第=page22頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)江蘇省蘇州市吳中區(qū)木瀆高級(jí)中學(xué)2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試題一、單選題：本大題共13小題，共39分。1.化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要應(yīng)用。下列說法錯(cuò)誤的是A.為加快鋅和稀反應(yīng)速率：向反應(yīng)體系中滴加少量溶液

B.為減緩海水中鋼鐵水閘腐蝕：水閘與外加直流電源的負(fù)極相連

C.工業(yè)合成氨采用400~500℃的高溫是有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率

D.和溶液可用作焊接鋼鐵時(shí)的除銹劑2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.已知的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為，則燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為；

B.用惰性電極電解溶液的離子方程式為

C.在水溶液中電離的離子方程式：；

D.鉛蓄電池(作電解質(zhì))放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：3.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲探究、對(duì)分解速率的影響

B.用裝置乙測(cè)量鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率

C.用裝置丙制備并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色

D.用裝置丁蒸干溶液獲得4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.能使Al單質(zhì)反應(yīng)生成的溶液：、、、

B.在pH為3的溶液：、、、

C.使甲基橙變紅的溶液：、、、

D.水電離的的溶液：、、、5.常溫下，下列有關(guān)溶液說法不正確的是A.、兩種鹽溶液中，離子種類相同

B.若測(cè)得的溶液的pH約為5，則

C.同濃度①②③，溶液中：②<③<①

D.若的HA溶液與的BOH溶液等體積混合后，則HA為弱酸6.工業(yè)生產(chǎn)過程中發(fā)生反應(yīng)。下列說法正確的是A.反應(yīng)的平衡常數(shù)

B.該反應(yīng)、

C.使用合適的催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率

D.上述反應(yīng)中每消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為7.含的工業(yè)廢水可通過催化氧化法進(jìn)行處理。堿性條件下，催化氧化廢水中的可能機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是

A.過程Ⅰ中元素化合價(jià)升高

B.過程Ⅱ的變化可表示為：

C.過程Ⅳ一定放出熱量

D.一段時(shí)間后，催化劑催化效率下降的原因可能是生成的S覆蓋在催化劑表面或進(jìn)入催化劑空位處8.下圖是一種基于氯堿工藝的新型電解池，可用于濕法冶鐵的研究。下列說法正確的是

A.左室電極作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.每生成1molFe，有從交換膜右側(cè)移動(dòng)到左側(cè)

C.電解一段時(shí)間后NaOH溶液的濃度減小

D.右室電極產(chǎn)生的氣體是氫氣9.時(shí)，向恒容密閉容器中充入，氣體發(fā)生反應(yīng)：。測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：05015025035000.160.190.200.20下列說法正確的是A.反應(yīng)在前的平均速率

B.平衡后向容器中充入，平衡向正向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變

C.其他條件不變，升高溫度，增加，減小，平衡向正向移動(dòng)

D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入、和，反應(yīng)達(dá)到平衡前10.下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)方案探究目的A用玻璃棒蘸取NaClO溶液點(diǎn)滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照NaClO溶液的酸堿性B向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液，觀察生成沉淀的顏色C已知反應(yīng)，壓縮體積可觀察到體系顏色加深壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響D用pH計(jì)測(cè)量溶液物質(zhì)的量濃度相同的醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小是弱電解質(zhì)A.A B.B C.C D.D11.室溫下，的，的，。氨水可用于工業(yè)尾氣中的吸收。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是A.氨水與反應(yīng)恰好生成時(shí)：

B.氨水與反應(yīng)所得溶液時(shí)：

C.氨水與反應(yīng)生成等物質(zhì)的量和時(shí)：

D.氨水與反應(yīng)恰好生成時(shí)：12.室溫下，由二氧化錳與硫化錳礦（含等雜質(zhì)）制備的流程如下．已知：，，下列說法不正確的是A.“酸溶”時(shí)的主要離子方程式：

B.氨水中離子濃度：

C.“沉錳”后上層清液中：

D.溶液中：13.利用CO2與H2合成重要化工原料甲醇，主要發(fā)生如下反應(yīng)(忽略其他副反應(yīng))：反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH1=-58kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

ΔH2=+41kJ·mol-1在一剛性密閉容器中，充入1molCO2和3molH2在催化劑作用下反應(yīng)，測(cè)得CO2平衡轉(zhuǎn)化率、CH3OH的選擇性隨溫度的變化如圖所示。CH3OH的選擇性可表示為×100%。下列說法正確的是A.反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的焓變?chǔ)=+99kJ·mol-1

B.一定溫度下，加入CaO(s)或選用高效催化劑，均能提高平衡時(shí)CH3OH產(chǎn)率

C.240℃時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)約為1.6×10-4

D.向原料氣中摻入適量的CO有利于提高CH3OH的物質(zhì)的量二、實(shí)驗(yàn)題：本大題共1小題，共12.7分。14.是一種重要的分析試劑，易溶于水，難溶于乙醇，水溶液弱堿性，在中性和堿性環(huán)境中穩(wěn)定。某實(shí)驗(yàn)化學(xué)小組用圖1裝置(略去乙的加熱裝置)制備，已知：溶解度如圖2所示。(1)在裝置乙中溶解兩種固體時(shí)，需先將溶于水配成溶液，再將固體溶于的溶液中，其目的______。(2)實(shí)驗(yàn)過程中保持常溫，當(dāng)裝置乙中pH接近______時(shí)，應(yīng)立即停止通，原因是______。(3)反應(yīng)結(jié)束后，為使從裝置乙中的混合液結(jié)晶析出，可采取的操作是______。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的純度：取某(雜質(zhì)不與高錳酸鉀反應(yīng))產(chǎn)品10.0g配成100mL溶液，取10.00mL加入過量酸性高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)后，用的標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液20.00mL。已知：；。①判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______。②計(jì)算樣品()的純度，寫出計(jì)算過程______。(5)利用甲裝置中的殘?jiān)?和的混合物)制出晶體，將下列實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整：將固體混合物溶于水配成溶液，______，洗滌、干燥得晶體。(實(shí)驗(yàn)中須使用氧氣、pH計(jì))三、簡(jiǎn)答題：本大題共3小題，共38.3分。15.研究電解質(zhì)在水溶液中微粒間的關(guān)系對(duì)指導(dǎo)生產(chǎn)、生活有重要意義。常溫下，部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：化學(xué)式HClOHF化學(xué)式HCN(1)常溫下，pH相同的①、②、③濃度由大到小的順序?yàn)開_____(填序號(hào))。(2)常溫下，溶液加水稀釋過程中，下列數(shù)據(jù)變大的是______。A．

