第一章《物質(zhì)及其變化》測試卷一、單選題1．某感光材料的主要成分為KBr和KI(其余成分不溶于水)，測定KBr含量的方法如下：①稱取試樣1.0g，溶解后，過濾，將濾液再配制成200mL溶液。②取50mL上述溶液，用溴水將I-氧化成IO，除去過量Br2后，再加入過量KI，酸化，加入淀粉溶液，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定析出的I2(發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O=S4O+2I-)，終點(diǎn)時(shí)消耗30.00mLNa2S2O3溶液。③另取50mL①所得溶液，酸化后加入足量K2Cr2O7溶液，將生成的I2和Br2收集于含有過量KI的溶液中，反應(yīng)完全后，加入淀粉溶液，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗15.00mLNa2S2O3溶液。試樣中KBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（

）A．47.6% B．35.7% C．23.8% D．11.9%2．下列說法正確的是。A．液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導(dǎo)電，所以HCl、AgCl是非電解質(zhì)B．蔗糖、酒精在液態(tài)和水溶液里均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)C．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)D．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)3．下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式不正確的是（）A．CuCl2＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaCl；Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓B．2KOH＋H2SO4＝K2SO4＋2H2O；H＋＋OH－＝H2OC．Ca(NO3)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaNO3；Ca2＋＋CO＝CaCO3↓D．BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋CO2↑＋H2O；CO＋2H＋＝CO2↑＋H2O4．用下圖所示裝置進(jìn)行a的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡不能發(fā)光的是①溶液

②液態(tài)氯化氫

③蔗糖溶液

④氨水

⑤乙醇溶液

⑥食醋

⑦硫酸

⑧鹽酸

⑨溶液A．②③④⑥ B．②③⑤⑦ C．①⑤⑦ D．③⑤⑥⑦5．下列說法中正確的是①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)②金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物③硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物④蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)⑤氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒直徑介于1nm到l00nm之間⑥膠體帶電，所以常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染A．①④⑥ B．①②④ C．①②⑥ D．①③⑤6．下列中和反應(yīng)的離子程式能以H＋＋OH－===H2O表示的是A．醋酸和氫氧化鈉溶液 B．氫氧化鎂和硝酸C．氫氧化鈉溶液和稀硫酸 D．氫氧化鋇和稀硫酸7．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．用FeCl3溶液腐蝕含銅印刷電路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B．澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO═CaCO3↓+H2OC．將氯氣溶氫氧化鈉溶液：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OD．將磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O8．下列離子方程式書寫正確的是（

）A．向50mL1mol·L-1明礬溶液中滴入少量0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液Al3＋+2SO+2Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓B．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H++O2+6I-=3I2+2H2OC．已知還原性Fe2+＞Br-，amolFeBr2溶液中通入amolCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4C1-D．在澄清石灰水中加入適量碳酸氫鎂溶液：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O9．下列說法正確的是A．通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為：B．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的、、C．時(shí)，將的鹽酸與的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性D．時(shí)溶液的大于時(shí)溶液的10．下列物質(zhì)中，屬于鹽類的是A．NaHCO3 B．H2SO4 C．Na2O D．Ca(OH)211．磷酸(H3PO4)、亞磷酸(H3PO3)和次磷酸(H3PO2)都是重要的化工產(chǎn)品。已知：1mol磷酸、亞磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物質(zhì)的量依次為3mol、2mol、1mol。下列推斷正確的是A．磷酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成2種鹽B．NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式鹽C．H3PO4是三元酸、H3PO3是二元酸、H3PO2是一元酸D．H3PO3是三元酸，又是還原性酸12．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2OB．用往氯化鐵中加鐵粉：Fe+Fe3+═2Fe2+C．往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2OD．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+13．下列顏色變化不是因?yàn)榘l(fā)生化學(xué)變化而產(chǎn)生的是A．漂白液使有些有色染料褪色B．溴水滴入KI-淀粉溶液中，溶液變藍(lán)C．向黃色氯化鐵溶液中投入鐵粉，溶液顏色變淺D．向紅墨水中投入活性炭，紅色褪去14．下列離子方程式書寫正確的是（

