2024年普通高中學業(yè)水平等級性考試(北京卷)化學本試卷滿分100分，考試時間90分鐘。可能用到的相對原子質量：第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。20鈣40.081.我國科研人員利用激光操控方法，從原子束流中直接俘獲原子，實現(xiàn)了對同位素的靈敏檢測。的半衰期(放射性元素的原子核有半數(shù)發(fā)生衰變所需的時間)長達10萬年，是的17倍，可應用于地球科學與考古學。下列說法正確的是A.的原子核內有21個中子B.的半衰期長，說明難以失去電子C.衰變一半所需的時間小于衰變一半所需的時間D.從原子束流中直接俘獲原子的過程屬于化學變化2.下列化學用語或圖示表達不正確的是A.的電子式： B.分子的球棍模型：C.的結構示意圖： D.乙炔的結構式：3.酸性鋅錳干電池的構造示意圖如下。關于該電池及其工作原理，下列說法正確的是A.石墨作電池的負極材料 B.電池工作時，向負極方向移動C.發(fā)生氧化反應 D.鋅筒發(fā)生的電極反應為4.下列說法不正確的是A.葡萄糖氧化生成和的反應是放熱反應B.核酸可看作磷酸、戊糖和堿基通過一定方式結合而成的生物大分子C.由氨基乙酸形成的二肽中存在兩個氨基和兩個羧基D.向飽和的溶液中加入少量雞蛋清溶液會發(fā)生鹽析5.下列方程式與所給事實不相符的是A.海水提溴過程中，用氯氣氧化苦鹵得到溴單質：B.用綠礬()將酸性工業(yè)廢水中的轉化為C.用溶液能有效除去誤食的D.用溶液將水垢中的轉化為溶于酸的：6.下列實驗的對應操作中，不合理的是A．用標準溶液滴定溶液B．稀釋濃硫酸C．從提純后的溶液獲得晶體D．配制一定物質的量濃度的溶液A.A B.B C.C D.D7.硫酸是重要化工原料，工業(yè)生產(chǎn)制取硫酸原理示意圖如下。下列說法不正確的是A.I的化學方程式：B.Ⅱ中的反應條件都是為了提高平衡轉化率C.將黃鐵和換成硫黃可以減少廢渣的產(chǎn)生D.生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣可用堿液吸收8.關于和的下列說法中，不正確的是A.兩種物質的溶液中，所含微粒的種類相同B.可用溶液使轉化為C.利用二者熱穩(wěn)定性差異，可從它們的固體混合物中除去D.室溫下，二者飽和溶液的差約為4，主要是由于它們的溶解度差異9.氘代氨()可用于反應機理研究。下列兩種方法均可得到：①與的水解反應；②與反應。下列說法不正確的是A.和可用質譜法區(qū)分B.和均為極性分子C.方法①的化學方程式是D.方法②得到的產(chǎn)品純度比方法①的高10.可采用催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物制成，實現(xiàn)氯資源的再利用。反應的熱化學方程式：。下圖所示為該法的一種催化機理。下列說法不正確的是A.Y為反應物，W為生成物B.反應制得，須投入C.升高反應溫度，被氧化制的反應平衡常數(shù)減小D.圖中轉化涉及的反應中有兩個屬于氧化還原反應11.的資源化利用有利于實現(xiàn)“碳中和”。利用為原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路線如下。已知：反應①中無其他產(chǎn)物生成。下列說法不正確的是A.與X的化學計量比為B.P完全水解得到的產(chǎn)物的分子式和Y的分子式相同C.P可以利用碳碳雙鍵進一步交聯(lián)形成網(wǎng)狀結構D.Y通過碳碳雙鍵的加聚反應生成的高分子難以降解12.下列依據(jù)相關數(shù)據(jù)作出的推斷中，不正確的是A.