第一部分基礎知識鞏固主題一物質(zhì)的性質(zhì)與應用專項突破6物質(zhì)的檢驗與鑒別、除雜與分離(近5年5考)【綜述】物質(zhì)的檢驗與鑒別、除雜與分離在陜西近5年中考中連續(xù)考查，常在選擇題中結(jié)合實驗方案的設計與評價考查，在實驗及探究題中結(jié)合氣體的制取與性質(zhì)驗證進行考查，內(nèi)容涉及常見氣體的性質(zhì)，酸、堿、鹽和金屬的性質(zhì)等，一般結(jié)合多個考點綜合考查。目錄考點整合·明考向好題精選·練方法考點整合·明考向考點1物質(zhì)的檢驗與鑒別1．原則：優(yōu)先選擇最簡單的方法、最少的試劑和最明顯的現(xiàn)象；先考慮物理方法，后考慮化學方法。(1)物理方法方法舉例觀察顏色①溶液：Mn——紫紅色；Cu2+——

色；Fe2+——

色；Fe3+——

色。

②固體物質(zhì)：Cu——紅色；Fe2O3——紅棕色；S——

色。

③沉淀：Cu(OH)2——

色；Fe(OH)3

——紅褐色藍

淺綠黃黃藍

方法舉例聞氣味①常見有刺激性氣味的氣體：HCl、SO2、

；

②生活中常見物質(zhì)：白酒具有醇香味、白醋具有酸味溶解性氯化鈣能溶于水，碳酸鈣

于水

溶解時的吸、放熱現(xiàn)象①氫氧化鈉固體：溶于水

(填“吸熱”

“放熱”或“吸放熱不明顯”，后同)；②氯化鈉固體：溶于水

；

③硝酸銨固體：溶于水

磁鐵吸引Fe、Fe3O4均能被磁鐵吸引NH3難溶

放熱吸放熱不明顯吸熱(2)化學方法：依據(jù)物質(zhì)的特性(酸堿性、可燃性等)，借助化學反應來進行鑒別。

①常見離子的檢驗離子檢驗方法現(xiàn)象H+滴加紫色石蕊溶液溶液變

測溶液的pHpH

7

H+加入CuO黑色固體溶解，溶液由無色變?yōu)?/p>

色

加入鋅粒等活動性較強的金屬

有

產(chǎn)生

滴加Na2CO3溶液紅＜藍氣泡離子檢驗方法現(xiàn)象OH-滴加無色酚酞溶液(或紫色石蕊溶液)溶液變

(或變藍)

測溶液的pHpH

7

滴加CuSO4(或FeCl3)溶液生成

色(或紅褐色)沉淀

C先加入可溶性鋇鹽或鈣鹽溶液，再加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中先有白色沉淀生成，后沉淀全部溶解，澄清石灰水變

Cl-加入硝酸銀溶液和稀硝酸有白色沉淀生成，且沉淀不溶解S加入硝酸鋇溶液和稀硝酸紅＞藍渾濁離子檢驗方法現(xiàn)象Fe3+觀察溶液顏色黃色滴加氫氧化鈉溶液有紅褐色沉淀生成Cu2+觀察溶液顏色藍色滴加氫氧化鈉溶液有藍色沉淀生成Mg2+滴加氫氧化鈉溶液有白色沉淀生成②常見氣體的檢驗氣體檢驗方法實驗現(xiàn)象O2將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)帶火星的木條

CO2將氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁復燃氣體檢驗方法實驗現(xiàn)象H2點燃氣體，在火焰上方罩一個干燥的燒杯，過一會兒，迅速將燒杯倒轉(zhuǎn)并加入少量澄清石灰水，振蕩產(chǎn)生淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁

，

澄清石灰水

CO產(chǎn)生藍色火焰，燒杯內(nèi)壁

，澄清石灰水變渾濁

CH4產(chǎn)生藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有水霧生成，澄清石灰水

NH3將氣體通過濕潤的紅色石蕊試紙濕潤的試紙由紅色變?yōu)樗{色水蒸氣通過無水硫酸銅粉末無水硫酸銅粉末變藍有水霧生成

無變化無明顯現(xiàn)象變渾濁③幾種常見物質(zhì)的鑒別物質(zhì)常見方法現(xiàn)象和結(jié)論黃金和黃銅(銅鋅合金)

