2025~2026學(xué)年山東省名校聯(lián)盟高二上學(xué)期期中檢測(cè)題化學(xué)試卷一、單選題1.鹽類水解與人們的生產(chǎn)生活息息相關(guān)。下列事實(shí)與鹽的水解無關(guān)的是

A．用溶液除鐵銹B．用明礬凈化黃河水C．用FeS除廢水中的D．用溶液除油污2.下列說法錯(cuò)誤的是

A．非自發(fā)反應(yīng)一定條件下也能發(fā)生B．熵增的放熱反應(yīng)不一定能實(shí)際發(fā)生C．催化劑是通過改變速率常數(shù)來改變速率的D．升高溫度和增大壓強(qiáng)均可增大反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)3.在溶液中，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是

A．B．C．D．4.將溶液和溶液混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c。下列分析不合理的是

A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：B．若向?yàn)V液b中滴加溶液，無明顯現(xiàn)象C．若向?yàn)V液b中滴加溶液，會(huì)出現(xiàn)白色沉淀D．若向?yàn)V液b中滴加溶液，無明顯現(xiàn)象5.下列有關(guān)水溶液的說法錯(cuò)誤的是

A．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定鹽酸和醋酸溶液的pH，醋酸溶液的誤差更大B．任何溫度下，利用和濃度的相對(duì)大小均可判斷溶液的酸堿性C．室溫下，的鹽酸與的NaOH溶液中水的電離程度相等D．常溫下，一元酸HA的，向的HA溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化)至，則HA的電離度約為0.013%6.MgCl2和NH3在室溫條件下可發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)過程中能量變化示意圖如下。已知：和在高溫條件下均會(huì)分解。下列說法錯(cuò)誤的是

A．室溫下，生成的速率比生成的速率大B．室溫下，比更穩(wěn)定C．為了加快生成的速率，溫度越高越好D．從平衡的角度推測(cè)高溫低壓條件下，更有利于脫除生成二、多選題7.依據(jù)下列事實(shí)進(jìn)行的推測(cè)正確的是

事實(shí)推測(cè)A在恒溫恒容密閉容器中，達(dá)平衡后，再通入，的平衡轉(zhuǎn)化率降低在恒溫恒容密閉容器中，，達(dá)平衡后，再通入，的平衡轉(zhuǎn)化率降低B常溫下測(cè)定某酸溶液的pH為2該酸為強(qiáng)酸C泉水燒開過程中，主要轉(zhuǎn)化為泉水燒開過程中，主要轉(zhuǎn)化為D取溶液于試管中，加入溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液，溶液呈紅色KI與的反應(yīng)有一定限度

A．AB．BC．CD．D三、單選題8.常溫下，稀釋的醋酸至，下列比值變化錯(cuò)誤的是

A．變大B．變大C．變小D．不變9.一定溫度下，在三個(gè)體積均為1L的恒容密閉容器中充入HI發(fā)生反應(yīng)：。相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

容器編號(hào)溫度(℃)起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)HI①10.4②4③41.8下列說法錯(cuò)誤的是

A．時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)B．容器①和②中，HI的平衡轉(zhuǎn)化率相同C．若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則D．向容器③中再充入1molHI和，此時(shí)10.在恒容密閉容器中，Na2SiF6(s)熱解反應(yīng)所得固相產(chǎn)物和氣相產(chǎn)物均為含氟化合物。平衡體系中各組分物質(zhì)的量隨溫度的變化關(guān)系(實(shí)線部分)如圖所示。已知：T2溫度時(shí)，Na2SiF6(s)完全分解。下列說法錯(cuò)誤的是

A．M點(diǎn)Na2SiF6(s)的轉(zhuǎn)化率約為33.3%B．氣相產(chǎn)物在T3溫度時(shí)的分壓大于在T2溫度時(shí)的分壓C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變可判斷該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)D．T1溫度時(shí)，向容器中充入少量SiF4(g)，重新達(dá)平衡時(shí)逆反應(yīng)速率不變四、多選題11.常溫下，以對(duì)pX(X代表Cl-、Br-、)作圖的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。某實(shí)驗(yàn)小組以K2CrO4為指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定含Cl-水樣、含Br-水樣。已知：，Ag2CrO4為磚紅色沉淀。下列說法錯(cuò)誤的是