依據(jù)相同溫度下可逆反應的Q與K大小的比較，可推斷反應進行的方向B.依據(jù)一元弱酸的，可推斷它們同溫度同濃度稀溶液的大小C.依據(jù)第二周期主族元素電負性依次增大，可推斷它們的第一電離能依次增大D.依據(jù)氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能，可推斷它們的熱穩(wěn)定性強弱13.苯在濃和濃作用下，反應過程中能量變化示意圖如下。下列說法不正確的是A.從中間體到產(chǎn)物，無論從產(chǎn)物穩(wěn)定性還是反應速率的角度均有利于產(chǎn)物ⅡB.X為苯的加成產(chǎn)物，Y為苯的取代產(chǎn)物C.由苯得到M時，苯中的大鍵沒有變化D.對于生成Y的反應，濃作催化劑14.不同條件下，當KMnO4與KI按照反應①②化學計量比恰好反應，結果如下。反應序號起始酸堿性KIKMnO4還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物物質的量/mol物質的量/mol①酸性0.001nMn2+I2②中性0.00110nMnO2已知：的氧化性隨酸性減弱而減弱。下列說法正確的是A.反應①，B.對比反應①和②，C.對比反應①和②，的還原性隨酸性減弱而減弱D.隨反應進行，體系變化：①增大，②不變第二部分本部分共5題，共58分。15.錫()是現(xiàn)代“五金”之一，廣泛應用于合金、半導體工業(yè)等。（1）位于元素周期表的第5周期第IVA族。將的基態(tài)原子最外層軌道表示式補充完整：_______。（2）和是錫的常見氯化物，可被氧化得到。①分子的模型名稱是_______。②的鍵是由錫的_______軌道與氯的軌道重疊形成σ鍵。（3）白錫和灰錫是單質的常見同素異形體。二者晶胞如圖：白錫具有體心四方結構；灰錫具有立方金剛石結構。①灰錫中每個原子周圍與它最近且距離相等的原子有_______個。②若白錫和灰錫的晶胞體積分別為和，則白錫和灰錫晶體的密度之比是_______。（4）單質的制備：將與焦炭充分混合后，于惰性氣氛中加熱至，由于固體之間反應慢，未明顯發(fā)生反應。若通入空氣在下，能迅速被還原為單質，通入空氣的作用是_______。16.是一種重要的工業(yè)原料?？刹捎貌煌牡粗苽?。（1）方法一：早期以硝石(含)為氮源制備，反應的化學方程式為：。該反應利用了濃硫酸的性質是酸性和_______。（2）方法二：以為氮源催化氧化制備，反應原理分三步進行。①第I步反應的化學方程式為_______。②針對第Ⅱ步反應進行研究：在容積可變密閉容器中，充入和進行反應。在不同壓強下(、)，反應達到平衡時，測得轉化率隨溫度的變化如圖所示。解釋y點的容器容積小于x點的容器容積的原因_______。（3）方法三：研究表明可以用電解法以為氨源直接制備，其原理示意圖如下。①電極a表面生成的電極反應式：_______。②研究發(fā)現(xiàn)：轉化可能的途徑為。電極a表面還發(fā)生iii．。iii的存在，有利于途徑ii，原因是_______。（4）人工固氮是高能耗的過程，結合分子結構解釋原因_______。方法三為的直接利用提供了一種新的思路。17.除草劑苯嘧磺草胺的中間體M合成路線如下。（1）D中含氧官能團的名稱是_______。（2）A→B的化學方程式是_______。（3）I→J的制備過程中，下列說法正確的是_______(填序號)。a．依據(jù)平衡移動原理，加入過量的乙醇或將J蒸出，都有利于提高I的轉化率b．利用飽和碳酸鈉溶液可吸收蒸出的I和乙醇c．若反應溫度過高，可能生成副產(chǎn)物乙醚或者乙烯（4）已知：①K的結構簡式是_______。