2026年高一化學上冊期末考試卷及答案（三）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108一、選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一項符合題目要求）下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（）

A.純堿屬于堿B.干冰屬于混合物C.膽礬屬于純凈物D.鹽酸屬于電解質(zhì)

下列化學用語表達正確的是（）

A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：（核外3層電子，內(nèi)層2，中層8，外層7）

B.甲烷的電子式：H:C:H（未標注孤對電子）

C.過氧化鈉的化學式：NaO?

D.硝酸的電離方程式：HNO?=H?+N??+3O2?

下列關(guān)于鈉及其化合物的性質(zhì)與用途對應錯誤的是（）

A.鈉具有強還原性，可用于冶煉鈦等金屬

B.過氧化鈉具有漂白性，可用于漂白織物

C.碳酸氫鈉受熱易分解，可用于制作糕點發(fā)酵粉

D.氫氧化鈉具有堿性，可用于中和胃酸過多

下列關(guān)于氯氣的實驗操作，正確的是（）

A.聞氯氣氣味時，直接湊近瓶口聞

B.氯氣泄漏時，立即用濕毛巾捂住口鼻，向高處撤離

C.用排水法收集氯氣時，導管應插入集氣瓶底部

D.氯氣與鐵反應時，可直接將鐵屑放入氯氣中點燃

下列反應中，水既不是氧化劑也不是還原劑的是（）

A.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑

B.3NO?+H?O=2HNO?+NO

C.2F?+2H?O=4HF+O?↑

D.2H?O通電2H?↑+O?↑

在反應3S+6NaOH=2Na?S+Na?SO?+3H?O中，被氧化與被還原的硫原子個數(shù)比為（）

A.1:2B.2:1C.1:1D.3:1

下列關(guān)于物質(zhì)的量相關(guān)計算，正確的是（）

A.3.01×1023個CO分子的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為14g

B.標準狀況下，22.4LH?O的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為18g

C.1mol/L的NaCl溶液中，Na?的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L

D.5.85gNaCl溶于500mL水中，所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L

下列關(guān)于膠體的制備與性質(zhì)，說法正確的是（）

A.向沸水中滴加飽和FeCl?溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，可制得Fe(OH)?膠體

B.向Fe(OH)?膠體中加入過量鹽酸，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，是因為鹽酸具有漂白性

C.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是能產(chǎn)生丁達爾效應

D.膠體粒子的直徑在1~100nm之間，能透過半透膜，不能透過濾紙

下列離子方程式書寫錯誤的是（）

A.氧化鋁與稀硫酸反應：Al?O?+6H?=2Al3?+3H?O

B.氫氧化鐵與鹽酸反應：Fe(OH)?+3H?=Fe3?+3H?O

C.碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鈣溶液反應：HCO??+Ca2?+OH?=CaCO?↓+H?O

D.鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3?=2Fe2?

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.酸性溶液中：K?、OH?、SO?2?、NO??

B.堿性溶液中：Na?、Mg2?、Cl?、SO?2?

C.無色溶液中：K?、Na?、MnO??、Cl?

D.含F(xiàn)e3?的溶液中：Ba2?、H?、Cl?、NO??下列關(guān)于元素周期表和周期律的應用，說法正確的是（）

A.同一主族元素的性質(zhì)相似，因此第ⅠA族元素的金屬性都比第ⅡA族元素強

B.第三周期元素的簡單離子半徑從左到右逐漸減小

C.非金屬元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，其最高價氧化物對應的水化物酸性越強

D.可根據(jù)元素周期律預測未發(fā)現(xiàn)元素的性質(zhì)下列元素中，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是（）

A.PB.SC.ClD.Si

下列關(guān)于化學鍵的說法，正確的是（）

A.所有共價鍵都有方向性和飽和性

B.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵

C.共價化合物中一定不含離子鍵，只含有極性共價鍵

D.金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

下列關(guān)于濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì)與應用，說法正確的是（）

A.濃硫酸可用于干燥氨氣、氫氣等氣體

B.濃硝酸可用于溶解金、鉑等不活潑金屬

C.常溫下，濃硫酸和濃硝酸都能使鐵、鋁發(fā)生鈍化，鈍化屬于化學變化

D.濃硫酸和濃硝酸都具有脫水性，可用于使有機物炭化

下列關(guān)于氮及其化合物的實驗現(xiàn)象描述錯誤的是（）

A.氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

B.二氧化氮通入水中，溶液變?yōu)闊o色，同時產(chǎn)生無色氣體

C.氯化銨與氫氧化鈣固體共熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

D.銅與稀硝酸反應，產(chǎn)生紅棕色氣體

下列反應類型判斷正確的是（）

A.2NaHCO?△Na?CO?+CO?↑+H?O（分解反應）

B.CaO+H?O=Ca(OH)?（氧化還原反應）

C.2FeCl?+Cl?=2FeCl?（置換反應）

D.HCl+NaOH=NaCl+H?O（復分解反應，也是氧化還原反應）

下列關(guān)于鋁及其化合物的說法正確的是（）

A.鋁制品在空氣中耐腐蝕，是因為鋁不與氧氣反應

B.氧化鋁是兩性氧化物，能與所有酸和堿反應

C.氫氧化鋁能與鹽酸反應，也能與氫氧化鈉溶液反應

D.明礬的化學式為Al?(SO?)?，可用于凈水

下列關(guān)于鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化，能一步實現(xiàn)的是（）

A.Fe→FeCl?（鐵與稀鹽酸反應）

B.FeCl?→Fe(OH)?（氯化亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應）

C.Fe(OH)?→Fe(OH)?（氫氧化亞鐵露置于空氣中，無需其他試劑）

D.Fe?O?→Fe(OH)?（氧化鐵與水反應）

下列實驗方案能達到實驗目的的是（）

A.用焰色反應鑒別NaCl和KCl（觀察火焰顏色，直接觀察即可）

B.用澄清石灰水鑒別Na?CO?和NaHCO?溶液（滴加少量石灰水，觀察沉淀）

C.用KSCN溶液檢驗FeCl?溶液中是否含有Fe3?（滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅）

D.用排水法收集氯氣，驗證氯氣是否具有漂白性（將有色布條伸入集氣瓶）

在氧化還原反應中，3molCu完全反應，轉(zhuǎn)移6mol電子，則該反應中Cu的化合價變化為（）

A.0→+1B.0→+2C.+2→+3D.+1→+2

二、填空題（本大題共4小題，共20分）21.（5分）請按要求填空：（1）寫出氯化鐵的化學式：________；（2）寫出N?O?的名稱：________；（3）寫出鈉離子的電子式：________；（4）寫出氫氧化鋇的電離方程式：________；（5）寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：________。22.（5分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Fe②Cl?③HCl④H?SO?⑤NaOH⑥Na?CO?⑦Fe(OH)?⑧FeCl?。請回答：（1）屬于單質(zhì)的是________（填序號，下同）；（2）屬于酸的是________；（3）屬于堿的是________；（4）屬于鹽的是________；（5）屬于電解質(zhì)的是________。23.（5分）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：（1）鐵與氯氣反應（化學方程式）：________；（2）氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵（化學方程式）：________；（3）碳酸氫鈉受熱分解（化學方程式）：________；（4）氨氣與硫酸反應（離子方程式）：________；（5）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應（離子方程式）：________。24.（5分）A、B、C、D四種元素，A的原子最外層電子數(shù)為1，原子序數(shù)為19；B的原子最外層電子數(shù)為6，原子序數(shù)為8；C的原子最外層電子數(shù)為4，原子序數(shù)比B大8；D的原子最外層電子數(shù)為7，原子序數(shù)比C大1。請回答：（1）A元素的名稱是________，其最高價氧化物對應的水化物化學式為________；（2）B元素的符號是________，其簡單氫化物的化學式為________；（3）C元素位于元素周期表第________周期第________族；（4）D元素的單質(zhì)與鐵反應的化學方程式為________。三、實驗題（本大題共2小題，共20分）25.（10分）實驗室制取氨氣并探究其性質(zhì)，裝置如圖所示（夾持裝置略去），請回答下列問題：（1）儀器a的名稱是________，儀器b的名稱是________；（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為________；（3）裝置B中盛放的試劑是________，其作用是________；（4）裝置C中收集氨氣的方法是________，驗滿氨氣的方法是________；（5）裝置D中盛放的試劑是________，其作用是________；（6）若將氨氣通入滴有酚酞試液的水中，現(xiàn)象是________，說明氨氣的水溶液呈________性。26.（10分）為探究Fe3?與Fe2?的相互轉(zhuǎn)化，某同學進行了如下實驗：實驗1：向FeCl?溶液中滴加少量KI溶液，溶液變?yōu)樽攸S色，再滴加KSCN溶液，溶液變紅；

實驗2：向FeCl?溶液中通入足量氯氣，溶液變?yōu)樽攸S色，再滴加KSCN溶液，溶液變紅。

請回答下列問題：（1）實驗1中，F(xiàn)e3?與I?反應的離子方程式為________，該反應中Fe3?表現(xiàn)出________性；（2）實驗1中溶液變紅，說明反應后溶液中仍含有________，原因是________；（3）實驗2中，Cl?與Fe2?反應的離子方程式為________，該反應中氧化劑是________；（4）若要將FeCl?溶液中的Fe3?轉(zhuǎn)化為Fe2?，可加入________（填一種試劑，寫化學式）；（5）通過上述實驗，可得出Fe3?與Fe2?相互轉(zhuǎn)化的條件是________。四、計算題（本大題共2小題，共20分）27.（10分）將8.4g鐵粉投入到足量的稀硝酸中，充分反應后，生成Fe(NO?)?和NO氣體（標準狀況下），請計算：（1）生成NO氣體的體積；（2）生成Fe(NO?)?的物質(zhì)的量；（3）若反應后溶液的體積為200mL，求所得溶液中Fe(NO?)?的物質(zhì)的量濃度。28.（10分）向100mL0.3mol/L的AlCl?溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液，當加入NaOH溶液的體積為450mL時，充分反應后，計算：（1）生成氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量；（2）剩余氫氧化鈉的物質(zhì)的量；（3）所得溶液中AlO??的物質(zhì)的量濃度（忽略溶液體積變化）。高一化學上冊期末考試卷（三）答案及解析一、選擇題（每小題2分，共40分）題號答案解析題號答案解析1C純堿是Na?CO?，屬于鹽；干冰是CO?，屬于純凈物；鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)；膽礬是CuSO?·5H?O，屬于純凈物。11D第ⅠA族的H元素金屬性弱于第ⅡA族元素，A錯誤；第三周期簡單離子半徑：P3?>S2?>Cl?>Na?>Mg2?>Al3?，B錯誤；非金屬元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性與最高價含氧酸酸性一致，但需注意O、F無最高價含氧酸，C錯誤。2A甲烷電子式中C原子應滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需標注3對孤對電子，B錯誤；過氧化鈉化學式為Na?O?，C錯誤；硝酸電離方程式為HNO?=H?+NO??，D錯誤。12C同周期元素非金屬性從左到右增強，最高價氧化物對應水化物酸性：HClO?>H?SO?>H?PO?>H?SiO?，Cl的最高價含氧酸酸性最強。3D氫氧化鈉堿性過強，不能用于中和胃酸，中和胃酸常用碳酸氫鈉或氫氧化鋁。13B非極性共價鍵無方向性，A錯誤；共價化合物中可含非極性共價鍵（如H?O?），C錯誤；AlCl?是金屬與非金屬形成的共價化合物，D錯誤。4B聞氣體氣味需用“扇聞法”，A錯誤；氯氣能溶于水，不能用排水法收集，C錯誤；鐵與氯氣反應需先加熱鐵屑，D錯誤。14C濃硫酸不能干燥氨氣（會反應生成(NH?)?SO?），A錯誤；濃硝酸不能溶解金、鉑，王水可溶解，B錯誤；濃硝酸無脫水性，D錯誤。5BA中H?O是氧化劑；C中H?O是還原劑；D中H?O既是氧化劑也是還原劑；B中NO?既是氧化劑也是還原劑，H?O既不是。15D銅與稀硝酸反應生成無色NO氣體，與濃硝酸反應生成紅棕色NO?氣體，D錯誤。6AS元素化合價：部分從0價升為+4價（被氧化），部分從0價降為-2價（被還原），被氧化與被還原的硫原子個數(shù)比為1:2。16ACaO與H?O反應無化合價變化，不是氧化還原反應，B錯誤；該反應是化合反應，不是置換反應，C錯誤；中和反應不是氧化還原反應，D錯誤。7A標準狀況下H?O不是氣體，B錯誤；1mol/LNaCl溶液中Na?濃度為1mol/L，C錯誤；5.85gNaCl溶于500mL水，溶液體積不是500mL，濃度不是0.2mol/L，D錯誤。17C鋁制品耐腐蝕是因為表面形成致密氧化膜，A錯誤；氧化鋁不能與弱堿反應，B錯誤；明礬化學式為KAl(SO?)?·12H?O，D錯誤。8A鹽酸與Fe(OH)?膠體反應沉淀溶解是因為鹽酸顯酸性，不是漂白性，B錯誤；膠體本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑1~100nm，C錯誤；膠體粒子不能透過半透膜，能透過濾紙，D錯誤。18B鐵與稀鹽酸反應生成FeCl?，A錯誤；Fe(OH)?露置于空氣中需與O?、H?O反應生成Fe(OH)?，C錯誤；Fe?O?不與水反應，D錯誤。9D該離子方程式電荷不守恒，正確應為Fe+2Fe3?=3Fe2?。19C鑒別KCl焰色反應需透過藍色鈷玻璃，A錯誤；Na?CO?、NaHCO?與澄清石灰水均產(chǎn)生沉淀，B錯誤；氯氣不能用排水法收集，D錯誤。10D酸性溶液中OH?不能共存，A錯誤；堿性溶液中Mg2?不能共存，B錯誤；MnO??呈紫紅色，C錯誤。20B3molCu轉(zhuǎn)移6mol電子，則1molCu轉(zhuǎn)移2mol電子，Cu的化合價從0價升高到+2價。二、填空題（共20分）21.（5分，每空1分）（1）FeCl?（2）五氧化二氮（3）Na?（4）Ba(OH)?=Ba2?+2OH?（5）2Al+2NaOH+2H?O=2NaAlO?+3H?↑22.（5分，每空1分）（1）①②（2）③④（3）⑤⑦（4）⑥⑧（5）③④⑤⑥⑦⑧23.（5分，每空1分）（1）2Fe+3Cl?點燃2FeCl?（2）4Fe(OH)?+O?+2H?O=4Fe(OH)?（3）2NaHCO?△Na?CO?+CO?↑+H?O（4）NH?+H?=NH??（5）Al?O?+2OH?=2AlO??+H?O24.（5分，每空1分）（1）鉀；KOH（2）O；H?O（3）3；ⅣA（4）2Fe+3Cl?點燃2FeCl?三、實驗題（共20分）25.（10分，每空1分）（1）試管；酒精燈（2）2NH?Cl+Ca(OH)?△CaCl?+2NH?↑+2H?O（3）堿石灰；干燥氨氣（或除去氨氣中的水蒸氣）（4）向下排空氣法；將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，試紙變藍則滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，產(chǎn)生白煙則滿）（5）水（或稀硫酸）；吸收尾氣氨氣，防止污染空氣（6）溶液變紅；堿26.（10分，每空1分，離子方程式2分）（1）2Fe3?+2I?=2Fe2?+I?；氧化（2）Fe3?；KI溶液少量，F(xiàn)e3?未完全反應（3）Cl?+2Fe2?=2Cl?+2Fe3?；C