絕密★啟用前——學年第一學期鼎尖名校大聯(lián)考高一化學A卷試題滿分：分考試時間：分鐘注意事項：粘貼區(qū)。選擇題必須使用鉛筆填涂；非選擇題必須使用毫米黑色字跡簽字筆書寫，字體工整、筆跡清晰。紙、試卷上答題無效。作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共小題，每小題3分，共分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的。1.化學與生活密不可分，下列說法不正確的是A.可用于焙制糕點B.用作為食品干燥劑C.有色玻璃屬于膠體D.氯氣和都能用于自來水的殺菌消毒【答案】B【解析】【詳解】A．碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳，用于糕點蓬松，A正確；B．氧化鈉與水反應(yīng)生成強腐蝕性的氫氧化鈉，不可作為食品干燥劑，B錯誤；C．有色玻璃中的金屬顆粒直徑在膠體范圍內(nèi)，屬于膠體，C正確；D．氯氣通過HClO殺菌，高鐵酸鈉通過強氧化性殺菌，均能消毒，D正確；故選B。第1頁/共16頁A.和：觀察溶液的顏色B.膠體和溶液：丁達爾效應(yīng)C.NaOH和：溶液D.和：帶火星的木條【答案】C【解析】【詳解】ACuCl2溶液因Cu2+顯藍色，而BaCl2溶液無色，直接觀察顏色即可鑒別，方法可行，A不符合題意；BB不符合題意；C．NaOH與NaHCO3反應(yīng)生成NaCO3和水，但無氣體或沉淀，現(xiàn)象不明顯；KNO3與NaHCO3不反應(yīng)，兩者均無顯著現(xiàn)象，無法通過此方法鑒別，方法不可行，C符合題意；D．帶火星木條在O2中復燃，在CO2中熄滅，現(xiàn)象明顯，方法可行，D不符合題意。故選C。3.用下列化學知識解釋對應(yīng)生活事實不合理的是選項生活事實化學知識維生素C將不易被人維生素C是人體必需體吸收的還原為A的維生素和在酸性條潔廁靈與84消毒液不B能混用件下產(chǎn)生C有水的鐵鍋易生銹水是氧化劑口罩能有效預防病毒與化學實驗中的過濾D入侵呼吸系統(tǒng)原理類似第2頁/共16頁【答案】C【解析】【詳解】A．維生素C具有還原性，能將還原為更易吸收的，解釋合理，A不符合題意；B．潔廁靈（含HCl）與84消毒液（含NaClO）混用會生成，因和在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)，解釋合理，B不符合題意；C錯誤，C符合題意；D．口罩通過物理阻隔作用過濾病毒顆粒，與過濾原理類似，解釋合理，D不符合題意；故答案選C。4.下列實驗操作能達到實驗目的的是A.驗證鈉與水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)B.除去中的HClC.制備膠體D.測新制氯水的pH值【答案】A【解析】【詳解】A．溫度升高使具支試管內(nèi)的氣壓增大，紅墨水U形管液面出現(xiàn)左低右高，能驗證鈉與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；B．也會與NaOH溶液反應(yīng)，起不到除雜的目的，B錯誤；C．制備膠體時應(yīng)將飽和溶液逐滴滴入沸水中，C錯誤；D．氯水中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH試紙測pH值，D錯誤；第3頁/共16頁故選A。5.我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥爆炸時發(fā)生反應(yīng)為。下列說法不正確的是A.等物質(zhì)的量的和所含原子數(shù)目之比為2:3B.等質(zhì)量的和分子數(shù)之比為C.一定量的充分反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的氣體D.在同溫同壓下，與的密度之比為【答案】C【解析】A．和每個分子分別含2和3和2:3A正確；B．等質(zhì)量時，物質(zhì)的量比為摩爾質(zhì)量倒數(shù)比，即，分子數(shù)比為，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)式，每2mol生成1molN2和3molCO，體積比為1:3，而非3:1，C錯誤；D．同溫同壓下，密度與摩爾質(zhì)量成正比，N2和CO2的密度比為，D正確；故選C。6.(規(guī)格0.5克)的輔料包括淀粉、糊精、甘露醇()、羧甲淀粉鈉、硬脂酸鎂等，用于改善口感和藥物穩(wěn)定性。下列說法正確的是A.是混合物B.與鹽酸反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)C.的摩爾質(zhì)量為182D.若淀粉溶液中混有，可利用過濾提純【答案】B【解析】A第4頁/共16頁混合物，A錯誤；B．