2026高中化學絕句練習試卷及答案考試時長：120分鐘滿分：100分班級：__________姓名：__________學號：__________得分：__________2026高中化學絕句練習試卷及答案考核對象：高中學生題型分值分布：-單選題（總共10題，每題2分）總分20分-填空題（總共10題，每題2分）總分20分-判斷題（總共10題，每題2分）總分20分-簡答題（總共3題，每題4分）總分12分-應用題（總共2題，每題9分）總分18分總分：100分一、單選題（每題2分，共20分）1.下列物質中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.鹽酸C.水銀D.石灰水2.在常溫常壓下，下列氣體中，密度最小的是（）A.氧氣B.氮氣C.氫氣D.氯氣3.下列元素中，屬于非金屬元素的是（）A.鈉B.鎂C.硅D.鐵4.下列化合物中，屬于酸性氧化物的是（）A.CO?B.SO?C.Na?OD.CaO5.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A.NaCl+AgNO?→AgCl↓+NaNO?B.H?O?→H?O+O?C.CaCO?→CaO+CO?D.CH?+2O?→CO?+2H?O6.下列物質中，屬于堿性氧化物的是（）A.Al?O?B.SiO?C.Na?OD.CO?7.下列物質中，屬于有機物的是（）A.H?OB.CO?C.CH?D.NaCl8.下列元素中，原子半徑最小的是（）A.氫B.氧C.氮D.碳9.下列物質中，屬于電解質的是（）A.乙醇B.蔗糖C.鹽酸D.氫氣10.下列反應中，屬于放熱反應的是（）A.碳酸鈣分解B.鋁熱反應C.氫氧化鈉溶解D.燒堿與鹽酸反應二、填空題（每題2分，共20分）1.氧化物是由______和______兩種元素組成的化合物。2.堿性氧化物是指能與______反應生成鹽和水的氧化物。3.有機物的特點是通常含有______元素，且分子量較大。4.氧化還原反應中，得電子的過程稱為______，失電子的過程稱為______。5.元素的原子序數等于其______數。6.堿金屬元素位于元素周期表的______族。7.酸性氧化物是指能與______反應生成鹽和水的氧化物。8.氫氧化鈉的化學式為______，屬于______性氫氧化物。9.元素的化學性質主要取決于其______結構。10.碳酸鈣的熱分解反應方程式為______。三、判斷題（每題2分，共20分）1.空氣是純凈物。（）2.水銀是金屬元素。（）3.酸性氧化物能與堿反應。（）4.氧化還原反應中，氧化劑得電子，還原劑失電子。（）5.元素的原子序數等于其質子數。（）6.堿金屬元素化學性質活潑，易與水反應。（）7.碳酸鈣是堿性氧化物。（）8.有機物通常易溶于有機溶劑。（）9.元素的原子半徑隨著原子序數的增加而增大。（）10.氫氧化鈉溶解于水時放熱。（）四、簡答題（每題4分，共12分）1.簡述氧化還原反應的特征。2.解釋什么是酸性氧化物，并舉例說明。3.簡述元素周期表中，同一主族元素性質的變化規(guī)律。五、應用題（每題9分，共18分）1.寫出氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式，并標明反應類型。同時，計算當10克氫氧化鈉與足量鹽酸反應時，生成多少克水？2.某學生進行碳酸鈣的熱分解實驗，稱取10克碳酸鈣固體，加熱至完全分解，稱得剩余固體質量為5.6克。請計算該實驗中碳酸鈣的分解率，并寫出反應方程式。標準答案及解析一、單選題1.C-純凈物是由一種物質組成的，水銀（Hg）是純凈物，而空氣、鹽酸、石灰水都是混合物。2.C-氫氣（H?）的相對分子質量最小，密度最小。3.C-硅（Si）是非金屬元素，而鈉、鎂、鐵都是金屬元素。4.B-SO?能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物。5.B-H?O?分解時，氧元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應。6.C-Na?O能與酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物。7.C-CH?是甲烷，屬于有機物。8.A-氫原子半徑最小。9.C-鹽酸是強電解質，而乙醇、蔗糖、氫氣都不是電解質。10.D-燒堿與鹽酸反應是中和反應，放熱。二、填空題1.氧；非金屬2.酸3.碳4.還原；氧化5.質子6.第一7.酸8.NaOH；堿9.原子核外電子10.CaCO?→CaO+CO?↑三、判斷題1.×-空氣是混合物。2.√-水銀是金屬元素。3.√-酸性氧化物能與堿反應。4.√-氧化還原反應中，氧化劑得電子，還原劑失電子。5.√-元素的原子序數等于其質子數。6.√-堿金屬元素化學性質活潑，易與水反應。7.×-碳酸鈣是堿性鹽，不是堿性氧化物。8.√-有機物通常易溶于有機溶劑。9.×-元素的原子半徑隨著原子序數的增加而減小。10.√-氫氧化鈉溶解于水時放熱。四、簡答題1.氧化還原反應的特征是反應前后有元素的化合價發(fā)生變化，其中一種物質被氧化，另一種物質被還原。2.酸性氧化物是指能與堿反應生成鹽和水的氧化物，例如SO?、CO?等。3.元素周期表中，同一主族元素性質的變化規(guī)律是隨著原子序數的增加，原子半徑增大，金屬性增強，非金屬性減弱。五、應用題1.化學方程式：NaOH+HCl→NaCl+H?O-反應類型：酸堿中和反應-計算：-氫氧化鈉的摩爾質量為40g/mol，鹽酸的摩爾質量為36.5g/mol，水的摩爾質量為18g/mol。-10克氫氧化鈉的物質的量為10g/40g/mol=0.25mol。-根據化學方程式，1molNaOH與1molHCl反應生成1molH?O。-因此，0.25molNaOH與0.25molHCl反應生成0.25molH?O。-水的質量為0.25mol×18g/mol=4.5g。2.反應方程式：CaCO?→CaO+CO?↑-碳酸鈣的摩爾質量為100g/mol，氧化鈣的摩爾質量為56g/mol，二氧化碳的摩爾質量為44g/mol。-10克碳酸鈣的物質的量為10g/100g/mol=0.1mol。-完全分解后，生成的氧化鈣和二氧化碳的總質量為10g-5.6g=4.4g。-設分解的碳酸鈣的物質的量為xmol，則生成的氧化鈣和二氧化碳的物質的量分別為xmol和xmol。-根據化學方程式，1molCaCO?生成1molCaO和1molCO?。-因此，xmolCaC