（上）期中化學(xué)試卷12分）能源問(wèn)題是當(dāng)今世界上困擾人類(lèi)發(fā)展的重大問(wèn)題之一，下列能量轉(zhuǎn)化不正確的是A．電爐取暖是將電能轉(zhuǎn)化為熱能22分）中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)，下列詩(shī)句中主要涉及吸熱反應(yīng)的是()變H2的產(chǎn)量，可以采用如下方法中的()42分）醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是()52分）下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的描述，正確的是()的是()72分）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表，下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是()82分）已知：①Sn（s、白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1②Sn（s、灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+下列說(shuō)法不正確的是()1＞△H292分）下列實(shí)驗(yàn)方案，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)D．比較乙醇中羥基氫原子和水分子中氫原與甲合成甲硫醇的催化反應(yīng)過(guò)程如圖。下列說(shuō)法中不正確的是()C．E（H﹣S）+E（C﹣OE（C﹣S）+E（H﹣OE表示鍵能）是()大122分）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()142分）將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（下列一個(gè)條件，其中敘述正確的是()A．恒溫恒壓時(shí)，充入少量惰性氣體，平衡向右移動(dòng)，混合氣體的顏B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動(dòng)，混合氣C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大D．恒溫恒容時(shí)，充入少量惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，混合氣至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述正確的是()）＞量濃度c（X）隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是()（1）利用實(shí)驗(yàn)(Ⅰ)探究鋅與0.1mol/L硫酸和2mol/L硫酸反應(yīng)的速率，可以測(cè)定收集（2）實(shí)驗(yàn)(Ⅱ)探究濃度對(duì)化學(xué)化學(xué)平衡影響。已知：Cr2O72﹣（橙色）+H2O═CrO42﹣（黃色）+2H+，推測(cè)D試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，用平衡移動(dòng)原理解釋原═2Mn2++8H2O+10CO2↑,某小組也用酸性ⅰⅱ①由實(shí)驗(yàn)ⅰ、實(shí)驗(yàn)ⅱ可得出的結(jié)論是對(duì)反應(yīng)有催化作用。利用提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)ⅲ,驗(yàn)證猜想。③基于以上實(shí)驗(yàn)與分析，推測(cè)實(shí)驗(yàn)(Ⅲ)設(shè)計(jì)（填“能”或“不能”）達(dá)到實(shí)>0則空氣直接氧化脫除H2S的反應(yīng)：2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）ΔH=3和V2O4（s）的熱化學(xué)方程式為221918分）綠色能源是未來(lái)能源發(fā)展的重要方向，氫能是重要的綠色能源，利用生物乙醇1＝﹣則反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式為abcd11aTcA．增大壓強(qiáng)B．降低溫度A.水蒸氣B.氧原子C.一氧化碳D.二氧化碳COCO2014分）一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖（2）a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系 ﹣ 2022-2023學(xué)年廣東省廣州一中高二（上）期中化學(xué)試卷12分）能源問(wèn)題是當(dāng)今世界上困擾人類(lèi)發(fā)展的重大問(wèn)題之一，下列能量轉(zhuǎn)化不正確的是A．電爐取暖是將電能轉(zhuǎn)化為熱能B．酒精燈燃燒是酒精燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)過(guò)程中放熱，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，22分）中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)，下列詩(shī)句中主要涉及吸熱反應(yīng)的是()變H2的產(chǎn)量，可以采用如下方法中的()【解答】解：①加Na2SO4溶液，氫離子的濃42分）醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是()題的關(guān)鍵，明確弱酸反應(yīng)時(shí)速率稍慢，但是等物質(zhì)的量下最終產(chǎn)量相同，整體難度不大。52分）下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的描述，正確的是()D．S（單斜，s）═S（正交，s）ΔH=﹣0.33kJ.mol﹣1，則正交硫比單斜硫穩(wěn)定D．S（單斜，s）═S（正交，s）ΔH=﹣的是()2O4=c0，故C錯(cuò)誤；72分）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表，下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是()﹣4【解答】解：A．