第1頁/共9頁2023―2024學(xué)年第一學(xué)期期中考試鹽田高級中學(xué)高二化學(xué)試題卷注意事項：考試時間：75分鐘分數(shù)：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：P：311.下列對化學(xué)反應(yīng)速率增大原因的分析錯誤的是A.升高溫度，使反應(yīng)物分子中活化分子百分數(shù)增大B.向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物，使活化分子百分數(shù)增大C.對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強使容器容積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多D.加入適宜的催化劑，使反應(yīng)物分子中活化分子百分數(shù)增大2.下列熱化學(xué)方程式正確的是選項已知條件熱化學(xué)方程式AB1molSO2、0.5molO2完全反應(yīng)，放出熱2SO2(g)+O2(g)≈2SO3(g)ΔH=98.3kJ.mol1CH+ΔH=57.3kJ.mol1D31g白磷(P4)比31g紅磷能量多bkJA.AB.BC.CD.D3.關(guān)于水的電離，下列敘述中，正確的是A.升高溫度，水的平衡向正反應(yīng)方向移動，KW增大，c(H+)不變B.向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反應(yīng)方向移動，KW不變，c(H+)增大C.向水中加入氨水，水的平衡向逆反應(yīng)方向移動，KW不變，c(OH-)降低第2頁/共9頁D.向水中加入少量固體NaCl，平衡向逆反應(yīng)方向移動，KW不變，c(H+)降低4.鳥嘌呤(G)是一種有機弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列敘述正確的是A.0.001mol/LGHCl水溶液的pH=3B.0.001mol/LGHCl水溶液加水稀釋，pH升高C.GHCl在水中的電離方程式為：GHCl=G+HClD.GHCl水溶液中：c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)5.在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反應(yīng)中，其他條件不變的情況下，現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強②增加碳的量③恒容下通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2，上述能夠使反應(yīng)速率增大的措施是A.①④B.②③⑤C.①③D.①②④6.某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)2X(s)≈Y(s)+Z(g)，一段時間后達到平衡。下列說法錯誤的是A.升高溫度，若c(Z)增大，則ΔH>0B.加入一定量Z，達新平衡后m(Y)減小C.加入等物質(zhì)的量的Y和Z，達新平衡后c(Z)增大D.加入一定量氬氣，平衡不移動7.某同學(xué)擬用pH計測定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是A.25℃時，若測得0.01mol.L-1NaR溶液pH=7，則HR是弱酸B.25℃時，若測得0.01mol.L-1HR溶液pH>2且pH<7，則HR是弱酸C.25℃時，若測得HR溶液pH=a，取該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL，測得pH=b,b-a<1，則HR是弱酸D.25℃時，若測得NaR溶液pH=a，取該溶液10.0mL，升溫至50℃,測得pH=b，a>b，則HR是弱酸8.常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A.在0.1mol.L-1H3PO4溶液中c(H3PO4)>c(H2PO4-)>c(HPO-)>c(PO-)B.在0.1mol.L-1Na2C2O4溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O-)第3頁/共9頁C.在0.1mol.L-1NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)=0.1mol.L-1D.氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)9.在密閉容器發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)=cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是A.a＜c＋dB.平衡向正反應(yīng)方向移動C.D的體積分數(shù)變大D.A的轉(zhuǎn)化率變大10.我國科學(xué)家研究了不同含金化合物催化乙烯加氫[C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=akJ·mol-1]的反應(yīng)歷程如下圖所示，下列說法正確的是A.1molC2H4(g)與1molH2(g)具有的能量之和小于1molC2H6(g)的能量B.過渡態(tài)物質(zhì)的穩(wěn)定性：過渡態(tài)1>過渡態(tài)2C.該反應(yīng)的焓變：ΔH=—129.6kJ·mol-1D.相應(yīng)的活化能：催化劑AuF<催化劑AuPF11.常溫下，用0.1000mol.L—1的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol.L—1三種一元弱酸的鈉鹽(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是第4頁/共9頁B.三種一元弱酸的電離常數(shù)：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)12.已知25℃時二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列說法正確的是A.在等濃度的Na2A、NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者B.向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3，則H2A的電離度為0.013%C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，則c(A2-)＞c(HA-)D.