2025~2026學(xué)年重慶市高二上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷一、單選題1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是

A．牙膏中添加氟化物可預(yù)防齲齒B．可使用硫酸鋁鉀作凈水劑C．草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合使用D．用碳酸鈉作胃藥治療胃酸過多2.下列化學(xué)用語或圖示不正確的是

A．次氯酸的電子式為B．中共價(jià)鍵的電子云圖形為C．水分子的VSEPR模型為D．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．的溶液中：、、、B．無色溶液中：、、、C．氯化鋇溶液中：、、、D．的溶液中：、、、4.下列方程式書寫不正確的是

A．的電離方程式：B．磷酸的電離方程式：C．實(shí)驗(yàn)室制備膠體的離子方程式：(膠體)D．鍋爐去水垢過程中加入溶液反應(yīng)的離子方程式：5.下列有關(guān)敘述正確的是

A．分子中碳原子的雜化方式為B．焰色試驗(yàn)為淺紫色，與電子躍遷有關(guān)C．分子的空間結(jié)構(gòu)呈正四面體，鍵角為109°28′D．基態(tài)Cu原子核外電子排布符合構(gòu)造原理6.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案和操作均正確的是

A．測定醋酸的濃度B．制備無水氯化鐵C．驗(yàn)證鐵電極是否受到保護(hù)D．測定氯水的pH

A．AB．BC．CD．D7.代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．的溶液中的數(shù)目為B．的溶液中的數(shù)目為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下含鍵數(shù)目為D．31g白磷()含共價(jià)鍵數(shù)目為8.下列敘述中，正確的是

A．極易溶于水的原因之一：分子之間存在氫鍵B．可用紅外光譜法測定分子的相對分子質(zhì)量C．分子是一種含非極性共價(jià)鍵的非極性分子D．的VSEPR模型與它的空間結(jié)構(gòu)一致9.微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是

A．正極反應(yīng)為B．溫度越高，微生物促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移速率越快C．質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D．電池總反應(yīng)為10.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如圖所示，其中X、W最低負(fù)化合價(jià)之和為。下列說法錯(cuò)誤的是

QYZXW

A．單核離子半徑：B．第一電離能：C．基態(tài)X原子有3個(gè)未成對電子D．簡單氫化物的穩(wěn)定性：11.下列操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A用pH計(jì)測量醋酸、鹽酸的pH醋酸的pH大是弱電解質(zhì)B向盛有溶液的試管中滴加溶液，再向其中滴加4~5滴溶液先有白色沉淀生成，后又產(chǎn)生黃色沉淀C相同條件下測三氟乙酸和三氯乙酸的電離平衡常數(shù)三氟乙酸的大于三氯乙酸的F的電負(fù)性大于ClD將鐵釘放在氯化鈉溶液中浸泡后取出，在空氣中放置一段時(shí)間鐵釘生銹鐵釘發(fā)生了析氫腐蝕

A．AB．BC．CD．D12.某低成本儲能電池原理如圖所示。下列說法不正確的是

A．儲能過程中電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B．充電時(shí)陽極區(qū)溶液pH增大C．充電總反應(yīng)：D．放電轉(zhuǎn)移電子時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量減少96g13.常溫時(shí)，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中三種微粒、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．常溫下，電離常數(shù)B．在的溶液中：C．溶液中：D．溶液中離子濃度從大到小的順序：14.如圖為室溫下、和在水中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)的關(guān)系圖{已知：；可認(rèn)為M離子沉淀完全；}。下列敘述不正確的是

A．由a點(diǎn)可求得的溶度積數(shù)量級為B．室溫下，時(shí)的溶解度約為0.0078gC．溶液中濃度均為的和可通過分步沉淀進(jìn)行分離D．當(dāng)?shù)闹谢煊袝r(shí)，可通過調(diào)節(jié)pH除去而不損耗二、解答題15.已知A、B、C、D、E是短周期元素，F(xiàn)、M是第四周期的元素，其相關(guān)信息如下：

