新安中學(xué)(集團(tuán))高中部2023－2024學(xué)年第一學(xué)期期中考試題高二年級化學(xué)4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.能源與人類的生活和社會發(fā)展密切相關(guān)，下列不屬于新能源開發(fā)利用的是A．火力發(fā)電B．風(fēng)力發(fā)電C．潮汐能發(fā)電D．光伏發(fā)電A.AB.BC.CD.D2.下列科技成果中蘊(yùn)含的化學(xué)知識敘述正確的是A.高效光解水催化劑能降低化學(xué)反應(yīng)的焓變B.建造“福廈高鐵”跨海大橋所采用的免涂裝耐候鋼屬于合金C.運(yùn)載火箭所采用的“液氫液氧”推進(jìn)劑可把化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能D.利用海洋真菌可降解聚乙烯等多種塑料，且溫度越高降解速率越快3.下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()A.抗氧化劑B.調(diào)味劑C.著色劑D.增稠劑4.侯氏制堿法的反應(yīng)原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓,下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A.Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：B.CO2的球棍模型：第2頁/共11頁C.NH4Cl的電子式：D.HCO3-的電離方程式：HCO3-+H2O≈CO-+H3O+5.測定濃硫酸試劑中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉(zhuǎn)移定容得待測液；③移取20.00mL待測液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為C.B.AC.B..D.6.汽車尾氣中的NO和CO在催化轉(zhuǎn)化器中反應(yīng)生成無毒無害的氣體：2NO(g)+2CO(g)≈N2(g)+2CO2(g)ΔH<0，下列敘述正確的是A.尾氣中的NO主要來自于汽油的不完全燃燒B.在高溫下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行C.若反應(yīng)速率分別用v(CO)、v(N2)表示，則2v(CO)=v(N2)D.添加催化劑可使反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而加快反應(yīng)速率7.勞動創(chuàng)造美好生活。下列勞動項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動項(xiàng)目化學(xué)知識A焊接金屬時(shí)用NH4Cl溶液除銹NH4Cl受熱易分解B用食醋清洗水壺中的水垢醋酸酸性強(qiáng)于碳酸C用泡沫滅火器演練如何滅火鋁離子與碳酸氫根在溶液中互促水解第3頁/共11頁D將食品抽真空包裝減慢食品氧化速率A.AB.BC.CD.D8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.一定條件下，1molN2與足量H2反應(yīng)生成NH3數(shù)目為2NAB.將7.8gNa2S溶于水，溶液中S2－與HS－數(shù)目之和為0.1NAC.室溫下，1LpH=1的H2SO4溶液中H+數(shù)目為0.1NAD.室溫下，pH=9的NaClO溶液中水電離產(chǎn)生的H+數(shù)目為10－5NA9.已知[Cu(H2O)4]2+呈藍(lán)色，[CuCl4]2-呈黃色。將CuCl2溶于少量水中，獲得黃綠色溶液，在CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-謊[CuCl4]2-+4H2OΔH，用該溶液做實(shí)驗(yàn)，溶液顏色變化如表：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①稍加熱，然后在冷水中冷卻溶液由黃綠色變?yōu)樗{(lán)綠色②加少量水稀釋下列敘述正確的是A.由實(shí)驗(yàn)①可推知ΔH＜0B.實(shí)驗(yàn)②是由于c(H2O)增大，導(dǎo)致平衡逆向移動C.若向上述黃綠色溶液中加入少量KCl固體，溶液變成藍(lán)色D.若向上述黃綠色溶液中滴入1~2滴硝酸銀溶液，溶液變成藍(lán)色10.氫能是理想的清潔能源，反應(yīng)CO(g)+H2O(g)≈CO2(g)+H2(g)ΔH<0是目前大規(guī)模制取氫氣的方法之一、下列措施可以同時(shí)提高反應(yīng)速率和H2O的轉(zhuǎn)化率的是A.加壓B.增大CO的濃度C.升溫D.分離出CO211.溴甲基藍(lán)(用HBb表示)指示劑是一元弱酸，HBb為黃色，Bb－為藍(lán)色。下列敘述正確的是A.0.01mol?L－1HBb溶液的pH=2B0.01mol?L－1HBb溶液加入少量水稀釋，pH降低.C.向NaOH溶液中滴加HBb指示劑，溶液顯藍(lán)色D.NaBb溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(Bb－)+c(HBb)12.下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是第4頁/共11頁選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA硝酸銨與水合碳酸鈉可用于制作冰敷袋該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量B1mol?L－1NaCl溶液的導(dǎo)電性比同濃度醋酸強(qiáng)NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)、醋酸是弱電解質(zhì)C裝有NO2的密閉燒瓶冷卻后顏色變淺NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的反應(yīng)吸熱DFeCl3水解可生成Fe(OH)3膠體FeCl3可用作消毒劑A.AB.BC.CD.D13.活潑自由基與氧氣的反應(yīng)一直是關(guān)注的熱點(diǎn)。HNO自由基與O2反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.產(chǎn)物的穩(wěn)定性：P1>P2C.該歷程中正反應(yīng)的最大活化能E正=186.19kJ.mol—1D.相同條件下，由中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：v(P1)<v(P2)14.下列實(shí)驗(yàn)裝置可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛎枋稣_的是第5頁/共11頁A．測定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率(計(jì)時(shí)器未畫出)B．