鋁碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)時，和分別與發(fā)生中和反應(yīng)和復分解反應(yīng)，反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鎂、二氧化碳和水，無元素化合價變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，B正確；C．6×12+14×1+6×16g/mol=182g/mol“g/mol”不完整，C錯誤；D．淀粉溶液為膠體，為離子，均能透過濾紙，需通過滲析（而非過濾）分離，過濾無法去除溶解的離子，D錯誤；故選B。7.元素的價類二維圖是我們學習元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具。下圖為鈉元素的價類二維圖，下列有關(guān)敘述錯誤的是A.a與水反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為B.c可以是，也可以是，兩者均為堿性氧化物C.若e為固體，加入少量水會伴隨著放熱現(xiàn)象D.剩余的d不可以放回原試劑瓶，剩余的b可以【答案】B【解析】【分析】由鈉元素的價類二維圖知，a為NaHb為Nac為NaO或NaOd為NaOHe為鈉鹽，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．由分析可知，a為NaH，NaH和水反應(yīng)生成NaOH和H，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學方程式為：，A正確；Bc為NaO或NaONaO2氧化物，B錯誤；第5頁/共16頁C．由分析可知，e為鈉鹽，若e為固體，加入少量水會伴隨著放熱現(xiàn)象，C正確；Dd為NaOHNaOHb很活潑，易與空氣、水等快速反應(yīng)，不能隨意丟棄，剩余的Na應(yīng)放回原試劑瓶，D正確；故選B。8.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1mol通入水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B.168g溶于水中，電離產(chǎn)生的為C.標準狀況下，22.4L中所含有的H原子數(shù)為D.和混合后的溶液中為【答案】D【解析】【詳解】ACl21mol1molN，故A錯誤；BNaHCO3Na+、，微弱電離產(chǎn)生168g(2mol)溶于水中，產(chǎn)生的小于2N，故B錯誤；C．標準狀況下HO為液態(tài)，無法用氣體摩爾體積計算，故C錯誤；D．混合后Cl總物質(zhì)的量為為，對應(yīng)氯離子數(shù)為9N，故D正確；選D9.下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是A.澄清透明溶液中：、、B.堿性溶液中：、、C.Na與水反應(yīng)后溶液中：、、D.使紫色石蕊變紅的溶液中：、、【答案】A第6頁/共16頁【解析】【詳解】A．所給各離子之間不反應(yīng)，、、均可穩(wěn)定共存，A正確；B．堿性溶液中，與反應(yīng)生成沉淀，不能大量存在，B錯誤；C．Na與水反應(yīng)后的溶液呈堿性，可與反應(yīng)生成和水，C錯誤；D與結(jié)合生成不能大量存在，D錯誤；故答案選A。10.下列轉(zhuǎn)化關(guān)系不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】A．硝酸銀與可溶性氯化物（如NaCl）反應(yīng)可直接生成AgCl沉淀，能一步實現(xiàn)，A不符合題意；B．碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)可生成NaOH，能一步實現(xiàn)，B不符合題意；C．高溫下，氧化銅可被H、CO或C還原為Cu，能一步實現(xiàn)，C不符合題意；D．該轉(zhuǎn)化關(guān)系不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)，鈉可先與水反應(yīng)生成NaOH和H，NaOH需再與過量的CO2反應(yīng)生成NaHCO，D符合題意；故選D。向含0.1mol溶液中逐漸滴加溶液，測得溶液的電導率隨著溶液的加入變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：B.AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：C.AB段增加沉淀的質(zhì)量為g第7頁/共16頁D.電導率大小與離子濃度大小有關(guān)【答案】A【解析】【詳解】A．A點，加入的溶液50mL，其中、，則0.1mol溶液中的（物質(zhì)的量為0.1mol）恰好完全反應(yīng)、（物質(zhì)的量為0.1mol）有0.05mol參加反應(yīng)，則生成的，段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，A錯誤；B．