）A．金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)有氣泡逸出：B．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)有白色沉淀生成：C．碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)有氣泡逸出：D．向氫氧化鈉溶液中通入過量15．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置的工作原理如圖所示：下列說法不正確的是A．汽車尾氣中含有CO、NO，是霧霾成因之一B．該過程中NO2既是生成物又是反應(yīng)物C．該過程中氧元素被還原，氮元素只被氧化D．該過程中會發(fā)生反應(yīng)：2NO2+4CO4CO2+N2二、填空題16．2015年8月12日22:30左右，位于天津?yàn)I海新區(qū)塘沽開發(fā)區(qū)的天津東疆保稅港區(qū)瑞海國際物流有限公司所屬危險(xiǎn)品倉庫發(fā)生大爆炸，導(dǎo)致了重大的人員傷亡和巨額的財(cái)產(chǎn)損失，火災(zāi)爆炸事故現(xiàn)場共存放有硝酸銨800噸左右、硝酸鉀500噸左右、氰化鈉700噸左右，還有數(shù)噸電石和金屬鈉。現(xiàn)場累計(jì)存放危險(xiǎn)化學(xué)品3000噸左右（1）上述危險(xiǎn)品中，遇到有機(jī)物或者其他無機(jī)還原劑受熱可能爆炸的是。電石、鈉遇水可放出易燃易爆的乙炔、氫氣，這可能是第二次猛烈爆炸的主要原因，已知1摩爾乙炔燃燒放出1300kJ的能量，每公斤TNT爆炸課釋放4200kJ能量，計(jì)算1噸電石完全反應(yīng)放出的氣體完全燃燒爆炸釋放的能量相當(dāng)于噸TNT爆炸釋放的能量。（2）氰化鈉是劇毒物質(zhì)，致死量小于0.1g，遇酸可生成易燃、劇毒的氣體HCN,700噸被炸散的氰化鈉若處理不當(dāng)將產(chǎn)生嚴(yán)重的次生災(zāi)害。①工業(yè)上將金屬鈉和石油焦（主要是碳）按一定比例，加入反應(yīng)器中，加熱至650℃，通入氨氣，升溫至800℃，反應(yīng)7小時(shí)，金屬鈉全部轉(zhuǎn)化為氰化鈉。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。②可用10%的過氧化氫溶液清除散落在土壤中的氰化鈉，反之生成小蘇打和一種能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的液體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）氰化鈉(NaCN)是一種重要化工原料,廣泛用于化學(xué)合成、電鍍、冶金等方面。NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：Ⅰ、NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaClⅡ、NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN(Ki=6.3×10?10)有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。完成下列填空：①.第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是。②.寫出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。17．濁液中分散質(zhì)粒子的直徑（填“＞”或“＜”）100nm，溶液中分散質(zhì)粒子的直徑（填“＞”或“＜”）1nm，而膠體顆粒的直徑介于之間。這個(gè)尺寸與現(xiàn)代材料科學(xué)中的直徑大致相當(dāng)，從而使膠體的研究更具有現(xiàn)實(shí)意義。布朗運(yùn)動（“是”或“不是”）膠體的特有性質(zhì)。18．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該有害物質(zhì)。例如：(1)配平反應(yīng)①Na2Cr2O7+HCl=NaCl+CrCl3+Cl2↑+______，。Na2Cr2O7中的Cr元素為價(jià)；氧化劑是；氧化產(chǎn)物是。(2)在上述有編號的步驟中，需外加氧化劑的步驟是(填序號)。(3)加入NaClO或ClO2，均可實(shí)現(xiàn)⑥的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)后氯元素的化合價(jià)均為-1價(jià)，則還原性：Cl-(填“>”“＜”或“=”)。氧化劑的氧化效率可用單位質(zhì)量氧化劑被還原時(shí)得電子數(shù)表示，即得電子數(shù)越多，氧化效率越高。則ClO2的氧化效率是NaClO的倍。(結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后第2位)三、實(shí)驗(yàn)題19．CaS用于制備除蟲劑、發(fā)光材料等。某課題組擬用硫酸鈣與焦炭在高溫下反應(yīng)制備硫化鈣并檢驗(yàn)產(chǎn)物。(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物。B裝置的作用是；D和E裝置能檢驗(yàn)裝置A的反應(yīng)產(chǎn)物中的(填化學(xué)式)；E裝置中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是。(2)乙同學(xué)提出，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，裝置A中的氣體產(chǎn)物可能還有CO2、SO2，你認(rèn)為合理嗎？請說明原因：。(3)經(jīng)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物有SO2、CO、CO2且氣體體積之比為1∶1∶2，完成A中反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。_______CaSO4+_______C_______CaS+_______CaO+SO2↑+CO↑+2CO2↑(4)已知CaS與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2和弱酸H2S，若用硫酸銅溶液吸收有毒氣體，可觀察到生成黑色沉淀硫化銅(CuS)寫出該反應(yīng)的的離子方程式：。(5)H2S在水溶液中的電離方程式：。20．是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時(shí)易發(fā)生分解，為了運(yùn)輸和貯存便利常將其制成固體，模擬工業(yè)上用過氧化氫法制備固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。已知：熔點(diǎn)-59℃、沸點(diǎn)11℃、沸點(diǎn)150℃中的化學(xué)方程式：(1)放入儀器中，儀器中的藥品是(寫化學(xué)式)。如果儀器改成分液漏斗，實(shí)驗(yàn)過程中可能會出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(2)裝置有明顯缺陷，請繪出合理的裝置圖(標(biāo)明氣流方向)。(3)向裝置中通入空氣，其作用是趕出，然后通過再到中反應(yīng)。通空氣不能過快的原因是，通空氣也不能過慢原因是。(4)冰水浴冷卻的目的是。a.降低的溶解度

