2025~2026學(xué)年山東省煙臺市高二上學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平診斷化學(xué)試卷一、單選題1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A．向河水中加入明礬，可除去懸浮雜質(zhì)并殺滅有害細菌B．牙膏中添加氟化物可預(yù)防齲齒，利用了氟化物的強氧化性C．海水中含有、等離子，夏天時海水的會升高D．工業(yè)合成氨中采用循環(huán)操作，主要是為了提高平衡混合物中氨的含量2.下列事實能用平衡移動原理解釋的是

A．用飽和食鹽水除去中的B．與的平衡體系，壓縮體積后顏色加深C．增大壓強可加快轉(zhuǎn)化為的速率D．500℃比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．溶液中原子總數(shù)為B．溶液中O原子數(shù)目為C．將溶于水，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．溶液中陽離子的數(shù)目大于4.常溫下，下列各組離子在給定溶液中可能大量共存的是

A．滴加甲基橙顯紅色的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．由水電離產(chǎn)生的的溶液中：、、、D．含的溶液中：、、、5.下列離子方程式書寫正確的是

A．純堿溶液浸泡水垢：B．溶液中滴入少量溶液：C．溶液中加入少量溶液：D．溶液中通入少量：6.下列實驗裝置或操作能夠達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．測定反應(yīng)速率B．量取濃硫酸C．制取D．檢測溶液是否變質(zhì)

A．AB．BC．CD．D7.25℃，醋酸溶液中存在平衡。下列說法錯誤的是

A．溶液中加少量冰醋酸，增大B．升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)增大C．溶液中加水稀釋，減小D．溶液中加入等體積的鹽酸，平衡逆向移動，減小8.，恒溫密閉容器中，充入物質(zhì)的量均為的和，發(fā)生反應(yīng)：，測得三種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖。下列說法正確的是

A．曲線Ⅱ表示的濃度隨時間的變化曲線B．C．平衡時，和的轉(zhuǎn)化率相等D．平衡后，充入和，此時9.t℃時，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，該溫度下的。下列說法錯誤的是

A．圖中a點、c點均有晶體析出B．只改變溫度，可使溶液由點到點C．的平衡常數(shù)D．用溶液滴定的和的混合液，先產(chǎn)生沉淀10.已知，恒容密閉容器中加入和一定量，的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A．投料比：B．壓強：C．反應(yīng)速率：D．在投料比條件下，d點反應(yīng)正向進行二、多選題11.下列對實驗或事實的解釋正確的是

實驗或事實解釋A溶液顯酸性電離平衡常數(shù)：

B懸濁液中加入溶液，固體由白色變?yōu)榧t褐色

C與稀反應(yīng)過程中開始的一段時間內(nèi)，反應(yīng)速率逐漸增大該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D反應(yīng)，密閉容器中達到平衡后，壓縮體積達到新平衡，容器內(nèi)壓強不變平衡未發(fā)生移動

A．AB．BC．CD．D三、單選題12.催化劑和均能催化反應(yīng)。反應(yīng)歷程如圖所示，“·”表示反應(yīng)物或生成物吸附在催化劑表面。其他條件相同時，下列說法錯誤的是

A．兩個反應(yīng)的反應(yīng)歷程都為3步B．達到平衡所用時間：Ⅰ>ⅡC．反應(yīng)過程中，Q·Y能達到的最大濃度小于Q·XD．反應(yīng)達到平衡后，升溫，平衡常數(shù)減小13.實驗室模擬工業(yè)固氮，一定壓強下，與按體積比投料時，反應(yīng)混合物中的摩爾分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線。其中一條是經(jīng)過一定時間反應(yīng)后的曲線，另一條是平衡時的曲線。下列說法正確的是

A．圖中點，容器內(nèi)氣體B．圖中點轉(zhuǎn)化率：C．圖中點D．550℃后曲線Ⅱ下降的原因可能是平衡逆向移動四、多選題14.常溫下，向溶液(此時為點)中不斷加入固體，溶液中由水電離出來的的負(fù)對數(shù)與變化關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是

A．的電離方程式為：，B．常溫下，的電離常數(shù)C．c點呈中性，e點呈堿性D．水的電離程度：15.常溫下，含的飽和溶液中(虛線)和含A微粒的分布系數(shù)(實線)[例：]隨的變化關(guān)系如圖所示，不發(fā)生水解，MHA可溶。下列說法錯誤的是