②判斷并解釋K中氟原子對的活潑性的影響_______。（5）M的分子式為。除苯環(huán)外，M分子中還有個含兩個氮原子的六元環(huán)，在合成M的同時還生成產(chǎn)物甲醇和乙醇。由此可知，在生成M時，L分子和G分子斷裂的化學鍵均為鍵和_______鍵，M的結構簡式是_______。18.利用黃銅礦(主要成分為，含有等雜質)生產(chǎn)純銅，流程示意圖如下。（1）礦石在焙燒前需粉碎，其作用_______。（2）的作用是利用其分解產(chǎn)生的使礦石中的銅元素轉化為。發(fā)生熱分解的化學方程式是_______。（3）礦石和過量按一定比例混合，取相同質量，在不同溫度下焙燒相同時間，測得：“吸收”過程氨吸收率和“浸銅”過程銅浸出率變化如圖；和時，固體B中所含銅、鐵的主要物質如表。溫度/℃B中所含銅、鐵的主要物質400500①溫度低于，隨焙燒溫度升高，銅浸出率顯著增大的原因是_______。②溫度高于，根據(jù)焙燒時可能發(fā)生的反應，解釋銅浸出率隨焙燒溫度升高而降低的原因是_______。（4）用離子方程式表示置換過程中加入的目的_______。（5）粗銅經(jīng)酸浸處理，再進行電解精煉；電解時用酸化的溶液做電解液，并維持一定的和。粗銅若未經(jīng)酸浸處理，消耗相同電量時，會降低得到純銅的量，原因是_______。19.某小組同學向的的溶液中分別加入過量的粉、粉和粉，探究溶液中氧化劑的微粒及其還原產(chǎn)物。（1）理論分析依據(jù)金屬活動性順序，中可將還原為的金屬是_______。（2）實驗驗證實驗金屬操作、現(xiàn)象及產(chǎn)物I過量一段時間后，溶液逐漸變?yōu)樗{綠色，固體中未檢測到單質Ⅱ過量一段時間后有氣泡產(chǎn)生，反應緩慢，逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后，無氣泡冒出，此時溶液為3~4，取出固體，固體中未檢測到單質Ⅲ過量有大量氣泡產(chǎn)生，反應劇烈，逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后，持續(xù)產(chǎn)生大量氣泡，當溶液為3~4時，取出固體，固體中檢測到單質①分別取實驗I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加溶液，證明都有生成，依據(jù)的現(xiàn)象是_______。②實驗Ⅱ、Ⅲ都有紅褐色沉淀生成，用平衡移動原理解釋原因_______。③對實驗Ⅱ未檢測到單質進行分析及探究。i．a(chǎn)．甲認為實驗Ⅱ中，當、濃度較大時，即使與反應置換出少量，也會被、消耗。寫出與、反應的離子方程式_______。b．乙認為在為3~4的溶液中即便生成也會被消耗。設計實驗_______(填實驗操作和現(xiàn)象)。證實了此條件下可忽略對的消耗。c．丙認為產(chǎn)生的紅褐色沉淀包裹在粉上，阻礙了與的反應。實驗證實了粉被包裹。ii．查閱資料：開始沉淀的約為1.2，完全沉淀的約為3。結合a、b和c，重新做實驗Ⅱ，當溶液為3~4時，不取出固體，向固-液混合物中持續(xù)加入鹽酸，控制，_______(填實驗操作和現(xiàn)象)，待為3~4時，取出固體，固體中檢測到單質。對比實驗Ⅱ和Ⅲ，解釋實驗Ⅲ的固體中檢測到單質的原因_______。2024年普通高中學業(yè)水平等級性考試(北京卷)化學答案解析第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.【答案】A【解析】【詳解】A．的質量數(shù)為41，質子數(shù)為20，所以中子數(shù)為，A正確；B．的半衰期長短與得失電子能力沒有關系，B錯誤；C．根據(jù)題意衰變一半所需的時間要大于衰變半所需的時間，C錯誤；D．從原子束流中直接俘獲原子的過程沒有新物質產(chǎn)生，不屬于化學變化，D錯誤；本題選A。2.【答案】A【解析】【詳解】A．是共價化合物，其電子式為，故A錯誤；B．為正四面體形，分子的球棍模型：，故B正確；C．Al的原子序數(shù)為13，即的結構示意圖：，故C正確；D．乙炔含有碳碳三鍵，結構式為：，故D正確；故選A。3.【答案】D【解析】【詳解】A．酸性鋅錳干電池，鋅筒為負極，石墨電極為正極，故A錯誤；B．原電池工作時，陽離子向正極(石墨電極)方向移動，故B錯誤；C．發(fā)生得電子的還原反應，故C錯誤；D．鋅筒為負極，負極發(fā)生失電子的氧化反應，故D正確；故選D。4.【答案】C【解析】【詳解】A．葡萄糖氧化生成CO2和H2O是放熱反應，在人體內葡萄糖緩慢氧化成CO2和H2O為人體提供能量，A項正確；B．核酸是一種生物大分子，分析核酸水解的產(chǎn)物可知，核酸是由許多核苷酸單體形成的聚合物，核苷酸進一步水解得到磷酸和核苷，核苷進一步水解得到戊糖和堿基，故核酸可看作磷酸、戊糖和堿基通過一定方式結合而成的生物大分子，B項正確；C．氨基乙酸結構簡式為H2NCH2COOH，形成的二肽的結構簡式為H2NCH2CONHCH2COOH，該二肽中含1個氨基、1個羧基和1個肽鍵，C項錯誤；D．雞蛋清溶液為蛋白質溶液，NaCl溶液屬于輕金屬鹽溶液，向飽和NaCl溶液中加入少量雞蛋清溶液，蛋白質發(fā)生鹽析，D項正確；答案選C。5.【答案】D【解析】【詳解】A．氯氣氧化苦鹵得到溴單質，發(fā)生置換反應，離子方程式正確，A正確；B．可以將氧化成，離子方程式正確，B正確；C．結合生成沉淀，可以阻止被人體吸收，離子方程式正確，C正確；D．與反應屬于沉淀的轉化，不能拆分，正確的離子方程式為CaSO4+=CaCO3+，D錯誤；本題選D。6.【答案】D【解析】【詳解】A．用HCl標準溶液滴定NaOH溶液時，眼睛應注視錐形瓶中溶液，以便觀察溶液顏色的變化從而判斷滴定終點，A項合理；B．濃硫酸的密度比水的密度大，濃硫酸溶于水放熱，故稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢倒入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，B項合理；C．NaCl的溶解度隨溫度升高變化不明顯，從NaCl溶液中獲得NaCl晶體采用蒸發(fā)結晶的方法，C項合理；D．配制一定物質的量濃度的溶液時，玻璃棒引流低端應該在容量瓶刻度線以下；定容階段，當液面在刻度線以下約1cm時，應改用膠頭滴管滴加蒸餾水，D項不合理；答案選D。7.【答案】B【解析】【分析】黃鐵礦和空氣中的O2在加熱條件下發(fā)生反應，生成SO2和Fe3O4，SO2和空氣中的O2在400~500℃、常壓、催化劑的作用下發(fā)生反應得到SO3，用98.3%的濃硫酸吸收SO3，得到H2SO4?！驹斀狻緼．反應I是黃鐵礦和空氣中的O2在加熱條件下發(fā)生反應，生成SO2和Fe3O4，化學方程式：，故A正確；B．反應Ⅱ條件要兼顧平衡轉化率和反應速率，還要考慮生產(chǎn)成本，如Ⅱ中“常壓、催化劑”不是為了提高平衡轉化率，故B錯誤；C．將黃鐵礦換成硫黃，則不再產(chǎn)生，即可以減少廢渣產(chǎn)生，故C正確；D．硫酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣為、，可以用堿液吸收，故D正確；故選B。8.【答案】D【解析】【詳解】A．