2025—2026學(xué)年度上學(xué)期期末考試高一試題第I卷(選擇題，共45分)1.膠體金即金的膠體，膠體金標(biāo)記抗原、C.現(xiàn)代技術(shù)將黃金粉碎為1~100nm的顆粒即得到膠體金A.該過程為化學(xué)過程3.以下關(guān)于實(shí)驗(yàn)室突發(fā)狀況的應(yīng)對措施或廢棄物的處理方法錯誤的是()B.鈉著火可用濕抹布蓋滅高一化學(xué)第1頁共8頁5.設(shè)N,為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()C.amolR2(R核內(nèi)中子數(shù)為N,質(zhì)量數(shù)為A)的核外電子數(shù)為a(A-N-2)N8.某溶液中含有較大量的CI、CO;-、OH三種陰離子，如果只取一次該溶液就能分別將3種9.元素周期表的建立是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。下列關(guān)于元素周期表的說法中，B.元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族10個縱列的元素都是金屬元素C.同周期第ⅡA族和第ⅢA族的原子序數(shù)一定相差1高一化學(xué)第3頁共8頁高一化學(xué)第4頁共8頁A.FeCl?B.Fe(OH)?C.Fe(OH)?11.價類二維圖在元素化合物學(xué)習(xí)和研究中具有廣泛的應(yīng)用價值。如圖是鐵及其化合物的A.若h為Na?FeO?,則其可作新型綠色消毒劑B.在空氣中加熱c,可實(shí)現(xiàn)c→b的轉(zhuǎn)化D.維生素C可將g轉(zhuǎn)化為d,說明維生素C具有酸性12.2025年諾貝爾化學(xué)獎授予在金屬有機(jī)框架材料(MOFs)領(lǐng)域做出開創(chuàng)性貢獻(xiàn)的三位科學(xué)AB箔在酒精燈上加熱鋁單質(zhì)C酒精燈上加熱鉀燃燒比鈉更劇烈D應(yīng)產(chǎn)物為FeCl?14.新型儲氫材料——鎂鋁合金(Mg?Al?,M=732g/mol),其儲氫反應(yīng)為B.366g的該合金能吸收190.4L氫氣D.MgH?+2H?0=Mg(OH)?+2H?↑,該反應(yīng)中水是氧化劑A濃鹽B.過程③的目的是確保C的黃色溶液中無Cl?,排除氯氣對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾C.C中盛放NaBr溶液的濃度應(yīng)等于或大第Ⅱ卷(非選擇題，共55分)元素信息WXY最高正化合價與其最低負(fù)化合價代數(shù)和為2ZQ劑的量折算成以O(shè)?氧化時，消耗O?的量(單位為mg·L1),可用來衡量水體受有機(jī)物污染的程度。I.配制測定所用的氧化劑——250ml0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)K?Cr?O溶液②溶解K?Cr?O的燒杯未洗滌;③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)加水至刻度線o(5)配平草酸(H?C?O?)與K?Cr?O溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：□H?C?0?+□Cr?O;+.18.(14分)工業(yè)利用黃鐵礦(主要成分為二硫化亞鐵FeS?),通過氧化焙燒-酸浸法來制備綠礬(FeSO?·7H?O)。請根據(jù)以下流程圖，回答下列問題。已知：①焙燒后的燒渣主要成分為Fe?O?、Al?O?、SiO?,不考慮其他雜質(zhì)②FeSO?·7H?O晶體溶解度隨溫度升高而增大，且受熱易分解。還原劑混合物Ⅱ?yàn)V液Ⅱ操作稀硫酸過濾I燒渣(1)FeS?中硫的化合價為,寫出其焙燒過程中主要發(fā)生的化學(xué)方程式0(2)焙燒前將黃鐵礦粉粹，其目的是(3)濾液I中所加“還原劑”的化學(xué)式為o(6)AI可輔助設(shè)計(jì)合成路線，以下是AI給出的另一種合成路線--生物浸出法：在細(xì)菌作用一一系列黃鐵礦氧化亞鐵硫桿菌浸出液19.(14分)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)是利用傳感器和信息處理終端進(jìn)行實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的采集與分析。實(shí)驗(yàn)小組利用多種傳感器探究Na?CO?和NaHCO?的性質(zhì)差異。I.用溫度傳感器探究NaCO?和NaHCO?溶解過程的熱效應(yīng)。分別將1.0gNa?CO?和1.0gNaHCO?固體加入10ml蒸餾水中，測定溶液溫度隨時間變化如圖所示：Ⅱ.用pH傳感器探究Na?CO?、NaHCO,與澄清石灰水的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)過程及結(jié)果如圖所示：10mL10mL澄清石灰水(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)①的目的是：(3)①②兩條曲線基本重合，證明實(shí)驗(yàn)②中(填離子符號)未參與反應(yīng)。(4)能觀察到白色沉淀的實(shí)驗(yàn)是(填實(shí)驗(yàn)序號)。(5)曲線③比②低，說明實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)初期發(fā)生的離子方程式為：Ⅲ.用圖1所示裝置探究一定濃度的NaHCO?溶液與CaCl?溶液混合后發(fā)生的變化。常溫下，向CaCl?溶液中勻速滴加NaHCO?溶液，用pH傳感器測得溶液的pH隨時間變化、CO?傳感器檢測密閉體系中CO?的濃度變化如圖2所示。滴加過程中觀察到溶液中有白色沉淀生成。磁力攪拌器pH(6)滴加碳酸氫鈉溶液過程中，溶液pH變化情況(7)根據(jù)測定結(jié)果，寫出NaHCO?溶液與CaCl?溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 高一化學(xué)第7頁共8頁高一化學(xué)第8頁共8頁2025——2026學(xué)年度上學(xué)期期末考試高一化學(xué)試題答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題(每小題3分，共45分)二、填空題(共55分，除特殊標(biāo)注外，每空2分)16.(14分)(5)①第四周期第ⅢA族③2Ga+2NaOH+6H?O=2Na[Ga(17.(13分)(3)無影響；偏?。黄?各1分)(4)重新配制答NaGaO?不給分小數(shù)點(diǎn)保留錯誤不給分18.(14分)分號前1分，分號后答出一點(diǎn)就1分(2)增大反應(yīng)接觸面積：加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分(3)Fe(答SO?也可)白色、灰綠色、(4)先生成白色絮狀沉淀，