第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向自然界中有許多自然而然發(fā)生的現(xiàn)象，請同學(xué)們聯(lián)系生活知識，列舉一些能自動發(fā)生的例子？水總是自發(fā)地由高處往低處流①自然界中水總是從高處往低處流；②電流總是從電位高的地方向電位低的地方流動；③室溫下冰塊自動融化；④墨水?dāng)U散；⑤火柴棒散落等。例子：鎂條燃燒；酸堿中和；鐵器暴露在潮濕空氣中會生銹；甲烷和氧氣的混合氣體遇明火就燃燒，鋅與CuSO4溶液會自動反應(yīng)生成Cu和ZnSO4等，這些過程都是自發(fā)的，其逆過程就是非自發(fā)的。例子：【歸納小結(jié)】【思考與交流】一、能量判據(jù)（焓判據(jù)）體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)（這時體系會對外做功或者釋放熱量△H﹤0）。放熱反應(yīng)過程體系能量降低，具有自發(fā)進(jìn)行的傾向——焓變來判斷。確實，很多放熱是可自發(fā)的。【思考與交流】由有序變?yōu)闊o序【思考與交流】二、熵判據(jù)判斷下列反應(yīng)熵變大?。?、N2+3H2=2NH3

2、2C+O2=2CO3、CaCO3=CaO+CO2△S＜0△S＜0△S＞0練習(xí)下列自發(fā)過程熵變的特點探究共同點：熵（S）增加混亂度越大越穩(wěn)定，△S>0有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行?！舅伎寂c交流】結(jié)論：△S>O有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，自發(fā)反應(yīng)不一定要△S>O因此熵判據(jù)判斷過程的方向也是不全面的思考思考化學(xué)反應(yīng)的最終判據(jù)到底是什么呢？化學(xué)反應(yīng)的最終判據(jù)到底是什么呢？當(dāng)△G=0時，平衡狀態(tài)當(dāng)△G<0時，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行當(dāng)△G>0時，反應(yīng)不自發(fā)進(jìn)行△G=△H—T△S三、復(fù)合判據(jù)（自由能變化）焓判據(jù)和熵判據(jù)的應(yīng)用1、由焓判據(jù)知∶放熱過程（△H﹤0）常常是容易自發(fā)進(jìn)行；2、由熵判據(jù)知∶若干熵增加（△S﹥0）的過程是自發(fā)的；3、很多情況下，簡單地只用其中一個判據(jù)去判斷同一個反應(yīng)，可能會出現(xiàn)相反的判斷結(jié)果，所以我們應(yīng)兩個判據(jù)兼顧。由能量判據(jù)（以焓變?yōu)榛A(chǔ)）和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)－自由能將更適合于所有的反應(yīng)過程。溫度對反自發(fā)性的情況注意(1)很多情況下，簡單地只用其中一個判據(jù)判斷同一個反應(yīng)，可能會出現(xiàn)相反的判斷結(jié)果，所以應(yīng)兩個判據(jù)兼顧。由能量判據(jù)(以焓變?yōu)榛A(chǔ))和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)(吉布斯自由能變△G)將更適合于所有的過程。注意(2)過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率。例如:涂有防銹漆和未涂防銹漆的鋼制器件，其發(fā)生腐蝕過程的自發(fā)性是相同的，但只有后者可以實現(xiàn)；又如裝在不同地方的氣體等例子。(3)在討論過程的方向時，指的是沒有外界干擾時體系的性質(zhì)。如果允許外界對體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果。如：水泵可以把水從低水位升至高水位；用高溫可