2025~2026學(xué)年江蘇省蘇州市園區(qū)蘇州大學(xué)附屬中學(xué)高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷一、單選題1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A．采用冷鏈運(yùn)輸新冠疫苗，以防止蛋白質(zhì)變性B．向河水中加入明礬，可除去懸浮雜質(zhì)并殺滅有害細(xì)菌C．大絲束碳纖維被稱(chēng)為“新材料之王”，屬于有機(jī)高分子材料D．5G技術(shù)實(shí)現(xiàn)超高清信號(hào)長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定傳輸，5G芯片主要材質(zhì)是2.催化劑能催化脫除煙氣中的NO，反應(yīng)為。下列說(shuō)法正確的是

A．的電子式：B．的空間填充模型為：C．Ti的價(jià)電子軌道排布圖為：D．是極性鍵構(gòu)成的非極性分子3.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．關(guān)閉K檢查圖示裝置的氣密性B．除去中的C．探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

A．AB．BC．CD．D閱讀下列材料，完成下面小題。鐵、鈷、鎳是第四周期第Ⅷ族元素，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)比較相似。溶液可用于蝕刻銅制品、制備膠體，F(xiàn)eS可用于除去廢水中的。草酸鈷()可在空氣中焙燒制備催化劑。廢鎳渣(NiO)與硫酸銨一起煅燒可得，在堿性溶液中用NaClO氧化可制得電極材料。鐵、鈷、鎳能形成多種配合物，如、、等，其中常溫下為液態(tài)，熔點(diǎn)低，易溶于、苯等有機(jī)溶劑。4．下列說(shuō)法正確的是

A．鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子最外層電子數(shù)不同B．屬于離子晶體C．的鍵角比的鍵角大D．中有鍵5．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是

A．向溶液中加入：B．用溶液制備膠體：(膠體)C．在空氣中焙燒：D．NaClO氧化制得電極材料：6．下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A．溶液呈酸性，可用于蝕刻銅制品B．FeS有還原性，可用于除去廢水中的C．難溶于水，可用作催化劑D．有空軌道，可與形成7.在給定條件下，下列制備過(guò)程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)的是

A．提取碘：B．制備金屬鈦：C．檢測(cè)葡萄糖：D．制備Fe(OH)3膠體：8.化合物Z具有廣譜抗菌活性，可利用X和Y反應(yīng)獲得。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．X與足量氫氣加成的產(chǎn)物中含有6個(gè)手性碳原子B．有機(jī)物X存在順?lè)串悩?gòu)體C．有機(jī)物X能與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)D．Y、Z可用FeCl3溶液進(jìn)行鑒別9.利用電化學(xué)原理消除污染，還可獲得電能，下面是一種處理垃圾滲透液的裝置工作原理圖。下列說(shuō)法不正確的是

A．X極的電極反應(yīng)式為2-6e-=N2↑+8H+B．Y是正極，發(fā)生還原反應(yīng)C．當(dāng)電路中通過(guò)5mol電子時(shí)，兩極共有28gN2放出D．鹽橋內(nèi)Cl-移向X電極10.乙烷催化氧化為乙醛在合成化學(xué)和碳資源利用等方面均有重大意義。在催化下乙烷氧化成乙醛的機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．、中C原子雜化方式均為B．反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ都是氧化還原反應(yīng)C．根據(jù)圖示機(jī)理，可推測(cè)X、Y分別為、D．每生成1mol，消耗的物質(zhì)的量小于2mol11.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象，能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向Na2SO3固體中加入濃HNO3，并將產(chǎn)生的氣體通入Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀非金屬性：B向某容器中充入HI氣體，一段時(shí)間后壓縮容器體積為原來(lái)的一半氣體顏色變深增大氣體壓強(qiáng)，HI分解反應(yīng)平衡正向移動(dòng)C用飽和Na2CO3溶液浸泡BaSO4一段時(shí)間后過(guò)濾洗滌，向所得的濾渣上滴加稀鹽酸有氣泡冒出溶度積常數(shù)：D將苯、液溴、鐵粉混合物反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入到AgNO3溶液中生成淡黃色沉淀無(wú)法證明苯與液溴在FeBr3催化下發(fā)生取代反應(yīng)

A．AB．BC．CD．D12.用含鉻不銹鋼廢渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(鉻綠)的工藝流程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是已知：(1)Cr(OH)3屬于兩性氫氧化物：(2)當(dāng)溶液中離子濃度≤1×10-5mol·L-1時(shí)，視為沉淀完全。

