2025~2026學年河北省保定市高三上學期摸底考試化學試卷一、單選題1.中國最早的金屬冶煉可以追溯到青銅時代，人們在此期間學會了將銅與錫或鉛混合，制造出具有良好塑性和硬度的青銅。下列有關說法錯誤的是

A．金屬的冶煉都會發(fā)生氧化還原反應B．青銅器的代表性早于鐵器時代的原因是鐵比銅活潑，更難冶煉C．銅與錫或鉛混合冶煉出的青銅是化合物D．能電解冶煉的金屬化合物是離子化合物2.研究物質的性質，常常運用觀察、實驗、分類、比較等方法。下列有關說法正確的是

A．研究的性質時只需采用觀察法B．研究濃的化學性質只能采用實驗法C．對分類，不能預測能否用溶液吸收D．選擇溶液除去中的中的應用了比較法3.分離是研究物質的基本實驗方法，下列關于物質分離的描述正確的是

A．分液漏斗下層液體放出時，應待分界液面進入活塞時迅速關閉活塞B．蒸餾操作時溫度計水銀應放在燒瓶的混合液中C．用萃取水中的碘時，振蕩、靜置、分層后分液即可得碘單質D．除去晶體中的少量需經過溶解、蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾等操作4.下列化學用語表述有錯誤的是

A．的結構式為B．的形成過程可表示為C．都是極性鍵構成的非極性分子D．的酸式電離方程式為5.我國科研團隊在人工合成淀粉方面取得突破性進展，通過CO2，H2制得CH3OH，進而合成了淀粉[(C6H10O5)n]。用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．0.2molH2和CO2和混合氣的分子數為0.4NAB．通過CO2與H2制得16gCH3OH，轉移電子數為2NAC．標準狀況下，22.4LCH3OH中含有NA的C-H鍵D．16.2g淀粉([(C6H10O5)n])中含C原子數為0.6NA6.X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數依次增大，分別位于三個不同短周期，Y與M同主族，Y與Z均含有2個未成對電子且兩者同周期。下列說法正確的是

A．X3Z+與空間構型相同B．電負性：C．晶體的熔點：D．熱穩(wěn)定性：7.一種分解氯化銨實現(xiàn)產物分離的物質轉化關系如下，其中代表或中的一種。下列說法錯誤的是

A．a和d分別是B．②反應為Mg(OH)Cl=MgO+HClC．已知MgCl2為副產物，則通入HCl可減少MgCl2的產生D．等壓條件下，反應①、②的反應熱之和，等于氯化銨直接分解的反應熱8.某學習小組模擬索爾維制堿法設計下圖實驗裝置制取小蘇打。下列有關說法錯誤的是

A．b為飽和溶液，c為堿石灰B．制備時應先打開，一段時間后再打開C．裝置B中最終會有白色沉淀產生D．整套裝置存在設計缺陷9.電解回收工業(yè)廢氣中的和實驗原理示意圖如下。下列說法正確的是

A．經過裝置a排放出的全部來自于廢氣B．流出裝置a的堿性溶液進入裝置b的陰極區(qū)C．每回收1mol的同時生成1molD．裝置b中吸收的電解液應為濃NaOH溶液10.下列選項表述正確的是

A．過量的銅與少量濃硝酸反應結束后，向溶液中滴加稀硫酸，反應的離子方程式為B．表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為C．鉛蓄電池正極充電時發(fā)生的電極反應式為D．硝酸銀溶液中能大量存在的離子為、、、11.某學習小組欲對放置一段時間的某膽礬樣品及受熱分解產物成分進行探究。準確稱取2.14g樣品置于加熱管中，連接傳感器檢測固體質量隨溫度變化曲線如圖。則下列分析正確的是

A．該樣品化學式為B．650℃以后膽礬才開始發(fā)生分解反應C．膽礬中的所有結晶水與、的相互作用完全相同D．CuO在高溫下可以分解產生氧氣12.將10mLKClO3溶液和10mLNaHSO3溶液混合，所得溶液中隨時間變化的曲線如圖。(已知產物離子不具有催化作用)下列說法錯誤的是

A．該反應的離子方程式為B．在0~4min的平均反應速率C．該反應為放熱反應D．6min時向混合溶液中加入少量固體，不會改變曲線變化13.下列實驗設計能達到實驗目的的是

實驗目的A.模擬氯堿工業(yè)制取并驗證Cl2B.驗證濃度對反應速率的影響實驗設計實驗目的C.制取并收集NO2D.噴泉實驗驗證Cl2溶于水并產生酸實驗設計

A．AB．BC．CD．D14.磷酸鐵鋰電池以其安全性好，結構穩(wěn)定等優(yōu)點成為電動汽車的主導電池，電池總反應為：。濕法回收鋰和鐵，并高溫燒結重新制成正極材料的工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是

