第2課時(shí)物質(zhì)溶解性的定量表示教材核心練梳理教材直擊重點(diǎn)1.固體溶解度:下,該物質(zhì)在(通常溶劑是水)中達(dá)到時(shí)所溶解的。

2.常溫下(20℃)溶解度和溶解性的關(guān)系溶解度SS≥10g1g≤S<10g0.01g≤S<1gS<0.01g溶解性3.物質(zhì)的溶解度曲線(1)溶解度曲線是我們用橫坐標(biāo)表示,縱坐標(biāo)表示,根據(jù)物質(zhì)在不同溫度下的不同溶解度而畫(huà)出的物質(zhì)溶解度隨溫度變化的平滑曲線。

(2)溶解度曲線表示的意義①點(diǎn):a.曲線上的每一點(diǎn)表示物質(zhì)在該點(diǎn)溫度下的;

b.兩條曲線的交點(diǎn)表示這兩種物質(zhì)在該點(diǎn)溫度下所對(duì)應(yīng)的溶解度。

②線:表示某物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的。

a.陡升型:大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而,如KNO3、NH4NO3等;

b.平緩型:少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較小,如NaCl;c.下降型:極少物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而,如Ca(OH)2。

基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練課時(shí)訓(xùn)練夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)一固體物質(zhì)的溶解度1.某同學(xué)模擬閩籍化學(xué)家侯德榜的“侯氏制堿法”制純堿,需用50.0g水配制20℃的NaCl飽和溶液(20℃時(shí)NaCl的溶解度為36.0g),應(yīng)稱取NaCl的質(zhì)量為()A.18.0g B.16.0gC.13.2g D.11.5g2.在室溫為20℃時(shí),將1.5g某物質(zhì)溶于100g水中,恰好形成飽和溶液,則該物質(zhì)屬于()A.易溶物質(zhì) B.可溶物質(zhì)C.微溶物質(zhì) D.難溶物質(zhì)3.室溫時(shí),向25g某固體中分批次加入水,充分?jǐn)嚢?結(jié)果如圖所示(保持溫度不變):室溫時(shí)該固體的溶解度可能是()A.50gB.35gC.30gD.25g4.(2023·銅仁質(zhì)檢)60℃時(shí),硝酸鉀的溶解度為110g。對(duì)這句話理解錯(cuò)誤的是()A.60℃時(shí),100g水中最多能溶解硝酸鉀110gB.60℃時(shí),210g硝酸鉀飽和溶液中含硝酸鉀110gC.60℃時(shí),硝酸鉀溶液中硝酸鉀與水的質(zhì)量比為110∶100D.60℃時(shí),將110g硝酸鉀溶解于100g水中,所得溶液為該溫度下硝酸鉀的飽和溶液5.(2024·樂(lè)山中考)某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖甲所示實(shí)驗(yàn),研究KNO3的溶解度隨溫度的變化。當(dāng)向試管中加入一定量的水后,錐形瓶中的KNO3發(fā)生如圖乙所示的變化。下列說(shuō)法正確的是()A.KNO3的溶解度:甲>乙B.KNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù):甲<乙C.乙中的KNO3溶液一定為該溫度下的飽和溶液D.用硝酸銨代替生石灰也會(huì)出現(xiàn)上述現(xiàn)象知識(shí)點(diǎn)二溶解度曲線及應(yīng)用6.硝酸鉀溶解度曲線如圖,下列說(shuō)法不正確的是()A.60℃時(shí),硝酸鉀的溶解度為110gB.20℃時(shí),100g水中最多可溶解硝酸鉀31.6gC.20℃時(shí),將硝酸鉀飽和溶液升溫至60℃,可變?yōu)椴伙柡腿芤篋.20℃時(shí),硝酸鉀飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6%7.(2023·連云港中考)NH4Cl和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是()A.NH4Cl的溶解度比NaCl的大B.NH4Cl的溶解度受溫度的影響比NaCl的大C.20℃時(shí)NH4Cl的飽和溶液,升溫到40℃時(shí)仍是飽和溶液D.60℃時(shí),在100g水中加入40gNaCl,形成不飽和溶液8.(2024·廣西中考)《天工開(kāi)物》記載“凡引水種鹽,……南風(fēng)大起,則一宵結(jié)成,名曰顆鹽”,表明古人已經(jīng)掌握了制鹽工藝?；卮饐?wèn)題:(1)古人的制鹽工藝屬于(填“物理”或“化學(xué)”)變化。該工藝獲得的“顆鹽”屬于(填“混合物”或“純凈物”)。