有氣泡產(chǎn)生的是黃銅；無明顯現(xiàn)象的是黃金

金屬表面變黑的是黃銅；無明顯現(xiàn)象的是黃金合金和組成合金的純金屬

表面劃痕較深的是純金屬加稀鹽酸(或稀硫酸)加熱相互刻畫

物質(zhì)常見方法現(xiàn)象和結(jié)論硝酸銨固體和氫氧化鈉固體加水溶解，測溫度溶于水后使溶液溫度升高的是氫氧化鈉固體；使溶液溫度降低的是硝酸銨固體天然纖維(如蠶絲、羊毛、棉、麻等)和合成纖維灼燒，聞氣味有燒塑料氣味的是合成纖維；有燒毛發(fā)的焦煳味的是蠶絲或羊毛；無明顯氣味的是棉纖維或麻纖維構(gòu)建模型化學方法鑒別溶液（以鑒別NaCl溶液和BaCl2溶液為例）

下列各組溶液不用其他試劑就無法鑒別出來的是(

)A．Ba(OH)2、H2SO4、CuCl2、NaNO3B．NaOH、FeCl3、KCl、H2SO4C．Na2CO3、HCl、NaCl、Na2SO4D．K2CO3、H2SO4、BaCl2、NaCl例C2．化學檢驗、鑒別的方案：取樣品→加試劑→觀現(xiàn)象→得結(jié)論。檢驗、鑒別的方法1.逐次法：如A項，先通過觀察顏色，鑒別出CuCl2；再通過CuCl2與Ba（OH）2反應生成藍色沉淀，鑒別出Ba（OH）2；再通過Ba（OH）2與H2SO4反應生成白色沉淀（或上一步的藍色沉淀可與H2SO4反應而溶解），鑒別出H2SO4；最后剩余的就是NaNO3。2.互倒法：如D項，分別用a、b、c、d代表題給四種物質(zhì)，若少量a分別倒入b、c、d中，僅b、c產(chǎn)生白色沉淀，d無明顯現(xiàn)象，則a為BaCl2，d為NaCl；再向兩種白色沉淀中分別依次加入b、c，若其中一種沉淀在加入b后溶解，則b為H2SO4，c為K2CO3。方法指導考點2物質(zhì)的除雜與分離1．除雜與分離的原則(1)除雜原則：主不減、雜不增、易分離、易復原。(2)分離原則：將混合物中各組分分開，并且恢復原狀態(tài)，分別得到較為純凈的物質(zhì)。2．常見的分離方法方法物質(zhì)說明與解釋過濾法MnO2和KCl固體加足量水溶解，過濾、洗滌、干燥濾渣得到

，蒸發(fā)濾液得到

蒸餾法水和酒精沸點不同，酒精沸點低，先分離出來磁鐵吸引法Cu和FeFe可被吸引出來化學法BaCl2溶液和NaCl溶液加入適量

，過濾，得到氯化鈉溶液；向濾渣中加入適量稀鹽酸，得到氯化鋇溶液MnO2KCl固體碳酸鈉溶液3．除雜方法(1)物理方法方法適用范圍應用過濾法被提純物質(zhì)與雜質(zhì)中只有一種可溶于水或雜質(zhì)能與水反應粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除蒸發(fā)結(jié)晶①除去易揮發(fā)的雜質(zhì)；②提純?nèi)芙舛仁軠囟扔绊懽兓^小的物質(zhì)海水曬鹽降溫結(jié)晶提純?nèi)芙舛入S溫度升高而明顯增大的物質(zhì)除去硝酸鉀中的少量氯化鈉(2)化學方法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成易被除去的物質(zhì)，如沉淀、氣體或水。4．常見物質(zhì)的除雜方法(1)常見氣體的除雜物質(zhì)(雜質(zhì))試劑、方法

CO(CO2)先通過

，再通過濃硫酸

吸收法CO2(H2)先通過足量灼熱的氧化銅，再通過

H2(HCl)先通過足量NaOH溶液，再通過濃硫酸O2(水蒸氣)通過足量濃硫酸或足量堿石灰CO2(CO)通過足量灼熱的氧化銅轉(zhuǎn)化法CO2(HCl)先通過