探究固體表面積對反應(yīng)速率的影響數(shù)為26.50mLA.AB.BC.CD.D15.向密閉容器中充入S2Cl2、Cl2和SCl2，發(fā)生反應(yīng)S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)，S2Cl2與SCl2的初始消耗速率(v)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示(圖中A、B點(diǎn)處于平衡狀態(tài))，下列說法不正確的是A.a為v(SCl2)隨溫度的變化曲線B.該反應(yīng)的ΔH<0C.200℃下反應(yīng)一段時(shí)間，S2Cl2的物質(zhì)的量增多D.反應(yīng)達(dá)到平衡后向體系中充入氮?dú)?，平衡不移?6.室溫下，以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1一元酸HA的溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)(δ,比如A－的分布系數(shù)：δ(A－)=)隨VNaOH的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述不正確的是第6頁/共11頁A.曲線①代表δ(HA)，曲線②代表δ(A－)B.Ka(HA)的數(shù)量級為10－5C.從滴定開始到溶液呈中性過程中，水的電離度先增大后減小D.滴定終點(diǎn)時(shí)，c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)17.某學(xué)習(xí)小組擬用如圖所示裝置來間接測定醋酸的電離熱(即1molCH3COOH完全電離所吸收的熱量)，原理如下：I．測定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱取50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液和50mL0.50mol·L－1的HCl溶液進(jìn)行反應(yīng)。（1）儀器a的名稱。（2）NaOH溶液稍過量的原因是。（3）測得反應(yīng)前后體系的溫度值(℃)分別為T0、T1，則該過程放出的熱量為______J(反應(yīng)放出的熱量Q可用公式Q=cρV總·ΔT計(jì)算，其中c和ρ分別取4.18J·g－1·℃-1和1.0g·mL－1，忽略水以外各物質(zhì)的熱量，下同)。（4）①已知：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ·mol－1，實(shí)驗(yàn)I測得中和熱數(shù)值偏低，產(chǎn)生偏差的原第7頁/共11頁因可能為(填字母)。A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B．用量筒量取酸和堿溶液的體積時(shí)均仰視讀數(shù)C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中D．讀取混合液的最高溫度記為反應(yīng)后體系的溫度值②實(shí)驗(yàn)室中鹽酸和NaOH溶液已耗盡，請推薦一種酸和一種堿替代。Ⅱ.測定醋酸與NaOH溶液的中和熱取50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液和50mL0.50mol·L－1的醋酸溶液反應(yīng)，測定反應(yīng)放出的熱量。（5）實(shí)驗(yàn)I測得ΔH中和=－akJ·mol－1，實(shí)驗(yàn)Ⅱ測得ΔH’中和=－bkJ·mol－1。寫出表示醋酸電離熱的電離方程式 (ΔH用含a、b的計(jì)算式表示)。18.研究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度具有十分重要的意義，回答下列問題：（1）為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應(yīng)放出的H2，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：時(shí)間(min)12345H2體積(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)50232290310①實(shí)驗(yàn)過程中，反應(yīng)速率最大時(shí)間段是______(填字母)，該時(shí)間段反應(yīng)速率最大的主要原因是______。A．0~1minB．1~2minC．2~3minD．3~4minE．4~5min②為防止反應(yīng)過快難以測量H2體積，可向鹽酸中加入______(填字母)以減慢反應(yīng)速率又不影響生成H2的量。A．蒸餾水B．CuSO4溶液C．KNO3固體D．CH3COONa固體（2）一定溫度下，在容積為2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)相同時(shí)間后，測得三個(gè)容器中的反應(yīng)速率分別為甲：v(X)=0.3mol·L－1·s－1，乙：v(Y)=0.12mol·L－1·s－1，丙：v(Z)=9.6mol·L－1·min－1，則甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)?。?）一定溫度下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)≈2SO3(g)ΔH=－196kJ·mol－1。①反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，t0時(shí)刻壓縮容器，在圖中畫出改變條件后至達(dá)到新平衡時(shí)v正、v逆的變化曲線并標(biāo)注v正、v逆。②選用V2O5作催化劑的催化過程分兩步完成，第二步反應(yīng)為4VO2+O2=2V2O5，則第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式19.減少CO2排放，提高CO2綜合利用具有重要意義。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)物，主要有以下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)≈CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=－49.6kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ：CH3OCH3(g)+H2O(g)≈2CH3OH(g)ΔH2=+23.4kJ·mol－1反應(yīng)Ⅲ：2CO2(g)+6H2(g)≈CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH3（1）ΔH3= kJ·mol－1。（2）在一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,下列能表明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填字母)。A.混合氣體的密度不再變化B.