取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸餾水稀釋至100mL，則該溶液pH=a+113.下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是選項實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁將0.2mol.L1的KI溶液和0.05mol.L1的FeCl3溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，取少許混合液滴加AgNO3溶液有一定限度B分別測濃度均為0.1mol.L—1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pHHCO3的水解常數(shù)C相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象探究FeCl3對H2O2分解速率的影響D向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中，同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象探究濃度對反應(yīng)速率的影響A.AB.BC.CD.D14.反應(yīng)mA(g)+nB(g)≈pC(g)的速率和平衡圖像如下，下列判斷正確的是第5頁/共9頁A.圖1中，T1<T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.圖3中，表示反應(yīng)速率v正>v逆的是點3C.圖2中，該反應(yīng)m+n<pD.圖4中，若m+n=p，則a曲線一定使用了催化劑15.在密閉容器中，反應(yīng)2X(g)+Y2(g)≈2XY(g)ΔH<0達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，下列分析正確的是A.圖Ⅰ中，甲、乙的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2B.圖Ⅱ中，平衡狀態(tài)甲與乙的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率乙>甲C.圖Ⅱ中，t時刻可能是增大了壓強D.圖Ⅲ表示反應(yīng)分別在甲、乙條件下達到平衡，說明乙溫度高于甲16.H2A為二元酸，其電離過程為：H2A≈H++HA-，HA-≈H++A2-。常溫時，向20mL0.1mol/LH2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A2-的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是第6頁/共9頁A.H2A的Kal的數(shù)量級為10-1B.當溶液中c(H2A)=c(A2-)時，pH=2.7C.曲線Ⅱ表示A2-D.向pH=4.2的溶液中繼續(xù)滴加NaOH溶液，水的電離程度持續(xù)變大17.按要求填空。（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：a．NaCl晶體；b．SOg．酒精(C2H5OH)；h．熔融的KHSO4；i．氨水；j．液氮。請回答下列問題。(填相應(yīng)序號)①以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是。②以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是。③以上物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是。④寫出h的電離方程式：。（2）已知25℃時，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下：HCOOH：Ka=1.77×10-4，HCN：Ka=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.30×10-7、Ka2=5.61×10-11，則以下反應(yīng)不能自發(fā)進行的是(填字母)。a．HCOOH+NaCN=HCOONa+HCNb．NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCNc．NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3d．2HCOOH+CO-=2HCOO-+H2O+CO2↑第7頁/共9頁18.25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClONH3.H2O電離平衡常數(shù)（2）25℃時，pH與體積均相同的醋酸溶液A與鹽酸B分別與足量鎂條充分反應(yīng)，下列說法不正確的是 (填字母序號)a．開始反應(yīng)時的速率：A<Bb．放出等量氫氣所需要的時間A=Bc．生成氫氣的總體積：A>B（3）常溫下，CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序是。（4）25℃時，物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONa溶液和NaClO溶液pH大小關(guān)系是：CH3COONaNaClO(填“>”“<”或“=”)，請結(jié)合題目有關(guān)信息說明原因。（5）向NaClO溶液中通入少量二氧化碳氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（6）用蒸餾水稀釋0.10mol.L—1的醋酸，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是。A.cB.c(CH3COOH)C.KwD.c(OH)19.甲醇是一種重要的化工原料，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。工業(yè)上使用水煤氣(CO與H2的混合氣體)轉(zhuǎn)化成甲醇，反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)≈CH3OH(g)。（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。第8頁/共9頁①P1、P2的大小關(guān)系是P1P2(填“>”“<”或“=”)。②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是。