2025-2026學(xué)年高二年級(jí)化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．測(cè)試范圍：選擇性必修第一冊(cè)第一章、第二章。4．難度系數(shù)：0.655．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1CO14342分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與社會(huì)、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A．干冰可用于人工增雨作業(yè)。干冰在云層中的變化過程中B“木與木相摩則然(燃)”中的“然”是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹸“冰之為水，而寒于水”，說明冰的能量低于水，冰變?yōu)樗畬傥鼰岱磻?yīng)D．電熱水器內(nèi)裝有鎂棒，采用犧牲陽極法，防止不銹鋼內(nèi)膽被腐蝕2．下列反應(yīng)低溫有利于自發(fā)進(jìn)行的是A．B．C．D．3．NH3脫除NO的一種催化反應(yīng)機(jī)理示意圖如下，下列說法不正確的是/A．屬于氧化還原反應(yīng)B．是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物C．總反應(yīng)化學(xué)方程式為4NH+3O22N+6HOD．4+可降低該反應(yīng)的活化能4．根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是A5%20%的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線B．圖乙是鎂條與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說明時(shí)刻溶液的溫度最高C與過量濃硝酸反應(yīng)生成的時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率最快DCl(g)＋CO(g)COCl(g)△H＜0的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說明時(shí)刻改變的條件是減小壓強(qiáng)5．下列說法正確的是A．軟脂酸燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：B．和兩個(gè)反應(yīng)的相同C．和的總能量高于的能量D溶液反應(yīng)生成水，放出的熱量6．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH固體；②；③固體；④NaNO3固體；⑤KCl溶液；⑥溶液A．①②⑥B．②③⑤C．②④⑥D(zhuǎn)．②③④/7．我國(guó)科學(xué)家成功研發(fā)了甲烷和二氧化碳的共轉(zhuǎn)化技術(shù)，助力“碳中和”目標(biāo)。該催化反應(yīng)歷程如圖所示：已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：共價(jià)鍵鍵能413497462351348下列說法正確的是A．該催化反應(yīng)歷程中沒有非極性鍵的斷裂和形成B．催化劑的使用降低了該反應(yīng)的活化能和焓變C．總反應(yīng)的原子利用率小于D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：8．下列實(shí)驗(yàn)操作可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作項(xiàng)取溶液于試管中，加入溶液，充分反應(yīng)探究KI與FeCl3反應(yīng)A后滴入5滴15%KSCN溶液，若溶液變血紅色，則KI與FeCl3的反應(yīng)有一定的限度限度檢驗(yàn)過氧化鈉溶于水B將過量過氧化鈉投入滴有酚酞溶液的水中，觀察溶液是否變紅是否生成堿性物質(zhì)C驗(yàn)證非金屬性：S>C測(cè)定相同濃度的NaSO3溶液與NaCO3溶液的pH，后者較大D比較Cu(OH)2和Mg(OH)2的溶度積向濃度均為的MgSO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入的NaOH溶液，先看到藍(lán)色沉淀A．AB．BC．CD．D9aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)測(cè)得B氣體的濃度為0.6mol/l，恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大一倍，重新達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得B氣體的濃/度為0.4mol/l，下列敘述中正確的是（）A．a(chǎn)+b>c+dB．平衡向右移動(dòng)C．重新達(dá)平衡時(shí)，A氣體濃度增大D．重新達(dá)平衡時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)減小10．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．