氣體的壓強(qiáng)不再變化C.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再變化D.n(CO2)：n(H2)：n(H2O)：n(CH3OH)=1：3：1：1（3）反應(yīng)Ⅱ在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，此溫度下，在密閉容器中加入等物質(zhì)的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反應(yīng)到某時(shí)刻時(shí)測得各組分濃度如下：物質(zhì)CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OH(g)濃度/(mol·L-)0.4此時(shí)v正v逆(填“>”、“<”或“=”)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)=。（4）在某壓強(qiáng)下，反應(yīng)Ⅲ在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0~5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為。（5）恒壓下將CO2和H2按體積比為1∶3混合，在某催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ,在相同的時(shí)間段內(nèi)CO2轉(zhuǎn)化率和CH3OH的選擇性隨溫度的變化如下表所示。其中CH3OH的選擇性CH3OH的物質(zhì)的量反應(yīng)的CO2CH3OH的物質(zhì)的量反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量溫度210℃230℃250℃270℃290℃CO2的轉(zhuǎn)化率48%40%32%30%CH3OH的選擇性40%25%22.5%20%在上述條件下合成甲醇的最佳溫度是，此時(shí)甲醇的產(chǎn)率為。20.醋酸鈉(CH3COONa)是一種常用的防腐劑和緩沖劑。（1）某小組探究外界因素對CH3COONa水解程度的影響。甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(表中溶液濃度均為0.10mol·L－1)；i．實(shí)驗(yàn)和(填序號)，探究加水稀釋對CH3COONa水解程度的影響；第9頁/共11頁ii．實(shí)驗(yàn)1和3，探究加入NH對CH3COONa水解程度的影響；iii．實(shí)驗(yàn)1和4，探究溫度對CH3COONa水解程度的影響。序號溫度V(CH3COONa)/mLV(CH3COONH4)/mLV(H2O)/mLpH125℃40.000A1225℃4.0036.0A2325℃20.0aA3440℃40.000A4①加水稀釋CH3COONa溶液的過程中，下列表達(dá)式的數(shù)值變小的是。②根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：a=。③實(shí)驗(yàn)測得A1>A3，該結(jié)果不足以證明加入NH促進(jìn)了CH3COONa的水解。根據(jù)(填一種微粒的化學(xué)式)的濃度增大可以說明加入NH能促進(jìn)CH3COONa的水解。④已知CH3COONa水解為吸熱反應(yīng)，甲同學(xué)預(yù)測A1<A4，但實(shí)驗(yàn)結(jié)果為A1>A4。實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測不一致的原因是。（2）小組通過測定不同溫度下CH3COONa的水解常數(shù)Kh確定溫度對CH3COONa水解程度的影響。查閱資料：Kh=，c0為CH3COONa溶液起始濃度。試劑：CH3COONa溶液、0.1000mol·L－1鹽酸、pH計(jì)。實(shí)驗(yàn)：測定40℃下CH3COONa水解常數(shù)Kh，完成下表中序號7的實(shí)驗(yàn)。序號實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)5取20.00mLCH3COONa溶液，用0.1000mol·L－1鹽酸滴定至終點(diǎn)，測CH3COONa溶液的濃度消耗鹽酸體積為VmL6測40℃純水的pHb7c在opiqer:fId:opiqer50℃和60℃下重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)。數(shù)據(jù)處理：40℃下，Kh=(用含V、b、c的計(jì)算式表示)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Kh(60℃)>Kh(50℃)>Kh(40℃)，溫度升高，促進(jìn)CH3COONa水解。第1頁/共20頁新安中學(xué)(集團(tuán))高中部2023－2024學(xué)年第一學(xué)期期中考試題高二年級化學(xué)4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.能源與人類的生活和社會發(fā)展密切相關(guān)，下列不屬于新能源開發(fā)利用的是A．火力發(fā)電B．風(fēng)力發(fā)電C．潮汐能發(fā)電D．光伏發(fā)電A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】太陽能、風(fēng)能、水能、地?zé)崮?、潮汐能都屬于綠色能源，屬于新能源，火力發(fā)電不屬于新能源的開發(fā)利用，故選：A。2.下列科技成果中蘊(yùn)含的化學(xué)知識敘述正確的是A.高效光解水催化劑能降低化學(xué)反應(yīng)的焓變B.建造“福廈高鐵”跨海大橋所采用的免涂裝耐候鋼屬于合金C.運(yùn)載火箭所采用的“液氫液氧”推進(jìn)劑可把化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能D.利用海洋真菌可降解聚乙烯等多種塑料，且溫度越高降解速率越快【答案】B【解析】【詳解】A．高效光解水催化劑能降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變，故A錯(cuò)誤；B．合金是金屬與金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，建造“福廈高鐵”跨海大橋所采用的免涂第2頁/共20頁裝耐候鋼屬于合金，故B正確；C．運(yùn)載火箭所采用的“液氫液氧”推進(jìn)劑可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，但轉(zhuǎn)化效率不能達(dá)到100%，故C錯(cuò)誤；D．利用海洋真菌可降解聚乙烯等多種塑料，但溫度太高真菌活性會降低，降解速率會降低，故D錯(cuò)誤；故選B。3.下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()A.抗氧化劑B.調(diào)味劑C.著色劑D.增稠劑【答案】A【解析】【詳解】A.抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，故A正確；B.調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無關(guān)，故D錯(cuò)誤。故選:A。4.侯氏制堿法的反應(yīng)原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓,下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是－的結(jié)構(gòu)示意圖：B.CO2的球棍模型：Cl的電子式：D.HCO3-的電離方程式：HCO3-+H2O≈CO-+H3O+【答案】D【解析】【詳解】A．氯離子的質(zhì)子數(shù)為17，電子數(shù)為18，最外層電子數(shù)為8，其結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B．CO2是直線形分子，C原子半徑大于O，球棍模型為，填充模型為，故B錯(cuò)誤；第3頁/共20頁C．氯化銨為離子化合物，由NH和Cl-構(gòu)成，Cl-需要標(biāo)出最外層電子，其電子式為，故C錯(cuò)誤；D．HCO3-微弱電離生成H3O+或H+、CO-，電離方程式為HCO3-+H2O?H3O++CO-或HCO3-?H++CO-，故選：D。5.測定濃硫酸試劑中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉(zhuǎn)移定容得待測液；③移取20.00mL待測液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為A.B.C.D.【答案】B【解析】【分析】【詳解】實(shí)驗(yàn)過程中，①量取一定量的濃硫酸并稀釋所需儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒；②轉(zhuǎn)移定容得待測液所需儀器為：玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；③移取20.00mL待測液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需儀器為：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶；選項(xiàng)中A為容量瓶，B為分液漏斗，C為錐形瓶，D為堿式滴定管，上述操作中，不需要用到的儀器為分液漏斗，綜上所述，故答案為B。第4頁/共20頁6.汽車尾氣中的NO和CO在催化轉(zhuǎn)化器中反應(yīng)生成無毒無害的氣體：2NO(g)+2CO(g)≈N2(g)+2CO2(g)ΔH<0，下列敘述正確的是A.尾氣中的NO主要來自于汽油的不完全燃燒B.在高溫下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行C.若反應(yīng)速率分別用v(CO)、v(N2)表示，則2v(CO)=v(N2)D.添加催化劑可使反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而加快反應(yīng)速率【答案】D【解析】【詳解】A．尾氣中的CO主要來自于汽油的不完全燃燒，汽車尾氣中的NO主要來源于汽車氣缸中氮?dú)夂蚈2在高溫下反應(yīng)生成的，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中ΔH＜0，ΔS＜0，如果該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH-TΔS＜0，在低溫下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C．同一反應(yīng)中，不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以若反應(yīng)速率分別用v(CO)、v(N2)表示，則v(CO)=2v(N2)，故C錯(cuò)誤；D．催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，使部分非活化分子轉(zhuǎn)化為活化分子，所以活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故D正確；故選：D。7.勞動創(chuàng)造美好生活。下列勞動項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動項(xiàng)目化學(xué)知識A焊接金屬時(shí)用NH4Cl溶液除銹NH4Cl受熱易分解B用食醋清洗水壺中的水垢醋酸酸性強(qiáng)于碳酸C用泡沫滅火器演練如何滅火鋁離子與碳酸氫根在溶液中互促水解D將食品抽真空包裝減慢食品氧化速率A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】A．焊接金屬時(shí)用NH4Cl溶液除銹，因?yàn)镹H4Cl溶液水解后呈酸性，故A錯(cuò)誤；第5頁/共20頁B．水垢的主要成分是碳酸鈣，用食醋清洗水壺中的水垢，醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，生成的醋酸鈣易溶于水，故B正確；C．用泡沫滅火器演練如何滅火，鋁離子與碳酸氫根在溶液中互促水解，生成氫氧化鋁、二氧化碳和水，故C正確；D．將食品抽真空包裝，減小氧氣的濃度，減慢食品氧化速率，故D正確；故選A。8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.一定條件下，1molN2與足量H2反應(yīng)生成NH3數(shù)目為2NAB.將7.8gNa2S溶于水，溶液中S2－與HS－數(shù)目之和為0.1NAC.室溫下，1LpH=1的H2SO4溶液中H+數(shù)目為0.1NAD.室溫下，pH=9的NaClO溶液中水電離產(chǎn)生的H+數(shù)目為10－5NA【答案】C【解析】【詳解】A．N2與H2反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則1molN2與足量H2反應(yīng)生成NH3數(shù)目小于2NA，故A錯(cuò)誤；B．7.8gNa2S的物質(zhì)的量為0.1mol,S2-水解會生成HS-，HS-水解會生成H2S，因此將7.8gNa2S溶于水，溶液中S2-、HS-和H2S的數(shù)目之和為0.1NA，故B錯(cuò)誤；C．1LpH=1的H2SO4溶液中，n(H+)=10-1mol/L×1L=0.1mol,則1LpH=1的H2SO4溶液中H+數(shù)目為0.1NA，故C正確；D．溶液體積未知，無法計(jì)算pH=9的NaClO溶液中水電離產(chǎn)生的H+數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選：C。9.已知[Cu(H2O)4]2+呈藍(lán)色，[CuCl4]2-呈黃色。