸的體積V（MV（N）D．在T2溫度下，pH＝4的鹽酸中由水電離出的c（H+）?c（OH﹣)=1×列判斷正確的是()1714分）碳匯，是指通過(guò)植樹造林、森林管理、植被恢復(fù)等措施．利用植物光合作用吸（1）碳匯過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)化形式為能轉(zhuǎn)化為能；有資料表明，某萄糖完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為①CO2（g）+2NaOH（aq）═Na2CO3（aq）+H2O（l）ΔH=﹣akJ/mol；②CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）ΔH=﹣bkJ/mol。2O（l）+Na2CO3（aq）═2NaHCO3（aq）的ΔH＝F﹣FN﹣F②NF3對(duì)半導(dǎo)體硅進(jìn)行蝕刻時(shí)，在蝕刻物表面不留任何殘留物，試寫出蝕刻反應(yīng)方程1814分）已知有下列物質(zhì)：鹽酸、稀硫酸、硫代硫酸鈉、氨水、二氧化硫、銅、碳酸、A．1.5mLB．20mL數(shù)2/℃12342014分）CH4﹣CO2催化重整不僅可以A．高溫低壓B．低溫高壓C．高溫高壓D．低溫低壓（2）反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少．相積碳反應(yīng)CH4（g）12分）2022年北京冬奧會(huì)秉承“綠色辦奧”的理念，首次使用氫能作為火炬燃料。下列說(shuō)法正確的是()A．火炬使用氫能燃料，碳排放量為零，符合“碳中和D．燃燒屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生22分）下列各組物質(zhì)中，都是弱電解質(zhì)的是()示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()131.3kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為：C（s）+H2O（下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是()A.①<②<④<③B.①<②=③<④C.①>②=③>④D.①>②>③>④【分析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，【解答】解：反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則①=0.0083；②=0.15；③=0.3；④=0.225；可知反應(yīng)速率為①<②<④<③,的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意比值法應(yīng)用及速率單位統(tǒng)一，題目難度不大。52分）下列事實(shí)不能用勒夏特列原理原理解釋的是()但是合成氨的反應(yīng)是放熱的，升溫不利于平衡正向移動(dòng)，不D．開(kāi)啟健力寶汽水瓶后，壓強(qiáng)減小，二氧化碳揮發(fā)出來(lái)，有利于碳酸分解，可以用勒夏62分）碳燃燒的過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()═CO2（g）ΔH=﹣283kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律兩式相減得C（s）+O2（g）═CO（g）ΔH=(﹣393.5+283）kJ/mol=﹣110.5kJ/mol；【解答】解：A．由圖可知，C（g）+O2（gCO2（g）ΔH=﹣393.5kJ/mol，CO（g）+ΔH=(﹣393.5+283）kJ/mol=﹣110.5kJ/mol，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生2222大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣,試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和82分）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．c（H+）=B．c（H+1.0×10﹣6mol/L的溶液一定呈【分析】A.溶液中c（H+）＝c（OH﹣),則溶液呈中性；+）=）＝3（g）+NO（g）的平衡常數(shù)為()3（g）K122，3（g）K122，102分）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()2行46的是()A．升高溫度，減小壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、使用了B．增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑、減小壓強(qiáng)C．使用了催化劑，增大壓強(qiáng)，減小反應(yīng)物濃D．升高溫度、減小壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、【分析】由圖可知，t2時(shí)正逆反應(yīng)速率均增關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()D．稀釋后的兩種堿溶液與同濃度的鹽酸反應(yīng)至中性，消耗鹽酸的體積V（MV（N）【分析】A．pH＝13的堿溶液M稀釋10倍C．堿抑制水電離，堿中c（OH﹣)越大，水的電離程度越??