A．電池放電時正極電極反應為B．充電后中含有xmolC．雙氧水的作用是將氧化為以便分離出來D．高溫燒結時C起還原作用最終完全轉化成二、解答題15.X、Y、Z、Q、R為原子序數依次增大的前20號元素，X的單質為密度最小的氣體，Y的一種單質具有特殊臭味，Z與X原子最外層電子數相同，Q的原子序數是Y的2倍?；卮鹣铝袉栴}：(1)由X、Y、Z組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有離子鍵的化合物的電子式為_______。從元素周期律分析Y比Q的簡單氫化物穩(wěn)定性強的原因是_______。(2)X和Y組成的一種化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為_______。(3)在一定條件下，和I-發(fā)生反應，離子方程式為，中R元素的化合價為_______，R元素的原子最外層電子有_______個。(4)在堿性溶液中可被ZRY氧化為，而ZRY被還原為ZR，若反應中與ZRY的物質的量之比為，則x值是_______。(5)是一種有機合成中的重要試劑，當它與水接觸時，會發(fā)生劇烈的水解反應產生兩種氣體，化學方程式為_______。16.某實驗小組欲制取少量溶液并探究其性質。I.制備(裝置如圖)。回答下列問題：(1)乙裝置的作用為_______，儀器a的名稱為_______，甲中發(fā)生反應的化學方程式為_______。(2)證明丙中NaOH已完全轉化為的操作和現(xiàn)象是_______。(3)丁中發(fā)生反應的離子方程式為_______。Ⅱ.將所得溶液稀釋到后，進行實驗a和b。

編號操作現(xiàn)象a向溶液中加入溶液溶液變?yōu)樗{綠色，且3min內無明顯變化b向溶液中加入溶液溶液變?yōu)樗{綠色，30s時有無色、刺激性氣味氣體和白色沉淀產生，上層溶液變淺(4)用蘸有碘水的淀粉試紙接近實驗b的試管口，觀察到_______，證實有生成。(5)對實驗b產生氣體的原因進行分析，提出兩種假設：假設1：水解使溶液中增大。假設2：Cl-存在時，與反應生成CuCl白色沉淀，溶液中增大。①假設1不合理，實驗證據是_______。②實驗證實假設2合理，實驗b中使增大的反應的離子方程式為_______、。(6)小組同學繼續(xù)提出假設3：增強了的氧化性。并設計原電池實驗（如圖）證明該假設。未加入NaCl固體時，溶液無明顯變化，若假設成立，請補全加入NaCl固體后右側燒杯中的實驗現(xiàn)象_______。17.實驗室模擬工業(yè)處理廢舊鉛酸電池中的含鉛漿液（主要含、）的一種流程示意圖如下。已知：和均為可溶性強電解質?；卮鹣铝袉栴}：(1)過程Ⅰ操作必需的玻璃儀器為_______，證明固體a已洗滌干凈的操作為_______。(2)向溶液a中加入稀硫酸調節(jié)溶液呈微酸性，再進行的操作為_______、過濾。(3)固體a置于氬氣中316℃煅燒產生氣體，過程Ⅳ加入發(fā)生反應的化學方程式為_______。(4)過程Ⅴ反應的離子方程式為_______。(5)以惰性電極電解溶液時，陽極電極反應為_______。(6)可循環(huán)利用的物質是_______。18.航天員每人每天大約需要消耗0.84kg氧氣。薩巴蒂爾(Sabatier)反應是在催化劑作用下、300~400℃時將二氧化碳轉化為甲烷和水(可逆反應)，配合水的電解可以實現(xiàn)氧氣的再生，因此成為一種非常重要的載人航天器中氧氣再生方法。已知：回答下列問題：(1)薩巴蒂爾反應的熱化學方程式為_______。(2)在氣體濃度一定的條件下，加快薩巴蒂爾反應速率可采取的措施為_______。(3)薩巴蒂爾反應器結構復雜，其中有熱交換器和冷凝器，其設計目的是_______。(4)富集可采用快速循環(huán)胺技術，即通過吸附劑固態(tài)胺材料(表示)對二氧化碳和水蒸氣進行同步化學吸附，在吸附飽和后采用真空環(huán)境減壓破壞碳酸氫鹽化學鍵，釋放出二氧化碳實現(xiàn)吸附劑再生。吸附劑再生的化學方程式為_______。(5)為了提高電解水的效率，在水中常加入適量的_______(填藥品化學式)。(6)從原子利用率角度分析，利用薩巴蒂爾反應進行氧氣再生的缺點