2025~2026學(xué)年廣東省聯(lián)考高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷一、單選題1.下列過程中，化學(xué)反應(yīng)速率減慢對人類有益的是

A．食物腐敗B．森林的光合作用C．天然氣燃燒D．合成氨2.化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列說法正確的是

A．醫(yī)用酒精濃度為，其消毒原理是酒精使病毒蛋白質(zhì)發(fā)生變性B．碳酸氫鈉藥片可用于緩解胃酸過多，因其能與胃酸(HCl)發(fā)生反應(yīng)C．醋酸溶液導(dǎo)電性較弱，說明醋酸是弱電解質(zhì)D．煮沸自來水可除去其中所有雜質(zhì)離子，降低水的硬度3.下列說法不正確的是

A．蓋斯是研究熱化學(xué)的先驅(qū)B．飛秒化學(xué)可以測得光分解反應(yīng)的時間C．分子沒有能量也可以發(fā)生有效碰撞D．合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作主要是為了提高反應(yīng)物的利用率4.下列說法正確的是

A．高濃度的酸溶液導(dǎo)電能力一定比低濃度的酸溶液導(dǎo)電能力強B．磷酸根離子濃度：磷酸鈉>磷酸C．減小體積增大壓強，反應(yīng)速率一定增大D．相同溫度下，電離常數(shù)：5.下列關(guān)于有機物的說法正確的是

A．聚丙烯的鏈節(jié)為B．烷烴的通式為C．乙醇分子中的羥基氫不如水分子中的羥基氫活潑D．苯分子的官能團是碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)6.勞動創(chuàng)造美好生活。下列勞動項目對應(yīng)的化學(xué)知識正確且具有關(guān)聯(lián)的是

選項勞動項目化學(xué)知識A燒制食品時，增大燃氣流量燃氣濃度增大，燃燒反應(yīng)的燃燒熱增大B科學(xué)家用硅制作芯片硅的熔點較高C釀酒時加入酵母酵母能提高釀酒反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率D煎炒肉類前加入獼猴桃(含蛋白酶)汁腌制催化劑能改變反應(yīng)速率

A．AB．BC．CD．D7.苯甲醛(①)與氰化鉀溶液混合發(fā)生反應(yīng)生成安息香(⑥)，反應(yīng)機理如圖所示。該反應(yīng)機理中氰化鉀是

A．氧化劑B．催化劑C．中間產(chǎn)物D．還原劑8.在“中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定”實驗中，使用鹽酸與氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)。實驗測得反應(yīng)前后溫度差平均為3.4℃。已知溶液的密度均為，比熱容為。下列說法正確的是

A．若用銅絲代替玻璃攪拌器，測得的反應(yīng)熱不變B．若將氫氧化鈉溶液改為等體積、等濃度的氨水，測得的反應(yīng)熱減小C．實驗中所用鹽酸和氫氧化鈉溶液的體積必須均為50mL，否則無法計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D．若反應(yīng)后讀取溫度計示數(shù)偏小，會導(dǎo)致計算出的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱偏大9.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．中含有陰離子的數(shù)目為B．標準狀況下，中含有分子的數(shù)目為C．溶液中含有的數(shù)目為D．1molNaH與足量水反應(yīng)，理論上轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為10.的催化轉(zhuǎn)化對緩解溫室效應(yīng)有著重要意義。一定溫度下，向某一恒容密閉容器中通入一定量的和，發(fā)生反應(yīng)，達到平衡后，升高溫度，達到新平衡時二甲醚的產(chǎn)率比第一次達平衡時有所下降。下列說法正確的是

A．升高溫度，反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大B．減小體系壓強可提高二甲醚的產(chǎn)率C．該反應(yīng)可在高溫條件下自發(fā)進行D．平衡后，保持恒容，再充入，的平衡轉(zhuǎn)化率增大11.元素及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛。如圖所示為及其化合物的部分“價-類”二維圖，下列說法不正確的是

A．若a常溫下為紫紅色固體，則a常溫下不會與空氣發(fā)生反應(yīng)B．若f為紅棕色，則f可由b發(fā)生氧化反應(yīng)制備C．若c為白色，則c與濃硫酸反應(yīng)可得到eD．若e的溶液為棕黃色，則e可以改變過氧化氫的分解速率12.科學(xué)家合成了一種新的共價化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法不正確的是

A．原子半徑：B．氫化物熔、沸點：C．W的最高價氧化物可與氫氧化鈉反應(yīng)D．Y存在多種單質(zhì)13.陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確且具有因果關(guān)系的是

選項陳述Ⅰ陳述ⅡA工業(yè)合成氨中采用高溫高壓反應(yīng)條件合成氨反應(yīng)吸熱，溫度升高，其平衡正向移動B濃硫酸稀釋過程中，其導(dǎo)電能力增強濃硫酸稀釋過程中放熱C空氣中存在氮氣與氧氣的反應(yīng)一定不自發(fā)D煉鐵爐增高到一定程度不能繼續(xù)降低尾氣中CO的含量反應(yīng)存在限度

A．AB．BC．CD．D14.鋅鎳二次電池放電時的電極反應(yīng)式為負極：；正極：。已知：電池在充電時，陽極會發(fā)生副反應(yīng)：，下列有關(guān)該電池放電過程的說法正確的是

A．電子由正極經(jīng)外電路流向負極，溶液中向正極遷移B．每消耗6.5gZn，理論上正極有0.2molNiOOH被還原C．正極反應(yīng)中，NiOOH是氧化劑，每生成轉(zhuǎn)移2mol電子D．放電過程中，正極上可能會析出15.反應(yīng)是綜合利用的關(guān)鍵步驟，不同溫度時測得該反應(yīng)在催化條件下轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系如圖所示。已知速率方程：、，、分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，下列說法不正確的是