b.減少的分解

c.使變?yōu)橐簯B(tài)

d.加快反應(yīng)速率(5)寫出中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，在反應(yīng)起到作用。假設(shè)在反應(yīng)中消耗掉則有電子轉(zhuǎn)移。參考答案：1．A【詳解】由題意可得關(guān)系：I-～I(xiàn)O～3I2～6S2O，n(S2O)=0.1mol·L-1×30×10-3L，則50mL樣品中n(I-)=0.5×10-3mol，用K2Cr2O7溶液處理后，該部分I-氧化為I2，其物質(zhì)的量為n(I2)＝0.5n(I-)＝2.5×10-4mol，該部分溶液中總的n(I2)總＝0.5×0.1000mol·L-1×15×10-3L＝7.5×10-4mol，被Br2氧化產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量為7.5×10-4mol-2.5×10-4mol＝5×10-4mol，2Br-～Br2～I(xiàn)2，n(Br-)=1×10-3mol，n(KBr)＝n(Br-)＝1×10-3mol，則KBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為KBr%＝119g·mol-1×1×10-3mol÷0.2500g×100%＝47.60%，故答案選A。2．B【詳解】A．液態(tài)HCl溶于水能導(dǎo)電，固態(tài)AgCl熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，又屬于化合物，所以液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．蔗糖和酒精在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下也以分子形式存在，不導(dǎo)電，所以蔗糖和酒精均是非電解質(zhì)，故B正確；C．NH3和CO2本身不能電離出離子，溶于水反應(yīng)生成一水合氨或碳酸電解質(zhì)，溶液能導(dǎo)電，二者屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．銅和石墨均是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選B。3．D【詳解】A．CuCl2＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaCl的離子方程式為Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓，故A正確；B．2KOH＋H2SO4＝K2SO4＋2H2O的離子方程式為H＋＋OH－＝H2O，故B正確；C．Ca(NO3)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaNO3的離子方程式為Ca2＋＋CO＝CaCO3↓，故C正確；D．BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋CO2↑＋H2O的離子方程式為BaCO3＋2H＋＝Ba2++CO2↑＋H2O，故D錯(cuò)誤；故選D。4．B【詳解】水溶液中或熔融狀態(tài)下，有可自由移動的離子則能導(dǎo)電。根據(jù)此要求，能導(dǎo)電的有①溶液、④氨水、⑥食醋、⑧鹽酸、⑨溶液，則答案選B。5．B【詳解】①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)，故①正確；②金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，比如氧化鋁是兩性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物，故②正確；③純堿屬于鹽，故③錯(cuò)誤；④蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，故④正確；⑤氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠體通過吸附而帶電荷，它們之間的相互排斥阻礙了膠體粒子變大，使它們不能聚集，故⑤錯(cuò)誤；⑥膠體不帶電，膠體粒子可能帶電荷，故⑥錯(cuò)誤；因此①②④正確，故B正確。綜上所述，答案為B。6．C【詳解】A、醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆成離子，離子反應(yīng)為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鎂是難溶于水的白色沉淀，應(yīng)寫成化學(xué)式不能拆成離子，離子反應(yīng)為：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O，故B錯(cuò)誤；C、硫酸是強(qiáng)酸，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，生成的硫酸鈉是可溶的鹽，能用H++OH--═H2O來表示，故C正確；D、稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H++3OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，不能夠用離子方程式H++OH-=H2O表示，故D錯(cuò)誤；故選C。7．C【詳解】A.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋，故A錯(cuò)誤；B.澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合，離子方程式按照氫氧化鈣的組成書寫，正確的離子方程式為：Ca2＋+2OH－+2HCO═CaCO3↓+CO+2H2O，故B錯(cuò)誤；C.氯氣通入氫氧化鈉溶液中的離子反應(yīng)為Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O，故C正確；D.將磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸中的離子反應(yīng)為3Fe3O4+NO+28H＋═9Fe3＋+14H2O+NO↑，故D錯(cuò)誤；故選C。8．