根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣,根據(jù)強(qiáng)酸制取82分）已知：①Sn（s、白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1②Sn（s、灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+下列說(shuō)法不正確的是()1＞△H23=△H2﹣△H1＝+2.1kJ/mol>0，所以△H1<△H2，故D錯(cuò)誤；92分）下列實(shí)驗(yàn)方案，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)D．比較乙醇中羥基氫原子和水分子中氫原B．只有右側(cè)試管中加催化劑，右側(cè)試管中生成氣體的速率快，可探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率熱測(cè)定、電解原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，與甲合成甲硫醇的催化反應(yīng)過(guò)程如圖。下列說(shuō)法中不正確的是()C．E（H﹣S）+E（C﹣OE（C﹣S）+E（H﹣OE表示鍵能）C.△H＝反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能，據(jù)此結(jié)合硫化氫與甲醇合成甲硫醇的熱化學(xué)方程是()大D．Ka只與溫度有關(guān)，但電離度受溫度、濃度等其它因素影響.D．Ka只與溫度有關(guān)，但電離度受溫度、濃度等其它因素影響，則由室為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。122分）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()【解答】解：A．100℃時(shí)，Kw＝10﹣14，純水中c（H+）＝c（OH﹣)=10﹣7mol/L，純水為中C．在常溫下，由水電離出的c（H+）＝c（OH﹣)=1×10﹣13mol.L﹣1時(shí)，如為酸溶液，溶液次氯酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋?zhuān)胶庹蛞苿?dòng)，氫離子物質(zhì)的量增多，pH＜5，2為0.5amol/L、（5×10﹣4﹣0.25a）mol/L、0.5amol/L，代入平衡常數(shù)表達(dá)式K=下列一個(gè)條件，其中敘述正確的是()A．恒溫恒壓時(shí)，充入少量惰性氣體，平衡向右移動(dòng)，混合氣體的顏B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動(dòng)，混合氣C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大D．恒溫恒容時(shí)，充入少量惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，混合氣至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述正確的是()）＞==判斷；D．lg＝2時(shí)，MOH的pH＝10，水電離的c（OH﹣)=10﹣10mol/L，ROH的pH＝11，水電離的c（OH﹣)=10﹣11mol/L，以此解答。=c（R+故C錯(cuò)誤；D．lg＝2時(shí)，MOH的pH＝11，水電離的c（H+）＝c（OH﹣)=10﹣11mol/L，ROH的pH=10，水電離的c（H+）＝c（OH﹣)=10﹣10mol/L，則水電離的c（OH﹣)的比值是1量濃度c（X）隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是()（1）利用實(shí)驗(yàn)(Ⅰ)探究鋅與0.1mol/L硫酸和2mol/L硫酸反應(yīng)的速率，可以測(cè)定收集（2）實(shí)驗(yàn)(Ⅱ)探究濃度對(duì)化學(xué)化學(xué)平衡影響。已知：Cr2O72﹣（橙色）+H2O═CrO42﹣（黃+加入NaOH溶液使c（H+）減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c（CrO42﹣)增大。═2Mn2++8H2O+10CO2↑,某小組也用酸性?、?duì)反應(yīng)有催化作用。利用提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)ⅲ,驗(yàn)證猜想。②為了驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)ii中80s后溶液顏色迅速變淺是因?yàn)樵摲磻?yīng)中生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作③基于以上實(shí)驗(yàn)與分析，推測(cè)實(shí)驗(yàn)(Ⅲ)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，因?yàn)榉磻?yīng)生成硫酸錳，向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c（CrO42﹣)增大，c（CrO42﹣)增大；②為了驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)ii中80s后溶液顏色迅速變淺是因?yàn)樵摲磻?yīng)中生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作③基于以上實(shí)驗(yàn)與分析，推測(cè)實(shí)驗(yàn)(Ⅲ)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，因?yàn)榉磻?yīng)生成硫酸錳，>0則空氣直接氧化脫除H2S的反應(yīng)：2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）ΔH=﹣23222H4（3）①由圖象得出①V2O4（s）+SO3（gV2O5（s）+SO2（g）△H=﹣222應(yīng)在5.0MPa、550℃時(shí)的α=0.975，由圖象看出壓強(qiáng)越大轉(zhuǎn)化率越高，溫度越高＝﹣）＝＝﹣：﹣221918分）綠色能源是未來(lái)能源發(fā)展的重要方向，氫能是重要的綠色能源，利用生物乙醇1＝﹣abcd11A．增大壓強(qiáng)B．降低溫度C．增大進(jìn)氣比[n（COn（H2O）]第二步比第一步反應(yīng)慢，則第二步反應(yīng)的活化能比第一步反應(yīng)大。反應(yīng)過(guò)程中，相A.水蒸氣>Tm時(shí)v逐漸減小的原因是Kp減小對(duì)v的降低大于k增大對(duì)v的提高。3CH22（g△H=△H1﹣2△H2；02）=K═,代入計(jì)算即可；②A．反應(yīng)CO（g）+H2O（gCO2（g）+H3CH2222（g△H=△H1﹣2△H2＝+173.5kJ/mol+41.0kJ/mol×2＝+255.5kJ/mol，=2.25，K═==2