元素相關(guān)信息A電子只有一種自旋取向，是宇宙中含量最多的元素B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍C元素的基態(tài)原子價(jià)層電子排布是D元素的基態(tài)原子最高能級的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同，C與D屬于同一周期E元素的基態(tài)原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子F第四周期元素基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)最多M元素基態(tài)的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿回答下列問題：(1)元素B的基態(tài)原子的價(jià)層電子的軌道表示式為___________，元素F基態(tài)原子的簡化電子排布式為___________，在第四周期元素中其基態(tài)原子只有一個(gè)未成對電子的元素共有___________種。(2)下列說法正確的是___________(填標(biāo)號)。

A．電負(fù)性由大到小：B．第一電離能由大到?。篊．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D．最簡單氫化物的沸點(diǎn)：(3)A與D形成的中，中心原子D原子上的價(jià)層電子對數(shù)是___________；A—D—A鍵角：___________(填“大于”或“小于”)。(4)過量M單質(zhì)和D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式是___________；元素M與Cu的第二電離能分別為，，的原因是___________。16.依據(jù)酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)原理可拓展定量實(shí)驗(yàn)。如可用雙指示劑滴定法測定燒堿樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①迅速稱取燒堿樣品1.000g，溶解后配制成100mL溶液，備用；②將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入酸式滴定管中，調(diào)零，記錄起始讀數(shù)；③用堿式滴定管取20.00mL樣品溶液于錐形瓶中，滴加2滴酚酞溶液；用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至第一終點(diǎn)(此時(shí)溶質(zhì)為NaCl和)，記錄酸式滴定管的讀數(shù)；④再向錐形瓶內(nèi)滴加2滴指示劑，繼續(xù)用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至第二終點(diǎn)，記錄酸式滴定管的讀數(shù)。回答下列問題：(1)將準(zhǔn)確稱取的燒堿樣品配成100mL待測液，需要的主要儀器除燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、量筒外，還必須用到的玻璃儀器有___________；洗滌滴定管前必須進(jìn)行的操作是___________。(2)第一次滴定終點(diǎn)至第二次滴定終點(diǎn)的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(3)第二次滴定所用指示劑是___________；判斷第二終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。(4)排出酸式滴定管中的氣泡，應(yīng)選擇圖中的___________(填標(biāo)號)。①②③④(5)樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________%(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。(6)下列操作會導(dǎo)致測得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是___________(填標(biāo)號)。

A．到達(dá)第一終點(diǎn)前，錐形瓶中有氣泡產(chǎn)生B．記錄酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面C．到達(dá)第二終點(diǎn)前，錐形瓶中有少許液體濺出D．到達(dá)第二終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，滴定管尖嘴處有氣泡17.實(shí)驗(yàn)室以含鋅廢液(溶質(zhì)主要成分為，及少量的、)為原料制備堿式碳酸鋅[]的實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：①的結(jié)構(gòu)式為；②常溫下，。回答下列問題：(1)中S原子的雜化方式為___________，“氧化除錳”操作中生成和的離子方程式為___________。(2)為提高堿式碳酸鋅的產(chǎn)量，試劑X可以選擇___________；常溫下，調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中鐵元素完全沉淀，則理論上pH的最小值為___________。(當(dāng)溶液中某離子濃度時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全)(3)流程“沉鋅”后接著需要“過濾”產(chǎn)品。過濾需用到下列儀器中的___________(填標(biāo)號)，為了確保產(chǎn)品純度高需要對產(chǎn)品進(jìn)行洗滌，簡述判斷固體洗滌干凈的方法：___________。A．B．C．D．E．F．G．(4)可進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為，需進(jìn)行的操作是___________。18.和均是常見的化工原料，可用于食品防腐、漂白、抗氧化等，也可用于造紙工業(yè)和紡織工業(yè)。已知25℃時(shí)，H2SO3和CH3COOH的電離平衡常數(shù)如下表：

酸電離平衡常數(shù)

(1)用離子方程式表示溶液顯堿性的主要原因：___________；加水稀釋溶液，的值將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)25℃時(shí)，濃度均為的a．、b．、c．溶液，pH由大到小的順序?yàn)開__________(用相應(yīng)字母作答)。(3)煙氣中的可用鈉堿循環(huán)法加以處理，用溶液作為吸收液。當(dāng)吸收液與反應(yīng)至pH降低為6左右時(shí)，可將吸收液通入如圖所示的電解槽進(jìn)行再生。當(dāng)吸收液的pH升至8左右時(shí)再生完畢，可再次使用。25℃