（第2頁）制卷人簽名：制卷日期制卷人簽名：制卷日期：審核人簽名：：審核日期：………………………………………………裝……訂……線…………………學(xué)院專業(yè)/班級(jí)學(xué)號(hào)姓名題號(hào)一二三四五六七八總分閱卷教師得分………………一、選擇題（總共10題，每題3分，每題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案填寫在括號(hào)內(nèi)）1.下列關(guān)于理想氣體狀態(tài)方程的說法，正確的是（）A.只適用于理想氣體B.對(duì)實(shí)際氣體也完全適用C.與氣體的種類有關(guān)D.與氣體的狀態(tài)無關(guān)2.某化學(xué)反應(yīng)在恒壓、絕熱和只作體積功的條件下進(jìn)行，體系溫度由T1升高到T2，則此過程的焓變?chǔ)（）A.小于零B.大于零C.等于零D.不能確定3.對(duì)于反應(yīng)A+B→C，其速率方程為v=kc(A)c(B)，則該反應(yīng)為（）A.一級(jí)反應(yīng)B.二級(jí)反應(yīng)C.三級(jí)反應(yīng)D.零級(jí)反應(yīng)4.下列哪種情況能使液體的表面張力降低（）A.升高溫度B.降低溫度C.增加溶質(zhì)濃度D.減小溶質(zhì)濃度5.已知反應(yīng)2A(g)+B(g)→2C(g)的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)2C(g)→2A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為K2，則K1與K2的關(guān)系為（）A.K1=K2B.K1=1/K2C.K1=-K2D.K1=K226.下列關(guān)于熵的說法，錯(cuò)誤的是（）A.熵是體系混亂度的量度B.熵值越大，體系越混亂C.熵變只與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)D.絕熱過程中體系的熵不變7.對(duì)于原電池，下列說法正確的是（）A.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B.正極發(fā)生氧化反應(yīng)C.電子從正極流向負(fù)極D.電流從負(fù)極流向正極8.某反應(yīng)的活化能為80kJ/mol，當(dāng)溫度從298K升高到308K時(shí)，反應(yīng)速率常數(shù)增加的倍數(shù)約為（）A.2B.3C.4D.59.下列哪種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零（）A.H2(g)B.O2(g)C.H2O(l)D.CO2(g)10.對(duì)于理想溶液，下列說法正確的是（）A.各組分的化學(xué)勢(shì)相等B.各組分的逸度系數(shù)相等C.各組分的活度系數(shù)相等D.各組分的蒸氣壓與其摩爾分?jǐn)?shù)成正比二、多項(xiàng)選擇題（總共5題，每題4分，每題有兩個(gè)或兩個(gè)以上正確答案，請(qǐng)將正確答案填寫在括號(hào)內(nèi)，少選、多選均不得分）1.下列屬于狀態(tài)函數(shù)的是（）A.內(nèi)能B.功C.焓D.熱E.熵2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，正確的是（）A.溫度升高，反應(yīng)速率加快B.濃度增大，反應(yīng)速率加快C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能D.增大壓力，反應(yīng)速率一定加快E.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的本性無關(guān)3.下列關(guān)于相平衡的說法，正確的是（）A.相平衡時(shí)各相的組成不隨時(shí)間變化B.相平衡是動(dòng)態(tài)平衡C.相平衡時(shí)體系的自由度為零D.相律適用于任何相平衡體系E.相平衡時(shí)各相的溫度、壓力相等4.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法，正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離B.弱電解質(zhì)在溶液中部分電離C.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和離子遷移速率有關(guān)D.電解質(zhì)溶液中存在離子氛E.電解質(zhì)溶液的活度系數(shù)都小于15.下列關(guān)于化學(xué)平衡移動(dòng)的說法，正確的是（）A.增加反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)C.增大壓力，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)D.加入催化劑，平衡不移動(dòng)E.平衡移動(dòng)的結(jié)果是使反應(yīng)的平衡常數(shù)改變?nèi)?、判斷題（總共10題，每題2分，請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)打“√”或“×”）1.理想氣體的內(nèi)能只與溫度有關(guān)。（）2.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)途徑有關(guān)。（）3.反應(yīng)速率常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度無關(guān)。（）4.表面張力的方向與液面垂直。（）5.平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行得越完全。（）6.絕熱過程中體系的熵變等于零。（）7.原電池中負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)。（）8.對(duì)于一級(jí)反應(yīng)，其半衰期與反應(yīng)物濃度無關(guān)。（）9.理想溶液中各組分的化學(xué)勢(shì)表達(dá)式與理想氣體中各組分的化學(xué)勢(shì)表達(dá)式形式相同。（）10.相律中的自由度是指體系的溫度、壓力和組成可以獨(dú)立改變的變量數(shù)。（）四、簡(jiǎn)答題（總共3題，每題10分）1.簡(jiǎn)述熱力學(xué)第二定律的兩種表述，并說明它們的等效性。2.什么是化學(xué)反應(yīng)的速率方程？寫出零級(jí)、一級(jí)、二級(jí)反應(yīng)的速率方程表達(dá)式，并說明其特點(diǎn)。3.簡(jiǎn)述相律的表達(dá)式，并說明各符號(hào)的含義。相律在相平衡研究中有何重要意義？五、計(jì)算題（總共2題，每題15分）1.已知反應(yīng)2A(g)→B(g)+C(g)為二級(jí)反應(yīng)，在300K時(shí)，反應(yīng)速率常數(shù)k=0.2mol?1·dm3·s?1。若初始時(shí)A的濃度為0.5mol·dm3，求反應(yīng)進(jìn)行100s