2025-2026學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。4．測(cè)試范圍：第1第22。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1“能源”是人們生活中不可或缺的一部分，下列屬于利用化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化的過(guò)程是過(guò)程選項(xiàng)A．太陽(yáng)能熱水器燒水B．燃油汽車(chē)行駛過(guò)程選項(xiàng)C．鋰電池供電D．水力發(fā)電A．AB．BC．CD．D【答案】B【詳解】A．太陽(yáng)能燒水是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為熱能，不屬于化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，A錯(cuò)誤；B．燃油汽車(chē)行駛是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，熱能再轉(zhuǎn)化為動(dòng)能，屬于化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，B正確；C．鋰電池是一種以鋰金屬或鋰合金為負(fù)極材料，使用非水電解質(zhì)溶液的二次電池，屬于化學(xué)能與電能/的轉(zhuǎn)化，C錯(cuò)誤；D．水力發(fā)電是將水能轉(zhuǎn)換為電能，不屬于化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤；故選B。2．下列關(guān)于能量變化的說(shuō)法正確的是A“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高B．已知，C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．灼熱的碳與CO2反應(yīng)既是吸熱反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)D．放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱才能發(fā)生【答案】C【詳解】A．冰融化為水需要吸熱，故水的能量比冰高，A錯(cuò)誤；B．由C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H＞0可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸熱，故金剛石的能量高，能量越高的物質(zhì)越不穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C．C+CO22CO是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)中C的化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，C正確；D2Na+O2NaO如NHCl晶體與Ba(OH)8HO晶體的反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。3．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．實(shí)驗(yàn)室新制氯水經(jīng)光照后顏色變淺B．夏天打開(kāi)冰鎮(zhèn)可樂(lè)瓶蓋時(shí)產(chǎn)生大量泡沫C．反應(yīng)2HI(g)?H(g)+I(g)達(dá)到平衡后，縮小容器體積加壓，氣體顏色加深D．合成氨工業(yè)中采用高壓有利于提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】C【詳解】A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺，由于次氯酸光照分解生成鹽酸和氧氣，次氯酸的濃度減小，氯氣與水反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，顏色變淺，能用勒夏特列原理，A不符合題意；B．可樂(lè)瓶中存在可逆過(guò)程CO(g)+HO?HCO(aq)，打開(kāi)可樂(lè)瓶蓋后，減小壓強(qiáng)，該平衡逆向移動(dòng)，觀察到有大量泡沫逸出，能用勒夏特列原理解釋，B不符合題意；C．反應(yīng)2HI(g)?H(g)+I(g)達(dá)到平衡后，縮小容器體積加壓后顏色變深，濃度增大，但平衡沒(méi)有移動(dòng)，不能用勒夏特列原理，C符合題意；D．工業(yè)上合成氨存在平衡，是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，可以提高氨氣的產(chǎn)量，能用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；/答案為C。4A．B．C．D．甲→丙的【答案】B【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律：不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應(yīng)總是相同的(反應(yīng)熱的總值相等)，則△H=-(△H+△H)，所以|△H|＜|△H|，故A正確；B．根據(jù)蓋斯定律：△H=-(△H+△H)，△H、△H2是分步反應(yīng)的反應(yīng)熱，兩者大小無(wú)法確定，故|△H1|和|△H|的大小無(wú)法確定，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)蓋斯定律：不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應(yīng)總是相同的，以甲為起點(diǎn)，最終又回到甲，整個(gè)過(guò)程沒(méi)有能量變化，則△H+△H+△H=0，故C正確；D．甲→丙的△H=△H+△H，△H1和△H2都小于0，故△H+△H2小于0，故D正確；答案選B。5和時(shí)，測(cè)得。則反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)，容器中Y的物質(zhì)的量是A．小于B．大于C．等于D．