2025年大學(xué)本科（應(yīng)用化學(xué)）無機化學(xué)試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）（總共20題，每題2分，每題只有一個選項符合題意，請將正確答案填在題后的括號內(nèi)）1.下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（）A.醋酸B.氨水C.硫酸鋇D.水2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯3.已知反應(yīng)X+Y=Z+M的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C.X和Y的總能量一定高于Z和M的總能量D.反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)條件無關(guān)4.下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置C.原電池中電流從負極流向正極D.構(gòu)成原電池的兩個電極必須是活潑性不同的兩種金屬5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是（）A.當一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度B.當一個可逆反應(yīng)進行到平衡狀態(tài)時,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等都等于0C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變6.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（）A.離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力B.共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用，但原子間的相互作用就是共價鍵C.化學(xué)鍵只存在于分子內(nèi)，分子間作用力不屬于化學(xué)鍵D.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成7.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A.元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16個縱行B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素C.短周期是指第一、二、三、四周期D.第ⅠA族的元素全部是金屬元素8.下列關(guān)于元素周期律的說法正確的是（）A.隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大B.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價逐漸升高C.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱D.元素周期律的實質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是（）A.中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.燃燒屬于放熱反應(yīng)C.化學(xué)鍵斷裂放出能量D.反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說法正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，能增大活化分子百分數(shù)，所以反應(yīng)速率增大B.升高溫度，能增大活化分子百分數(shù)，所以反應(yīng)速率增大C.對于任何反應(yīng)，增大壓強都可加快反應(yīng)速率D.化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大11.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強B.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸C.將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的一半D.強電解質(zhì)在水中全部電離，弱電解質(zhì)在水中部分電離12.在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)?2AB(g)達到平衡的標志是（）A.單位時間內(nèi)生成nmolA2的同時生成nmolABB.容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化C.單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時生成nmolB2D.單位時間內(nèi)生成nmolA2的同時生成nmolB213.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)熱與反應(yīng)的途徑有關(guān)B.化學(xué)反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)C.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生D.吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量14.下列關(guān)于原電池電極反應(yīng)式的書寫正確的是（）A.鋅銅原電池中，負極反應(yīng)式為Cu2++2e-=CuB.氫氧燃料電池中，負極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+D.鉛蓄電池中，負極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O15.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的說法正確的是（）A.增大壓強一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率B.升高溫度一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率C.加入催化劑一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率D.增大反應(yīng)物濃度一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率16.下列關(guān)于元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律的說法正確的是（）A.同周期元素從左到右，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱B.同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱C.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸增大D.同主族元素從上到下，原子半徑逐漸減小17.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的計算正確的是（）A.對于反應(yīng)A+3B=2C，若某段時間內(nèi)用A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)，則用B的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)B.對于反應(yīng)2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g)，若某段時間內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.2mol，則該段時間內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(A)=0.2mol/(L·min)C.對于反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O，若某段時間內(nèi)NH3的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s)，則該段時間內(nèi)O2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.125mol/(L·s)D.對于反應(yīng)A+B=C，若某段時間內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.1mol，容器體積為1L，則該段時間內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(A)=0.1mol/(L·s)18.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的計算正確的是（）A.對于反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，若起始時n(SO2)=2mol，n(O2)=1mol，達到平衡時n(SO3)=1mol，則SO2的轉(zhuǎn)化率為50%B.對于反應(yīng)N2+3H2?2NH3，若起始時n(N2)=1mol，n(H2)=3mol，達到平衡時n(NH3)=0.5mol，則H2的轉(zhuǎn)化率為50%C.對于反應(yīng)2NO2?N2O4，若起始時n(NO2)=2mol，達到平衡時n(N2O4)=0.5mol，則NO2的轉(zhuǎn)化率為25%D.對于反應(yīng)CO+H2O?CO2+H2，若起始時n(CO)=1mol，n(H2O)=1mol，達到平衡時n(CO2)=0.5mol，則CO的轉(zhuǎn)化率為50%19.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系的說法正確的是（）A.0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.0.1mol/L的CH3COOH溶液中：c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)C.0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)D.0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H2CO3)＞c(H+)20.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C.化學(xué)鍵的斷裂和形成與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化無關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)第II卷（非選擇題共60分）（總共4題，每題15分）21.（1）在一定條件下，將2molA和2molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)。2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L。請回答下列問題：①x的值為______。②A的轉(zhuǎn)化率為______。③平衡時B的濃度為______。④該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為______。（2）在一定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器中通入2molN2和8molH2，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)。達到平衡時，容器內(nèi)壓強為起始時的5/6。請計算：①平衡時N2的轉(zhuǎn)化率。②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K。22.（1）已知反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)+D(g)的能量變化如圖所示，請回答下列問題：①該反應(yīng)是______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。②反應(yīng)物的總能量______（填“高于”或“低于”）生成物的總能量。③若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率將______（填“增大”“減小”或“不變”），反應(yīng)的活化能將______（填“升高”“降低”或“不變”）。（2）在一定溫度下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)。2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L。請回答下列問題：①x的值為______。②A的轉(zhuǎn)化率為______。③平衡時B的濃度為______。④該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為______。23.（1）在一定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器中通入2molN2和8molH2，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)。達到平衡時，容器內(nèi)壓強為起始時的5/6。請計算：①平衡時N2的轉(zhuǎn)化率。②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K。（2）在一定條件下，將2molA和2molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)。2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L。請回答下列問題：①x的值為______。②A的轉(zhuǎn)化率為______。③平衡時B的濃度為______。④該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為______。24.（1）已知反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)+D(g)的能量變化如圖所示，請回答下列問題：①該反應(yīng)是______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。②反應(yīng)物的總能量______（填“高于”或“低于”）生成物的總能量。③若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率將______（填“增大”“減小”或“不變”），反應(yīng)的活化能將______（填“升高”“降低”或“不變”）。（2）在一定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器中通入2molN2和8molH2，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)。達到平衡時，容器內(nèi)壓強為起始時的5/6。請計算：①平衡時N2的轉(zhuǎn)化率。②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K。答案：1.C2.C3.B4.AB5.A6.D7.B8.D9.B