A．常溫下，的水解常數(shù)B．溶液：C．的沉淀溶解平衡常數(shù)D．時，的飽和溶液中五、解答題16.一種從酸性高濃度含砷廢水[砷主要以亞砷酸()形式存在]中回收砷的工藝流程如下：已知：①“沉砷”后濾渣主要為和，，。②砷酸()是一種弱酸，在酸性條件下有強氧化性，能被、還原。③，，?；卮鹣铝袉栴}：(1)“沉砷”步驟中與發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，加入的作用為___________。(2)“浸取”所得溶液中存在平衡：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(保留2位小數(shù))。(3)“氧化”步驟中產(chǎn)生單質(zhì)S的離子方程式為___________。(4)若需檢驗“還原”后溶液中是否仍存在，需要的實驗試劑為___________(填標(biāo)號)。a．酸性溶液b．HI溶液c．NaClO溶液d．淀粉溶液(5)含砷廢水也可用另一種化學(xué)沉降法處理：向廢水中先加入適量氧化劑，再加入生石灰調(diào)節(jié)，將砷元素轉(zhuǎn)化為沉淀。若沉降后上層清液中為，則該溶液中的濃度為___________。17.環(huán)氧乙烷是一種高效滅菌劑。工業(yè)上使用作催化劑，采用乙烯催化氧化法合成環(huán)氧乙烷，相關(guān)反應(yīng)如下。主反應(yīng)：副反應(yīng)：回答下列問題：(1)上述反應(yīng)歷程如圖：結(jié)合機理，三個反應(yīng)中活化能最大的是___________(填編號)，下列操作一定能夠顯著提高主反應(yīng)反應(yīng)速率的措施有___________(填標(biāo)號)。A．降低溫度B．通入氮氣C．增大濃度D．增大濃度(2)主反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率分別表示為、(、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，為物質(zhì)的分壓，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。時，向恒容密閉容器中充入和，起始時壓強為，發(fā)生上述反應(yīng)，達平衡時測得的轉(zhuǎn)化率為，的選擇性為[的選擇性]。①若僅降溫，主反應(yīng)將___________(填“增大”“減小”或“不變”)，其原因為___________(填標(biāo)號)。A．、均增大，且增大程度更大B．、均減小，且減小程度更大C．、均增大，且增大程度更大D．、均減小，且減小程度更大②下列情況能表明體系達到平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號)。A．混合氣體密度不隨時間變化B．氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化C．D．氣體壓強不隨時間變化③時，達平衡時主反應(yīng)的___________。(3)在溫度分別為、和下發(fā)生上述反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)溫度最低的是___________(填“”“”或“”)，其他條件相同，增大壓強，的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是___________。18.硫脲[]可用于藥物、染料、樹脂制造等。某實驗小組設(shè)計如圖所示裝置利用和制備硫脲，探究其性質(zhì)并測定其純度。已知：硫脲易溶于水，空氣中易被氧化，受熱易發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)生成?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱是___________，裝置A中生成了一種固體單質(zhì)，該單質(zhì)為___________(填化學(xué)式)，試劑X最宜為___________。(2)反應(yīng)開始時，先打開，當(dāng)觀察到___________(填現(xiàn)象)時，再打開。(3)裝置C中除生成硫脲外，還生成一種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，裝置C中反應(yīng)溫度不宜過高或過低的原因是___________。(4)裝置C反應(yīng)后的液體經(jīng)分離、提純、干燥可得粗產(chǎn)品。測定粗產(chǎn)品的純度：取0.25g粗產(chǎn)品溶于水配制成250mL溶液。準(zhǔn)確量取25.00mL配制好的溶液于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中，再加入碘標(biāo)準(zhǔn)溶液和溶液，充分反應(yīng)后加稀至酸性，滴加兩滴淀粉溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定至終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。已知滴定過程中涉及的化學(xué)方程式為：；；；。①滴定終點的現(xiàn)象為___________，該粗產(chǎn)品的純度為___________。②下列操作會導(dǎo)致粗產(chǎn)品純度偏小的是___________(填標(biāo)號)。a．碘量瓶用待裝液進行潤洗b．讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視c．盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管未潤洗d．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失19.磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的作用。回答下列問題：(1)常溫下，向一定濃度的(二元弱酸)溶液中滴加溶液，混合溶液中與的關(guān)系如圖所示。已知：為、或。①常溫下，表示與變化關(guān)系的是___________(填“”“”或“”)。當(dāng)時，溶液___________。②向一定濃度的溶液中滴加溶液至點的離子方程式為___________。③在溶液中，___________(填“”“”或“”)。④、、三點水的電離程度由小到大的順序為___________。(2)一定溫度下，向濃度均為的和混合溶液中逐滴加入，先生成___________沉淀(填化學(xué)式)；當(dāng)測得溶液中一種金屬陽離子沉淀完全時，溶液中的另一種金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度___________。已知：，。20.將轉(zhuǎn)化為高附加值的化學(xué)品，實現(xiàn)資源化利用，是一項重要的碳減排技術(shù)。Ⅰ．逆水煤氣變換(RWGS)：Ⅱ．甲烷化：Ⅲ．甲烷化：在恒定壓強條件下，將的混合氣體投入反應(yīng)器中，圖1為各組分平衡時物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(不包括)與溫度的關(guān)系，圖2為在不同溫度下反應(yīng)相同的時間的轉(zhuǎn)化率、及的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系。已知：的產(chǎn)率，的產(chǎn)率?；卮鹣铝袉栴}：(1)___________。(2)圖1中曲線Y對應(yīng)的物質(zhì)是__