(a)圖可表示鋅和稀硫酸反應(yīng)過程中的能量變化B．通過(b)圖可知金剛石比石墨穩(wěn)定C．由(c)圖可知，2SO(g)2SO(g)+O(g)△H=(a-b)kJ·mol-1D．(d)圖是某反應(yīng)A→C的能量變化曲線圖(E表示能量)，反應(yīng)中△H=E-E4列說法中不正確的是A．時(shí)刻可能采取的措施是減小B．時(shí)刻可能采取的措施是降溫/C．時(shí)刻可能采取的措施是減小壓強(qiáng)D．時(shí)間段平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)12X(g)+3Y(g)2Z(g)XYZ的起始濃度分別為、、(均不為0)，XYZ的濃度分別為、、(轉(zhuǎn)化率等于反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量與起始的物質(zhì)的量的比值)A．B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D．的取值范圍為13．鉬(Mo)的最重要用途是作為鐵合金的添加劑，用CO還原MoO3制備單質(zhì)Mo的裝置如圖所示(尾氣處理裝置已省略)。下列說法正確的是A．裝置①用于制備CO，其中稀鹽酸可用稀硫酸替代B．裝置②中盛有飽和碳酸鈉溶液，以除去CO2中的HCl氣體C．在裝置④中生成了鉬單質(zhì)D．裝置⑥中的現(xiàn)象不能達(dá)到檢驗(yàn)MoO3是否被CO還原的目的14和氣體充入恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)，時(shí)達(dá)到平衡，在、時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中氣體C的濃度隨時(shí)間變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．若，則B．若時(shí)刻升高了溫度，則該反應(yīng)的/C．若時(shí)刻后向體系中再充入A、B、C各，則D和A的轉(zhuǎn)化率小于50%二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（14分）化學(xué)反應(yīng)過程中釋放或吸收的熱量在生活、生產(chǎn)、科技及科學(xué)研究中具有廣泛的應(yīng)用。(1)“神舟”系列火箭用偏二甲肼作燃料，作氧化劑，反應(yīng)后產(chǎn)物無污染。已知：反應(yīng)1：反應(yīng)2：。寫出和反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式：。(2)已知某金屬氧化物催化丙烷脫氫過程中，部分反應(yīng)進(jìn)程如圖，則過程中的焓變?yōu)?列式表示)。(3)已知，在25℃和下，部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示?；瘜W(xué)鍵鍵能/()436391a498414803462193①在25℃和下，工業(yè)合成氨的反應(yīng)中每生成就會(huì)放出熱量，在該條件下，向某容器中加入、及合適的催化劑，充分反應(yīng)后測(cè)得其放出的熱量小于，原因可能是，表中的a=。②科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新的氣態(tài)分子()，在25℃和下，轉(zhuǎn)化為的熱化學(xué)方程式為，由此可知與中更穩(wěn)定的是(填化學(xué)式)。/③已知：。甲烷是一種常用燃料，則表示甲烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。1616分）“科學(xué)態(tài)度”是科學(xué)研究的基本要求，“社會(huì)責(zé)任”是化學(xué)人人生觀和價(jià)值觀的基本體現(xiàn)，“科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任”是化學(xué)的核心素養(yǎng)。Ⅰ．Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，在加入Fe2+并調(diào)好pH后再加入HO，該過程中HO2所產(chǎn)生羥基自由基(·OH)能氧化降解污染物?，F(xiàn)運(yùn)用該法降解某有機(jī)污染物(p-CP)，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：(表中時(shí)間，是p-CP濃度降低1.50mol/L所需時(shí)間)HO2溶液Fe2+溶液蒸餾水溫度時(shí)間實(shí)驗(yàn)編號(hào)pHcmol·L-1V/mLcmol·L-1V/mLV/mLT/Kt/s①6.0×10-31.503.0×10-23.5010.003298200②6.0×10-31.503.0×10-23.5010.00331360③6.0×10-33.503.0×10-23.50V13298140④6.0×10-31.503.0×10-24.509.003298170⑤6.0×10-31.503.0×10-23.50V2122980請(qǐng)回答：(1)V=mL，V=mL。(2)實(shí)驗(yàn)①條件下，p-CP的降解速率為：。