(2)用化學(xué)知識(shí)能很好地解釋古人的制鹽工藝。圖為氯化鈉的溶解度曲線,20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為g。此溫度下,將9g氯化鈉溶解到25g水中,可配得氯化鈉的(填“飽和”或“不飽和”)溶液;保持溫度不變,蒸發(fā)部分溶劑,該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“變大”“不變”或“變小”)。

9.氫氧化鈣固體的溶解度曲線如圖所示。(1)由圖可知,氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而(填“增大“或“減小”)。

(2)20℃時(shí),氫氧化鈣飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.165g0.10.如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,回答下列問(wèn)題:t1℃時(shí)甲、乙、丙溶解度最大的是,將該溫度時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃(不考慮溶劑蒸發(fā)),有固體析出的是,此時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是。

鞏固提升練鞏固提升遷移運(yùn)用11.20℃時(shí),向一盛有40g氯化鈉的燒杯內(nèi)加入100g水,充分?jǐn)嚢韬箪o置,燒杯底部仍有未溶解的氯化鈉固體,過(guò)濾得到4g固體和澄清溶液。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于36gB.20℃時(shí)氯化鈉在水中的溶解度為36gC.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于36%D.加水后該溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?2.如表提供了硝酸鉀固體在不同溫度時(shí)的溶解度,則下列說(shuō)法正確的是()溫度/℃020406080溶解度/g13.331.663.9110169A.在20℃時(shí),向100g水中加入40g硝酸鉀固體,能夠得到140g溶液B.隨著溶液溫度不斷升高,硝酸鉀固體的溶解度呈現(xiàn)出不斷減少的趨勢(shì)C.60℃時(shí)210g硝酸鉀飽和溶液降溫到20℃,能析出78.4g硝酸鉀晶體D.在40℃時(shí)硝酸鉀的飽和溶液中加入少量氯化鈉固體,氯化鈉不會(huì)溶解13.如圖所示為甲、乙、丙三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線。(1)t3℃時(shí),甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度由小到大的順序是。

(2)t2℃時(shí),甲和丙兩飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是。

(3)P點(diǎn)對(duì)應(yīng)混合物,甲、乙、丙中處于不飽和狀態(tài)的是。

14.(2023·郴州中考)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)T3℃時(shí),甲、乙、丙的溶解度由大到小的順序是。

(2)甲和乙溶解度相同時(shí),對(duì)應(yīng)的溫度是。

(3)圖中表示甲不飽和溶液的點(diǎn)是。

(4)圖中與氣體溶解度變化規(guī)律相似的曲線是。

(5)T1℃時(shí),將50g甲放入100g水里,充分溶解,所得溶液的質(zhì)量為g。

【自我挑戰(zhàn)】15.研究物質(zhì)的溶解對(duì)于生產(chǎn)、生活有著重要意義。碳酸鈉廣泛應(yīng)用于建材、化學(xué)工業(yè)、食品工業(yè)、冶金、紡織、石油、國(guó)防、醫(yī)藥等領(lǐng)域,其晶體的化學(xué)式為Na2CO3·xH2O。如表是碳酸鈉的部分溶解度數(shù)據(jù):溫度/℃203040506080100溶解度/g21.839.748.847.346.445.144.7(1)由表中數(shù)據(jù)可知,碳酸鈉的溶解度隨溫度變化的規(guī)律是。

(2)某同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn),燒杯②中的晶體質(zhì)量7.3g(選填“<”“>”或“=”