③下列敘述能說明上述反應(yīng)能達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母)。a．2v正(H2)=v逆(CH3OH)b．CH3OH的體積分數(shù)不再改變c．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變d．同一時間內(nèi)，消耗0.04molH2，生成0.02molCO（2）在T2℃、P2壓強時，往容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.3molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)。①平衡時H2的體積分數(shù)是；平衡后再加入1.0molCO后重新到達平衡，則CO與CH3OH的濃度比②若以不同比例投料，測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此時v正v逆(填“>”“<”或“=”)。③若P2壓強恒定為p，則平衡常數(shù)Kp=(Kp用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分數(shù)，整理出含p的最簡表達式)。20.研究CO、CO2在一定條件下與H2催化合成CH4等有機化工產(chǎn)品，對實現(xiàn)“碳中和”目標具有重要的意義。在一定條件下CO(g)與H2(g)可發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+4H2(g)≈CH4(g)+2H2O(g)ΔH2反應(yīng)Ⅲ：CO2(g)+H2(g)≈CO(g)+H2O(g)ΔH3=+41.2kJ.mol—1（1）部分物質(zhì)的標準生成焓數(shù)據(jù)如表所示(由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成單位物質(zhì)的量物質(zhì)B的反應(yīng)焓變叫做物質(zhì)B的標準摩爾生成焓)：第9頁/共9頁物質(zhì)CO(g)H2(g)CH4(g)H2O(g)?1100?74.6x（2）已知Arrhenius經(jīng)驗公式為Rlnk=—+C(Ea為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))，為探究m、n兩種催化劑的催化效能，進行了實驗探究，依據(jù)實驗數(shù)據(jù)獲得下圖曲線。在m催化劑作用下，該反應(yīng)的活化能Ea= J.mol1。從圖中信息獲知催化效能較高的催化劑 (填“m”或“n”)，判斷理由是____________。（3）H2和CO合成甲烷反應(yīng)為：2CO(g)+2H2(g)≈CH4(g)+CO2(g)。T℃將等物質(zhì)的量CO和H2充入恒壓(200kPa)的密閉容器中。已知逆反應(yīng)速率v逆=k逆p(CH4).p(CO2)，其中p為分壓，該溫度下1。反應(yīng)達平衡時測得kPa—1.s1。CO的平衡轉(zhuǎn)化率為，該溫度下反應(yīng)的Kp=(kPa)—2(用組分的分壓計算的平衡常數(shù))。第1頁/共20頁2023―2024學(xué)年第一學(xué)期期中考試鹽田高級中學(xué)高二化學(xué)試題卷注意事項：考試時間：75分鐘分數(shù)：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：P：311.下列對化學(xué)反應(yīng)速率增大原因的分析錯誤的是A.升高溫度，使反應(yīng)物分子中活化分子百分數(shù)增大B.向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物，使活化分子百分數(shù)增大C.對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強使容器容積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多D.加入適宜的催化劑，使反應(yīng)物分子中活化分子百分數(shù)增大【答案】B【解析】【詳解】A．升溫，反應(yīng)物分子的能量升高，則活化分子百分數(shù)增大，A正確；B．向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物，活化分子百分數(shù)不改變，B錯誤；C．對有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強使容器減小，則濃度增大，單位體積的活化分子數(shù)增多，C正確；D．加入適宜的催化劑，降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)物中活化分子百分數(shù)增大，D正確；故選B。2.下列熱化學(xué)方程式正確的是選項已知條件熱化學(xué)方程式AB1molSO2、0.5molO2完全反應(yīng)，放出熱2SO2(g)+O2(g)≈2SO3(g)ΔH=98.3kJ.mol1CH+ΔH=57.3kJ.mol1第2頁/共20頁D31g白磷(P4)比31g紅磷能量多bkJA.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所釋放的熱量，應(yīng)是1mol氣態(tài)H2和氣態(tài)O2反應(yīng)生成1mol液態(tài)水放出的熱量，故A錯誤；B．根據(jù)1molSO2、0.5molO2完全反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ可知，則2molSO2、1molO2完全反應(yīng)后，放出熱量196.6kJ，因此2SO2(g)+O2(g)≈2SO3(g)ΔH=?196.6kJ?mol?1，故B錯誤；C．根據(jù)H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)ΔH=?57.3kJ?mol?1，生成BaSO4沉淀，放出的熱量大于114.6kJ，故H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH<?114.6kJ?mol?1，故C錯誤；D．根據(jù)31g即0.25mol白磷比31g即1mol紅磷能量多bkJ，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷會釋放能量，1mol白磷固體綜上所述，答案為D。3.關(guān)于水的電離，下列敘述中，正確的是A.升高溫度，水的平衡向正反應(yīng)方向移動，KW增大，c(H+)不變B.