A．B．L2代表AgCl沉淀溶解平衡曲線C．與滴定Cl-相比，滴定Br-時(shí)，理論上待測(cè)液中指示劑濃度需更低D．向飽和Ag2CrO4和飽和AgCl的混合溶液中加入AgNO3固體，不變五、單選題12.可采用Deacon催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物HCl制成，實(shí)現(xiàn)氯資源的再利用。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。下圖所示為該法的一種催化機(jī)理。下列說法錯(cuò)誤的是

A．X為，Z為B．可以降低該反應(yīng)的活化能C．圖中Cu元素參與的反應(yīng)中有3個(gè)屬于非氧化還原反應(yīng)D．升高反應(yīng)溫度，既可以提高制備的速率也可以提高平衡產(chǎn)率六、多選題13.已知電離出的能力：下列離子方程式正確的是

A．向溶液中，通入少量：B．向溶液中，通入少量：C．向溶液中，通入少量：D．向NaClO溶液中，通入少量：14.丙烷可與甲烷芳構(gòu)化制備苯和二甲苯，反應(yīng)如下：(兩個(gè)反應(yīng)可視為同級(jí)數(shù)的平行反應(yīng))對(duì)于同級(jí)數(shù)的平行反應(yīng)有，其中v、k分別為反應(yīng)速率和反應(yīng)速率常數(shù)，為反應(yīng)活化能，、為定值，R為常數(shù)，T為溫度，同一溫度下是定值。已知。若要提高苯在有機(jī)產(chǎn)物中的比例，可采取的措施有

A．適當(dāng)升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．適當(dāng)降低溫度D．選擇更合適的催化劑15.常溫下，向溶液中緩慢滴加鹽酸，混合溶液中某三種微粒的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示。已知：常溫下二元酸的，。下列說法正確的是

A．時(shí)，溶液顯堿性B．水的電離程度：M<NC．M點(diǎn)，D．N點(diǎn)，七、解答題16.鹽湖鹵水是鋰鹽的重要來源，主要含、、、、和等。一種以高鎂鹵水為原料經(jīng)兩段除鎂制備的工藝流程如下。已知：①當(dāng)時(shí)，可認(rèn)為離子沉淀完全；②常溫下．相關(guān)物質(zhì)的見下表。

物質(zhì)回答下列問題：(1)含硼固體中的在水中存在平衡：，則溶液呈_______(填“酸性”“堿性”或“中性”)；實(shí)驗(yàn)室中，若不慎將NaOH沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再用2%的溶液沖洗，NaOH與，反應(yīng)的離子方程式為_______。(2)濃縮結(jié)晶所得固體中有大量，煅燒、水浸可實(shí)現(xiàn)第一段除鎂，X、Y的化學(xué)式分別為_______、_______。(3)向水浸后濾液中加入生石灰可實(shí)現(xiàn)第二段除鎂，若保證精制I中能完全沉淀，則常溫下溶液pH的理論最小值為_______。(4)若精制I后溶液中的濃度為，則常溫下精制II過程中應(yīng)控制的范圍是______________。(5)中和操作為：當(dāng)_______時(shí)(填現(xiàn)象)，停止滴加鹽酸。17.對(duì)石油開采和煉制過程中產(chǎn)生的含硫廢水進(jìn)行處理，防止污染環(huán)境。已知：常溫下，、、等含硫微粒在水溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布曲線如圖。回答下列問題：(1)沉淀法處理含硫廢水①此條件下的_______。向含硫廢水中加入稀NaOH并調(diào)節(jié)溶液的pH為8時(shí)，_______。當(dāng)時(shí)，_______。②的含硫廢水中，-2價(jià)硫元素的主要存在形式是_______(填化學(xué)式)。向的含硫廢水中加入適量溶液，溶液pH開始下降，從電離平衡的角度解釋原因_______。③加入適量溶液，調(diào)時(shí)，除硫效果最好；堿性較強(qiáng)時(shí)硫的沉淀率降低，可能的原因是_______。(2)某溫度下，實(shí)驗(yàn)室有時(shí)用純堿吸收，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

向溶液中通入足量的，反應(yīng)的離子方程式為_______。18.室溫下，有色金屬冶煉廢渣(含CuO、NiO、SiO2)用過量的較濃溶液酸浸后，提取銅和鎳的過程如圖所示。已知：①硫酸浸取后，Cu和Ni都為+2價(jià)。②若硫酸濃度較大，則第二步電離不完全，；③，?；卮鹣铝袉栴}：(1)提高廢渣浸取速率的措施有_______(寫一條即可)。加入較濃的硫酸浸取，除去的元素為_______(填元素符號(hào))。(2)向該硫酸中加入少量固體，的值會(huì)_______(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)加入提銅的離子方程式為_______。(4)溶液中，反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。(5)“沉鎳”步驟中，判斷沉淀完全的操作：_______。(6)為了分析廢渣中鎳的含量，某小組做如下實(shí)驗(yàn)(溶液中其他物質(zhì)均不與草酸銨反應(yīng))：取mg廢渣，經(jīng)上述一系列反應(yīng)之后得到的用足量的稀硫酸溶解，加入濃度為的酸性溶液至恰好完全反應(yīng)，消耗酸性溶液的體積為VmL。則廢渣中Ni的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%。19.鈦單質(zhì)及其化合物在航空、航天、催化等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問題：(1)用鈦鐵礦[主要成分是鈦酸亞鐵，含少量、、等雜質(zhì)]作原料生產(chǎn)和綠礬的工藝流程如下：①硫酸與反應(yīng)生成的化學(xué)方程式：_______，加入鐵屑的目的：_______。②制備Ti單質(zhì)時(shí)應(yīng)避免與氧氣接觸，則需在_______保護(hù)氣的氛圍下工作(填標(biāo)號(hào))。A.B.HClC.Ar(2)以為原料可制備。將與放入初始?jí)簭?qiáng)的恒容密閉容器中，反應(yīng)體系存在下列過程。

編號(hào)過程(a)(b)(c)(d)①_______。②不同溫度下，平衡時(shí)反應(yīng)體系的組成如圖。曲線I對(duì)應(yīng)的物質(zhì)為_______，曲線I隨溫度變化的原因是_______。③溫度時(shí)，曲線I所代表的物質(zhì)和的物質(zhì)的量均近似為0，的轉(zhuǎn)化率為_______，反應(yīng)(b)的平衡常數(shù)_______kPa。20.MgCO3/MgO循環(huán)在CO2捕獲及轉(zhuǎn)化等方面具有重要應(yīng)用?？蒲腥藛T設(shè)計(jì)了利用MgCO3與H2反應(yīng)生成CH4的路線，主要反應(yīng)如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．回答下列問題：(1)，此反應(yīng)在___________自發(fā)進(jìn)行(填標(biāo)號(hào))。

A．任何溫度下B．高溫C．低溫D．任何溫度下都不能(2)上述反應(yīng)體系中，下列有關(guān)說法正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。

A．反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，故降低溫度有利于提高CH4單位時(shí)間的產(chǎn)率B．的比值越大越有利于CO2的捕獲，但不利于CH4的分離C．選擇合適的催化劑，能調(diào)節(jié)反應(yīng)Ⅱ的速率，改變CO2的平衡轉(zhuǎn)化率D．溫度恒定，將容器體積壓縮至原來的一半，再達(dá)平衡時(shí)還有MgCO3剩余，則二氧化碳的濃度不變(3)高溫下MgCO3分解產(chǎn)生的MgO催化CO2與H2反應(yīng)生成CH4，部分歷程如圖，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注，所示步驟中速率最慢的基元反應(yīng)方程式為___________。(4)100kPa下，在密閉容器中H2(g)和MgCO3(s)各1mol發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)物(H2、MgCO3)的平衡轉(zhuǎn)化