2025~2026學(xué)年山東省德州市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷一、單選題1.化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下述過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．檸檬酸去除水壺中的水垢B．火箭插銷的金屬片上鍍金C．用石灰石對燃煤廢氣進(jìn)行脫硫D．利用粉末與鋁粉反應(yīng)焊接鋼軌2.下列實(shí)驗(yàn)操作、試劑保存，描述正確的是

A．在電子天平上放一張稱量紙，稱量5.0g固體B．將液溴存放在棕色細(xì)口瓶中蓋緊橡膠塞，加水液封C．容量瓶、滴定管使用前均需用蒸餾水洗凈并烘干D．中學(xué)實(shí)驗(yàn)中，未用完的鈉、鉀可放回原試劑瓶3.下列離子方程式與所給事實(shí)相符的是

A．向次氯酸鈉溶液中加入氫碘酸：B．溶于中：C．氯氣通入石灰乳中：D．將通入酸性溶液：4.物質(zhì)性質(zhì)決定用途，下列對應(yīng)關(guān)系正確的是

A．可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，是由于其熔點(diǎn)高B．可涂覆在膠帶上制成磁帶，是由于其具有磁性C．可在制作豆腐時添加，是由于其溶解度低D．可用于去除水體中的，是由于其具有還原性5.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

A．鹽酸滴定溶液B．制備C．制備無水D．制作簡易氫氧燃料電池

A．AB．BC．CD．D6.正鹽與在堿性環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)可用于化學(xué)鍍銀：。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A．理論上54g被還原時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．1L溶液中，，則的數(shù)目大于C．溶液中存在關(guān)系式：D．室溫下，等濃度的和后者pH大，則7.依據(jù)下列事實(shí)進(jìn)行的推測，正確的是

A．和反應(yīng)生成，則和反應(yīng)生成B．液氯可以儲存在鋼瓶中，則氯水也可以儲存在鋼瓶中C．工業(yè)上通過電解熔融的冶煉，則可以通過電解熔融的冶煉D．鹽酸和溶液反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則鹽酸和溶液反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)8.固體X、Y研細(xì)后，常溫下攪拌發(fā)生反應(yīng)，生成的氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，1molC與足量M的鈉鹽溶液完全反應(yīng)，可得到233g難溶于F溶液的白色固體G。下列敘述錯誤的是

A．將X的水溶液加水稀釋，溶液pH降低B．A→D的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5：4C．常溫下可用鋁制容器來盛裝F的濃溶液D．誤服溶液C，可用5%M的鈉鹽溶液洗胃9.某研究小組設(shè)計(jì)利用清潔燃料電池電解廢水，可將中性廢水中的硝酸鹽轉(zhuǎn)化為氨，又可將廢塑料(PET)堿性水解液中的乙二醇轉(zhuǎn)化為羥基乙酸鹽，實(shí)現(xiàn)變廢為寶。下列說法錯誤的是

A．a(chǎn)口通入的氣體為B．c池的電極反應(yīng)式為C．當(dāng)消耗0.1mol燃料時，d中將生成0.1molD．交換膜中離子的移動方向?yàn)閏→d10.25℃時，向VmL的有機(jī)溶液中加入VmL水進(jìn)行萃取，存在如圖1平衡體系(忽略體積變化)，用或調(diào)節(jié)溶液的pH；測得所有含A微粒濃度與水相萃取率[]隨pH的變化關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是

A．表示水相萃取率的是曲線⑤B．H2A的電離平衡常數(shù)C．m點(diǎn)萃取率為45%D．時，二、多選題11.根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，得出結(jié)論正確的是

操作及現(xiàn)象結(jié)論A向2mL溶液中滴加幾滴碘水，振蕩，產(chǎn)生淡黃色沉淀氧化性：B用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點(diǎn)在pH試紙上，試紙變白次氯酸鈉溶液呈中性C分別向含等物質(zhì)的量的、懸濁液中，加入等體積乙酸，加熱，僅完全溶解D和空氣的混合氣體通過熱的持續(xù)紅熱該反應(yīng)