將CuCl2溶于少量水中，獲得黃綠色溶液，在CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-謊[CuCl4]2-+4H2OΔH，用該溶液做實(shí)驗(yàn)，溶液顏色變化如表：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①稍加熱，然后在冷水中冷卻溶液由黃綠色變?yōu)樗{(lán)綠色②加少量水稀釋下列敘述正確的是A由實(shí)驗(yàn)①可推知ΔH＜0.第6頁/共20頁B.實(shí)驗(yàn)②是由于c(H2O)增大，導(dǎo)致平衡逆向移動·C.若向上述黃綠色溶液中加入少量KCl固體，溶液變成藍(lán)色D.若向上述黃綠色溶液中滴入1~2滴硝酸銀溶液，溶液變成藍(lán)色【答案】D【解析】【詳解】A．由實(shí)驗(yàn)①可知，降低溫度，平衡逆向移動，則逆向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，ΔH>0，故A錯(cuò)誤；B．水為純液體，濃度視為定值，實(shí)驗(yàn)②是由于反應(yīng)物的濃度明顯減小，導(dǎo)致平衡逆向移動，故B錯(cuò)誤；C．結(jié)合反應(yīng)，加入少量KCl固體，氯離子濃度增大，平衡正向移動，溶液變?yōu)辄S色，故C錯(cuò)誤；D．向上述黃綠色溶液中滴入1~2滴硝酸銀溶液，銀離子與氯離子結(jié)合生成氯化銀沉淀，降低溶液中氯離子濃度，平衡逆向移動，溶液變成藍(lán)色，故D正確；故選：D。10.氫能是理想的清潔能源，反應(yīng)CO(g)+H2O(g)≈CO2(g)+H2(g)ΔH<0是目前大規(guī)模制取氫氣的方法之一、下列措施可以同時(shí)提高反應(yīng)速率和H2O的轉(zhuǎn)化率的是A.加壓B.增大CO的濃度C.升溫D.分離出CO2【答案】B【解析】【詳解】A．加壓，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，加壓，平衡不移動，H2O的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯(cuò)誤；B．增大CO的濃度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，H2O的轉(zhuǎn)化率提高，B正確；C．升溫，反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫，平衡逆向移動，H2O的轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)誤；D．分離出CO2，反應(yīng)速率減小，平衡正向移動，H2O的轉(zhuǎn)化率提高，D錯(cuò)誤；答案選B。11.溴甲基藍(lán)(用HBb表示)指示劑是一元弱酸，HBb為黃色，Bb－為藍(lán)色。下列敘述正確的是A.0.01mol?L－1HBb溶液的pH=2B.0.01mol?L－1HBb溶液加入少量水稀釋，pH降低C.向NaOH溶液中滴加HBb指示劑，溶液顯藍(lán)色D.NaBb溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(Bb－)+c(HBb)【答案】C【解析】第7頁/共20頁【詳解】A．HBb為弱酸，部分電離，所以0.01mol?L-1HBb溶液，氫離子濃度小于0.01mol/L，溶液pH大于2，故A錯(cuò)誤；B．加水稀釋促進(jìn)HBb電離，所以HBb電離程度增大，但HBb電離增大程度小于溶液體積增大程度，則溶液中c(H+)減小，溶液的pH值增大，故B錯(cuò)誤；C．向NaOH溶液中滴加HBb指示劑，OH-消耗H+，能夠促進(jìn)HBb的電離，導(dǎo)致溶液中Bb-濃度增大，溶液顯藍(lán)色，故C正確；D．0.01mol?L-1NaBb溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(Bb-)+c(HBb)，故D錯(cuò)誤；故選：C。12.下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA硝酸銨與水合碳酸鈉可用于制作冰敷袋該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量B1mol?L－1NaCl溶液的導(dǎo)電性比同濃度醋酸強(qiáng)NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)、醋酸是弱電解質(zhì)C裝有NO2的密閉燒瓶冷卻后顏色變淺NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的反應(yīng)吸熱DFeCl3水解可生成Fe(OH)3膠體FeCl3可用作消毒劑A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．硝酸銨與水合碳酸鈉可用于制作冰敷袋說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，故A錯(cuò)誤；B．1mol?L-1NaCl溶液的導(dǎo)電性比同濃度醋酸強(qiáng)說明NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)、醋酸是弱電解質(zhì)，故B正確；C．降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動，因此裝有NO2的密閉燒瓶冷卻后顏色變淺，說明NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的反應(yīng)放熱，故C錯(cuò)誤；D．FeCl3水解可生成Fe(OH)3膠體，膠體具有吸附性，因此FeCl3可用作凈水劑，故D錯(cuò)誤；故選：B。13.活潑自由基與氧氣的反應(yīng)一直是關(guān)注的熱點(diǎn)。HNO自由基與O2反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是第8頁/共20頁A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.產(chǎn)物的穩(wěn)定性：P1>P2C.該歷程中正反應(yīng)的最大活化能E正=186.19kJ.mol—1D.相同條件下，由中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：v(P1)<v(P2)【答案】C【解析】【詳解】A．由圖示可知，反應(yīng)物所具有的能量之和比生成物所具有的能量之和高，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．產(chǎn)物P2所具有的能量比產(chǎn)物P1所具有的能量低，所以產(chǎn)物P2比產(chǎn)物P1要穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C．由圖示可知中間產(chǎn)物Z到過渡態(tài)Ⅳ所需的活化能最大，E正=-18.92kJ·mol?1-(-205.11kJ·mol?1)=186.19kJ·mol?1，C正確；D．由圖示可知，由Z到產(chǎn)物P1所需的活化能低于由Z到產(chǎn)物P2所需的活化能，則由中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：v(P1)>v(P2)，D錯(cuò)誤；答案為C。