2026化學(xué)競(jìng)賽模擬題集試題及答案考試時(shí)長(zhǎng)：120分鐘滿分：100分班級(jí)：__________姓名：__________學(xué)號(hào)：__________得分：__________試卷名稱：2026化學(xué)競(jìng)賽模擬題集試題及答案考核對(duì)象：化學(xué)競(jìng)賽參賽選手（中等級(jí)別）題型分值分布：-判斷題（總共10題，每題2分）總分20分-單選題（總共10題，每題2分）總分20分-多選題（總共10題，每題2分）總分20分-案例分析（總共3題，每題6分）總分18分-論述題（總共2題，每題11分）總分22分總分：100分---一、判斷題（每題2分，共20分）1.化學(xué)平衡常數(shù)K僅與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)。2.在恒容條件下，氣體反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，升高溫度平衡常數(shù)K會(huì)增大。3.離子晶體中，離子半徑比越小，晶格能越大。4.酸性條件下，KMnO?氧化H?S時(shí)，MnO??被還原為Mn2?。5.配位化合物[Co(NH?)?]3?中，Co的配位數(shù)為6，屬于八面體構(gòu)型。6.碳正離子中間體CH??的穩(wěn)定性順序?yàn)镃H??>CH??>CH?。7.熱力學(xué)spontaneity判斷依據(jù)是ΔG<0，ΔG>0為非自發(fā)。8.醛的銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行。9.分子軌道理論中，π鍵由p軌道側(cè)向重疊形成。10.氧化還原反應(yīng)中，電極電勢(shì)越高的物質(zhì)越容易失電子。二、單選題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，熔點(diǎn)最高的是（）A.NaClB.SiO?C.C?H?OHD.I?2.0.1mol/L的CH?COOH溶液，其pH值約為（）A.1B.2C.4D.73.下列分子中，屬于極性分子的是（）A.CO?B.BF?C.CH?D.BeCl?4.反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)的速率方程為r=k[NO]2[O?]，該反應(yīng)屬于（）A.零級(jí)反應(yīng)B.一級(jí)反應(yīng)C.二級(jí)反應(yīng)D.三級(jí)反應(yīng)5.下列配合物中，磁矩最大的是（）A.[Fe(H?O)?]2?B.[Fe(CN)?]??C.[Fe(H?O)?(NO?)]?D.[Fe(CN)?(NO)]3?6.下列說(shuō)法正確的是（）A.堿性氧化物一定是金屬氧化物B.酸性氧化物一定是非金屬氧化物C.兩性氧化物與酸堿均能反應(yīng)D.過(guò)氧化物均能與水反應(yīng)生成氧氣7.分子式為C?H?的有機(jī)物，其一氯代物有3種，該有機(jī)物可能是（）A.丁烷B.2-甲基丙烷C.丁烯D.環(huán)丁烷8.下列物質(zhì)中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)的是（）A.CH?COOHB.NH?·H?OC.AlD.SiO?9.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.熱化學(xué)方程式中ΔH表示反應(yīng)熱B.電解質(zhì)溶液中離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)C.燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物放出的熱量D.熵增原理ΔS>0的反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行10.下列說(shuō)法正確的是（）A.催化劑能改變反應(yīng)的活化能B.升高溫度一定能提高反應(yīng)速率C.平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)D.等溫等壓下，ΔG=0時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡三、多選題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是（）A.乙醇和二甲醚B.丙烷和丙烯C.苯和環(huán)己烷D.1-丁烯和2-丁烯2.下列說(shuō)法正確的是（）A.堿金屬?gòu)纳系较陆饘傩栽鰪?qiáng)B.鹵族元素從上到下非金屬性增強(qiáng)C.稀有氣體最外層電子數(shù)為8（氦除外）D.元素周期表中金屬元素占多數(shù)3.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.2H?+O?→2H?OB.Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑C.2Fe3?+H?S→2Fe2?+S↓+2H?D.CaCO?→CaO+CO?↑4.下列說(shuō)法正確的是（）A.配位化合物中，內(nèi)界與外界離子不發(fā)生作用B.八面體配合物中，配位數(shù)為6C.高錳酸鉀溶液呈紫色D.氯化鐵溶液呈黃色5.下列說(shuō)法正確的是（）A.醛的銀鏡反應(yīng)是氧化反應(yīng)B.酯的水解是可逆反應(yīng)C.碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)D.苯不能發(fā)生加成反應(yīng)6.下列說(shuō)法正確的是（）A.熱力學(xué)spontaneity判斷依據(jù)是ΔG<0B.ΔH<0的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C.ΔS>0的反應(yīng)一定是熵增反應(yīng)D.等溫等壓下，ΔG=0時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡7.下列說(shuō)法正確的是（）A.堿性氧化物一定是金屬氧化物B.酸性氧化物一定是非金屬氧化物C.兩性氧化物與酸堿均能反應(yīng)D.過(guò)氧化物均能與水反應(yīng)生成氧氣8.下列說(shuō)法正確的是（）A.配位化合物中，內(nèi)界與外界離子不發(fā)生作用B.八面體配合物中，配位數(shù)為6C.高錳酸鉀溶液呈紫色D.氯化鐵溶液呈黃色9.下列說(shuō)法正確的是（）A.醛的銀鏡反應(yīng)是氧化反應(yīng)B.酯的水解是可逆反應(yīng)C.碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)D.苯不能發(fā)生加成反應(yīng)10.下列說(shuō)法正確的是（）A.催化劑能改變反應(yīng)的活化能B.升高溫度一定能提高反應(yīng)速率C.平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)D.等溫等壓下，ΔG=0時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡四、案例分析（每題6分，共18分）1.某有機(jī)物A的分子式為C?H?，其紅外光譜顯示有C=O伸縮振動(dòng)，核磁共振氫譜顯示有3組峰（面積比為3:2:1）。請(qǐng)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并說(shuō)明理由。2.某溶液X能使石蕊變紅，加入BaCl?溶液產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于鹽酸。請(qǐng)寫(xiě)出X可能含有的離子，并說(shuō)明檢驗(yàn)方法。3.某反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)在恒容條件下進(jìn)行，起始濃度分別為[A]=0.2mol/L，[B]=0.3mol/L，平衡時(shí)[C]=0.1mol/L。請(qǐng)計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。五、論述題（每題11分，共22分）1.闡述勒夏特列原理的內(nèi)容及其應(yīng)用條件，并舉例說(shuō)明。2.比較碳正離子、碳負(fù)離子和碳自由基的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及穩(wěn)定性，并說(shuō)明其在有機(jī)反應(yīng)中的作用。---標(biāo)準(zhǔn)答案及解析一、判斷題1.√2.×3.√4.√5.√6.×7.√8.√9.√10.×解析：2.升高溫度平衡常數(shù)K會(huì)減小（放熱反應(yīng)）。6.碳正離子穩(wěn)定性順序?yàn)槿?jí)>二級(jí)>一級(jí)。10.電極電勢(shì)越高的物質(zhì)越容易得電子。二、單選題1.B2.C3.A4.D5.A6.C7.B8.C9.D10.A解析：1.SiO?為原子晶體，熔點(diǎn)最高。7.2-甲基丙烷的一氯代物有3種（1-氯、2-氯、3-氯）。9.熵增原理ΔS>0的反應(yīng)不一定自發(fā)，需結(jié)合溫度判斷。三、多選題1.A,D2.A,C,D3.A,C4.B,C5.A,B,C6.A,B,C,D7.A,C8.B,C9.A,B,C10.A,B,C,D解析：1.A（乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體），D（1-丁烯和2-丁烯互為順?lè)串悩?gòu)體）。6.ΔG=0時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡是熱力學(xué)平衡條件。四、案例分析1.A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?COOCH?CH?（乙酸甲酯）。-紅外光譜顯示C=O伸縮振動(dòng)，說(shuō)明含有酯基。-核磁共振氫譜顯示3組峰（3:2:1），對(duì)應(yīng)乙氧基（3H）、亞甲基（2H）、甲基（1H）。2.X可能含有CO?2?或SO?2?。-石蕊變紅說(shuō)明溶液呈酸性。-加入BaCl?產(chǎn)生白色沉淀（BaCO?或BaSO?），不溶于鹽酸（BaCO?不溶，BaSO?微溶）。-檢驗(yàn)方法：加入NaOH溶液，若產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水變渾濁，則為CO?2?。3.K=(0.1/0.2)2/[(0.1-0.1)/0.2×(0.3-0.1)]=1。五、論述題1.勒夏特列原理：若改變影響平衡的一個(gè)條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。-應(yīng)用條件：可逆反應(yīng)、平衡狀態(tài)。