和的溶液中均存在、、、、、、，A正確；B．加入溶液會發(fā)生反應：，B正確；C．受熱易分解，可轉化為，而熱穩(wěn)定性較強，利用二者熱穩(wěn)定性差異，可從它們的固體混合物中除去NaHCO3，C正確；D．室溫下和飽和溶液相差較大的主要原因是的水解程度遠大于，D錯誤；故選D。9.【答案】D【解析】【詳解】A．和的相對分子質量不同，可以用質譜法區(qū)分，A正確；B．和的H原子不同，但空間構型均為三角錐形，是極性分子，B正確；C．Mg3N2與D2O發(fā)生水解生成Mg(OD)2和ND3，反應方法①的化學方程式書寫正確，C正確；D．方法②是通過中D原子代替中H原子的方式得到，代換的個數(shù)不同，產(chǎn)物會不同，純度低，D錯誤；故選D。10.【答案】B【解析】【分析】由該反應的熱化學方程式可知，該反應涉及的主要物質有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO與Y反應生成Cu(OH)Cl，則Y為HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，則W為H2O；CuCl2分解為X和CuCl，則X為Cl2；CuCl和Z反應生成Cu2OCl2，則Z為O2；綜上所述，X、Y、Z、W依次是、、、。【詳解】A．由分析可知，Y為反應物，W為生成物，A正確；B．在反應中作催化劑，會不斷循環(huán)，適量即可，B錯誤；C．總反應為放熱反應，其他條件一定，升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，C正確；D．圖中涉及的兩個氧化還原反應是和，D正確；故選B。11.【答案】B【解析】【詳解】A．結合已知信息，通過對比X、Y的結構可知與X的化學計量比為，A正確；B．P完全水解得到的產(chǎn)物結構簡式為，分子式為，Y的分子式為，二者分子式不相同，B錯誤；C．P的支鏈上有碳碳雙鍵，可進一步交聯(lián)形成網(wǎng)狀結構，C正確；D．Y形成的聚酯類高分子主鏈上含有大量酯基，易水解，而Y通過碳碳雙鍵加聚得到的高分子主鏈主要為長碳鏈，與聚酯類高分子相比難以降解，D正確；故選B。12.【答案】C【解析】【詳解】A．對于可逆反應的Q與K的關系：Q>K，反應向逆反應方向進行；Q<K，反應向正反應方向進行；Q=K，反應處于平衡狀態(tài)，故依據(jù)相同溫度下可逆反應的Q與K大小的比較，可推斷反應進行的方向，A正確；B．一元弱酸的越大，同溫度同濃度稀溶液的酸性越強，電離出的越多，越小，B正確；C．同一周期從左到右，第一電離能是增大的趨勢，但是ⅡA大于ⅢA，VA大于VIA，C不正確；D．的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能越大，氫化物的熱穩(wěn)定性越強，D正確；故選C。13.【答案】C【解析】【詳解】A．生成產(chǎn)物Ⅱ的反應的活化能更低，反應速率更快，且產(chǎn)物Ⅱ的能量更低即產(chǎn)物Ⅱ更穩(wěn)定，以上2個角度均有利于產(chǎn)物Ⅱ，故A正確；B．根據(jù)前后結構對照，X為苯的加成產(chǎn)物，Y為苯的取代產(chǎn)物，故B正確；C．M的六元環(huán)中與相連的C為雜化，苯中大鍵發(fā)生改變，故C錯誤；D．苯的硝化反應中濃作催化劑，故D正確；故選C。14.【答案】B【解析】【詳解】A．反應①中Mn元素的化合價由+7價降至+2價，I元素的化合價由-1價升至0價，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應①的離子方程式是：10I-+2+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，故n(Mn2+)∶n(I2)=2∶5，A項錯誤；B．