(3)設(shè)置實(shí)驗(yàn)①②的目的是：；由實(shí)驗(yàn)①④可得到的結(jié)論是：。(4)實(shí)驗(yàn)⑤在200s時(shí)沒有檢測(cè)到p-CP濃度的變化。其原因可能是：。Ⅱ．工業(yè)上可采用高溫?zé)岱纸釮S的方法制取H，并在膜反應(yīng)器中分離H，其中發(fā)生的反應(yīng)：△H，已知：①△H；②△H。(5)則△H=(用含△H、△H2的式子表示)。(6)25℃101kPa△H=?412kJmol?1；②△mol?1，寫出NaO2與Na反應(yīng)生成NaO的熱化學(xué)方程式。1714MnSO4是一種重要的化工產(chǎn)品。以菱錳礦(主要成分為MnCOFeOFeOCoO等)為原料制備MnSO4的工藝流程如圖。/資料：金屬離子沉淀的pH金屬離子Fe3+Fe2+Co2+Mn2+開始沉淀1.56.37.47.6完全沉淀2.88.39.410.2(1)寫出酸浸前將菱錳礦石粉碎的目的是。(2)沉淀池1中，先加MnO2充分反應(yīng)后再加氨水。寫出加MnO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。(3)沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀劑，原因是。(4)如圖為MnSO4和(NH)SO4“含MnSO4的溶液”中提取“MnSO4晶體”的操作為，洗滌干燥。(5)受實(shí)際條件限制，“酸浸池”所得的廢渣中還含有錳元素，其含量測(cè)定方法如下。i.稱取10.0g廢渣，加酸將錳元素全部溶出成Mn2+，過濾，將濾液定容于100mL容量瓶中。ii.取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入少量催化劑和過量(NH)SO(過氧硫酸銨)溶液，加熱、充分反應(yīng)后，煮沸溶液使過量的(NH)SO8分解。iii.加入指示劑，用bmol/L(NH)Fe(SO)2溶液滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗(NH)Fe(SO)2溶液的體積為cmL，重新變成Mn2+。①寫出下面補(bǔ)全的步驟ⅱ中反應(yīng)的離子方程式：。2Mn2+++_____=+_____+_____。/②廢渣中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(6)MnOMnO2中的錳元素。圖中“H?”代表氫自由基。實(shí)驗(yàn)測(cè)得電解時(shí)間相同時(shí)，隨外加電流的增大，溶液中的c(Mn2+)先增大后減小，減小的原因可能是。(任寫一點(diǎn))1814分）、和NO均為常見的大氣污染物。回答下列問題：Ⅰ．用下列流程綜合處理工廠排放的含的煙氣，既可減少其對(duì)環(huán)境造成的污染，又能生成氮肥從而提高經(jīng)濟(jì)效益。(1)過程①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。Ⅱ．“鐵鹽、銅鹽氧化法”是目前常用的轉(zhuǎn)化方法，將和的混合氣體通入、的混合溶液中反應(yīng)回收S，其轉(zhuǎn)化原理如下圖所示：(2)隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液酸性(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。(3)過程③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)對(duì)于該轉(zhuǎn)化過程，下列說法正確的是(填標(biāo)號(hào))。/A．過程①反應(yīng)的離子方程式為B．、在轉(zhuǎn)化過程中起催化作用C．提高混合氣體中的比例可防止生成的硫單質(zhì)中混有CuSⅢ．用Pt-BaO雙催化劑處理大氣中NO和的流程如下圖所示；(5)NO和在催化劑Pt表面發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。協(xié)同處理過程中，當(dāng)與按體積比1：2通入時(shí)恰好能完全轉(zhuǎn)化，則產(chǎn)物X的化學(xué)式為。/

2025-2026學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷參考答案一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1234567891011121314CCCACBDDACDCDD二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（14分）(每空2分)(1)(2)(3)合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)946N216.（16分）(每空2分)(1)8.0010.00(2)0.0075mol/(L·s)或7.5×10-3mol/(L·s)(3)探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響其他條件相同時(shí)，c(Fe2+)越大，反應(yīng)速率越大(4)Fe2+在該條件下生成Fe(OH)，并迅速被氧化成Fe(OH)，不能使HO2產(chǎn)生羥基自由基(5)2△H+△H2(6)17.（14分）(每空2