向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反應(yīng)方向移動，KW不變，c(H+)增大C.向水中加入氨水，水的平衡向逆反應(yīng)方向移動，KW不變，c(OH-)降低D.向水中加入少量固體NaCl，平衡向逆反應(yīng)方向移動，KW不變，c(H+)降低【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．升高溫度促進水的電離，c(H+)增大，A錯誤；B．硫酸電離出氫離子，c(H+)增大，抑制水的電離，Kw只與溫度有關(guān)，所以KW不變，B正確；C．一水合氨會電離出氫氧根，所以c(OH-)增大，C錯誤；D．NaCl為強酸強堿鹽，加入少量固體NaCl，對水的電離無影響，D錯誤；綜上所述答案為B。4.鳥嘌呤(G)是一種有機弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列敘述正確的是第3頁/共20頁A.0.001mol/LGHCl水溶液的pH=3B.0.001mol/LGHCl水溶液加水稀釋，pH升高C.GHCl在水中的電離方程式為：GHCl=G+HClD.GHCl水溶液中：c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．GHCl為強酸弱堿鹽，電離出的GH+會發(fā)生水解，弱離子的水解較為微弱，因此0.001mol/LGHCl水溶液的pH>3，故A錯誤；B．稀釋GHCl溶液時，GH+水解程度將增大，根據(jù)勒夏特列原理可知溶液中c(H+)將減小，溶液pH將升高，故B正確；C．GHCl為強酸弱堿鹽，在水中電離方程式為GHCl=GH++Cl-，故C錯誤；D．根據(jù)電荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(GH+)，故D錯誤；綜上所述，敘述正確的是B項，故答案為B。5.在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反應(yīng)中，其他條件不變的情況下，現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強②增加碳的量③恒容下通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2，上述能夠使反應(yīng)速率增大的措施是A.①④B.②③⑤C.①③D.①②④【答案】C【解析】【詳解】①縮小體積，增大壓強，濃度增大，反應(yīng)速率加快；②碳是固體，增加碳的量，反應(yīng)速率不變；③通入CO2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快；④恒容下充入N2，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變；⑤恒壓下充入N2，容器容積增大，濃度減小，反應(yīng)速率減小；答案選C。6.某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)2X(s)≈Y(s)+Z(g)，一段時間后達到平衡。下列說法錯誤的是A.升高溫度，若c(Z)增大，則ΔH>0第4頁/共20頁B.加入一定量Z，達新平衡后m(Y)減小C.加入等物質(zhì)的量的Y和Z，達新平衡后c(Z)增大D.加入一定量氬氣，平衡不移動【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．根據(jù)勒夏特列原理可知，升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動，而c(Z)增大，說明平衡正向移動，故則ΔH>0，A正確；B．加入一定量Z，Z的濃度增大，平衡逆向移動，故達新平衡后m(Y)減小，B正確；C．加入等物質(zhì)的量的Y和Z，Z的濃度增大，平衡逆向移動，由于X、Y均為固體，故K=c(Z)，達新平衡后c(Z)不變，C錯誤；D．加入一定量氬氣，加入瞬間，X、Z的濃度保持不變，故正、逆反應(yīng)速率不變，故平衡不移動，D正確；故答案為：C。7.某同學(xué)擬用pH計測定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是A.25℃時，若測得0.01mol.L-1NaR溶液pH=7，則HR是弱酸B.25℃時，若測得0.01mol.L-1HR溶液pH>2且pH<7，則HR是弱酸C.25℃時，若測得HR溶液pH=a，取該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL，測得pH=b,b-a<1，則HR是弱酸D.25℃時，若測得NaR溶液pH=a，取該溶液10.0mL，升溫至50℃,測得pH=b，a>b，則HR是弱酸【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．25℃時，若測得0.01mol.L-1NaR溶液pH=7，可知NaR為強酸強堿鹽，則HR為強酸，A錯誤；B．25℃時，若測得0.01mol.L-1HR溶液pH>2且pH<7，可知溶液中c(H+)<0.01mol/L，所以HR未完全電離，HR為弱酸，B正確；第5頁/共20頁C．假設(shè)HR為強酸，取PH=6的該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL測得此時溶液PH<7，C錯誤；D．假設(shè)HR為強酸，則NaR為強酸強堿鹽，溶液呈中性，升溫至50℃,促進水的電離，水的離子積常數(shù)增大，PH減小，D錯誤；答案為：B。8.常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A.在0.1mol.L-1H3PO4溶液中c(H3PO4)>c(H2PO4-)>c(HPO-)>c(PO-)B.在0.1mol.L-1Na2C2O4溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O-)C.在0.1mol.L-1NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)=0.1mol.L-1D.氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．由于磷酸為多元酸，第一步電離大于第二步電離大于第三步電離，所以在0.1mol.L-1H3PO4溶液中，離子濃度大小為：c(H3PO4)>c(H2PO4-)>c(HPO-)>c(PO-)，故A正確；B．在0.1mol.L-1Na2C2O4溶液中，根據(jù)電荷守恒得到c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O-)，故B錯C．