根據(jù)反應①可得關系式10I-~2，可以求得n=0.0002，則反應②的n(I-)∶n()=0.001∶(10×0.0002)=1∶2，反應②中Mn元素的化合價由+7價降至+4價，反應②對應的關系式為I-~2~MnO2~~6e-，中I元素的化合價為+5價，根據(jù)離子所帶電荷數(shù)等于正負化合價的代數(shù)和知x=3，反應②的離子方程式是：I-+2+H2O=2MnO2↓++2OH-，B項正確；C．已知的氧化性隨酸性減弱而減弱，對比反應①和②的產(chǎn)物，I-的還原性隨酸性減弱而增強，C項錯誤；D．根據(jù)反應①和②的離子方程式知，反應①消耗H+、產(chǎn)生水、pH增大，反應②產(chǎn)生OH-、消耗水、pH增大，D項錯誤；答案選B。第二部分本部分共5題，共58分。15.【答案】（1）（2）①.平面三角形②.雜化（3）①.4②.（4）與焦炭在高溫下反應生成，將還原為單質【解析】【小問1詳解】Sn位于元素周期表的第5周期ⅣA族，基態(tài)Sn原子的最外層電子排布式為5s25p2，Sn的基態(tài)原子最外層軌道表示式為；【小問2詳解】①SnCl2中Sn的價層電子對數(shù)為2+×(4-2×1)=3，故SnCl2分子的VSEPR模型名稱是平面三角形；②SnCl4中Sn的價層電子對數(shù)為4+×(4-4×1)=4，有4個σ鍵、無孤電子對，故Sn采取sp3雜化，則SnCl4的Sn—Cl鍵是由錫的sp3雜化軌道與氯的3p軌道重疊形成σ鍵；【小問3詳解】①灰錫具有立方金剛石結構，金剛石中每個碳原子以單鍵與其他4個碳原子相連，此5碳原子在空間構成正四面體，且該碳原子在正四面體的體心，所以灰錫中每個Sn原子周圍與它最近且距離相等的Sn原子有4個；②根據(jù)均攤法，白錫晶胞中含Sn原子數(shù)為8×+1=2，灰錫晶胞中含Sn原子數(shù)為8×+6×+4=8，所以白錫與灰錫的密度之比為∶=；【小問4詳解】將SnO2與焦炭充分混合后，于惰性氣氛中加熱至800℃，由于固體之間反應慢，未發(fā)生明顯反應；若通入空氣在800℃下，SnO2能迅速被還原為單質Sn，通入空氣的作用是：與焦炭在高溫下反應生成CO，CO將SnO2還原為單質Sn，有關反應的化學方程式為2C+O22CO、2CO+SnO2Sn+2CO2。16.【答案】（1）難揮發(fā)性（2）①.②.，該反應正向氣體分子總數(shù)減小，同溫時，條件下轉化率高于，故，x、y點轉化率相同，此時壓強對容積的影響大于溫度對容積的影響（3）①.②.反應iii生成，將氧化成，更易轉化成（4）中存在氮氮三鍵，鍵能高，斷鍵時需要較大的能量，故人工固氮是高能耗的過程【解析】【小問1詳解】濃硫酸難揮發(fā)，產(chǎn)物為氣體，有利于復分解反應進行，體現(xiàn)了濃硫酸的難揮發(fā)性和酸性?！拘?詳解】①第I步反應為氨氣的催化氧化，化學方程式為；②，該反應正向氣體分子總數(shù)減小，同溫時，條件下轉化率高于，故，根據(jù)，x、y點轉化率相同，則n相同，此時壓強對容積的影響大于溫度對容積的影響，故y點的容器容積小于x點的容器容積?！拘?詳解】①由電極a上的物質轉化可知，氮元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，電極a為陽極，電極反應式為；②反應iii生成，將氧化成，更易轉化成。【小問4詳解】中存在氮氮三鍵，鍵能高，斷鍵時需要較大的能量，故人工固氮是高能耗的過程。17.