2025年高職化學(xué)（化學(xué)教學(xué)案例分析）試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題共40分）（總共8題，每題5分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填在括號(hào)內(nèi)）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯答案：C2.已知反應(yīng)A+3B=2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)答案：C3.一定條件下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)，開(kāi)始時(shí)加入4molA和2molB，經(jīng)過(guò)2min達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)C的濃度為1.5mol/L。則A的轉(zhuǎn)化率為（）A.37.5%B.50%C.75%D.87.5%答案：C4.對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（）A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.使用催化劑D.多充入O2答案：B5.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ答案：B6.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是（）A.在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值B.當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)發(fā)生改變C.化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)D.化學(xué)平衡常數(shù)K可以反映化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，K值越大，反應(yīng)進(jìn)行得越不徹底答案：C7.已知反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)在一定條件下達(dá)到平衡。若保持溫度不變，縮小容器體積，下列說(shuō)法正確的是（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.NO2的濃度增大C.NO2的轉(zhuǎn)化率減小D.氣體顏色變淺答案：A8.對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)，若增大壓強(qiáng)或升高溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度均增大，則下列說(shuō)法正確的是（）A.m+n>p+q，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.m+n>p+q，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.m+n<p+q，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.m+n<p+q，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)答案：B第II卷（非選擇題共60分）9.（12分）在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2mol/L。（1）求x的值；（2）求2min內(nèi)B的反應(yīng)速率；（3）求平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率。答案：（1）根據(jù)C的濃度為0.2mol/L，容器容積為2L，可得n(C)=0.2mol/L×2L=0.4mol，根據(jù)生成D的物質(zhì)的量為0.8mol，利用物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得x=1；（2）v(B)=1/2v(D)=1/2×(0.8mol÷2L÷2min)=0.1mol/(L·min)；（3）平衡時(shí)消耗A的物質(zhì)的量為1.2mol，A的轉(zhuǎn)化率為1.2mol÷3mol×100%=40%。10.（12分）某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________；（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________________；（3）3min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？______（填“是”或“否”），此時(shí)v正______v逆（填“>”“<”或“=”）。答案：（1）3X+Y?2Z；（2）0.05mol/(L·min)；（3）否，>11.（12分）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)。2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD。（1）求平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度；（2）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)K；（3）若保持溫度不變，將容器體積縮小為1L，平衡如何移動(dòng)？答案：（1）平衡時(shí)消耗A的物質(zhì)的量為1.2mol，A的物質(zhì)的量濃度為(2mol-1.2mol)÷2L=0.4mol/L；（2）平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為c(A)=0.4mol/L，c(B)=(2mol-0.4mol)÷2L=0.8mol/L，c(C)=0.4mol/L，c(D)=0.4mol/L，K=c2(C)·c2(D)/[c3(A)·c(B)]=0.42×0.42/(0.43×0.8)=0.5；（3）體積縮小，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)。12.（12分）（材料）在一定條件下，向一密閉容器中充入一定量的N2和H2，發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3。實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。（1）從圖中可以看出，t1時(shí)刻改變的條件可能是什么？（2）t2時(shí)刻改變的條件可能是什么？（3）t3時(shí)刻改變的條件可能是什么？答案：（1）t1時(shí)刻正、逆反應(yīng)速率都增大且正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)，可能是增大了反應(yīng)物的濃度或增大了壓強(qiáng)；（2）t2時(shí)刻正、逆反應(yīng)速率都減小且逆反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于正反應(yīng)速率減小的倍數(shù)，可能是降低了溫度；（3）t3時(shí)刻正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，可能是使用了催化劑。13.（12分）（材料）在一定溫度下，向容積為1L的密閉容器中加入1molA和2molB，發(fā)生反應(yīng)A(g)+2B(g)?C(g)。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得A的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。（1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)K；（2）若保持溫度不變，再向容器中加入1molA和2molB，平衡如何移動(dòng)？（3）若保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大為2L，平衡如何移動(dòng)？答案：（1）平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為0.5mol，消耗A的物質(zhì)的量為0.5mol，生成C的物質(zhì)的量為0.5mol，