14.下列實(shí)驗(yàn)裝置可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛎枋稣_的是第9頁/共20頁A．測定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率(計(jì)時(shí)器未畫出)B．探究固體表面積對反應(yīng)速率的影響數(shù)為26.50mLA.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】A．圖中針筒可測定一定時(shí)間收集的氣體的體積，可測定生成氫氣的反應(yīng)速率，故A正確；B．鹽酸的濃度不同、固體的接觸面積不同，兩個(gè)變量，不能探究固體表面積對反應(yīng)速率的影響，故B錯(cuò)誤；C．加熱促進(jìn)鎂離子水解，且生成的鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)制備無水氯化鎂，故C錯(cuò)誤；D．滴定管的小刻度在上方，圖中讀數(shù)應(yīng)為25.50mL，故D錯(cuò)誤；故選A。15.向密閉容器中充入S2Cl2、Cl2和SCl2，發(fā)生反應(yīng)S2Cl2(g)+Cl2(g--一-2SCl2(g的初始消耗速率(v)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示(圖中A、B點(diǎn)處于平衡狀態(tài))，下列說法不正確的是A.a為v(SCl2)隨溫度的變化曲線B.該反應(yīng)的ΔH<0C.200℃下反應(yīng)一段時(shí)間，S2Cl2的物質(zhì)的量增多第10頁/共20頁D.反應(yīng)達(dá)到平衡后向體系中充入氮?dú)猓胶獠灰苿印敬鸢浮緾【解析】【分析】化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)的系數(shù)成正比；由化學(xué)方程式可知，平衡時(shí)S2Cl2與SCl2的反應(yīng)速率為1:2，結(jié)合圖像可知，圖中A、B點(diǎn)處于平衡狀態(tài)，則正逆反應(yīng)速率相等，a為v(SCl2)隨溫度的變化曲線；【詳解】A．由分析可知，a為v(SCl2)隨溫度的變化曲線，A正確；B．由圖像可知，隨著溫度升高，SCl2的消耗速率更大，反應(yīng)逆向進(jìn)行，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于零，B正確；C．圖中A、B點(diǎn)處于平衡狀態(tài)，200℃下反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，此時(shí)逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率，反應(yīng)正向進(jìn)行，故反應(yīng)一段時(shí)間，S2Cl2的物質(zhì)的量減小，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)達(dá)到平衡后向體系中充入氮?dú)?，不影響反?yīng)中各物質(zhì)的濃度，平衡不移動，D正確；故選C。16.室溫下，以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1一元酸HA的溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)(δ,比如A－的分布系數(shù)：δ(A－)=)隨VNaOH的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述不正確的是A.曲線①代表δ(HA)，曲線②代表δ(A－)B.Ka(HA)的數(shù)量級為10－5C.從滴定開始到溶液呈中性過程中，水的電離度先增大后減小D.滴定終點(diǎn)時(shí)，c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)第11頁/共20頁【答案】C【解析】【分析】由圖像以及反應(yīng)可知：HA逐漸減少，A-逐漸增多，故①是HA分布系數(shù)與VNaOH的變化關(guān)系曲線，②是A-分布系數(shù)與VNaOH的變化關(guān)系曲線，③是pH與VNaOH的變化關(guān)系曲線，據(jù)此解題。逐漸減小，δ(A-)逐漸增大，曲線①代表δ(HA)，曲線②代表δ(A-)，故A正確；B．當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時(shí)，δ(HA)=δ(A-)，4＜pH＜5，c(A-)=c(HA)，10-5mol/L＜c(H+)＜10-4mol/L，因?yàn)?，?0-5＜Ka＜10-4，則Ka的數(shù)量級為10-5，故B正C．恰好反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)為NaA，因?yàn)锳-的水解，水溶液呈堿性，此時(shí)水的電離程度最大，從開始滴定到此過程中水的電離程度一直增大，從滴定開始到溶液呈中性時(shí)水的電離程度也一直增大，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖像可知，0.1000mol.L-1一元酸HA的溶液的pH大于2，則HA為弱酸，以酚酞為指示劑，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈弱堿性，則c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正確；故選：C。17.某學(xué)習(xí)小組擬用如圖所示裝置來間接測定醋酸的電離熱(即1molCH3COOH完全電離所吸收的熱量)，原理如下：I．測定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱取50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液和50mL0.50mol·L－1的HCl溶液進(jìn)行反應(yīng)。（1）儀器a的名稱。（2）NaOH溶液稍過量的原因是。（3）測得反應(yīng)前后體系的溫度值(℃)分別為T0、T1，則該過程放出的熱量為J(反應(yīng)放出的熱量Q可第12頁/共20頁用公式Q=cρV總·ΔT計(jì)算，其中c和ρ分別取4.18J·g－1·℃-1和1.0g·mL－1，忽略水以外各物質(zhì)的熱量，下同)。（4）①已知：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ·mol－1，實(shí)驗(yàn)I測得中和熱數(shù)值偏低，產(chǎn)生偏差的原因可能為______(填字母)。A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B．用量筒量取酸和堿溶液的體積時(shí)均仰視讀數(shù)C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中D．