；的鹽酸反應(yīng)至中性，消耗鹽酸的體積與酸的物質(zhì)的量成正比，稀釋后n（Mn（N所﹣)==mol/L=0.1mol/L，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全反應(yīng)沉2O+NaOH，此時(shí)溶液的pH＝11，溶液中c（OH﹣)==mol/L＝0.001mol/L，根據(jù)方程式y(tǒng)L，則存在混合溶液中c（OH﹣)==0.001mol/L。﹣)==mol/L＝0.001mol/L，積分別為xL、yL，則存在混合溶液中c（OH﹣)==0.001mol/L，x：y＝1： B、體積擴(kuò)大兩倍，壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的一半，減小壓強(qiáng)，平衡向分子數(shù)大的方向移動(dòng)，即平D．在T2溫度下，pH＝4的鹽酸中由水電離出的c（H+）?c（OH﹣)=1×【解答】解：A．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，則水的離子積常數(shù)增大，=c（OH﹣)=10﹣10mol/L，pH＝4的鹽酸中由水電離出的c（H+）?c（OH﹣)=1×10﹣20，故D列判斷正確的是()該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于T℃,故B正確；1714分）碳匯，是指通過(guò)植樹造林、森林管理、植被恢復(fù)等措施．利用植物光合作用吸（1）碳匯過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)化形式為太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；有資料表明，某塊全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為C6H12O6（s）+6CO2（g6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣2820kJ/mol。①CO2（g）+2NaOH（aq）═Na2CO3（aq）+H2O（l）ΔH=﹣akJ/mol；②CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）ΔH=﹣bkJ/mol。2O（l）+Na2CO3（aq）═2NaHCO3（aq）的ΔHa﹣2b）kJ/mol（用F﹣FN﹣F②NF3對(duì)半導(dǎo)體硅進(jìn)行蝕刻時(shí)，在蝕刻物表面不留任何殘留物，試寫出蝕刻反應(yīng)方程式：需要吸收的能量約為470kJ，1mol葡萄糖完全燃燒生成=NaHCO3（aq）=﹣bkJ/mol，根據(jù)蓋斯定律②×2﹣①得CO2（g）+H2O（l）+Na2CO3（aq）=2NaHCO3（aq 某塊林木通過(guò)光合作用大約吸收了1.88×107kJ能量，則吸收的CO2物質(zhì)的量為=4×104mol，其質(zhì)量為4×104mol×44g/mol＝1760kg，葡萄糖完全燃燒生2226H12O6222=NaHCO3（aq）=﹣bkJ/mol，根據(jù)蓋斯定律②×2﹣①得CO2（g）+H2O（l）+Na2CO3（aq）=2NaHCO3（aq）△Ha﹣2b）kJ/mol，B.△H＝反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能，則反應(yīng)N2（g）+3F2（g2NF3（g）△H=（946.0+157.0×3﹣283.0×6）kJ/mol=﹣281kJ/mol，所以放出能量，故B②NF3對(duì)半導(dǎo)體硅進(jìn)行蝕刻時(shí)，生成氮?dú)夂退姆?，其反?yīng)的化學(xué)方程式為：4NF3+3Si1814分）已知有下列物質(zhì)：鹽酸、稀硫酸、硫代硫酸鈉、氨水、二氧化硫、銅、碳酸、+；（4）氨水中存在NH3?H2O、H2O的電離平衡及NH3?H2O的分解平衡；向氨水中加入少量32﹣+H+；2O，2O；32O++OH﹣,所以存在3個(gè)平衡；向氨水中加度大于其電離增大程度，所以溶液中c（CH3COO﹣)減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，（4）KMnO4常用于氧化還原滴定。滴定時(shí)應(yīng)將KMnO4加入酸式滴定管中（填“酸式”A．1.5mL數(shù)2/℃1234后生成溶液的比熱容C＝4.18J/（g.℃),則測(cè)得中和熱ΔH=﹣56.8kJ/mol（精確到（2）氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，滴定指示劑可選擇酚酞，因此滴定（2）氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，滴定指示劑可選擇酚酞，因此滴定b．其他操作均正確，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視滴定管的刻度，會(huì)使堿液讀數(shù)體積偏小，滴定c．未用用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗堿式滴定管，滴定管內(nèi)殘留有蒸餾水，會(huì)稀釋標(biāo)準(zhǔn)液，d．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴液體，該液體體積計(jì)入讀數(shù)，但未參與反e．未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗酸式滴定管，滴定管內(nèi)殘留有蒸餾水，會(huì)稀釋鹽酸溶液，放入錐形50mL0.25mol/LH2SO4溶液完全反應(yīng)生成0.025molH2O，則