A．AB．BC．CD．D三、單選題12.與通過電催化反應(yīng)生成，可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示(圖中吸附在催化劑表面的物種用“*”標(biāo)注)。下列說法錯誤的是

A．催化劑參與可降低該反應(yīng)的活化能B．過程Ⅱ和過程Ⅲ都有極性共價鍵形成C．過程Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：D．每有5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參與反應(yīng)，需電路中提供4mol電子四、多選題13.某工廠采用如下工藝回收廢渣(含有ZnS、、FeS和CuCl)中的Zn、Pb元素。下列說法正確的是已知：①“氧化浸出”時，不反應(yīng)，ZnS轉(zhuǎn)變?yōu)?；②酒石?C的平均化合價為+1.5價)記作。

A．“氧化浸出”在高溫下進(jìn)行，反應(yīng)有較高的浸出率B．“除銅”時試劑X與發(fā)生置換反應(yīng)，X可選用Zn粉C．“濾渣2”中含有D．兩種氣態(tài)氧化物為和14.科研工作者設(shè)計(jì)了一種用于廢棄電極材料()再鋰化的電化學(xué)裝置，其意圖如下：已知：參比電極的作用是確定再鋰化為的最優(yōu)條件，不干擾電極反應(yīng)。下列說法正確的是

A．電極電勢A>BB．再鋰化過程中，向Pt電極遷移C．1mol再鋰化為轉(zhuǎn)移()mol電子D．電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時，Pt電極產(chǎn)生11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)15.是一種二元酸，MA是一種難溶鹽。圖中曲線分別表示室溫下：(ⅰ)的溶液中，各物種的lgc與pH的關(guān)系；(ii)含足量的溶液中，與pH的關(guān)系，忽略的水解。下列說法錯誤的是

A．曲線②表示與pH的關(guān)系B．的C．D．時，向(ii)中增加，平衡后溶液中增大五、解答題16.鐵黃(FeOOH)是一種重要的化工產(chǎn)品。以下為鐵黃制備和純度測定方法：I：鐵黃制備向一定濃度溶液中加入氨水并持續(xù)通入空氣，經(jīng)過濾、洗滌、干燥一系列操作可制得鐵黃。(1)寫出制備鐵黃的離子方程式：___________。(2)反應(yīng)過程中需要檢驗(yàn)溶液中的離子是否被氧化完全，應(yīng)選用試劑為___________(寫化學(xué)式)：FeOOH可表示為，則___________。(3)實(shí)驗(yàn)過程測得溶液的pH對鐵黃產(chǎn)率的影響如圖所示。分析pH過大時鐵黃產(chǎn)率降低的可能原因___________。Ⅱ：產(chǎn)品純度測定鐵黃純度可以通過產(chǎn)品的耗酸量確定。資料：，不與稀堿液反應(yīng)。(4)如圖所示玻璃儀器中，配制一定物質(zhì)的量濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液所需的儀器名稱為___________。(5)加入的溶液100mL，最終消耗的NaOH溶液22.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___________，鐵黃樣品的純度為___________。(6)若滴定后俯視讀數(shù)，會導(dǎo)致所測樣品純度___________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)17.肼()為無色、強(qiáng)還原性的液體，沸點(diǎn)113.5℃：可用于除去鍋爐水中的溶解氧。已知為二元弱堿，室溫下其電離常數(shù)，。(1)肼的制備①肼可由次氯酸鈉溶液和氨氣制得，離子方程式為___________。反應(yīng)結(jié)束后，可通過___________方法將其從反應(yīng)混合液中分離出來。②肼的性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水?？砂l(fā)生兩步電離過程，第一步電離過程。向的水溶液(設(shè)溶質(zhì)分子只含)中逐滴加入的鹽酸至溶液呈中性時，則___________。當(dāng)加入1.5VmLHCl溶液時，溶液呈___________性。(2)處理鍋爐水中的溶解氧，防止鍋爐被腐蝕。原理如圖所示，部分產(chǎn)物未標(biāo)出。反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________。若處理1L鍋爐水消耗amol，則鍋爐水中溶解氧的濃度為___________，處理后溶液的pH___________(填“增大”“減小”或“不變”)。18.硫酸法從鋰輝石中提取碳酸鋰是當(dāng)前比較成熟的提鋰技術(shù)。以鋰輝石(主要成分為，還含有一定量的、MgO、、CaO、)為原料生產(chǎn)碳酸鋰的工藝流程如圖所示。已知：(1)的溶解度隨溫度升高而減小。(2)、和以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH如下表。