讀取混合液的最高溫度記為反應(yīng)后體系的溫度值②實(shí)驗(yàn)室中鹽酸和NaOH溶液已耗盡，請推薦一種酸和一種堿替代。Ⅱ.測定醋酸與NaOH溶液的中和熱取50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液和50mL0.50mol·L－1的醋酸溶液反應(yīng)，測定反應(yīng)放出的熱量。（5）實(shí)驗(yàn)I測得ΔH中和=－akJ·mol－1，實(shí)驗(yàn)Ⅱ測得ΔH’中和=－bkJ·mol－1。寫出表示醋酸電離熱的電離方程式 (ΔH用含a、b的計(jì)算式表示)?！敬鸢浮浚?）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）保證稀鹽酸完全被中和，減小誤差（3）418(T1-T0)（4）①.AC②.HNO3③.KOH（5）CH3COOH(aq)?H+(aq)+CH3COO-(aq)ΔH=(a-b)kJ/mol【解析】【小問1詳解】儀器a的名稱環(huán)形玻璃攪拌棒。故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；【小問2詳解】NaOH溶液稍過量的原因是保證稀鹽酸完全被中和，減小誤差。故答案為：保證稀鹽酸完全被中和，減小誤【小問3詳解】測得反應(yīng)前后體系的溫度值(℃)分別為T0、T1，溫度差為(T1-T0)℃,V總為100mL，則該過程放出的熱量為Q=cρV總?ΔT=4.18J?g-1?℃-1×1.0g?mL-1×100mL×(T1-T0)℃=418(T1-T0)J，故答案為：418(T1-T0)；【小問4詳解】①A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，導(dǎo)致部分熱量散失，測定值偏低，故A正確；B．用量筒量取酸和堿溶液的體積時(shí)均仰視讀數(shù)，酸堿溶液的體積偏大，測定值偏高，故B錯(cuò)誤；C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，部分熱量散失，測定值偏低，故C正確；D．混合液的最高溫度為反應(yīng)后體系的溫度，第13頁/共20頁不影響測定值，故D錯(cuò)誤；故答案為：AC；·②實(shí)驗(yàn)室中鹽酸和NaOH溶液已耗盡，酸堿都是可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)且生成的鹽為可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)即可，可以用一種酸HNO3和一種堿KOH替代，故答案為：HNO3；KOH；【小問5詳解】稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱化學(xué)方程式為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH中和=-akJ?mol-1①,醋酸和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱化學(xué)方程式為CH3COOH(aq)+OH-(aq)=H2O(l)+CH3COO-(aq)ΔH’中和=-bkJ?mol-1②,將方程式②-①得醋酸電離熱的電離方程式為CH3COOH(aq)?H+(aq)+CH3COO-(aq)ΔH=(a-b)kJ/mol,故答案為：CH3COOH(aq)?H+(aq)+CH3COO-(aq)ΔH=(a-b)kJ/mol。18.研究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度具有十分重要的意義，回答下列問題：（1）為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應(yīng)放出的H2，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：時(shí)間(min)12345H2體積(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)50232290310①實(shí)驗(yàn)過程中，反應(yīng)速率最大時(shí)間段是______(填字母)，該時(shí)間段反應(yīng)速率最大的主要原因是______。A．0~1minB．1~2minC．2~3minD．3~4minE．4~5min②為防止反應(yīng)過快難以測量H2體積，可向鹽酸中加入______(填字母)以減慢反應(yīng)速率又不影響生成H2的量。A．蒸餾水B．CuSO4溶液C．KNO3固體D．CH3COONa固體（2）一定溫度下，在容積為2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)相同時(shí)間后，測得三個(gè)容器中的反應(yīng)速率第14頁/共20頁分別為甲：v(X)=0.3mol·L－1·s－1，乙：v(Y)=0.12mol·L－1·s－1，丙：v(Z)=9.6mol·L－1·min－1，則甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)?。?）一定溫度下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)≈2SO3(g)ΔH=－196kJ·mol－1。①反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，t0時(shí)刻壓縮容器，在圖中畫出改變條件后至達(dá)到新平衡時(shí)v正、v逆的變化曲線并標(biāo)注v正、v逆。②選用V2O5作催化劑的催化過程分兩步完成，第二步反應(yīng)為4VO2+O2=2V2O5，則第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式【答案】（1）①.C②.反應(yīng)放出的熱量使溶液溫度升高，溫度對反應(yīng)速率的影響大于濃度對反應(yīng)速率的影響③.AD（2）①.3X+Y≈2Z②.乙>甲>丙（3）①.②.SO2+V2O5=SO3+2VO2【解析】【小問1詳解】根據(jù)圖表可以看出0~1min產(chǎn)生氣體體積50ml，1~2min產(chǎn)生氣體體積70ml，2~3min產(chǎn)生氣體體積112ml，3~4min產(chǎn)生氣體體積58ml，4~5min產(chǎn)生氣體體積20ml，反應(yīng)速率最大時(shí)間段是2~3min，該時(shí)間段反應(yīng)速率最大的主要原因是反應(yīng)放出的熱量使溶液溫度升高，溫度對反應(yīng)速率的影響大于濃度對反應(yīng)速率的影響；因反應(yīng)過程中鋅足量，產(chǎn)生氣體由鹽酸來決定，能減慢反應(yīng)速率又不影響生成H2的量可以加蒸餾水稀釋或是加醋酸鈉固體以減小溶液中氫離子濃度又不影響最終提供氫離子總量；加CuSO4溶液形成原電池反應(yīng)加快反應(yīng)速率，加KNO3固體產(chǎn)生氣體改變，均不符合要求。