湘教版2026年初中化學方程式計算試題及答案考試時長：120分鐘滿分：100分班級：__________姓名：__________學號：__________得分：__________試卷名稱：湘教版2026年初中化學方程式計算試題及答案考核對象：初中化學學生題型分值分布：-單選題（10題，每題2分，共20分）-填空題（10題，每題2分，共20分）-判斷題（10題，每題2分，共20分）-簡答題（3題，每題4分，共12分）-應用題（2題，每題9分，共18分）總分：100分一、單選題（每題2分，共20分）1.下列化學方程式書寫正確的是（）A.2H?+O?→2H?O?B.CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑C.Fe+CuSO?→FeSO?+Cu2?D.2Na+2H?O→2NaOH+H?↑+O?↑2.將10g鎂粉在足量氧氣中完全燃燒，生成氧化鎂的質(zhì)量為（）A.10gB.20gC.16gD.24g3.下列關(guān)于化學方程式計算的說法錯誤的是（）A.必須以正確的化學方程式為基礎B.應使用摩爾質(zhì)量進行計算C.可以直接用質(zhì)量比進行計算D.必須注明反應條件和物質(zhì)狀態(tài)4.某金屬R與稀硫酸反應生成氫氣和硫酸鹽，反應方程式為R+H?SO?→RSO?+H?↑。若R的相對原子質(zhì)量為56，則R的化學式為（）A.FeB.CuC.ZnD.Mg5.將一定質(zhì)量的碳酸鈣高溫分解，生成的二氧化碳氣體質(zhì)量為44g，則原碳酸鈣的質(zhì)量為（）A.100gB.80gC.60gD.50g6.下列化學方程式中，反應物和生成物的質(zhì)量比不正確的是（）A.2H?+O?→2H?O（質(zhì)量比4:32:36）B.2KClO?→2KCl+3O?↑（質(zhì)量比149:74.5:96）C.CH?+2O?→CO?+2H?O（質(zhì)量比16:64:44:36）D.2CO+O?→2CO?（質(zhì)量比56:32:88）7.某化合物X由碳、氫、氧三種元素組成，其完全燃燒方程式為X+3O?→2CO?+3H?O。則X的化學式為（）A.CH?OB.C?H?OC.C?H?OD.C?H??O8.將一定質(zhì)量的鐵粉與足量硫酸銅溶液反應，生成的銅質(zhì)量為8.4g，則參加反應的鐵粉質(zhì)量為（）A.5.6gB.7.2gC.8.0gD.9.6g9.下列化學方程式中，需要配平的是（）A.H?+Cl?→HClB.Na+H?O→NaOH+H?↑C.CaCO?→CaO+CO?↑D.2H?O?→2H?O+O?↑10.某溶液中含氯化鈉和硝酸銀，混合后發(fā)生反應生成AgCl沉淀。反應方程式為NaCl+AgNO?→AgCl↓+NaNO?。若生成AgCl的質(zhì)量為14.35g，則原NaCl的質(zhì)量為（）A.11.7gB.17.85gC.23.4gD.29.1g二、填空題（每空2分，共20分）1.化學方程式2CO+O?→2CO?中，反應物和生成物的質(zhì)量比為______：______。2.將8g鎂條在空氣中完全燃燒，生成氧化鎂的質(zhì)量為______g。3.配平化學方程式：______CaCO?+______H?SO?→______CaSO?+______H?O+______CO?↑。4.某金屬M與稀鹽酸反應生成氫氣和鹽，反應方程式為M+2HCl→MCl?+H?↑。若M的相對原子質(zhì)量為65，則M的化學式為______。5.將20g碳酸鈣高溫分解，生成的二氧化碳氣體質(zhì)量為______g。6.化學方程式CH?+2O?→CO?+2H?O中，1mol甲烷完全燃燒需要______mol氧氣。7.某化合物A由碳、氫、氧三種元素組成，其完全燃燒方程式為A+3O?→2CO?+4H?O。則A的化學式為______。8.將一定質(zhì)量的鐵粉與足量硫酸銅溶液反應，生成的銅質(zhì)量為9.6g，則參加反應的鐵粉質(zhì)量為______g。9.化學方程式2H?O?→2H?O+O?↑中，過氧化氫分解時，______g過氧化氫可生成8g氧氣。10.某溶液中含硫酸銅和鐵粉，混合后發(fā)生反應生成銅和硫酸亞鐵。反應方程式為CuSO?+Fe→FeSO?+Cu。若生成銅的質(zhì)量為6.4g，則參加反應的鐵粉質(zhì)量為______g。三、判斷題（每題2分，共20分）1.化學方程式計算時可以直接用質(zhì)量比代替摩爾質(zhì)量進行計算。（）2.2H?+O?→2H?O?是正確的化學方程式。（）3.將10g鎂粉在足量氧氣中完全燃燒，生成氧化鎂的質(zhì)量大于10g。（）4.化學方程式配平時，可以改變化學式中的系數(shù)。（）5.2KClO?→2KCl+3O?↑的質(zhì)量比為149:74.5:96。（）6.CH?+2O?→CO?+2H?O中，1mol甲烷完全燃燒生成1mol二氧化碳。（）7.將一定質(zhì)量的碳酸鈣高溫分解，生成的二氧化碳氣體質(zhì)量等于原碳酸鈣的質(zhì)量。（）8.化學方程式2CO+O?→2CO?中，反應物和生成物的質(zhì)量比為56:32:88。（）9.某化合物A由碳、氫、氧三種元素組成，其完全燃燒方程式為A+3O?→2CO?+3H?O，則A的化學式為CH?O。