2024-2025學年度高二年級下學期開學考（全卷滿分100分，考試時間40分鐘）注意事項：1．答題前，考生務(wù)必將學校、班級、姓名、考號填寫在答題卡上。2．考生請在答題卡上作答（答題注意事項見答題卡），在本試題上作答無效。一、單選題（每道題6分，共72分）1．下列事實或操作與鹽類水解有關(guān)的是A．NaClO溶液用于殺菌消毒B．加熱蒸干并灼燒K2SO3溶液，得到K2SO4固體C．配制FeCl2溶液時，溶液中放入鐵片D．向碳酸鈉溶液中滴加酚酞，溶液變紅2．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓回顏色變深3．已知CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示，曲線I和曲線II分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷錯誤的是B．曲線II加入了催化劑，反應(yīng)速率加快C．反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則放出的熱量增大4．恒溫條件下，在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)≈bB(g)達平衡后，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，A的濃度是原平衡的40%，下列說法正確的是A．增大容器體積，平衡逆向移動B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小2024-2025學年度高二年級下學期開學考化學第1頁共4頁5．C和H2在生產(chǎn)、生活、科技中是非常重要的燃料。已知：下列推斷正確的是A．C(s)的燃燒熱為110.5kJ.mol—1D．將2molH2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，反應(yīng)體系至少需要從環(huán)境中吸收4×463kJ的熱量6．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是1氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO3—1鹽酸溶液：Na+、K+、SO、HS-1酸性KMnO4溶液：NH、Na+、NO3、I—7．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。室溫下，下列關(guān)于1L0.01mol?L-1NaF溶液的說法正確的是A．該溶液中F-的數(shù)目為0.01NAB．該溶液中：c(H+)+c(HF)=c(OH-)C．通入HCl至溶液pH=7：c(Na+)=c(F-)D．加入少量KF固體后，水電離出的c(OH-)減小8．鉛蓄電池是常見的二次電池，已知充電時電池總反應(yīng)為2PbSO4+2H2O=PbO2+Pb+2H2SO4，其內(nèi)部簡易結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)是電源正極，b是電源負極B．K連接M時，兩個電極都有PbSO4生成C．放電時，每轉(zhuǎn)移0.5mole—，消耗0.5molH2SO4D．放電時，PbO2電極的電極反應(yīng)式為PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O2024-2025學年度高二年級下學期開學考化學第2頁共4頁下列說法不正確的是A．第一電離能：X<YC．Z的基態(tài)原子核外電子軌道表示式：D．下列說法不正確的是A．第一電離能：X<YC．Z的基態(tài)原子核外電子軌道表示式：D．M的基態(tài)原子核外電子排布式：22s22p63s23p63d54s1元素相關(guān)信息X最外層電子數(shù)是能層數(shù)的2倍Y單質(zhì)是工業(yè)合成氨的原料Z核外無未成對電子的主族元素Qnsnp價層電子的排布式：n—1nnsnpM第四周期VIB元素10．現(xiàn)有M、Q、R、T、W、X、Y七種前四周期常見元素，它們的原子序數(shù)遞增。其中，M具有一種沒有中子的同位素；Q是植物生長三要素之一；R是地殼中含量最多的元素，且W與R的最外層電子數(shù)相同；T、Y是金屬元素，T的原子半徑是短周期元素中最大的，能與X形成離子化合物TX，Y是第Ⅷ族元素，其合金被稱為“黑色金屬”。下列說法錯誤的是A．鍵角：QM>M3R+B．簡單離子的半徑：T>R>QC．第一電離能：X>W>Y>TD．WR、XR4的VSEPR模型相同，實際空間結(jié)構(gòu)也相同11．某溫度下，Ksp(MnS)=2×10-13，Ksp(PbS)=2×10-28，生產(chǎn)中用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Pb2+，其反應(yīng)原理為Pb2+(aq)+MnS(s)?PbS(s)+Mn2+(aq)。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1015B．PbS懸濁液中：c(Pb2+)=1×10-14mol?L-1C．該反應(yīng)達平衡時c(Mn2+)=c(Pb2+)D．其他條件不變，使平衡體系中c(Mn2+)增大，則c(Pb2+)減小12．常溫下，向20.00mL0.1000mol.L—1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol.L—1NaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是OH)2024-2025學年度高二年級下學期開學考化學第3頁共4頁二、填空題（每空4分，共28分）13．已知下列兩個反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+H2(g)≈CO(g)+H2O(g)ΔH1反應(yīng)Ⅱ：CO(g)+H2O(g)≈CO2(g)+H2(g)ΔH2反應(yīng)Ⅰ的化學平衡常數(shù)K1與溫度的關(guān)系如下表所示：T/K500750K10.40.641請回答下列問題：(1)若反應(yīng)Ⅱ的化學平衡常數(shù)為K2，則500K時，K2=。(2)反應(yīng)Ⅰ的ΔH1(填“>”、“<”或“=”)0，若壓縮容器體積，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“減小”或“不變)。(3)溫度為750K時，向某恒容密閉容器中通入一定量的CO和H2O進行反應(yīng)Ⅱ,下列能判斷反應(yīng)Ⅱ已達到平衡的依據(jù)是(填標號)。A．容器中的壓強不再改變B．混合氣體的密度不再改變C．每斷裂1molH―H鍵，同時斷裂2molH―O鍵(4)氧化還原滴定實驗與中和滴定原理相似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)，也是分析化學中常用的分析手段?，F(xiàn)有0.1mol.L1酸性KMnO4和未知濃度的H2O2水溶液。反應(yīng)離子方程式是：2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。請回答下列問題：①該滴定實驗一定不需要用到的儀器有(填序號)。A．酸式滴定管(50mL)B．堿式滴定管(10mL)②滴定時是否需要添加指示劑(填“是”或“否”)，并說明理由：。2024-2025學年度高二年級下學期開學考化學第4頁共4頁2024-2025學年度高二年級下學期開學考A．NaClO具有強氧化性，NaClO溶液可用于殺菌消毒，與水解無關(guān)，故A不符合題意；B．加熱蒸干并灼燒K2SO3溶液，得到K2SO4固體，是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與水解無關(guān)，故B不符合題意；C．配制FeCl2溶液要防止其水解，需要加鹽酸抑制其水解，為了防止亞鐵離子被氧化，需要加鐵粉，加入鐵粉會和被氧化生成的氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，和水解無關(guān)，故C不符合題意；D．碳酸鈉溶液中因碳酸鈉水解而使使溶液顯堿性，能使酚酞試液變成紅色，故D符合題意；A．啤酒瓶中存在平衡H2CO3(aq)H2O(l)+CO2(g)，打開瓶蓋時壓強減小，平衡會向正反應(yīng)方向移動，使得部分CO2逸出，可觀察到瓶中馬上泛起大量泡沫，該現(xiàn)象可以用勒夏特列原理解釋，A錯誤；B．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的第一步是利用SO2制備2SO3，發(fā)生的反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，使用過量的空氣（包含O2會使得反應(yīng)正向進行，從而提高了SO2的利用率，該事實可用勒夏特列原理解釋，B錯誤；C．Cl2通入水中后存在平衡Cl2+H2OH十+Cl—+HClO，由于飽和食鹽水中存在大量的Cl—，會使得反應(yīng)逆向進行，從而減少Cl2的溶解，因此實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2，該事實可用勒夏特列原理解釋，C錯誤；D．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系中，發(fā)生的反應(yīng)為H2(g)+I2(g)2HI(g)，前后氣體分子數(shù)相等，增大壓強時平衡不會移動，體系顏色之所以會變深是由于加壓（體積減?。┮鸬臍怏w濃度增大，該現(xiàn)象不能用勒夏特列原理解釋，D正確?！驹斀狻緼．該反應(yīng)的AH=419kJ.mol-1-510kJ.mol-1=-91kJ.mol-1，故A錯誤；B．曲線II加入了催化劑，改變反應(yīng)歷程，降低活化能，反應(yīng)速率加快，但反應(yīng)熱不變，故B正確；C．由圖可知，ΔH=Σ反應(yīng)物鍵能-Σ生成物鍵能=-91kJ.mol-1，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵量，故C正確；D．氣態(tài)CH3OH變成液態(tài)還需要放熱，如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，放出更多的熱量，故D正確；【分析】恒溫條件下，容積擴大為原來的2倍，若平衡不移動，A的濃度應(yīng)變?yōu)樵瓉淼?0％，題干中A的濃度實際為原來的40說明容積增大，壓強減小，平衡正向移動,據(jù)此分析：2024-2025學年度高二年級下學期開學考化學答案第1頁共4頁2024-2025學年度高二年級下學期開學考化學答案第2頁共4頁A．容積增大，平衡正向移動，A錯誤；B．平衡正向移動A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，B錯誤；C．