2025~2026學(xué)年甘肅省蘭州市多校高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷一、單選題1.化學(xué)反應(yīng)往往伴隨能量的變化，下列反應(yīng)中，反應(yīng)前后能量變化符合下圖的是

A．常溫下氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)B．石灰石在高溫下分解C．高溫下鋁與氧化鐵粉末反應(yīng)D．甲烷在空氣中燃燒2.下列生產(chǎn)活動(dòng)體現(xiàn)了我國(guó)古代勞動(dòng)人民的聰明智慧，其中目的是減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是

A．地窖存糧B．加酒曲釀酒C．高溫?zé)誅．風(fēng)箱鼓風(fēng)煮飯3.有關(guān)工業(yè)合成氨的說法正確的是

A．使用鐵催化劑可提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B．將氨氣液化分離可提高氨氣的產(chǎn)率C．升高溫度有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行D．增大壓強(qiáng)有利于加快反應(yīng)速率；所以壓強(qiáng)越大越好4.下列說法不正確的是

A．在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：B．受熱分解過程：C．自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定迅速D．若某反應(yīng)的，該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行5.下列說法或表示方法中正確的是

A．相同條件下，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，反應(yīng)的熱效應(yīng)B．由C(石墨)→C(金剛石)，可知金剛石比石墨穩(wěn)定C．的燃燒熱是，則反應(yīng)D．已知，則含1molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出熱量小于57.3kJ6.化學(xué)反應(yīng)的過程及能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．光照和點(diǎn)燃條件下的反應(yīng)熱相同B．?dāng)嗔焰I需要吸收862kJ能量C．熱化學(xué)方程式：D．2mol氣態(tài)氫原子的能量高于1mol氫氣的能量7.已知如下熱化學(xué)方程式：①②③則下列判斷正確的是

A．B．C．D．反應(yīng)③是吸熱反應(yīng)8.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．實(shí)驗(yàn)室利用制加入B．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高的轉(zhuǎn)化率C．滴有酚酞的氨水溶液，適當(dāng)加熱溶液(氨氣不揮發(fā))后顏色變深D．反應(yīng)平衡后，升高溫度體系顏色變深9.向恒容密閉容器中充入1mol和2mol，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法一定正確的是

A．、和的物質(zhì)的量濃度之比為B．完全轉(zhuǎn)化為C．單位時(shí)間內(nèi)消耗mol，同時(shí)消耗molD．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都為零10.反應(yīng)4A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，在不同條件下反應(yīng)，其平均反應(yīng)速率v(X)如下，其中反應(yīng)速率最大的是

A．v(A)=0.2mol·(L·s)-1B．v(B)=6mol·(L·min)-1C．v(C)=8mol·(L·min)-1D．v(D)=4mol·(L·min)-111.一定溫度下，在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：，下列能表明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的說法正確的是

A．與相等B．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol，同時(shí)生成1molC．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化D．混合氣體的密度保持不變12.以廢舊鉛酸蓄電池中的含鉛廢料和為原料，通過不同過程a、b實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。過程b涉及如下兩個(gè)反應(yīng)：①②各過程的能量變化如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

A．過程a的反應(yīng)為：B．與過程a相比，過程b增大了活化分子百分?jǐn)?shù)C．過程b中，①為控速步驟D．過程b中起催化作用，加快反應(yīng)速率13.在一定溫度下，向的恒容密閉容器中充入和各，發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min135101.81.411下列說法正確的是

A．該溫度下的平衡常數(shù)B．前的平均反應(yīng)速率為速率C．時(shí)升高溫度，此時(shí)D．其他條件不變，向容器中再充入，重新達(dá)到平衡后的壓強(qiáng)增大14.向恒容密閉容器中加入1mol和一定量，發(fā)生反應(yīng)。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比[]隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．B．點(diǎn)a、c對(duì)應(yīng)的速率：a>cC．點(diǎn)a、b對(duì)應(yīng)的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a>bD．點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：二、解答題15.生產(chǎn)、生活中的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．(1)如圖1是一定量丙烷完全燃燒生成和1mol過程中的能量變化圖。寫出表示丙烷標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________。圖2是某反應(yīng)的反應(yīng)原理示意圖，該反應(yīng)的___________0(填“>”、“<”)，第②步的活化能___________。Ⅱ．已知下列熱化學(xué)方程式：①②③(2)若反應(yīng)③使用催化劑，那么將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)反應(yīng)的___________。Ⅲ．(4)化學(xué)清洗劑是一種溫室氣體。已知：鍵能是指斷開(或生成)1mol化學(xué)鍵所需要吸收(或放出)的能量，部分鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：

化學(xué)鍵F-FN-F鍵能/941.7154.8283.0則___________。Ⅳ．利用圖中所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取100mL鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度②用另一量筒量取100mLNaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH和鹽酸溶液一并倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(5)儀器a的名稱是___________。燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是___________。(6)實(shí)驗(yàn)中改用80mL鹽酸跟80mLNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量___________(填“相等”“不相等”)。16.已知的催化氧化反應(yīng)：是硫酸工業(yè)中十分重要的反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：(1)該反應(yīng)在___________(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)條件下自發(fā)。(2)升高溫度，平衡向___________(填“正向”或“逆向”)移動(dòng)。(3)改變下列條件能提高的平衡轉(zhuǎn)化率的是___________(填字母)。

A．降低溫度B．減小壓強(qiáng)C．將液化分離D．加入催化劑(4)一定溫度下，在密閉容器中上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持壓強(qiáng)不變，充入少量氦氣，則平衡___________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。(5)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，保持恒溫，擴(kuò)大容器體積，平衡將逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K___________(填“變大”、“變小”或“不變”)。(6)在沒有改變各物質(zhì)初始加入量的前提條件下，反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系圖如下，、、時(shí)刻改變某一外界條件，則時(shí)刻改變的外界條件為___________，時(shí)刻改變的外界條件為___________。17.氮的氧化物是現(xiàn)代城市中的重要大氣污染物。800℃時(shí)，將4.0molNO與2.0mol的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)0123452.001.801.601.501.501.50(1)用表示從0～3s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率___________。(2)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率=___________；該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。(3)已知，該反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(4)有利于反應(yīng)正向進(jìn)行的措施有___________。

A．增大的濃度B．及時(shí)分離出氣體C．適當(dāng)升高溫度D．選擇高效的催化劑(5)800℃時(shí)，某容器內(nèi)，此時(shí)反應(yīng)將___________。A．向正反應(yīng)方向進(jìn)行B．向逆反應(yīng)方向進(jìn)行C．處于平衡狀態(tài)18.化學(xué)反應(yīng)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要理論依據(jù)，現(xiàn)有以下問題請(qǐng)回答：(1)300℃時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：①經(jīng)測(cè)定，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；②該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式___________；若2min時(shí)升高溫度，Z的量增大，則該反應(yīng)是___________(填“放熱”、“吸熱”)反應(yīng)。(2)氫氣可以用于合成甲醇的反應(yīng)為，在恒壓條件下測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和投料比關(guān)系如圖所示：①已知，則___________(填“>”、“