A．其他反應(yīng)條件一定時，控制溫度在353.15K，可獲得最優(yōu)的轉(zhuǎn)化率B．從0開始的平均反應(yīng)速率：a點點C．353.15K時，D．升溫、及時移除產(chǎn)物可以增加的產(chǎn)量，提高的平衡轉(zhuǎn)化率16.如圖所示為與反應(yīng)生成中間體的能量變化示意圖（R表示反應(yīng)物，IM表示中間產(chǎn)物，TS表示過渡態(tài)），反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下列說法正確的是

A．反應(yīng)過程中所有步驟均為放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)C．能壘最高，步驟決定總反應(yīng)速率D．該反應(yīng)無需加熱即可自發(fā)進行二、解答題17.某研究小組對教材中“溶液與KI溶液的可逆反應(yīng)”進行實驗改進，用等物質(zhì)的量的和混合后的反應(yīng)液探究濃度、溫度對化學(xué)平衡移動的影響。實驗流程如圖1、2所示：回答下列問題：(1)溶液與KI溶液反應(yīng)的離子方程式為_______。(2)“有機相1”呈_______色，在“水相1”中滴加KSCN溶液后呈_______色，證明反應(yīng)存在限度。(3)若向“反應(yīng)液”中加入KI固體，再次萃取、分液后有機相相對于“有機相1”顏色加深，請結(jié)合化學(xué)平衡移動原理，解釋該現(xiàn)象的原因：_______。(4)圖2中，將反應(yīng)液分別置于冰水和45℃水浴中，萃取后觀察到45℃水浴中的“有機相3”顏色更淺，則與的反應(yīng)是_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，理由：_______。(5)與反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為_______。(6)下列措施中，能使上述平衡常數(shù)發(fā)生變化的是_______(填選項字母)。

A．增加濃度B．升高溫度C．加入催化劑D．增大壓強18.某化學(xué)興趣小組利用光敏傳感器自制裝置(將裝置固定在遮光盒中)探究濃度與溫度對硫代硫酸鈉()與鹽酸反應(yīng)速率的影響。實驗原理如下：利用光敏傳感器模塊連接電源和紅色發(fā)光二極管，同時以白色發(fā)光二極管為光源，當(dāng)光源照射在光敏傳感器上，紅色發(fā)光二極管不亮；本實驗中生成的硫為顆粒極小的懸浮物，在溶液中均勻分布，當(dāng)生成硫的量不斷增加至遮蔽了光源對光敏傳感器的照射，紅色發(fā)光二極管被點亮，則可以通過測定紅色發(fā)光二極管被點亮的時間來代替用肉眼判斷硫沉淀遮蔽錐形瓶底部所需的時間?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗原理：硫代硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的硫單質(zhì)逐漸增多，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，逐漸遮蔽光源，當(dāng)光線亮度低于設(shè)定閾值時，點亮紅色發(fā)光二極管。實驗1：探究濃度對硫代硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)速率影響的實驗數(shù)據(jù)如表所示，所用鹽酸的濃度與體積相同。

編號溶液濃度溶液體積點亮紅色發(fā)光二極管所需的時間所需時間的倒數(shù)10.2002.029.810.033520.1502.042.220.023730.1002.075.060.013340.0502.0238.30.0042實驗2：溫度對硫代硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)速率的影響如圖所示：(2)傳統(tǒng)方法(肉眼觀察)：在實際實驗過程中，常在錐形瓶底部墊一張白紙，通過觀察生成一定量硫單質(zhì)沉淀所需要的時間來判斷反應(yīng)的快慢。利用該方法判斷硫代硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)速率的主要缺點為_______。(3)裝置中紅色發(fā)光二極管作用為_______。(4)可用實驗數(shù)據(jù)中的_______表示化學(xué)反應(yīng)速率，其單位為_______。(5)根據(jù)實驗1的數(shù)據(jù)，溶液濃度增大，反應(yīng)速率_______(填“增大”或“減小”)。(6)根據(jù)實驗2的數(shù)據(jù)，可以得到“化學(xué)學(xué)習(xí)與生活中溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率一定越快”這個結(jié)論嗎？如果不可以，請舉例：_______(填“可以”或舉例說明)。19.利用(一碘甲烷)熱裂解是制備低碳烯烴的主要途徑之一，過程中涉及反應(yīng)：Ⅰ．；Ⅱ．；Ⅲ．。在容積為1L的恒容密閉容器中投入發(fā)生上述反應(yīng)，在不同溫度下平衡體系中物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化如圖所示：回答下列問題：(1)結(jié)合已知反應(yīng)，寫出熱裂解生成和的熱化學(xué)方程式：_______。(2)反應(yīng)Ⅰ在_______(填“低溫”或“高溫”)條件下可以自發(fā)進行，原因是_______。(3)圖中曲線_______(填“X”或“Y”)表示物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化曲線，判斷的理由是_______。(4)下列關(guān)于上述反應(yīng)的說法正確的是_______(填選項字母)。

A．增大壓強對3個反應(yīng)的影響相同B．時，說明反應(yīng)Ⅱ達到平衡狀態(tài)C．對于反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．對于反應(yīng)Ⅰ，恒壓條件下向平衡體系中充入，的平衡轉(zhuǎn)化率增大(5)715K時，的轉(zhuǎn)化率為_______，該溫度下反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)為_______(填數(shù)值)。20.以淀粉為原料制備某種高分子材料H的合成路線與部分物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中化合物E對氫氣的相對密度為14?；卮鹣铝袉栴}：(1)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為_______；化合物G中所含官能團與化合物D中不同