2025~2026學年江蘇省南京師范大學附屬中學高二上學期期中化學試卷一、單選題1.改革開放后，我國取得了很多世界矚目的科技成果，下列說法不正確的是

A．蛟龍?zhí)枬撍饔玫解伜辖穑?2號鈦元素屬于過渡元素B．中國天眼傳輸信息用的光纖材料是硅C．北斗衛(wèi)星用到的氮化鋁芯片是新型無機非金屬材料D．港珠澳大橋用到的合金材料，具有強度大、密度小、耐腐蝕等性能2.下列化學用語或圖示正確的是

A．的模型：B．二氯甲烷分子的空間填充模型：C．基態(tài)S原子的價電子軌道表示式：D．用電子式表示的形成過程：3.實驗室進行海帶提碘實驗。下列相關原理、裝置及操作正確的是

A．用裝置甲灼燒碎海帶B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中的D．用裝置丁萃取獲得的4.常用作殺蟲劑、媒染劑。下列說法正確的是

A．原子半徑：B．沸點：C．第一電離能：D．電負性：閱讀下列材料，完成下列3個小題：C、Si及其化合物應用廣泛。金剛石和晶體硅具有相似的結(jié)構；CH4具有較大的燃燒熱()，常用作燃料；工業(yè)上可用CH4與H2O反應生產(chǎn)。用焦炭還原SiO2可制得粗硅，再發(fā)生兩步反應可制得精硅：、，反應過程中可能會生成SiCl4；硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，通入CO2生成H2SiO3沉淀。5．下列說法正確的是

A．1mol晶體硅中含有鍵B．金剛石與石墨中碳原子的雜化軌道類型均為C．和的鍵角均為D．分子的空間構型為V形6．下列化學反應表示正確的是

A．制粗硅的化學方程式：B．甲烷—空氣堿性燃料電池的正極反應式：C．甲烷燃燒的熱化學方程式：D．硅酸鈉溶液中通入過量的離子方程式：7．對于反應，下列說法正確的是

A．反應的平衡常數(shù)可表示為B．該反應的反應物總鍵能小于生成物總鍵能C．該反應在低溫下自發(fā)進行D．其他條件相同，增大，的轉(zhuǎn)化率增大8.在恒溫恒容的密閉容器中，充入，發(fā)生反應，達到平衡后，繼續(xù)向該容器中充入，再次達到平衡時，與原平衡相比，下列值減小的是

A．B．的轉(zhuǎn)化率C．正反應速率D．的體積分數(shù)9.某理論研究認為：燃料電池(圖b)的電極Ⅰ和Ⅱ上所發(fā)生反應的催化機理示意圖分別如圖a和圖c所示，已知在圖a中，獲得第一個電子的速率最慢。下列說法正確的是

A．該電池的正極反應方程式為B．圖a中，i到ii過程的活化能最小C．負極反應的催化劑是iD．電池工作時，電子通過導線由電極Ⅱ流向電極Ⅰ10.丁香揮發(fā)油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M)，其結(jié)構簡式如下：下列說法正確的是

A．K與足量加成后，分子中含有5個手性碳原子B．M中的碳原子均為雜化C．M分子可以發(fā)生加成、取代、氧化反應D．K、M共有6種官能團11.下列四個實驗中，實驗過程、現(xiàn)象和實驗結(jié)論中存在錯誤的是

編號實驗過程和現(xiàn)象實驗結(jié)論①將赤鐵礦溶于過量鹽酸，再向溶液中滴入幾滴溶液，溶液紫紅色褪去赤鐵礦中含有二價鐵雜質(zhì)②向盛有溶液的試管中加入溶液，再滴加溶液，溶液顏色變紅溶液與溶液的反應具有一定限度③用還原，向所得產(chǎn)物中加入足量稀鹽酸，再滴加溶液，溶液不變紅已全部被還原④向溶液中加入鐵片，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，鐵片表面出現(xiàn)紅色固體氧化性：

A．①③B．②③C．①②④D．①②③④12.乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志。一定條件下和合成乙烯的反應為。向恒容密閉容器中充入和，測得不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率如圖所示。下列說法不正確的是

A．N點的平衡常數(shù)比M點的小B．時，平衡體系中乙烯的體積分數(shù)為C．時，當?shù)霓D(zhuǎn)化率位于點時，保持其他條件不變，延長反應時間有可能使轉(zhuǎn)化率達到D．在實際生產(chǎn)過程中，應控制反應溫度在左右13.二氧化碳加氫制甲烷過程中發(fā)生如下反應：反應Ⅰ：反應Ⅱ：在條件下，按投料比進行反應，平衡時、和占所有含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化如圖所示。已知曲線②對應的物質(zhì)為。下列說法不正確的是