A．“堿熔”時(shí)，Cr2O3被氧化，SiO2、Al2O3轉(zhuǎn)化為可溶性鹽，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3濾渣B．“酸化”時(shí)，產(chǎn)生的濾渣為H2SiO3、A1(OH)3，加熱近沸有利于形成沉淀C．“沉鉻”時(shí)，為了確保Cr3+完全沉淀，應(yīng)加入過(guò)量的NaOH溶液D．若室溫下，沉鉻恰好完全時(shí)，溶液的pH=8，則Cr(OH)3的溶度積常數(shù)13.利用和重整技術(shù)可獲得合成氣(主要成分為CO、)，重整過(guò)程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：不同配比隨溫度變化對(duì)出口合成氣中的影響如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，M點(diǎn)的平衡常數(shù)大于N點(diǎn)B．M點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比N點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率小C．高溫高壓有利于提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率D．當(dāng)時(shí)，溫度高于900℃后減小是由反應(yīng)Ⅱ?qū)е碌亩⒔獯痤}14.亞碲酸鈉()在有機(jī)合成和細(xì)菌學(xué)中有重要應(yīng)用。Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室制備亞碲酸鈉以固體(難溶于水)、NaOH溶液、溶液為原料，利用甲、乙裝置制備亞碲酸鈉。已知：①；②難溶于水，亞碲酸鈉易溶于水，碲酸鈉()難溶于水。(1)若反應(yīng)中中Cu元素均轉(zhuǎn)化成，則90℃時(shí)制備亞碲酸鈉的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。(2)儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)__________。其他條件相同時(shí)，適當(dāng)增加溶液的濃度，可提高碲元素的浸出率，但溶液的濃度過(guò)大，碲元素的浸出率減小的原因可能是___________。(3)所得濾渣的成分主要含有CuO、，可將CuO、還原，回收Cu。為確定還原劑添加量，通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定濾渣中CuO、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。a．取兩份質(zhì)量均為1.000g的濾渣；b．一份加足量稀硝酸，溶解后過(guò)濾(雜質(zhì)不與稀硝酸反應(yīng))。測(cè)得溶液中；c．另一份加足量稀鹽酸，溶解后過(guò)濾(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))，測(cè)得溶液中。則濾渣中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)Ⅱ．工業(yè)上從陽(yáng)極泥中提取亞碲酸鈉的工藝流程如下(4)600K左右時(shí)，向陽(yáng)極泥中加入一定濃度溶液“焙燒”，單質(zhì)Te轉(zhuǎn)化為T(mén)eO2的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(5)檢驗(yàn)“還原”過(guò)程中是否過(guò)量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案為_(kāi)__________。(6)常溫下，往1mol/L溶液中滴加鹽酸，當(dāng)溶液pH=5時(shí)，溶液中___________。(已知：的、)15.一種藥物中間體有機(jī)物F的合成路線如下：(1)C→D的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______。(2)原料A中混有雜質(zhì)，則E中會(huì)混有與E互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物X，X也含有1個(gè)含氮五元環(huán)。該副產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(3)D→E反應(yīng)過(guò)程分兩步進(jìn)行，步驟①中D與正丁基鋰反應(yīng)產(chǎn)生化合物Y()，步驟②中Y再通過(guò)加成、取代兩步反應(yīng)得到E．則步驟②中除E外的另一種產(chǎn)物的化學(xué)式為_(kāi)______。(4)A的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿(mǎn)足下列條件，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。①含有手性碳原子，且能使溴的CCl4溶液褪色。②酸性條件下水解能生成兩種芳香族化合物，其中一種產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比是1：2，且能與NaHCO3溶液反應(yīng)。(5)已知：格氏試劑(RMgBr，R為烴基)能與水、羥基、羧基、氨基等發(fā)生反應(yīng)。寫(xiě)出以、CH3MgBr為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見(jiàn)本題題干)_______。16.超高石灰鋁工藝處理高氯()廢水，操作簡(jiǎn)單，成本低。涉及的主要反應(yīng)如下：Ⅰ．；Ⅱ．。轉(zhuǎn)化為弗氏鹽沉淀而除去。已知：溶液中等離子也能發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)Ⅱ而除去；、在堿性較強(qiáng)情況下還會(huì)生成沉淀。(1)①一定體積的高氯廢水中加入石灰乳和溶液，與廢水中反應(yīng)生成弗氏鹽的離子方程式為_(kāi)______。②投入的原料選用，而不選用的原因?yàn)開(kāi)______。(2)室溫下，平衡時(shí)溶液，體系中最終存在和沉淀。已知；。此時(shí)溶液中和的濃度比為_(kāi)______。(3)投料中的量與去除率如圖1所示。鈣氯摩爾比大于后，繼續(xù)增加，去除率不升反而略降的原因?yàn)開(kāi)______。(4)測(cè)定廢水中的含量已知水溶液中可用精確濃度的溶液滴定，以二苯偶氮碳酰肼為指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液出現(xiàn)紫紅色。滴定反應(yīng)為(白色)，滴定裝置如圖2所示。①二苯偶氮碳酰肼()分子中的N原子與通過(guò)配位鍵形成含有五元環(huán)的紫紅色物質(zhì)，寫(xiě)出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______(須標(biāo)出配位鍵)。②補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：準(zhǔn)確量取25.00mL水樣(水樣中濃度約為)于錐形瓶中，調(diào)節(jié)pH為2.5~3.5，將溶液裝入酸式滴定管中，調(diào)整管中液面至“0”刻度，_______。(必須使用的試劑：二苯偶氮碳酰肼)17.天然氣的主要成分是重要的化工原料。(1)在無(wú)氧環(huán)境下，經(jīng)催化脫氫制備時(shí)主要發(fā)生如下反應(yīng)：i．ii．①反應(yīng)i在_______(填“低溫”，“高溫”或“任何溫度”)可自發(fā)進(jìn)行。②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率均逐漸降低，原因是_______。(2)在高溫下可分解制得乙烷：。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，反應(yīng)初始階段的化學(xué)反應(yīng)速率，其中為速率常數(shù)。①對(duì)于處于初始階段的該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是_______(填序號(hào))。A．增加甲烷濃度，v增大B．增加濃度，v增大C．乙烷的生成速率逐漸增大D．降低反應(yīng)溫度，k減小②反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率為。反應(yīng)初始階段，當(dāng)甲烷轉(zhuǎn)化率為α?xí)r的化學(xué)反應(yīng)速率為，則_______(用含α、的代數(shù)式表示)。(3)在甲烷單加氧酶(s-mmo)作用下，與反應(yīng)可制得，反應(yīng)過(guò)程如下圖所示