在0.1mol.L-1NaHCO3溶液中，根據(jù)物料守恒得到c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO—)=0.1mol.L-1，故C錯誤；D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液，則c(OH-)>c(H+)，根據(jù)電荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，則c(Cl-)<c(NH)，故D錯誤；故選A。9.在密閉容器發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)=cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是A.a＜c＋dB.平衡向正反應(yīng)方向移動C.D的體積分數(shù)變大D.A的轉(zhuǎn)化率變大【答案】A【解析】第6頁/共20頁【分析】【詳解】反應(yīng)aA(g)÷cC(g)＋dD(g)，達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，若平衡不移動，D的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，說明平衡逆向移動；平衡逆向移動，D的體積分數(shù)減小；平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減??；增大壓強，平衡逆向移動，則a＜c＋d；故選A。10.我國科學(xué)家研究了不同含金化合物催化乙烯加氫[C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=akJ·mol-1]的反應(yīng)歷程如下圖所示，下列說法正確的是A.1molC2H4(g)與1molH2(g)具有的能量之和小于1molC2H6(g)的能量B.過渡態(tài)物質(zhì)的穩(wěn)定性：過渡態(tài)1>過渡態(tài)2C.該反應(yīng)的焓變：ΔH=—129.6kJ·mol-1D.相應(yīng)的活化能：催化劑AuF<催化劑AuPF【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，該反應(yīng)為反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量的放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．由圖可知，過渡態(tài)1的相對能量高于過渡態(tài)2，物質(zhì)的能量越高，越不穩(wěn)定，所以過渡態(tài)1的穩(wěn)定性小于過渡態(tài)2，故B錯誤；C．由圖可知，反應(yīng)的焓變ΔH=—[0—(—129.6kJ·mol-1)]=—129.6kJ·mol-1，故C正確；D．由圖可知，催化劑AuF、催化劑AuPF的活化能分別為109.34kJ·mol-1、26.3kJ·mol-1，則催化劑AuF的活化能大于催化劑AuPF，故D錯誤；故選C。11.常溫下，用0.1000mol.L—1的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol.L—1三種一元弱酸的鈉鹽(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是第7頁/共20頁+--++--+B.三種一元弱酸的電離常數(shù)：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)C.當pH=7時，三種溶液中：c(X-)=c(Y-)=c(Z-)---+----+-【答案】C【解析】【分析】由圖可知，沒有加入鹽酸時，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，則HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸性依次減弱。【詳解】A．NaX為強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，則溶液中離子濃度的大小順序為c(Na+)＞c(X-)>c(OH-)＞c(H+)，故A正確；B．弱酸的酸性越弱，電離常數(shù)越小，由分析可知，HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸性依次減弱，則三種一元弱酸的電離常數(shù)的大小順序為Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)，故B正確；C．當溶液pH為7時，酸越弱，向鹽溶液中加入鹽酸的體積越大，酸根離子的濃度越小，則三種鹽溶液中酸根的濃度大小順序為c(X-)＞c(Y-)＞c(Z-)，故C錯誤；D．向三種鹽溶液中分別滴加20.00mL鹽酸，三種鹽都完全反應(yīng)，溶液中鈉離子濃度等于氯離子濃度，將三種溶液混合后溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+c(Cl-)+c(OH-)，由c(Na+)=c(Cl-)可得：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)—c(OH-)，故D正確；故選C。12.已知25℃時二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列說法正確的是A.在等濃度的Na2A、NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者B.向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3，則H2A的電離度為0.013%C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，則c(A2-)＞c(HA-)D.取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸餾水稀釋至100mL，則該溶液pH=a+1第8頁/共20頁【答案】B【解析】【詳解】A．在等濃度的Na2A、NaHA溶液中，A2-的水解程度大于HA-，水的電離程度前者大于后者，故A錯誤；故B正確；D．H2A是弱酸，取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸餾水稀釋至100mL，H2A的電離平衡正向移動，則該溶液pH<a+1，故D錯誤；選B。13.下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是選項實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁將0.2mol.L1的KI溶液和0.05mol.L1的FeCl3溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，取少許混合液滴加AgNO3溶液有一定限度B分別測濃度均為0.1mol.L—1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pHHCO3的水解常數(shù)C相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象探究FeCl3對H2O2分解速率的影響D向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中，同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象探究濃度對反應(yīng)速率的影響第9頁/共20頁A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．無論是否存在反應(yīng)限度，反應(yīng)前后均有氯離子，且KI過量，反應(yīng)前后有碘離子，滴加溶液，都有黃色沉淀、白色沉淀生成，不能證明反應(yīng)的限度，A錯誤；B．CH3COONH4在溶液中發(fā)生雙水解，CH3COO-的水解受到NH水解的促進，不能與HCO3-的單水解進行對比，B錯誤；C．濃度相同，只有催化劑一個變量，探究對分解速率的影響，C正確；D．該實驗沒有明顯現(xiàn)象，不能探究濃度對速率的影響，D錯誤；故選C。14.反應(yīng)mA(g)+nB(g)≈pC(g)的速率和平衡圖像如下，下列判斷正確的是A.圖1中，T1<T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.圖3中，表示反應(yīng)速率v正>v逆的是點3C.圖2中，該反應(yīng)m+n<pD.圖4中，若m+n=p，則a曲線一定使用了催化劑【答案】B【解析】【詳解】A．溫度T2先到達平衡，溫度T1＜T2，而升高溫度，C%減小，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，故A錯誤；B．曲線上各點均處于平衡狀態(tài)，點3B的轉(zhuǎn)化率小于點2的平衡轉(zhuǎn)化率，點3應(yīng)正向進行建立平衡，則點3反應(yīng)速率：v正>v逆，故B正確；C．溫度一定條件下，增大壓強，C%增大，說明平衡正向移動，說明正反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，故該反應(yīng)m+n＞p，故C錯誤；D．曲線a、曲線b平衡時B的含量相同，曲線a先到達平衡，可能使用了催化劑，由于m+n=p,也可能是增大壓強，故D錯誤。第10頁/共20頁答案選B。15.在密閉容器中，反應(yīng)2X(g)+Y2(g)≈2XY(g)ΔH<0達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，下列分析正確的是A.圖Ⅰ中，甲、乙的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2B.圖Ⅱ中，平衡狀態(tài)甲與乙的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率乙>甲C.圖Ⅱ中，t時刻可能是增大了壓強D.圖Ⅲ表示反應(yīng)分別在甲、乙條件下達到平衡，說明乙溫度高于甲【答案】D【解析】【分析】從圖Ⅰ可知，甲平衡狀態(tài)時改變一條件，正逆反應(yīng)速率同時增大，且正反應(yīng)速率增大程度大于逆反應(yīng)速率，結(jié)合該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可知改變的條件為增大壓強，從圖Ⅱ可知，改變條件后，正逆反應(yīng)速率變化程度相同，說明加了催化劑。從圖Ⅲ可知，乙的反應(yīng)速率大于甲，結(jié)合該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明乙的溫度高于甲。【詳解】A．圖I中，改變條件，平衡向正反應(yīng)方向移動，改變條件時反應(yīng)速率與原來平衡點沒有接觸點，說明改變的條件是增大壓強，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，所以K1=K2，A錯誤；B．該反應(yīng)前后氣體體積計量數(shù)之和改變，圖II中，改變條件正逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動，說明加入的是催化劑，B錯誤；C．根據(jù)B知，改變的條件是催化劑，如改變壓強，化學(xué)平衡將發(fā)生移動，C錯誤；D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則產(chǎn)物含量減少，如果改變的條件是溫度，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，乙溫度高于甲，D正確；故答案選D。16.H2A為二元酸，其電離過程為：H2A≈H++HA-，HA-≈H++A2-。常溫時，向20mL0.1mol/LH2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A2-的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如圖第11頁/共20頁所示。下列說法正確的是A.H2A的Kal的數(shù)量級為10-1B.當溶液中c(H2A)=c(A2-)時，pH=2.7C.曲線Ⅱ表示A2-D.向pH=4.2的溶液中繼續(xù)滴加NaOH溶液，水的電離程度持續(xù)變大【答案】B【解析】A．Ka1根據(jù)圖可知，當c(HA-)=c(H2A)時，溶液的pH=1.2，則溶液中c(H+)=10-1.2，Ka1(H2A)=10-1.2，常溫下H2A的Kal的數(shù)量級為10-2，A錯誤；B．由圖可知，Ka1(H2A)=10-1.2時，Ka2(H2A)=10-4.2，當c(H2A)=c(A2-)時，Ka1(H2A)×Ka2(H2A)=1×10-5.4=c2(H)，c(H+)=1×10-2.7mol/L,pH=2.7，B正確；C．H2A為二元酸，向H2A水溶液中逐滴滴加NaOH溶液，首先生成反應(yīng)生成NaHA，繼續(xù)滴加氫氧化鈉再反應(yīng)生成Na2A，故曲線Ⅱ表示HA-，C錯誤；D．pH=4.2時，HA-、A2-含量相同，則c(HA-)=c(A2-)，溶液為Na2A、NaHA等濃度的混合溶液，溶液中持續(xù)滴加NaOH溶液，NaHA轉(zhuǎn)化為Na2A，水解程度逐漸增大，水的電離程度增大，但是當全部轉(zhuǎn)化為Na2A后，再加入NaOH溶液，就開始抑制水的電離，水的電離程度減小，D錯誤；故選B。第12頁/共20頁17.按要求填空。（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：a．NaCl晶體；b．SOg．酒精(C2H5OH)；h．熔融的KHSO4；i．氨水；j．液氮。請回答下列問題。(填相應(yīng)序號)①以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是。②以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是。③以上物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是。④寫出h的電離方程式：。（2）已知25℃時，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下：HCOOH：Ka=1.77×10—4，HCN：Ka=4.9×10—10，a．HCOOH+NaCN=HCOONa+HCNb．NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCNc．NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3 。10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c(OH)= 【答案】（1）①.dhi②.bfg③.aeh④.KHSO4=K++HSO4-【解析】【分析】a．NaCl晶體，在熔融狀態(tài)和水溶液中能完全電離生成鈉離子和氯離子，屬于強電解質(zhì)，但氯化鈉晶體不含自由移動的離子，不導(dǎo)電；b．SO2，在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；c．液態(tài)醋酸，溶于水時能部分電離生成醋酸根離子和氫離子，屬于弱電解質(zhì)，但液態(tài)醋酸不含自由移動的離子，不導(dǎo)電；d．銅為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但銅含自由移動的電子，能導(dǎo)電；e．固體BaSO4，在熔融狀態(tài)和水溶液中能完全電離生成鋇離子和硫酸根離子，屬于強電解質(zhì)，但固體BaSO4不含自第13頁/共20頁由移動的離子，不導(dǎo)電；f．純蔗糖(C12H22O11)，在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；g．酒精(C2H5OH)，在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；h．熔化的KHSO4，能完全電離生成鉀離子和硫酸氫根離子，屬于強電解質(zhì)，含自由移動的離子，能導(dǎo)電；i．氨水為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但溶液中含自由移動的離子，能導(dǎo)電；j．液氮為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，不含自由移動的電子或離子，不導(dǎo)電；【小問1詳解】①由分析可知，以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是：dhi；②由分析可知，以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是：bfg；③由分析可知，以上物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是：aeh；④熔化的KHSO4，完全電離生成鉀離子和硫酸氫根離子，其電離方程式為：KHSO4=K++HSO4-；【小問2詳解】酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3-，b．酸性：H2CO3>HCN>HCO3-，反應(yīng)NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN不能發(fā)生，故選b；【小問3詳解】:cOH)=1×10-4mol/L:1×10-7mol/L=1000【小問4詳解】pH=10的NaOH溶液中，c(H+)水=1×10-10mol/L，由于在NaOH溶液中，由水電離出的氫離子與氫氧根18.25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)式HClONH3.H2O電離平衡常數(shù)第14頁/共20頁（2）25℃時，pH與體積均相同的醋酸溶液A與鹽酸B分別與足量鎂條充分反應(yīng)，下列說法不正確的是 (填字母序號)a．開始反應(yīng)時的速率：A<Bb．放出等量氫氣所需要的時間A=Bc．生成氫氣的總體積：A>B（3）常溫下，CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序是。（4）25℃時，物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONa溶液和NaClO溶液pH大小關(guān)系是：CH3COONaNaClO(填“>”“<”或“=”)，請結(jié)合題目有關(guān)信息說明原因。（5）向NaClO溶液中通入少量二氧化碳氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（6）用蒸餾水稀釋0.10mol.L—1的醋酸，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是。/L（2）ab（3）c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)（4）①.<②.CH3COO—的水解平衡常數(shù)為Kh1=×10—9衡常數(shù)為Kh2=×10—6,Kh2>Kh1，ClO-的水解程度大，堿性強（5）H2O+CO2+ClO-=HClO+HCO3-（6）B【解析】【小問1詳解】由NH3.H2O≈NH+OH-得，c(NH)=c(OH-)，根據(jù)電離平衡常數(shù)3【小問2詳解】a．pH相等，兩者氫離子濃度相等，因此開始反應(yīng)時的速率：A=B，故a錯誤；b．pH相等，開始兩者速率第15頁/共20頁相等，后來醋酸又電離，醋酸中的氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，因此生成等量氫氣所需要的時間是醋酸少，即A＜B，故b錯誤；c．pH相等，醋酸的濃度遠大于鹽酸的濃度，體積相等，因此醋酸物質(zhì)的量遠大于鹽酸物質(zhì)的量，則醋酸放出的氫氣比鹽酸多，則生成氫氣的總體積：A＞B，故c正確；故選：ab?！拘?詳解】CH3COONa為強堿弱酸鹽，CH3COO-發(fā)生水解，其水解方程為CH3COO-+H2O≈CH3COOH+OH-，使c(OH-)>c(H+)，鹽類水解得程度比較微弱，因此CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)；【小問4詳解】CH3COONa屬于強堿弱酸鹽，CH3COO-的水解平衡常數(shù)為Kh1=×10-9，NaClO也為強堿弱酸鹽，ClO-的水解平衡常數(shù)為Kh2=×10-6,Kh2>Kh1，ClO-的水解程度大，堿性強，故物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONa溶液和NaClO溶液pH大小關(guān)系是：CH3COONa<NaClO；【小問5詳解】由于H2CO3(Ka1)>HClO(Ka)>H2CO3(Ka2)，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H2O+CO2+ClO-=HClO+HCO3-；【小問6詳解】加蒸餾水稀釋，平衡正向移動，n(H+)增大，n(CH3COO-)增大，n(CH3COOH)減小，項數(shù)值減小；醋酸的電離常數(shù)減小，故B項數(shù)值增大；加水稀釋后c(H+)減小，溫度不變，Kw不變，故C項數(shù)值減小增大，故D項數(shù)值減小，故選B。19.甲醇是一種重要的化工原料，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。工業(yè)上使用水煤氣(CO與H2的混合氣體)第16頁/共20頁轉(zhuǎn)化成甲醇，反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)≈CH3OH(g)。（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。①P1、P2的大小關(guān)系是P1P2(填“>”“<”或“=”)。②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是。③下列敘述能說明上述反應(yīng)能達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母)。a．2v正(H2)=v逆(CH3OH)b．CH3OH的體積分數(shù)不再改變c．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變d．同一時間內(nèi)，消耗0.04molH2，生成0.02molCO（2）在T2℃、P2壓強時，往容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.3molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)。①平衡時H2的體積分數(shù)是；平衡后再加入1.0molCO后重新到達平衡，則CO與CH3OH的濃度比②若以不同比例投料，測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此時v正v逆(填“>”“<”或“=”)。③若P2壓強恒定為p，則平衡常數(shù)Kp=(Kp用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分數(shù)，整理出含p的最簡表達式)。【答案】（1）①.<②.KA=KB＞KC③.bcd（2）①.25%②.增大③.＞④.【解析】【分析】CO(g)+2H2(g)≈CH3OH(g)為氣體體積減小的反應(yīng)，根據(jù)圖分析：溫度升高，CO轉(zhuǎn)化率下降，說明升高溫度平衡逆向移動，此反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。加壓平衡正向移動，故壓強越大反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大，可比較P1、P2的大小關(guān)系；同時放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小，故KA=KB＞KC，在依第17頁/共20頁據(jù)具體平衡點數(shù)據(jù)列三段式解題即可?！拘?詳解】反應(yīng)CO(g)+2H2(g)≈CH3OH(g)是氣體體積減小的反應(yīng)，在溫度相同時，增大壓強，平衡正向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則P1＜P2，故答案為：<;由圖可知，壓強一定時，溫度升高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動，則該反應(yīng)的正向ΔH<0，所以隨著溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)減小，則A、B、C三點的平衡常數(shù)KA，KB，KC的大小關(guān)系是：KA=KB>KC，故答案為：KA=KB＞KC；a．當v正(H2)=2v逆(CH3OH)時，該反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)才達到平衡，a項錯誤；b．CH3OH的體積分數(shù)不再改變時，說明該反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡，b項正確；c．該反應(yīng)平衡前氣體總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量改變，則平均摩爾質(zhì)量在改變，故平均摩爾質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達到平衡，c項正確；d．同一時間內(nèi)，消耗0.04molH2，生成0.02molCO，說明該反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡，d項正確；故答案為：bcd；【小問2詳解】在T2℃、P2壓強時，往一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.3molCO與0.4m