A．曲線③對應的物質(zhì)是B．時，反應Ⅱ的化學平衡常數(shù)小于1C．溫度低于，曲線②對應的縱坐標數(shù)值可能大于D．時，其他條件一定，增大壓強，反應Ⅱ平衡向逆反應方向移動二、解答題14.氫能是一種重要能源，氫氣的制備與應用是研究的重要內(nèi)容。Ⅰ．通過分解可獲得氫氣和單質(zhì)硫：。不同壓強下，在密閉容器中充入一定量的氣體發(fā)生上述反應，測得平衡時的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系如圖所示：(1)、、中最大的是___________。(2)在溫度為T，壓強為的條件下，充分反應達平衡時的分壓為___________。(某物質(zhì)分壓總壓強該物質(zhì)物質(zhì)的量分數(shù))(3)分解制氫時，通常向反應器中通入少量空氣，先使部分燃燒，其目的是___________。Ⅱ．工業(yè)上利用的反應來制備氨氣。(4)在實驗室模擬工業(yè)合成氨的過程，溫度為T時，向恒容密閉容器中投入和，在催化劑作用下充分反應，反應達到平衡，此時的物質(zhì)的量為。請結(jié)合以上信息分析：①內(nèi)，___________。②此溫度下該反應的平衡常數(shù)___________。③在后，繼續(xù)向容器中通入和，再次達到平衡前，___________(填“>”、“<”或“=”)。(5)工業(yè)上合成氨使用的鐵觸媒催化劑主要成分為等，使用前需先用氫氣將其還原為。合成氨原料氣中混有的雜質(zhì)會使鐵觸媒中毒，加入活性加熱可有效避免鐵觸媒中毒，其原理用化學方程式表示為___________。15.去甲腎上腺素是一種重要的神經(jīng)遞質(zhì)，以石油裂解產(chǎn)物A和鄰甲氧基苯酚為原料，經(jīng)過中間體藜蘆醛，合成去甲腎上腺素的路線如下所示。已知：(R為烴基，X為鹵素原子)。(1)C中的官能團包括醚鍵、___________，的反應類型為___________。(2)的化學方程式為___________。(3)過程中可能產(chǎn)生一種與E互為同分異構體的副產(chǎn)物，請寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構簡式：___________。(4)藜蘆醛的同系物Y相對分子質(zhì)量比藜蘆醛小14，寫出滿足下列條件的Y的一種同分異構體的結(jié)構簡式：___________。①能發(fā)生銀鏡反應；②苯環(huán)上的一氯代物只有1種；③核磁共振氫譜有4組峰。(5)試設計以和為有機原料，制備的合成路線：___________。(無機試劑任選)16.以軟錳礦漿(主要成分)和煙氣(含有、等)為原料可制備，進一步反應可以制備。已知：難溶于水，開始分解；開始沉淀時。(1)向一定量軟錳礦漿中勻速通入煙氣，溶液中、隨吸收時間的變化如圖1所示。①軟錳礦漿吸收煙氣中生成，基態(tài)核外電子排布式為___________。②隨著吸收時間增加，溶液中的增加呈現(xiàn)由慢到快的趨勢，其主要原因是___________。(2)實驗室可以用溶液制備高純。①利用溶液和溶液()反應制備的實驗裝置如圖2所示，圖中分液漏斗中盛放的試劑應為___________(填字母)。a．溶液b．溶液②上述制備反應的離子方程式為___________。③嘗試設計用溶液和溶液制備高純的實驗方案：將兩種試劑正確放入對應裝置中，打開攪拌器和分液漏斗活塞，___________。(實驗中須使用的試劑：溶液、溶液、蒸餾水)(3)測定的純度：稱取20.00g碳酸錳樣品(假定雜質(zhì)不參與反應)，將其溶于過量的稀硫酸，向所得溶液中加入稍過量的磷酸和硝酸，發(fā)生反應：。除去溶液中的和后，再加入的溶液，發(fā)生反應：。再用酸性溶液氧化過量的，反應完全時消耗酸性溶液，則樣品中的純度為___________(寫出計算過程)。17.(主要指和)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的是環(huán)境保護的重要課題。(1)已知：反應Ⅰ：反應Ⅱ：反應Ⅲ：①在汽車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器可實現(xiàn)反應：反應IV：___________。②在恒容密閉容器中充入和不同量的，發(fā)生反應IV。圖1中兩條曲線分別表示：溫度為時，的平衡轉(zhuǎn)化率隨變化的曲線；在下的平衡轉(zhuǎn)化率隨變化的曲線。表示的平衡轉(zhuǎn)化率隨變化的曲線為___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，請解釋曲線Ⅱ變化呈現(xiàn)圖示趨勢的原因：___________。(2)用活化后的作催化劑，在煙氣中加入適量，使、轉(zhuǎn)化為，反應歷程如圖2所示，活化后的表面具有能提供質(zhì)子的酸性位，吸附在酸性位上形成中間體X，與X反應生成不穩(wěn)定的過渡態(tài)物質(zhì)，隨后分解生成和。①寫出反應總化學方程式：___________。②過程②中，被控制在催化劑的表面，形成中間體X，請結(jié)合圖2的過程和過渡態(tài)的結(jié)構在答題卡對應框中補全中間體