C【詳解】A.KAl(SO4)20.05mol，Ba(OH)20.1mol反應(yīng)，Al3+應(yīng)該變成AlO2-，反應(yīng)的離子方程式為：Al3＋+2SO+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.不符合電子的得失守恒，應(yīng)該是4H++O2+4l－=2I2+2H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.氯氣首先氧化亞鐵離子，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，然后剩余的氯氣再氧化溴離子，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，則向amolFeBr2溶液中通入amolCl2時(shí)為二者恰好完全反應(yīng)，將兩個(gè)離子方程式合并為：2Fe2++2Br－+2Cl2=Br2+2Fe3++4C1－，選項(xiàng)C正確；D.還應(yīng)該有Mg(OH)2生成，反應(yīng)的離子方程式為：2Ca2++4OH-+2HCO+Mg2+=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。9．B【詳解】A.通入碘水中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中可能為酸性或強(qiáng)堿性溶液，、、、之間不反應(yīng)，在強(qiáng)堿性溶液中也不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故B正確；C.時(shí)，水的離子積大于，的鹽酸溶液中，的NaOH溶液中，二者等體積混合，NaOH有剩余，則混合溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；D.升高溫度后水的電離程度增大，所以時(shí)溶液的小于時(shí)溶液的，故D錯(cuò)誤；故選B。10．A【詳解】A．碳酸氫鈉是由鈉離子和碳酸氫根離子組成的化合物屬于鹽，A符合題意；B．H2SO4電離時(shí)生成的陽離子都是氫離子屬于酸，B不符合題意；C．氧化鈉是由鈉元素和氧元素組成化合物屬于氧化物，C不符合題意；D．Ca(OH)2電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子屬于堿，D不符合題意；故選A。11．C【分析】1mol磷酸、亞磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物質(zhì)的量依次為3mol、2mol、1mol，說明磷酸是三元酸、亞磷酸是二元酸、次磷酸是一元酸?！驹斀狻緼．磷酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4，共3種鹽，故A錯(cuò)誤；B．磷酸是三元酸、亞磷酸是二元酸、次磷酸是一元酸，NaH2PO4、NaH2PO3是酸式鹽，NaH2PO2是正鹽，故B錯(cuò)誤；C．H3PO4是三元酸、H3PO3是二元酸、H3PO2是一元酸，故C正確；D．H3PO3是二元酸，P顯+3價(jià)，所以H3PO3是還原性酸，故D錯(cuò)誤；選C。12．D【詳解】A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，方程式中離子數(shù)目與化學(xué)式中離子數(shù)目不對應(yīng)，正確的反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．鐵和三氯化鐵之間可以反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．過量CO2通入澄清石灰水中的離子反應(yīng)為CO2+OH﹣═HCO3﹣，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鎂屬于難溶物，寫化學(xué)式形式，離子反應(yīng)為：MgCO3+2H+═CO2↑+Mg2++H2O，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)的考查。13．D【詳解】A．漂白粉具有強(qiáng)氧化性，使有色物質(zhì)褪色，則漂白粉使某些有機(jī)顏料褪色，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故A不符合題意；B．溴水具有氧化性，滴入KI-淀粉溶液中，溴將KI氧化為I2，溶液變藍(lán)，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．鐵具有還原性，三氯化鐵具有氧化性，三氯化鐵與鐵反應(yīng)生成淺綠色的氯化亞鐵，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故C不符合題意；D．活性炭具有吸附性，可使有色物質(zhì)褪色，則向紅墨水中投入活性炭，紅色褪去，與吸附性有關(guān)，為物理性質(zhì)，故D符合題意；故答案為D14．B【詳解】A．鎂與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的離子方程式為，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為，故B項(xiàng)正確；C．溶液與鹽酸反應(yīng)逸出氣泡的離子方程式為，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．向NaOH溶液中通入過量的離子方程式為，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。15．C【詳解】A．汽車尾氣中的主要污染物為CxHy、NO、CO、SO2及固體顆粒物等，排放到空氣中形成霧霾，選項(xiàng)A正確；B．過程中一氧化氮生成二氧化氮，二氧化氮催化劑作用反應(yīng)生成氮?dú)?，該過程中NO2既是生成物又是反應(yīng)物，選項(xiàng)B正確；C．氧元素0價(jià)變化為-2價(jià)，化合價(jià)降低被還原，氮元素化合價(jià)+2價(jià)升高到+4價(jià)，+4價(jià)降低到0價(jià)，氮元素被氧化和被還原，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．在催化劑條件下NO和CO反應(yīng)，生成CO2和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO2+4CO4CO2+N2，選項(xiàng)D正確；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查了環(huán)境污染的原因、物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)過程的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C．氧元素0價(jià)變化為-2價(jià)，化合價(jià)降低被還原，氮元素化合價(jià)+2價(jià)升高到+4價(jià)，+4價(jià)降低到0價(jià)。16．NH4NO3KNO34.82Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2↑NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑堿性防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣2OCN-+3ClO-＝CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑【詳解】(1)1噸電石完全反應(yīng)放出的氣體完全燃燒爆炸釋放的能量是，所以相對于TNT的質(zhì)量是。(2)①根據(jù)原子守恒可知還有氫氣生成，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2C+2NH3＝2NaCN+3H2↑。②能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2O2+H2O＝NaHCO3+NH3↑。（3）①NaCN易與酸反應(yīng)生成HCN，為防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣，因此第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為堿性；②反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到-1價(jià)，得到2個(gè)電子．N元素化合價(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià)，失去3個(gè)電子，則根據(jù)電子得失守恒可知還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2：3，反應(yīng)的離子方程式為：2OCN-+3ClO-＝CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑。點(diǎn)睛：該題的難點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)方程式書寫，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及配平原則為解答關(guān)鍵，注意電子得失守恒的靈活應(yīng)用。17．><1nm~00nm納米粒子不是【詳解】當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí),根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類,把分散系劃分為:溶液(小于1nm)、膠體(1nm~100nm)、濁液(大于100nm).這個(gè)尺寸與現(xiàn)代材料科學(xué)中納米粒子的直徑大致相當(dāng),對于液體中各種不同的懸浮微粒,都可以觀察到布朗運(yùn)動,所以布朗運(yùn)動不是膠體的特有性質(zhì),丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì),因此，本題正確答案是:>;<;1nm~00nm;納米粒子;不是。18．(1)Na2Cr2O7+14HCl=2NaCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O+6Na2Cr2O7Cl2(2)④⑥(3)>2.76【分析】(1)根據(jù)所給反應(yīng)物和生成物可知該反應(yīng)中Na2Cr2O7將部分HCl氧化為Cl2，同時(shí)自身被還原為CrCl3，根據(jù)電子守恒可知Na2Cr2O7和Cl2的系數(shù)比為1:3，再結(jié)合元素守恒可得化學(xué)方程式為Na2Cr2O7+14HCl=2NaCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O；Na2Cr2O7中Na為+1價(jià)，O為-2價(jià)，則Cr為+6價(jià)；該反應(yīng)中Na2Cr2O7得電子被還原，作氧化劑，部分HCl失電子被氧化，氧化產(chǎn)物為Cl2；(2)第④步中CrCl3轉(zhuǎn)化為Na2CrO4被氧化，需要氧化劑，第⑥步中NaCrO2轉(zhuǎn)化為Na2CrO4被氧化，需要氧化劑；(3)該反應(yīng)中CrO被NaClO或ClO2氧化，作還原劑，Cl-為還原產(chǎn)物，所以還原性：＞Cl-；1gClO2可得電子數(shù)為，1gNaClO可得電子數(shù)為，所以ClO2的氧化效率是NaClO的÷=2.76倍。19．(1)除去酸性氣體CO溶液變渾濁(2)高溫條件下CaSO4和C發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和SO2(3)(4)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4(5)，【分析】硫酸鈣和焦炭在高溫下反應(yīng)制備硫化鈣的反應(yīng)中可能產(chǎn)生使氧化銅還原的氣體應(yīng)為CO，CuO氧化CO生成紅色的Cu和CO2，CO2使石灰水變渾濁。驗(yàn)證A中的氣體產(chǎn)物可能還有CO2、SO2，必須先用品紅驗(yàn)證SO2后再用酸性高錳酸鉀除去SO2，再用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2，據(jù)此分析解答。【詳解】（1）硫酸鈣和焦炭在高溫下反應(yīng)制