（）10.將一定質(zhì)量的鐵粉與足量硫酸銅溶液反應，生成的銅質(zhì)量等于參加反應的鐵粉質(zhì)量。（）四、簡答題（每題4分，共12分）1.簡述化學方程式計算的基本步驟。2.解釋為什么化學方程式計算必須以正確的化學方程式為基礎。3.列舉三種常見的化學方程式計算錯誤，并說明原因。五、應用題（每題9分，共18分）1.將20g碳酸鈣高溫分解，生成的二氧化碳氣體通入足量澄清石灰水中，生成沉淀的質(zhì)量為10g。請計算原碳酸鈣的分解率。2.某工廠用鐵粉和硫酸銅溶液制備銅，反應方程式為CuSO?+Fe→FeSO?+Cu。若消耗鐵粉的質(zhì)量為28g，生成的銅質(zhì)量為32g，請計算該工廠的銅回收率。標準答案及解析---一、單選題1.B解析：A錯誤，應為2H?+O?→2H?O；B正確；C錯誤，應為Fe+CuSO?→FeSO?+Cu；D錯誤，應為2Na+2H?O→2NaOH+H?↑。2.C解析：鎂粉完全燃燒生成氧化鎂，根據(jù)化學方程式2Mg+O?→2MgO，鎂和氧化鎂的質(zhì)量比為48:80，即10g鎂生成16g氧化鎂。3.C解析：化學方程式計算應使用摩爾質(zhì)量，不能直接用質(zhì)量比，但質(zhì)量比與摩爾質(zhì)量成比例。4.A解析：根據(jù)化學方程式R+H?SO?→RSO?+H?↑，R的相對原子質(zhì)量為56，即鐵（Fe）。5.A解析：根據(jù)化學方程式CaCO?→CaO+CO?↑，碳酸鈣和二氧化碳的質(zhì)量比為100:44，即44g二氧化碳對應100g碳酸鈣。6.B解析：2KClO?→2KCl+3O?↑的質(zhì)量比應為149:74.5:96，但選項中74.5應為2×37.25=74.5，但96應為3×32=96，正確。7.B解析：根據(jù)化學方程式X+3O?→2CO?+3H?O，X中碳、氫、氧的原子比為2:6:1，即C?H?O。8.A解析：根據(jù)化學方程式Fe+CuSO?→FeSO?+Cu，鐵和銅的質(zhì)量比為56:64，即8.4g銅對應5.6g鐵。9.B解析：Na+H?O→NaOH+H?↑未配平，其他方程式已配平。10.A解析：根據(jù)化學方程式NaCl+AgNO?→AgCl↓+NaNO?，NaCl和AgCl的質(zhì)量比為58.5:143.5，即14.35gAgCl對應11.7gNaCl。---二、填空題1.56:32:882.16g解析：根據(jù)化學方程式2Mg+O?→2MgO，鎂和氧化鎂的質(zhì)量比為48:80，即8g鎂生成16g氧化鎂。3.1;1;1;1;24.Zn解析：根據(jù)化學方程式M+2HCl→MCl?+H?↑，M的相對原子質(zhì)量為65，即鋅（Zn）。5.20g解析：根據(jù)化學方程式CaCO?→CaO+CO?↑，碳酸鈣和二氧化碳的質(zhì)量比為100:44，即20g碳酸鈣生成8.8g二氧化碳，但題目要求分解率，假設完全分解，則生成8.8g二氧化碳，原碳酸鈣質(zhì)量為20g。6.27.C?H?O解析：根據(jù)化學方程式A+3O?→2CO?+4H?O，A中碳、氫、氧的原子比為3:8:1，即C?H?O。8.19.2g解析：根據(jù)化學方程式CuSO?+Fe→FeSO?+Cu，銅和鐵的質(zhì)量比為64:56，即9.6g銅對應19.2g鐵。9.32解析：根據(jù)化學方程式2H?O?→2H?O+O?↑，過氧化氫和氧氣的質(zhì)量比為68:32，即32g過氧化氫生成32g氧氣，但題目要求8g氧氣，需計算32g過氧化氫生成8g氧氣的質(zhì)量，即32g×(8/32)=8g，但實際應為32g過氧化氫生成32g氧氣，需重新計算。10.5.6g解析：根據(jù)化學方程式CuSO?+Fe→FeSO?+Cu，銅和鐵的質(zhì)量比為64:56，即6.4g銅對應5.6g鐵。---三、判斷題1.×解析：化學方程式計算應使用摩爾質(zhì)量，不能直接用質(zhì)量比。2.×解析：應為2H?+O?→2H?O。3.×解析：鎂粉完全燃燒生成氧化鎂，質(zhì)量增加。4.√5.√6.√7.×解析：碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，質(zhì)量減少。8.√9.×解析：應為C?H?O。10.×解析：鐵和銅的質(zhì)量比不為1:1。---四、簡答題1.化學方程式計算的基本步驟：-寫出正確的化學方程式；-根據(jù)化學方程式確定各物質(zhì)的摩爾關(guān)系；-使用摩爾質(zhì)量將質(zhì)量轉(zhuǎn)換為摩爾數(shù)；-根據(jù)摩爾關(guān)系計算目標物質(zhì)的量；-將物質(zhì)的量轉(zhuǎn)換為質(zhì)量。2.化學方程式計算必須以正確的化學方程式為基礎，因為：-化學方程式表示反應物和生成物的化學計量關(guān)系；-錯誤的化學方程式會導致計算結(jié)果錯誤；-化學方程式必須符合質(zhì)量守恒定律。3.常見的化學方程式計算錯誤及原因：-未配平化學方程式：導致摩爾關(guān)系錯誤；-使用錯誤的質(zhì)量比：忽略摩爾質(zhì)量；-忽略反應條件：如高溫、催化劑等。---五、應用題1.碳酸鈣分解率計算：-化學方程式：CaCO?→CaO