，再通過濃硫酸足量NaOH溶液濃硫酸足量飽和碳酸氫鈉溶液1.吸收法：將雜質(zhì)氣體通過化學反應吸收除去；2.轉(zhuǎn)化法：將雜質(zhì)氣體轉(zhuǎn)化為主氣體。方法指導(2)常見固體的除雜物質(zhì)(雜質(zhì))除雜方法NaCl(泥沙)加水溶解，過濾、蒸發(fā)結(jié)晶過濾法MnO2(KCl)加水溶解，過濾、洗滌、干燥CuO(Cu)在空氣或氧氣中充分灼燒轉(zhuǎn)化法C(CuO)加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過濾、洗滌、干燥CaO(CaCO3)

高溫煅燒1.過濾法：將雜質(zhì)固體通過溶解、過濾除去；2.轉(zhuǎn)化法：將雜質(zhì)固體轉(zhuǎn)化為原物質(zhì)或其他易于除去的物質(zhì)。方法指導(3)常見液體的除雜物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法NaCl溶液NaOH加入適量的

Na2SO4加入適量的氯化鋇溶液，過濾NaOH溶液Ca(OH)2加入適量的碳酸鈉溶液，過濾Cu(NO3)2溶液AgNO3加入足量的銅粉，過濾FeSO4溶液CuSO4加入足量的鐵粉，過濾CaCl2溶液HCl加入足量的碳酸鈣，過濾稀鹽酸【特別提醒】除去較活潑金屬鹽溶液中較不活潑的金屬離子：用較活潑金屬單質(zhì)(K、Ca、Na除外)將其置換出來。構(gòu)建模型液體除雜方法（以除去NaCl溶液中的Na2CO3為例）1．(2025·西安高新一中1模)利用物質(zhì)的性質(zhì)差異可以實現(xiàn)物質(zhì)的鑒別和除雜。下列實驗方案不能達到實驗目的的是(

)好題精選·練方法B選項實驗目的實驗方案A鑒別稀鹽酸和NaCl溶液分別滴加紫色石蕊溶液，觀察現(xiàn)象B鑒別木炭粉和鐵粉觀察顏色C除去BaCl2溶液中混有的少量MgCl2加入適量Ba(OH)2溶液，過濾D除去N2中的少量O2將氣體通過灼熱的銅網(wǎng)2．(2025·西安鐵一中6模)下列實驗方案能達到實驗目的的是(

)D選項實驗目的實驗方案A除去KNO3溶液中混有的少量KOH加入過量Al(NO3)3溶液，充分反應后，過濾B鑒別二氧化錳和木炭粉分別取樣，加入適量的水，觀察現(xiàn)象C分離銅和氫氧化銅固體溶解、過濾、蒸發(fā)D區(qū)分空氣、氧氣和二氧化碳分別將燃著的木條伸入集氣瓶中，觀察現(xiàn)象3．(2025·西工大附中6模)檢驗、分離、除雜、鑒別是研究及獲得物質(zhì)的重要方法。下列實驗方案能達到實驗目的的是(

)D選項實驗目的實驗方案A檢驗氫氧化鈉固體的變質(zhì)程度取樣，加入足量氫氧化鋇溶液，過濾，濾液中加酚酞B分離二氧化錳和氯化鉀固體加入足量水溶解，過濾，洗滌濾渣、干燥C除去CO2中少量的HCl將氣體通過盛有飽和NaOH溶液的洗氣瓶D鑒別鐵粉和氧化銅粉末取樣后，分別加入適量稀鹽酸4．(2025·西工大附中浐灞中學4模)分離、提純、除雜、鑒別是化學實驗的重要手段。下列實驗方案不能達到實驗目的的是(

)B選項實驗目的實驗方案A除去金屬Cu中混有的少量Fe加入過量的稀硫酸，過濾、洗滌、干燥B除去CO2中混有的少量CO通入氧氣，點燃C除去MgCl2溶液中少量的MgSO4加適量的BaCl2溶液，過濾D從混有少量KNO3的NaCl中得到較純凈的NaCl固體先加水溶解，再蒸發(fā)結(jié)晶5．(2025·西安西咸新區(qū)2模)下列實驗操作能達到相應實驗目的的是(

)D選項實驗目的實驗操作A驗證質(zhì)量守恒定律將鋅粒與稀硫酸混合，比較混合前后溶液的質(zhì)量B探究NaOH溶液是否變質(zhì)取樣，加入少量稀鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣泡C