2025-2026學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷考試時間：分鐘，試卷滿分：分)注意事項：．答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級、姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，并將條形碼粘貼在規(guī)定位置。試卷上一律不得分。答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時應(yīng)特別注意，不能錯位。不定項的試題，每小題有個正確選項，只有1個正確選項的，多選不給分，有2個正確選項的，漏選一個給一半分，錯選不給分；未特別標(biāo)注的試題，每小題只有一個正確選項。．測試范圍：滬科版選擇性必修1第一、二章。．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。6．難度系數(shù)：0.72。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Cu-64；Fe-56；Mn-55；Fe-56；Cl-35.5；一、治理溫室氣體分)COCH4和NO是地球大氣中的主要溫室氣體，相同量的NO的增溫潛能是CO2的289室氣體對環(huán)境保護有重要意義。I.CH4與CO2的處理：通過下列反應(yīng)，可將CH4與CO2轉(zhuǎn)化：CH(g)＋CO(g)2CO(g)＋2H(g)ΔH。(1)該反應(yīng)的自發(fā)性為_______。A．高溫下自發(fā)B．低溫下自發(fā)C．任何溫度下均自發(fā)D．任何溫度下均不自發(fā)(2)能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______(不定項)。A．v(CH)=v(CO)B．CH、CO2的分子數(shù)之比為1：1C．CH、CO、CO、H2的濃度相等D．恒容容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變一定溫度下，在密閉容器中充入1molCH(g)和1molCO(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，測得兩種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如圖所示：1/9(3)2min時，v正v。A．大于B．小于C．等于(4)0~4min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率v(CO)=。II.NO的處理：(5)由NO和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。則反應(yīng)過程中，每生成2molN2理論上放出的熱量為。(6)可用于處理大氣污染物NO并將其轉(zhuǎn)換為N，結(jié)合以下鍵能數(shù)據(jù)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。共價鍵C≡O(shè)C=ON=NN=ON≡N鍵能/kJ·mol?11072745418607945(已知：NO的結(jié)構(gòu)為N=N=O，的結(jié)構(gòu)為C≡O(shè))III.工業(yè)上以CO2和NH3為原料可合成尿素：2NH(g)＋CO(g)2CO(NH)(s)＋2HO(g)。(7)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=。(8)下列關(guān)于尿素合成的說法正確的是_______(不定項)。A．及時分離出尿素可促使反應(yīng)平衡向正反應(yīng)方向移動B．根據(jù)碰撞理論，升高溫度可使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加2/9C．保持容積不變，充入惰性氣體增大壓強，可提高總反應(yīng)的反應(yīng)速率D．更換催化劑，不能改變NH3的平衡轉(zhuǎn)化率IV.還可用于工業(yè)制“堿”。(9)制“堿”CO(填物質(zhì)名稱)(10)簡述檢驗“堿”中是否含有Cl-的方法：。二、工業(yè)合成氨分)運用化學(xué)反應(yīng)原理研究合成氨反應(yīng)有重要意義。合成氨的工業(yè)生產(chǎn)主要包括造氣、凈化與合成三個步驟。(1)生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣：C(s)＋HO(g)CO(g)＋H(g)ΔH＝131.3kJ·mol?1，ΔS=133.7J·mol-1·K-1。該反應(yīng)在常溫下(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。(2)水煤氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)CO(g)＋HO(g)CO(g)＋H(g)CO(g)和HO(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應(yīng)，得到如下兩組數(shù)據(jù)：起始量/mol平衡量/mol實驗編號溫度/℃達到平衡所需時間/minCOHOH2CO1650421.62.452900210.41.63①平衡常數(shù)K(650℃)K(900℃)(填“大于”“小于”或“等于”)②若將實驗2中CO和HO的物質(zhì)的量加倍，則平衡時H2物質(zhì)的量濃度為mol·L-1。(3)工業(yè)上也用甲烷制取氫氣。向體積為2L的恒容密閉容器中，按n(HO)：n(CH)=1：1投料，發(fā)生反應(yīng)CH(g)＋HO(g)CO(g)＋3H(g)ΔH(IIIIII)過40s，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是______。3/9A．由于該反應(yīng)一定條件下可達極高的轉(zhuǎn)化率，故制得的氫氣可經(jīng)簡單干燥處理后直接用于生產(chǎn)B．c點處于化學(xué)平衡狀態(tài)C．a(chǎn)點CH4的體積分?jǐn)?shù)約為5.56%D．改用適當(dāng)催化劑可使該過程的轉(zhuǎn)化率在700℃時就大于95%(4)合成氨需要選擇合適的催化劑，分別選用A、B、C三種催化劑進行試驗，所得結(jié)果如圖所示(其他條件相同)；則生產(chǎn)中適宜選擇的催化劑是(填“A”或“B”或“C”)，簡述理由：。t℃時，向體積為2L的密閉容器中充入3molH(g)和1molN(g)合成氨，實驗中測得c(NH)隨時間的變化如下表所示：時間/min51015202530c(NH)/mol·L-10.080.140.180.200.200.20(5)N2的平衡轉(zhuǎn)化率為，平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)為(保留三位有效數(shù)字)。(6)下列措施能加快反應(yīng)速率，縮短達到平衡所用時間的有______(不定項)。A．向容器中加入HeB．加入催化劑C．降低溫度D．壓縮容器體積(7)已知合成氨反應(yīng)N+3H22NH3在t℃時的平衡常數(shù)K=0.5。在400℃時，測得某時刻c(N)=2mol·L-1c(H)=2mol·L-1、c(NH)=mol·L-1，此時刻該反應(yīng)的v正v(填“>”“=”或“<”)。(8)關(guān)于合成氨工業(yè)的說法，錯誤的是______。A．可通過熱交換器有效利用反應(yīng)產(chǎn)生的熱量，預(yù)熱反應(yīng)前的N2和H2B．選擇500℃左右的溫度進行，可使催化劑活性好，但高溫不利于提高平衡轉(zhuǎn)化率C用率D．反應(yīng)物H2和N2物質(zhì)的量之比維持在2.8~2.9，以便讓平衡混合物中氨的含量最大三、砷與其重要化合物分)4/9砷元素廣泛存在于自然界，砷與其化合物被運用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑等。(1)已知：2As(s)＋4O(g)+3H(g)=2HAsO(s)ΔH12H(g)＋O(g)=2HO(l)ΔH24As(s)＋5O(g)=2AsO(s)ΔH3①ΔH2(選填“是”或“否”)為H2的燃燒熱，原因是。②反應(yīng)AsO(s)+3HO(l)=2HAsO(s)的ΔH=。(用ΔH、ΔH、ΔH3表示)(2)砷的常見氧化物有AsO3和AsOAsO51寫出AsO5分解為AsO3的熱化學(xué)方程式。(2)砷的常見氧化物有AsO3和AsOAsO51寫出AsO5分解為AsO3的熱化學(xué)方程式。(3)砷酸鈉具有氧化性，298K時，在100mL燒杯中加入10mL0.1mol/LNaAsO4溶液、20mL0.1mol/LKI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液，發(fā)生下列反應(yīng)：AsO3-(無色)+2I-+2H+AsO3-(無色)+I(淺黃色)+HOΔH。測得溶液中c(I)與時間(t)的關(guān)系如圖2所示(溶液體積變化忽略不計)。①下列情況表明上述可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是(填字母代號)。a．溶液顏色保持不再變化b．c(AsO3-)+c(AsO3-)不再變化c．AsO3-的生成速率等于I2的生成速率d．保持不再變化②0～10min內(nèi)，I?的反應(yīng)速率v(I?)＝。③在該條件下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝。④升高溫度，溶液中AsO3-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH0(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)雄黃(AsS)在空氣中加熱至300℃(AsO)，另一種氧化物為(填化學(xué)式)，可用雙氧水將AsO3氧化為HAsO4而除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。5/9四、鉬及其化合物分)MoS2可用于制取鉬的化合物、潤滑添加劑、氫化反應(yīng)和異構(gòu)化反應(yīng)的催化劑等。已知反應(yīng)：①MoS(s)Mo(s)＋S(g)ΔH1②MoO(s)+3H(g)Mo(s)＋3HO(g)ΔH2③S(g)＋2O(g)2SO(g)ΔH3④2H(g)＋O(g)2HO(g)ΔH4(1)的原子序數(shù)為42，下列相關(guān)描述正確的是_______(不定項)。A．位于第六周期B．屬于族C．核外單電子6個D．屬于過渡金屬(2)MoS2納米粒子具有類似于石墨的層狀結(jié)構(gòu)，具有優(yōu)異的潤滑性能，原因是。(3)2MoS(s)+7O(g)2MoO(s)+4SO(g)的ΔH=(用含ΔH、ΔH、ΔH、ΔH4的代數(shù)式表示)。恒溫恒容條件下，僅發(fā)生反應(yīng)MoO(s)+3H(g)Mo(s)＋3HO(g)ΔH0該反應(yīng)的速率表達式為和，測得和濃度的關(guān)系如下表：c(H)/mol·L-1v(mol·L-1·s-1)10.21.2×10-820.49.6×10-830.63.24×10-7(4)下列說法正確的是_______。(不定項)A．當(dāng)n(H)：n(HO)不再變化，說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)B．平衡后，再通入H，平衡正向移動，H2的轉(zhuǎn)化率升高C．該反應(yīng)的活化能D．移走Mo，反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動(5)n=_______。A．1B．2C．3D．4(6)該溫度下，平衡時的體積分?jǐn)?shù)為20%，則。A．>B．<C．=該溫度下，向某恒容密閉容器中充入1.5molH2和1.5molHO(g)，此時反應(yīng)進行。A．正向B．逆向(7)該反應(yīng)分兩步進行：6/9第I步MoO(s)+H(g)MoO(s)＋HO(g)ΔH5第Ⅱ步MoO(s)+2H(g)Mo(s)＋2HO(g)ΔH6其反應(yīng)過程能量變化示意圖如圖所示，決定該反應(yīng)速率的步驟是。A．IB．Ⅱ(8)在恒容密閉容器中進行反應(yīng)，保持其他條件不變，控制反應(yīng)溫度分別為T1和T(TT)測得m(Mo)隨t的變化曲線如圖。生成相同量的Mo(填T1或T)下所需的時間較長，試結(jié)合反應(yīng)過程能量圖分析其原因。五、合成尿素分)尿素[CO(NH)]是首個由無機物(氨氣和二氧化碳)界限。以下圖裝置，利用濃氨水與生石灰反應(yīng)制備少量氨氣。(1)盛放濃氨水的儀器名稱為。A．恒壓滴液漏斗B．冷凝管C．分液漏斗D．容量瓶(2)選取該儀器盛放濃氨水的優(yōu)點為。7/9(3)尿素和丙醇的相對分子質(zhì)量相同，但是，在常溫常壓下，尿素呈固態(tài)，丙醇呈液態(tài)，其主要原因是。氨氣和二氧化碳合成尿素的反應(yīng)原理為：2NH(g)＋CO(g)CO(NH)(s)+HO(l)ΔH。(4)該反應(yīng)在條件下可自發(fā)進行。A．低溫B．高溫C．任意溫度研究發(fā)現(xiàn)，上述反應(yīng)分兩步完成：反應(yīng)Ⅰ：2NH(g)＋CO(g)2NHCOONH(s)ΔH0反應(yīng)Ⅱ：2NHCOONH(s)CO(NH)(s)+HO(l)ΔH0(5)下圖中能正確表示尿素合成過程中能量變化的曲線是。A．B．C．．(6)下列說法正確的是(不定項)。A．NHCOONH4為合成尿素反應(yīng)的中間產(chǎn)物B．恒壓，降低氨碳比，反應(yīng)Ⅰ中的平衡轉(zhuǎn)化率會降低C．反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)D．平衡后移走產(chǎn)物CO(NH)，平衡會向正反應(yīng)方向移動(7)若向某恒溫恒容的密閉容器中加入等物質(zhì)的量NH3和CO2狀態(tài)的是(不定項)。A．CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化B．化學(xué)平衡常數(shù)K不變C．2v(NH)=v(CO)D．體系中氣體的密度不變(8)1molNH3和1molCOCO2平衡轉(zhuǎn)化率將。A．增大B．減小C．不變研究發(fā)現(xiàn)尿素CO(NH)2水溶液吸收氮氧化物是一種減少大氣污染物的方法。反應(yīng)原理為：NO+NO+CO(NH)=2N+CO+2HO。將不同配比的NO和混合氣通入尿素溶液中，總氮還原率與配比關(guān)系如下圖所示。8/9(9)隨NO和NO2比例的提高，總氮還原率降低的主要原因是。9/9

2025-2026學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷參考答案一、治理溫室氣體分)(1)A(2分)(2)AD(2分)(3)A(2分)(4)0.05mol·L1·min1(2分)(5)278kJ(2分)(6)CO(g)＋NO(g)=N(g)＋CO(g)ΔH＝-338kJ·mol?1(2分)(7)(2分)(8)BD(2分)(9)碳酸氫鈉(2分)(10)取少量堿于試管溶解，加入硝酸，再滴入硝酸銀，若有白色沉淀說明有氯離子，反之不含(2分)二、工業(yè)合成氨分)(1)不能(2分)(2)大于(2分)0.4(2分)(3)C(2分)(4)A(2分)催化劑效率高，且活性溫度低，低溫有利于平衡正向移動(2分)(5)20%(2分)11.1%(2分)(6)BD(2分)(7)<(2分)(8)D(2分)三、砷與其重要化合物分)(1)①否(2分)ΔH2是2mol1mol純物質(zhì)的要求(2分)②(2分)(2)AsO(s)＝AsO(s)+O(g)△H＝+295.4kJ/mol(2分)1/2(3)①ac(2分)②0.003mol/(L·min)(2分)③4.5×106L3/mol3(2分)④小于(2分)(4)SO(2分)2HO+HO+AsO＝2HAsO(2分)四、鉬及其化合物分)(1)CD(2分)(2)層與層之間的范德華力較弱，在外力作用下易發(fā)生相對滑動(2分)(3)2ΔH-2ΔH+2ΔH+3ΔH(2分)(4)AC(2分)(5)C