沉淀物開始沉淀pH2.73.89.4完全沉淀pH3.25.212.4回答下列問題：(1)“酸溶”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。(2)“中和浸出”時溶液的pH最小為___________。堿化渣的主要成分為___________(填化學(xué)式)。(3)“沉鋰”時獲得碳酸鋰的操作為蒸發(fā)至大量晶體析出、___________、洗滌干燥，即可得到。在實(shí)驗(yàn)室模擬“結(jié)晶”時用到的主要實(shí)驗(yàn)儀器有酒精燈、___________(鐵架臺鐵圈除外)。如何檢驗(yàn)是否洗滌干凈：___________。(4)“沉鋰”時，加入固體后，為使沉淀中Li元素含量不小于Li元素總量的96%，則1.0L溶液中至少需要加入的物質(zhì)的量為___________(假設(shè)溶液體積不變，)。19.實(shí)驗(yàn)室中通過與在強(qiáng)堿條件下制備高銅酸鈉并測定產(chǎn)品中銅含量的部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略)。已知：高銅酸鈉(NaCuO2)為難溶于水的黑色固體，高溫下易分解，是一種強(qiáng)氧化劑。在酸性環(huán)境中不穩(wěn)定，生成和。(1)制備高銅酸鈉①實(shí)驗(yàn)過程涉及如下操作，請排序：a→___________→e→粗產(chǎn)品。a．打開，向裝置C中通入b．過濾c．關(guān)閉d．洗滌e．干燥f．打開向C中加入溶液至出現(xiàn)大量棕黑色固體②B中的試劑為___________裝置C中采用冰水浴，目的是___________。③寫出C中制備NaCuO2的化學(xué)方程式___________。④制備的NaCuO2中可能有，下列可以證明是否存在的試劑為___________。A．飽和食鹽水B．稀鹽酸C．濃氨水(2)測定粗產(chǎn)品中銅的含量常溫常壓下取xg粗產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量稀硫酸，反應(yīng)開始前量氣管的讀數(shù)為amL；反應(yīng)結(jié)束冷卻到室溫后量氣管的讀數(shù)為bmL。已知：常溫常壓下氣體摩爾體積約為。粗產(chǎn)品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________%，若反應(yīng)結(jié)束后讀取量氣管中氣體的體積時，液面左低右高，則測得銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。20.對燃煤氣進(jìn)行脫硫處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目的。(1)氧化鈣是常用的固硫劑，吸收并將其轉(zhuǎn)化為建筑材料。已知：則___________。(2)可用氨水吸收燃煤氣中的，氨水吸收足量后的溶液中含N或含S微粒的分布系數(shù)[如]與pH的關(guān)系如圖所示(不考慮溶液中的和分子)。由圖可知，表示的是曲線___________。溶液的___________7(填“>”“<”或“=”)。若向吸收二氧化硫后的氨水溶液中通入少量雙氧水，則___________(填“增大”、“減小”或“不變”)(3)可利用庫倫測硫儀檢測燃煤氣中二氧化硫含量。原理如下圖所示。電解質(zhì)溶液中(a為定值)，保持