平衡正向移動物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增大，C錯誤；D．容積增大，壓強減小，平衡正向移動，故a<b，D正確；A．101kPa下，1molC(s)完全燃燒生成指定產(chǎn)物即CO2時所放出的熱量為C(s)的燃燒熱，反應(yīng)①沒有生成CO2，所以C(s)的燃燒熱不為110.5kJ.mol—1，A錯誤；B．2molH2斷開化學鍵需要吸收的熱量為2mol×436kJ/mol，1molO2斷開化學鍵需要吸收的熱量為1mol×496kJ/mol，4molH原子和2molO原子形成2molH2O(g)時放出的熱量為4mol×463kJ.mol—1，根據(jù)ΔH=反應(yīng)物的總鍵能—生成物的總鍵能，可得+1×496kJ.mol14×463kJ.mol1=484kJ.mol1，熱化學方程,根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)得O2(g)，反應(yīng)體系需要從環(huán)境中吸收的熱量為484kJ，D錯誤；A．氨水溶液中，四種離子之間相互不反應(yīng)，可以大量共存，故A項符合題意；B．0.1mol.L?1鹽酸溶液中，H+和HS-生成弱酸H2S，不能大量共存，故B項不符合題意；C．酸性高錳酸鉀溶液中，碘離子和硝酸根離子、高錳酸根離子都會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，不能大量共存，故C項不符合題意；A．水電離出的c(H+)=10-10mol/L<10-7mol/L,說明水的電離被抑制，是酸或堿的溶液，HCO3—在酸性或堿性條件下都不能存在，故D不符合題意；A．部分F—水解，該溶液中F—的數(shù)目小于0.01NA，A項錯誤；錯誤；D．加入少量KF固體后，溶液中c(F-)增大，F(xiàn)-的水解平衡正向移動，溶液中氫氧根濃度增大，水電離出的c(OH—)增加，D項錯誤；A．a(chǎn)連接Pb電極，發(fā)生PbSO4→Pb的還原反應(yīng)（陰極），a是電源負極，A錯誤；B．K連接M時，該裝置是電解池，兩個電極上分別生成Pb和PbO2，B錯誤；2024-2025學年度高二年級下學期開學考化學答案第3頁共4頁C正確；D．放電時，PbO2的電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO-+2e-=PbSO4+2H2O，D錯誤；【詳解】A．由分析可知，X為C，Y為N，根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，ⅡA與ⅢA，ⅤA與ⅥA反常，故第一電離能：C小于N即X<Y，A正確；B．由分析可知，Q為S，Y為N，在S和N的化合物中N顯負電性，S顯正電性，則電負性N＞S即Y>Q，B錯誤；C．由分析可知，Z為Mg，則Z的基態(tài)原子核外電子軌道表示式為：D正確；【分析】M、Q、R、T、W、X、Y七種前四周期常見元素，原子序數(shù)依次遞增。其中，M具有一種沒有中子的同位素，M是H；Q是植物生長三要素之一；R是地殼中含量最多的元素，R是O，所以Q是N，且W與R的最外層電子數(shù)相同，則W是S；T、Y是金屬元素，其中T的原子半徑是短周期中最大的，T是Na；Y是Ⅷ族元素，其合金被稱為“黑色金屬”，Y是Fe；T能與X形成離子化合物，所以X是Cl；據(jù)此解答?！驹斀狻緼．QM為NH，中心原子N的價層電子對為，與4個H形成4個σ鍵，無孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)，M3R+為H3O＋，中心原子O的價層電子對為，形成3個σ鍵，有一個孤電子對，H3O＋為三角錐形；孤電子對對成鍵電子對有排斥作用，鍵角減小，因此NH的鍵角大于H3O＋，即QM>M3R+，A正確；B．Q、R、T三種元素分別為N、O、Na，對應(yīng)的簡單離子為N3-、O2-、Na＋三種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，N3->O2->Na＋，即Q>R>T，B錯誤；C．T、W、X、Y四種元素分別為Na、S、Cl、Fe，一般情況下：金屬性越強，第一電離能越小，非金屬性越強，第一電離能越大，一般非金屬的第一電離能大于金屬的第一電離能，則第一電離能有Cl>S>Fe>Na，即X>W>Y>T，C正確；D．WR-、XR4-分別為SO-、ClO4-，SO-中心原子S的價層電子對為，VSEPR模2024-2025學年度高二年級下學期開學考化學答案第4頁共4頁型為正四面體形，S與4個O形成4個σ鍵，無孤電子對，空間構(gòu)型為正四面體形，ClO4—中心原子Cl的價層電子對為，VSEPR模型為正四面體形，Cl與4個O形成4個σ鍵，無孤電子對，空間構(gòu)型為正四面體形，則WR—、XR4—的VSEPR模型與實際空間構(gòu)型均相同，D正確；A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)KA項正確；C．根據(jù)A項分析，C項錯誤；D．K為常數(shù)，平衡體系中c(Mn2+)增大，則c(Pb2+)也增大，D項錯誤。A．a(chǎn)點沒有加入NaOH，為0.1000mol/L(NH4)2SO4溶液，NH部分水解，但水解程度微弱，則，c(NH)>c(SO-)，故A錯誤；B．b點pH=7，呈中性，則c(H+)=c(OH-)，結(jié)合電荷守恒可知，c(NH)+c(Na+)=2c(SO-)，由于加入NaOH溶液體積小于10mL，則c(Na+)＜c(SO-)，所以c(NH)＞c(Na+)，故B錯誤；C．c點溶液中，只有2SO4參與反