A點，恰好完全反應(yīng)，而有剩余，則繼續(xù)加入至B點（又加入50mL，）時，剩余的（0.05mol）恰好完全反應(yīng)，即AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：，B正確；CAB段生成的沉淀物質(zhì)的量為0.05molg，C正確；D關(guān)，D正確；故選A。12.質(zhì)(物質(zhì)的量濃度常用單位為。已知、、、的濃度分別為、、、，則檸檬酸根離子()的濃度為A.2.4B.3.4C.4D.5.1【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)電荷守恒，陽離子所帶正電荷總濃度等于陰離子所帶負電荷總濃度。設(shè)檸檬酸根離子()的濃度為，則，解得，B正確；故選B。13.某白色晶體中含有和，混合物的質(zhì)量為4g。設(shè)計如下實驗裝置測定第8頁/共16頁A.A、C兩個試管中均選用濃硫酸B.D裝置增重0.44g，則白色晶體中的質(zhì)量分數(shù)為21%C.E裝置若撤走，會導致的質(zhì)量分數(shù)偏小D.B處酒精燈熄滅后，應(yīng)繼續(xù)通一段時間的空氣【答案】D【解析】【分析】將混合物加熱會產(chǎn)生水蒸氣、等氣體，應(yīng)在C、D中分別吸收，先用濃硫酸吸收水，再用堿石灰吸收二氧化碳，即C中的干燥劑吸水后不能吸收；由D的增重可求出質(zhì)量。A的試劑（如NaOHA試管不能用濃硫酸，A錯誤；B．D裝置增重0.44g為分解生成的質(zhì)量，由反應(yīng)，可得，，質(zhì)量分數(shù)，則白色晶體中的質(zhì)量分數(shù)為42%，B錯誤；C．E裝置若撤走，空氣中的水和二氧化碳會被D中的堿石灰所吸收，從而導致的質(zhì)量分數(shù)偏大，C錯誤；DB處酒精燈熄滅后繼續(xù)通空氣，可將裝置內(nèi)殘留的、全部趕入D使測定結(jié)果準確，D正確；故答案選D。第9頁/共16頁14.海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示，下列說法錯誤的是A.向苦鹵中通入發(fā)生的離子反應(yīng)：B.粗鹽中含有、、雜質(zhì)離子，可以依次加入、、NaOH進行除雜C.工業(yè)上常選用作沉淀劑D.能溶于鹽酸【答案】B【解析】【分析】海水分離得到粗鹽和苦鹵（含、、置換出，再加入沉淀劑[如]沉淀得到，剩余等進一步處理?！驹斀狻緼．氧化性強于，可置換苦鹵中的，離子反應(yīng)為，A正確；B（除（除和過量無法除去，B錯誤；C．工業(yè)上常用廉價的（來自石灰乳）作沉淀劑沉淀，C正確；D．是堿，可與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)溶解，D正確；故答案選B。二、非選擇題：共4小題，共分。15.有如下物質(zhì)：①Fe；②；③固體；④；⑤固體；⑥稀鹽酸；⑦固體；⑧。（1）上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有_______(填序號，下同)，屬于可溶性鹽的有_______。（2）以上物質(zhì)中能導電的有_______。（3）③在熔融時的電離方程式為_______；⑦在水中的電離方程式為_______。（4）寫出下列情況下反應(yīng)的離子方程式：第10頁/共16頁①和⑥混合：_______；⑤的溶液和⑦的溶液混合后生成弱堿：_______?！敬鸢浮浚?）①.②③⑤⑦②.③⑤（2）①⑥（3）①.(熔融)②.（4）①.②.【解析】【小問1詳解】在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)的是②CaCO、③NaHSO4固體、⑤NHNO、⑦Ba(OH)2固體；②CaCO3屬于難溶性鹽；③NaHSO4屬于可溶性鹽；⑤NHNO3屬于可溶性鹽，其余均不屬于鹽；故答案為：②③⑤⑦；③⑤。【小問2詳解】有自由移動的電子或離子的物質(zhì)能導電，①鐵有自由移動的電子，⑥稀鹽酸有自由移動的離子，均可導電；綜上，能導電的有①⑥，故答案為：①⑥?！拘?詳解】NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離為Na+和(熔融)水中電離出鋇離子和氫氧根離子，電離方程式為：Ba(OH)=Ba2++2OH，故答案為：(熔融)；Ba(OH)=Ba2++2OH?！拘?詳解】鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和H2H++Fe=Fe2++H氨和硝酸鋇，離子方程式為：；故答案為：2H++Fe=Fe2++H↑；。16.氯化鈉是一種重要的化工原料，可用于制備如下圖所示的一系列物質(zhì)。第11頁/共16頁德羅常數(shù)的值)。（2）在中燃燒時產(chǎn)生的氣體遇到空氣的水蒸氣會形成_______。