B．

C．(3)常溫下，HF溶液和氨水混合，若混合溶液呈中性，則混合溶液中為______(保留三位有效數(shù)字)。(4)常溫下，向溶液中通入少量，反應(yīng)的離子方程式為______。(5)用氨水將轉(zhuǎn)化為，再氧化成，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中，則溶液的pH為______。(6)在和濃度都是的混合溶液中逐滴加入溶液(忽略體積改變)時(shí)，當(dāng)開始沉淀時(shí)，溶液中______。已知：，(7)可轉(zhuǎn)化為用于治療白血病的亞砷酸()。在水溶液中存在多種粒子形態(tài)，各種粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH關(guān)系如圖所示。的電離常數(shù)分別為、、，則a點(diǎn)______。16.甲烷化反應(yīng)為：

，該反應(yīng)能有效減少排放，充分利用碳資源。(1)已知相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示，則反應(yīng)的______化學(xué)鍵abcd(2)在恒容密閉容器中加入等物質(zhì)的量的和，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)，下列事實(shí)一定能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有_______。A．的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變B．相同時(shí)間內(nèi)形成鍵和鍵的數(shù)目相等C．混合氣體的密度不變D．和的物質(zhì)的量之比不變(3)甲烷化反應(yīng)可解決載人航天器中的清除問題，配合水的電解可實(shí)現(xiàn)氧氣的再生，循環(huán)圖如下圖所示。①富集裝置中，用溶液吸收一定量的后，測(cè)得溶液中，此時(shí)溶液中的______(已知：的，)②甲烷化反應(yīng)器內(nèi)，通常采用反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻的方法以提高的轉(zhuǎn)化效率，原因是______。(4)催化加形成的反應(yīng)歷程如題圖1所示(吸附在催化劑活性位點(diǎn)的物種用*標(biāo)注)，含碳產(chǎn)物中的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)及的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示。①根據(jù)反應(yīng)歷程圖，寫出與發(fā)生的副反應(yīng)：______。②圖2中，溫度介于260℃~360℃之間，升高溫度，甲烷的物質(zhì)的量將______(填“增大”“減小”或“不變”)。③一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入和不同量的，在催化劑存在條件下反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)的轉(zhuǎn)化率隨的增大呈現(xiàn)先增大后減小的趨勢(shì)。與轉(zhuǎn)化為的機(jī)理如圖3所示，步驟(ⅰ)中生成中間產(chǎn)物的物質(zhì)類別屬于______，的轉(zhuǎn)化率先增大的可能原因是______。

17.吸收工廠煙氣中的，能有效減少對(duì)空氣的污染。電解法和溶液吸收法可實(shí)現(xiàn)的資源化利用。(1)電解法除煙氣中的裝置如圖所示。①Sn電極上發(fā)生的反應(yīng)為______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。②Pt電極上的主要反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______。③電解過程中，放電時(shí)，通過質(zhì)子交換膜的的物質(zhì)的量為______。(2)用溶液吸收煙氣中的，吸收后的溶液經(jīng)熱分解再生為溶液。已知：室溫時(shí)，溶液中、、物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如圖所示。①圖中曲線b表示的微粒是______(填離子符號(hào))。②溶液吸收的離子方程式為______。③當(dāng)時(shí)，吸收液的______。④吸收和再生過程中，完全熱分解放出的量總是小于吸收的量，其主要原因是______。與吸收前的溶液相比，再生后的溶液pH______(填“增大”或“減小”或“不變”)。

1.【答案】C

2.【答案】C

3.【答案】B

4.【答案】A

5.【答案】B

6.【答案】D

7.【答案】D

8.【答案】B

9.【答案】D

10.【答案】D

11.【答案】A

12.【答案】D

13.【答案】D

14.【答案】(1)利用碳酸鈉在溶液中水解生成的氫氧根離子，抑制硫化鈉的水解，防止生成有毒的硫化氫污染空氣的目的(2)

7.0

防止溶液pH小于7，硫代硫酸根離子與溶液中氫離子反應(yīng)生成硫沉淀、二氧化硫氣體和水(或

)(3)向反應(yīng)后的混合液加入一定量的無水乙醇(4)

最后半滴

標(biāo)準(zhǔn)液加入后，溶液紅色消失，且半分鐘內(nèi)不變色；

62%(5)向其中緩慢通入氧氣，用pH計(jì)測(cè)量溶液的pH，當(dāng)pH約為7.0時(shí)，停止通氧氣，然后將溶液置于40℃水浴中加熱，減壓蒸發(fā)濃縮至有晶膜出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，用冰水冷卻降溫結(jié)晶，過濾

15.【答案】(1)

(2)AC(3)22.2(4)

(5)5(6)

(7)10.65

16.【答案】(1)

(2)ABD(3)

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