【答案】（1）硝基、酯基（2）（3）abc（4）①.②.氟原子可增強的活潑性，氟原子為吸電子基團，降低相連碳原子的電子云密度，使得碳原子的正電性增加，有利于增強的活潑性（5）①.②.【解析】【分析】B發(fā)生硝化反應得到D，即B為，A與CH3OH發(fā)生酯化反應生成B，即A為，D發(fā)生還原反應得到E，結合E的分子式可知，D硝基被還原為氨基，E為，E在K2CO3的作用下與發(fā)生反應得到G，結合G的分子式可知，G為，I與C2H5OH在濃硫酸加熱的條件下生成J，結合I與J的分子式可知，I為CH3COOH，J為CH3COOC2H5，J與在一定條件下生成K，發(fā)生類似的反應，結合L的結構簡式和K的分子式可知，K為，G和L在堿的作用下生成M，M的分子式為，除苯環(huán)外，M分子中還有個含兩個氮原子的六元環(huán)，在合成M的同時還生成產(chǎn)物甲醇和乙醇，可推測為G與L中鍵與酯基分別發(fā)生反應，形成酰胺基，所以斷裂的化學鍵均為鍵和鍵，M的結構簡式為?！拘?詳解】由D的結構簡式可知，D中含氧官能團為硝基、酯基；【小問2詳解】A→B的過程為A中羧基與甲醇中羥基發(fā)生酯化反應，化學方程式為：；【小問3詳解】I→J的制備過程為乙酸與乙醇的酯化過程，a．依據(jù)平衡移動原理，加入過量的乙醇或將乙酸乙酯蒸出，都有利于提高乙酸的轉化率，a正確；b．飽和碳酸鈉溶液可與蒸出的乙酸反應并溶解乙醇，b正確；c．反應溫度過高，乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生分子間脫水生成乙醚，發(fā)生分子內消去反應生成乙烯，c正確；故選abc；【小問4詳解】①根據(jù)已知反應可知，酯基的與另一分子的酯基發(fā)生取代反應，中左側不存在，所以產(chǎn)物K的結構簡式為；②氟原子可增強的活潑性，氟原子為吸電子基團，降低相連碳原子的電子云密度，使得碳原子的正電性增加，有利于增強的活潑性；【小問5詳解】M分子中除苯環(huán)外還有一個含兩個氮原子的六元環(huán)，在合成M的同時還生成產(chǎn)物甲醇和乙醇，再結合其分子式，可推測為G與L中鍵與酯基分別發(fā)生反應，形成酰胺基，所以斷裂的化學鍵均為鍵和鍵，M的結構簡式為。18.【答案】（1）增大接觸面積，加快反應速率，使反應更充分（2）（3）①.溫度低于，隨焙燒溫度升高，分解產(chǎn)生的增多，可溶物含量增加，故銅浸出率顯著增加②.溫度高于，隨焙燒溫度升高發(fā)生反應：，和轉化成難溶于水的，銅浸出率降低（4）（5）粗銅若未經(jīng)酸浸處理，其中雜質會參與放電，則消耗相同電量時，會降低得到純銅量【解析】【分析】黃銅礦(主要成分為CuFeS2，含有SiO2等雜質)粉碎后加入硫酸銨通入空氣焙燒，黃銅礦在硫酸銨生成的SO3作用下，轉化成CuSO4，得到的混合氣體中主要含NH3，用硫酸吸收，得到硫酸銨，是溶液A的主要溶質，可以循環(huán)利用，固體B為SiO2、CuSO4及含鐵的化合物，加水分離，主要形成含硫酸銅的濾液和含SiO2的濾渣，分別為濾液C和濾渣D，向硫酸銅溶液中加入過量的鐵，置換得到粗銅和FeSO4，粗銅再精煉可以得到純銅?！拘?詳解】黃銅礦的礦石在焙燒前需粉碎，是為了增大反應物的接觸面積，加快反應速率，使反應更充分；【小問2詳解】銨鹽不穩(wěn)定，易分解，分解為非氧化還原反應，產(chǎn)物中有NH3和SO3，故化學方程式為；【小問3詳解】①由圖，溫度低于425℃，隨焙燒溫度升高，銅浸出率顯著增大，是因為溫度低于425℃，隨焙燒溫度升高，(NH4)2SO4分解產(chǎn)生的SO3增多，可溶物CuSO4含量增加，故銅浸出率顯著