（3）反應(yīng)⑤是工業(yè)上制備漂白粉的方法，其中狀態(tài)是_______(填“冷的石灰乳”或“澄清石灰水”)，漂白粉在空氣中的漂白原理是_______(用化學方程式解釋)。（4）反應(yīng)③是侯德榜制堿法的第一步，應(yīng)在飽和食鹽水中先通入_______，再通入_______后能析出晶體，寫出反應(yīng)③的化學方程式：_______。（5）反應(yīng)⑥中作_______(填“還原劑”或“氧化劑”)?！敬鸢浮浚?）①②.4（2）白霧（3）①.冷的石灰乳②.（4）①.或氨氣②.或二氧化碳③.（5）氧化劑【解析】【小問1詳解】電解NaCl溶液生成NaOH、Cl2和H，化學方程式為：，該反應(yīng)中HO中H元素由+1價下降到0Cl元素由1價上升到01molH2轉(zhuǎn)移2mol生成2molH2轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為4mol，數(shù)目為4。第12頁/共16頁【小問2詳解】H2在Cl2中燃燒時產(chǎn)生的氣體是HCl，遇到空氣的水蒸氣會形成白霧，即鹽酸小液滴?！拘?詳解】反應(yīng)⑤是工業(yè)上制備漂白粉的方法，將氯氣通入冷的石灰乳中，其中Ca(OH)2狀態(tài)是冷的石灰乳，漂白粉在空氣中的漂白原理是Ca(ClO)2和CO、HO反應(yīng)生成HClO和CaCO，化學方程式為：Ca(ClO)+CO+HO=CaCO↓+2HClO?！拘?詳解】反應(yīng)③是侯德榜制堿法的第一步，應(yīng)在飽和食鹽水中先通入氨氣營造堿性環(huán)境增大CO2的溶解度，再通入CO，析出NaHCO3晶體，反應(yīng)③的化學方程式為NaCl+NH+CO+HO=NaHCO↓+NHCl?！拘?詳解】反應(yīng)⑥中Na和NH3反應(yīng)生成NaNH2和H，NH3中H元素由+1價下降到0價，NH3作氧化劑。17.鈉是一種活潑金屬，能與很多物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)。（1Na放入_______制_______g_______。（2）Na著火不能用Na與分。猜測1：C和猜測2：C和實驗裝置如下圖所示：實驗步驟和現(xiàn)象：ⅰ.通入至澄清石灰水渾濁后，點燃酒精燈。ⅱ.一段時間后，硬質(zhì)玻璃管中有白色物質(zhì)產(chǎn)生，管壁上有黑色物質(zhì)出現(xiàn)。檢驗CO的試劑未見明顯變化。第13頁/共16頁ⅲ.將硬質(zhì)玻璃管中的固體溶于水，未見氣泡產(chǎn)生；過濾，向濾液中加入過量溶液，產(chǎn)生白色沉淀。①通過實驗現(xiàn)象，猜測_______是正確的。②寫出硬質(zhì)玻璃管中反應(yīng)的化學方程式：_______。③步驟ⅰ的作用是_______。④鈉應(yīng)保存在_______中，鈉著火時用_______滅火?！敬鸢浮浚?）①.②.③.1.6（2）①.2②.③.④.石蠟油或煤油⑤.干燥的沙土【解析】【分析】根據(jù)步驟ⅲ，將硬質(zhì)玻璃管中的固體溶于水，未見氣泡產(chǎn)生，說明鈉已完全反應(yīng)且產(chǎn)物不含過氧CaCl2質(zhì)出現(xiàn)，可判斷猜測2正確?！拘?詳解】2Na+2HO=2NaOH+H復分解反應(yīng)，生成紅褐色氫氧化鐵沉淀：3NaOH+FeCl=Fe(OH)↓+3NaCl，根據(jù)公式n=cV、m=nM，計算：n(FeCl)=0.1mol?L1×0.1L=0.01mol，M(FeCl)=(56+35.5×3)g?mol1=162.5g?mol1，m(FeCl)=0.01mol×162.5g?mol1=1.625g，托盤天平的精度為0.1g，因此實際稱取1.6g，玻璃棒在溶解時：攪拌，加速溶解；轉(zhuǎn)移溶液時：引流，防止液體灑出?！拘?詳解】(C)CO(排除NaO)、未反應(yīng)的Na)CaCl2NaCO2案為：2；②鈉與二氧化碳在加熱條件下反應(yīng)生成碳酸鈉和碳，反應(yīng)式為：，故答案為：；③通入CO2至澄清石灰水渾濁，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣(氧氣和氮氣)，防止加熱時空氣中的O2與Na反第14頁/共16頁④鈉的密度比煤油大，且不與煤油反應(yīng)，因此應(yīng)保存在石蠟油或煤油中；鈉著火生成的NaO2能與CO、HO反應(yīng)生成O(助燃)，因此不能用CO、水滅火，需用干燥的沙土覆蓋滅火，故答案為：石蠟油或煤油；干燥的沙土。18.某澄清溶液中含有，可能有：①；②；③；④；⑤；⑥中的若干種，依次進行下列實驗(每步所加試劑均過量)，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象向一定量該溶液中先滴加先有白色沉淀甲生I成，后沉淀部分溶解

溶液，后滴加稀鹽酸將I中所得混合物進行過濾，向濾II有白色沉淀乙生成液中加入溶液和?。?）除外，原溶液中一定存在的離子是_______(填離子符號，下同)