第15頁/共20頁【小問2詳解】根據(jù)物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線可知X、Y物質(zhì)的量減少為反應(yīng)物，Z物質(zhì)的量增加為生成物，根據(jù)物質(zhì)的量變化比等于系數(shù)比，可以得出方程式：3X+Y≈2Z；比較反應(yīng)快慢應(yīng)該化成同一種物質(zhì)同一種單位，根據(jù)速率比等于系數(shù)比，甲：v(X)=0.3mol·L－1·s－1，乙：v(Y)=0.12mol·L－1·s－1，v(X)=3v(Y)=0.36mol·L－1·s－1，丙：v(Z)=9.6mol·L－1·min－1，v(X)=0.24mol·L－1·s－1，可知反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)橐?gt;甲>丙；【小問3詳解】根據(jù)方程式2SO2(g)+O2(g)≈2SO3(g)可知t0時(shí)刻壓縮容器，正、逆反應(yīng)速率均增大，但平衡正向移動可知選用V2O5作催化劑的催化過程分兩步完成，第二步反應(yīng)為4VO2+O2=2V2O5，總反應(yīng)減去第二步反應(yīng)再化簡可以得出第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+V2O5=SO3+2VO2。19.減少CO2排放，提高CO2綜合利用具有重要意義。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)物，主要有以下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)≈CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=－49.6kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ：CH3OCH3(g)+H2O(g)≈2CH3OH(g)ΔH2=+23.4kJ·mol－1反應(yīng)Ⅲ：2CO2(g)+6H2(g)≈CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH3（1）ΔH3= kJ·mol－1。（2）在一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,下列能表明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填字母)。A.混合氣體的密度不再變化B.氣體的壓強(qiáng)不再變化C.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再變化D.n(CO2)：n(H2)：n(H2O)：n(CH3OH)=1：3：1：1（3）反應(yīng)Ⅱ在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，此溫度下，在密閉容器中加入等物質(zhì)的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反應(yīng)到某時(shí)刻時(shí)測得各組分濃度如下：物質(zhì)CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OH(g)第16頁/共20頁濃度/(mol·L-)0.4此時(shí)v正v逆(填“>”、“<”或“=”)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)=。（4）在某壓強(qiáng)下，反應(yīng)Ⅲ在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0~5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為。（5）恒壓下將CO2和H2按體積比為1∶3混合，在某催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ,在相同的時(shí)間段內(nèi)CO2轉(zhuǎn)化率和CH3OH的選擇性隨溫度的變化如下表所示。其中CH3OH的選擇性CH3OH的物質(zhì)的量反應(yīng)的CO2CH3OH的物質(zhì)的量反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量溫度210℃230℃250℃270℃290℃CO2的轉(zhuǎn)化率48%40%32%30%CH3OH的選擇性40%25%22.5%20%在上述條件下合成甲醇的最佳溫度是，此時(shí)甲醇的產(chǎn)率為?！敬鸢浮浚?）?122.6（2）BC（3）①.＞②.20%（4）①.0.36mol?L-1?min-1②.KA=KC＞KB（5）①.230℃②.12%【解析】第17頁/共20頁【小問1詳解】·ΔH3=2ΔH1-ΔH2=2×(?49.636mol?L-1)?(+23.436mol?L-1)=?122.636mol?L-1，故答案為：?122.6；【小問2詳解】A.該反應(yīng)全為氣體，氣體總質(zhì)量不變，容器為恒容容器，所以氣體密度為定值，氣體密度不變不能說明反應(yīng)是否已達(dá)平衡，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)Ⅰ為氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)保持不變說明反應(yīng)已達(dá)平衡，故B正確；C.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再變化說明氣體總物質(zhì)的量、甲醇物質(zhì)的量均不在改變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡，故C正確；D.n(CO2):n(H2):n(CH3OH):n(H2O)=1:3:1:1時(shí)無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故無法判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤，故答案為：BC；【小問3詳解】根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知產(chǎn)生濃度熵≈0.05＜K，說明此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則v正＞v逆；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知起始時(shí)，CH3OCH3(g)和H2O(g)的起始物質(zhì)的量濃度均為2mol/L，設(shè)到達(dá)平衡時(shí)甲醇的濃度為2xmol/L，則CH3OCH3(g)和H2O(g)的平衡濃度均為(2-x)mol/L，因此有=0.25，解得x=0.4，反應(yīng)前后體積不變，則混合氣體中CH3OH體積分?jǐn)?shù)×100%=20%；：＞；【小問4詳解】T1溫度下，n(H2)：n(CO2)=12mol：6mol=2：1，CO2轉(zhuǎn)化率為60%，0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率=0.36m