無(wú)法確定【答案】A【詳解】當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得n(X)=0.4mol，反應(yīng)的X為1.6mol,反應(yīng)的Y為0.8mol，平均每分鐘反應(yīng)0.2mol2minY的物質(zhì)的量小于0.6mol，故選A。6．下列裝置及設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱B．探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響C．測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率D．探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響【答案】B/【詳解】A．此裝置中，內(nèi)外桶中間有隔熱層，內(nèi)外桶口與杯蓋相平，吻合度高，有溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒，則裝置的保溫效果好，最高溫度的測(cè)定準(zhǔn)確，A正確；B．實(shí)驗(yàn)通過(guò)改變NaSO4的濃度探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，若NaSO4是反應(yīng)物則正確，若NaSO4作為催化劑或反應(yīng)無(wú)關(guān)的物質(zhì)，其濃度變化不會(huì)影響反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C．鋅與稀硫酸反應(yīng)，測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣體積，或者產(chǎn)生相同體積氫氣所用的時(shí)間，可測(cè)定平均反應(yīng)速率，C正確；D．NO2呈紅棕色，NO4呈無(wú)色，依據(jù)熱水中圓底燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色與冷水中圓底燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色的深淺，可確定平衡移動(dòng)的方向，從而確定溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，D正確；故選B。7．國(guó)家主席習(xí)近平在第七十五屆聯(lián)合國(guó)大會(huì)上莊嚴(yán)宣布，中國(guó)將力爭(zhēng)2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。恒溫恒容時(shí)，按體積比1：1向密閉容器中投入CO與，發(fā)生反應(yīng)：。下列不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是A．平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化B．單位時(shí)間生成與CO的體積相等C．CO體積分?jǐn)?shù)不再變化D．混合氣體密度不再變化【答案】DA反應(yīng)前的（1molCO+2mol1mol量也會(huì)變化，當(dāng)平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，A正確；B．根據(jù)方程式可知：，平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，生成CH?OH的速率（正反應(yīng)）等于生成COB正確；C．CO的物質(zhì)的量隨反應(yīng)減少，氣體總物質(zhì)的量也減少。達(dá)平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量與總氣體物質(zhì)的量均穩(wěn)定，體積分?jǐn)?shù)不再變化即達(dá)到平衡，C正確；D．D不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡；故選D。8．反應(yīng)物(S)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(P)的能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是/A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．增大X的用量，反應(yīng)歷程不變C．X提高了反應(yīng)物(S)的轉(zhuǎn)化率D．為該反應(yīng)的決速步驟【答案】CX的性質(zhì)未變，屬于催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，降低了反應(yīng)的活化能，增大反應(yīng)速率；【詳解】A．從圖中可以看出，該反應(yīng)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故A正確；B．催化劑可以降低活化能，提高反應(yīng)速率，與用量多少無(wú)關(guān)，增大用量，反應(yīng)歷程不變，故B正確；C．X為催化劑，催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能提高轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D驟，故D正確；故選C。91molCO和1mol發(fā)生反應(yīng)：度下，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得，下列說(shuō)法不正確的是A．在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)B．在平衡后的容器中，繼續(xù)加入1molCO，重新達(dá)到平衡后，所得平衡常數(shù)增大C．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%D．平衡時(shí)為0.5mol【答案】B【詳解】A．設(shè)容器的體積為V，由題干的數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)各種組分的物質(zhì)的量都為0.5mol，K===1，故A正確；B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不改變，平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；C．由題干可知，消耗的CO為0.5mol，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為=50%，故C正確；/D．達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得，消耗的HO為0.5mol，故平衡時(shí)為0.5mol，故D正確；答案選B。10．下列關(guān)于有效碰撞理論與影響速率因素之間關(guān)系正確的是A．增大反應(yīng)物濃度，可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率B．加入催化劑可以降低活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)雖然沒(méi)變，但可以加快反應(yīng)速率C．升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率D．只要增大壓強(qiáng)，就可提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而提高反應(yīng)速率【答案】C【詳解】A．增大反應(yīng)物濃度，增大單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；B物轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，則化學(xué)反應(yīng)速率加快，故C正確；D大，反應(yīng)速率加快，對(duì)固體反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大壓強(qiáng)無(wú)影響，故D錯(cuò)誤；故選：C。11．在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：。其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的(圖中pTnα表示平衡轉(zhuǎn)化率)確的是A．如圖1反應(yīng)：此反應(yīng)的ΔH>0B．如圖1反應(yīng)：若p，則a＋C．如圖2反應(yīng)：此反應(yīng)的△H<0，且T>T2D．如圖3反應(yīng)：t1時(shí)刻改變的條件可能是加入了催化劑或增大了壓強(qiáng)【答案】DA1P1A的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)ΔH<0，A錯(cuò)誤；B1pTA說(shuō)明正向是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，則a＋b>c，B錯(cuò)誤；/C2可知，T<TC錯(cuò)誤；D3t1時(shí)刻改變條件使正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡不移動(dòng)，改變的條件可能是加入了催化劑或的反應(yīng)增大了壓強(qiáng)，D正確；答案選D。12．在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得的濃度為，在溫度不變的條件下，將容器的體積壓縮到原來(lái)的一半，再次平衡，測(cè)得的濃度為，下列有關(guān)判斷正確的是A．壓縮體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．C．B的轉(zhuǎn)化率降低D．的體積分?jǐn)?shù)下降【答案】A【詳解】A．容器的體積壓縮到原來(lái)的一半，再次平衡，測(cè)得的濃度為，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，故A正確；B．壓縮容器，氣體體積減小，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)A分析可知，平衡正向移動(dòng)，則B的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)A分析可知，平衡正向移動(dòng)，則C的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該升高，故D錯(cuò)誤；答案選A。13．下列說(shuō)法正確的是A．同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下的相同B．，；C．一定條件下，將1mol置于密閉容器中充分反應(yīng)生成和，吸收熱量19.3kJ，其熱化學(xué)方程式可表示為kJ/molD．在稀溶液中：kJ·mol，若將含1molHCl的鹽酸與含1mol的氨水混合，放出的熱量等于57.3kJ【答案】AA生成物具有的能量-反應(yīng)物具有的能量，只與物質(zhì)的起始狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，所以同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下的相等，A項(xiàng)正確；B．固態(tài)硫燃燒時(shí)要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，需要吸收熱量，因此氣態(tài)硫的反應(yīng)比固態(tài)硫的反應(yīng)產(chǎn)生的熱量多，但燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，因此無(wú)法計(jì)算熱量的變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．1molHCl的鹽酸與含1mol的氨水混合，放出的熱量小于57.3kJ，D項(xiàng)錯(cuò)誤。/答案選A。14．恒容密閉容器中充入。測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：05015025035000.160.190.200.20下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)在前的平均速率B．平衡后向容器中充入，平衡向正向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變C．其他條件不變，升高溫度，增加，減小，平衡向正向移動(dòng)D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入、和，反應(yīng)達(dá)到平衡前【答案】DA50s的平均速率之比，因此，故A錯(cuò)誤；B．恒容充入惰性氣體，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；CC錯(cuò)誤；D．由表格數(shù)據(jù)可知，250s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)SO2為0.2mol，則O2為0.1mol，SO3為0.8mol，相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.8molSO、0.20molSO2和0.15molO，根據(jù)等效平衡可知，相當(dāng)于在平衡的基礎(chǔ)上再充入0.05molO，則平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)＜v(逆)，故D正確；故答案選D。第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共分。1515問(wèn)題：已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①（平衡常數(shù)）②（平衡常數(shù)）③（平衡常數(shù)）(1)則；（用含和/(2)下列敘述一定能說(shuō)明反應(yīng)②達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____A．?dāng)嗔?molC－H的同時(shí)生成4molH－HB．在恒溫恒容下，和濃度之比不再變化C．在恒溫恒壓下，混合氣體的密度不再變化D．在恒容絕熱下，不再變化(3)列舉兩種可提高反應(yīng)②中轉(zhuǎn)化率的措施、。(4)0.2mol(g)與0.4mol(g)只發(fā)生反應(yīng)③。(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①請(qǐng)回答：比較壓強(qiáng)：（填“＞”“＜”或“＝”A點(diǎn)狀態(tài)的容器中充入氬氣，的轉(zhuǎn)化率（填“升高”“降低”或“不變”②B點(diǎn)處，容器體積為2L，則時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝。(5)若其他條件相同的情況下，反應(yīng)③在不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得的轉(zhuǎn)化率a隨溫度的變化曲線如圖，其原因是?！敬鸢浮?1)＋261kJ/mol(2)CD(3)降壓升溫(4)①＞降低②200(5)AB的轉(zhuǎn)化率增大；BC平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小1）根據(jù)蓋斯定律①-③得mol+81kJ·/kJ/mol，K=。（2A4molC-H的同時(shí)生成4molH-H，均表示正反應(yīng)速率，不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，反應(yīng)不一定平衡，故A不選；B過(guò)程中，和和濃度之比不再變化時(shí)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B不選；C．反應(yīng)②是氣體體積增大的反應(yīng)，在恒溫恒壓下，反應(yīng)過(guò)程中容器的體積增大，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，密度減小，當(dāng)混合氣體的密度不再變化時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C選；DQ=不再變化時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故D選；答案為CD。（3）反應(yīng)②的正反應(yīng)吸熱，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，CH4轉(zhuǎn)化率升高；反應(yīng)②的正反應(yīng)氣體系數(shù)和增大，減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CH4轉(zhuǎn)化率升高；所以提高CH4轉(zhuǎn)化率的措施有升高溫度、降低壓強(qiáng)。（4）①是氣體體積減小的反應(yīng)，同一溫度條件下，增大壓強(qiáng)，平CS(g)P2>PA點(diǎn)狀態(tài)的容器中充入氬氣，容器體積增大，相當(dāng)于減壓，平衡逆向移動(dòng)，CS2的轉(zhuǎn)化率降低；②B點(diǎn)處，CS2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，列出三段式：容器體積為2L，則T時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==200。（5）AB段未平衡，升高溫度，反應(yīng)速率增大，單位時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率增大；BC段已經(jīng)平衡，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小。1614分）某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L溶液進(jìn)行反應(yīng)熱的測(cè)定，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。/(1)實(shí)驗(yàn)步驟如下：a．用量筒量取30mL0.50mol/L溶液倒入內(nèi)筒中，測(cè)出其溫度；b．用另一量筒量取50mL0.50mol/LNaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；c．將NaOH溶液倒入內(nèi)筒中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液的最高溫度。①實(shí)驗(yàn)中，所用溶液過(guò)量的目的是。②倒入NaOH溶液的正確操作是(填字母，下同)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次倒入C．一次性迅速倒入③使溶液與NaOH溶液混合均勻的正確操作是。A．用溫度計(jì)小心攪拌B．揭開(kāi)杯蓋用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩內(nèi)筒D．用套在溫度計(jì)上的玻璃攪拌器輕輕地?cái)噭?dòng)(2)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，請(qǐng)回答：溫度起始溫度終止溫度次數(shù)NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4①據(jù)表中數(shù)據(jù)可計(jì)算出溫度差平均值為。②若近似認(rèn)為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L溶液的密度都是1.0g/mL熱容1mol時(shí)的反應(yīng)熱△T位)。③若讀取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，測(cè)得的反應(yīng)熱(填“偏大”“不變”或“偏小”，下同)。若將NaOH溶液倒入內(nèi)筒中后，未立即蓋上杯蓋，測(cè)得的反應(yīng)熱?！敬鸢浮?1)①確保NaOH溶液被完全中和②C③D/(2)①4.0②③偏小偏大【分析】中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，一種溶液的濃度稍過(guò)量，并且混合時(shí)兩種溶液快速倒入，并用玻璃攪拌器攪拌混合均勻，使其充分反應(yīng)，不斷地讀取數(shù)據(jù)，當(dāng)溫度下降時(shí)停止讀數(shù)。1）①實(shí)驗(yàn)中，所用溶液過(guò)量可以保證氫氧化鈉完全反應(yīng)，故答案為：確保NaOH溶液被完全中和；②倒入NaOH溶液的正確操作是一次迅速倒入，使其充分反應(yīng)，避免分次倒入，有熱量的損失，故答案為：C；③A．不能用溫度計(jì)小心攪拌，用環(huán)形玻璃攪拌器攪拌，故A錯(cuò)誤；B．不能揭開(kāi)杯蓋用玻璃棒攪拌，應(yīng)蓋上硬紙板攪拌，故B錯(cuò)誤；C．不能輕輕地振蕩內(nèi)筒，應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，故C錯(cuò)誤；D．用套在溫度計(jì)上的玻璃攪拌器上下輕輕地?cái)噭?dòng)，故D正確；綜上所述，答案為：D；（24次實(shí)驗(yàn)的溫度差分別為：46.13.94.12中的數(shù)據(jù)是無(wú)效的，應(yīng)該舍去，所以溫度差的平均值為(4+3.9+4.1)÷3=4；②50mL0.50mol/L氫氧化鈉與30mL0.50mol/L的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol80ml×1g/ml=80gT=4生成0.025mol水放出的熱量為△T=80g×4.18J/(g)×4.0=1337.6J，即1.3376kJ，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱；故答案為?53.5kJ/mol；③若讀取NaOH將NaOH溶液倒入內(nèi)筒中后，未立即蓋上杯蓋，會(huì)造成熱量流失，測(cè)得的反應(yīng)熱偏大。1715分）等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)。組別對(duì)應(yīng)曲線反應(yīng)溫度/℃鐵的狀態(tài)135粉末狀23.235粉末狀33.235塊狀435塊狀測(cè)得在不同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積的數(shù)據(jù)如圖所示。/回答下列問(wèn)題：(1)鹽酸(填“是電解質(zhì)”“是非電解質(zhì)”或“既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)”)，原因?yàn)椤?2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)1組和第21組實(shí)驗(yàn)中(填“>”“<”或“=”)3.2由為。(4)在上述四組實(shí)驗(yàn)中(等質(zhì)量的鐵粉，不考慮鹽酸的揮發(fā))：①消耗鹽酸體積最多的是第(填“1”“2”“3”或“4”)組，原因?yàn)椤＂谒慕M實(shí)驗(yàn)中，主要討論和對(duì)反應(yīng)速率的影響?！敬鸢浮?1)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)鹽酸屬于混合物，電解質(zhì)為化合物(2)(3)>接觸面積和物質(zhì)的狀態(tài)均相同，圖中可判斷出第1組反應(yīng)速率大于第2組反應(yīng)速率，故(4)①4生成氫氣的體積相同，接觸面積和物質(zhì)的狀態(tài)均相同，第3組反應(yīng)速率大于第4組反應(yīng)速率，故，則消耗鹽酸體積最多②濃度接觸面積1）鹽酸屬于混合物，電解質(zhì)為化合物，所以鹽酸既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。（2）鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（31組速率快于第2第1組實(shí)驗(yàn)中>3.21組反應(yīng)速率大于第2組反應(yīng)速率，故。（4）①四組數(shù)據(jù)生成相同體積的氫氣，消耗HCl的物質(zhì)的量相同，故消耗鹽酸體積最多的是第4組，原因?yàn)樯蓺錃獾捏w積相同，接觸面積和物質(zhì)的狀態(tài)均相同，第3組反應(yīng)速率大于第4組反應(yīng)速率，故，則消耗鹽酸體積最多。②結(jié)合四組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，1、2和3、4組的濃度不同，2、3組的接觸面積不同，故四組實(shí)驗(yàn)中，主要討論濃度和接觸面積對(duì)反應(yīng)速率