第一節(jié)共價(jià)鍵第1課時(shí)共價(jià)鍵第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子分類單原子分子：稀有氣體、汞蒸氣高分子：由組成較簡(jiǎn)單的單體聚合而成多原子分子：O2、H2O、CH4等“巨分子”：金剛石、晶體硅、氯化鈉固體、金屬單質(zhì)等諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)得主理查德·費(fèi)曼曾說(shuō)過(guò)，假如發(fā)生大災(zāi)難，人類全部的科學(xué)知識(shí)只能概括為一句話傳諸后世，那么這句話應(yīng)該是：“萬(wàn)物皆由原子構(gòu)成”。分子由原子構(gòu)成科學(xué)史話最早的化學(xué)鍵思想世界由“氣、水、土、火”四種元素組成，在“愛(ài)”和“恨”作用下分裂并重組，物質(zhì)發(fā)生質(zhì)變。原子間存在著“鉤子”，也可說(shuō)是粗糙表面，以致它們相互碰撞黏在一起，構(gòu)成一個(gè)穩(wěn)定聚集體。古希臘恩培多克勒（Empedocles）原子論者——德謨克利特科學(xué)史話美國(guó)的Lewis，1916年提出共價(jià)鍵理論。原子中1個(gè)未成對(duì)電子只能與另一原子中1個(gè)自旋方向與其相反的未成對(duì)電子形成共價(jià)鍵，有關(guān)的原子軌道要發(fā)生有效重疊。德國(guó)化學(xué)家海特勒和倫敦等提出后由鮑林等人發(fā)展的現(xiàn)代價(jià)鍵理論。1919年，歐文·朗繆爾首次使用“共價(jià)”來(lái)描述原子間的成鍵過(guò)程。一、共價(jià)鍵【復(fù)習(xí)】請(qǐng)用電子式，表示出HCl的形成過(guò)程為什么H和Cl之間形成的不是離子鍵？為什么Cl顯負(fù)價(jià)？（請(qǐng)結(jié)合數(shù)據(jù)分析）H、Cl的電負(fù)性差值＜1.7Cl的電負(fù)性更大，兩者形成的是極性鍵電負(fù)性的差值1.7離子鍵非極性鍵0H和Cl的電負(fù)性的差值極性鍵0.9一、共價(jià)鍵為什么H與Cl只能形成一對(duì)共用電子對(duì)？H、Cl均只1個(gè)未成對(duì)e-，一個(gè)Cl與一個(gè)H形成一個(gè)共用電子對(duì)即可達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此形成HCl，不形成H2Cl。共價(jià)鍵的特征——具有飽和性【討論】如何用原子軌道的概念進(jìn)一步理解HCl中共價(jià)鍵的形成過(guò)程？

1s2s2p3s3pCl1s

H形成的共價(jià)鍵數(shù)=未成對(duì)電子數(shù)一、共價(jià)鍵共價(jià)鍵的特征——具有方向性【討論】如何用原子軌道的概念進(jìn)一步理解HCl中共價(jià)鍵的形成過(guò)程？原子軌道“頭碰頭”重疊1s3p電子云重疊程度最大！s-pσ鍵★共價(jià)鍵將盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成★共價(jià)鍵的方向性決定了分子的空間結(jié)構(gòu)。重疊越多，形成鍵越牢固。一、共價(jià)鍵共價(jià)鍵的特征——具有方向性【討論】請(qǐng)從鍵合電子形成共價(jià)鍵的角度分析，為什么水的三個(gè)原子不在同一條直線上。1s2s2pO1s

H1s

H一、共價(jià)鍵共價(jià)鍵的特征——具有方向性【討論】氫氣、氯氣中共價(jià)鍵如何形成？請(qǐng)從鍵合電子形成共價(jià)鍵的角度進(jìn)行分析。【討論】氯氣中兩個(gè)p軌道為什么不選擇肩并肩的方式進(jìn)行重疊？s-sσ鍵p-pσ鍵一、共價(jià)鍵——σ鍵s-pσ鍵★σ鍵特征：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線做為軸旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形不變，稱為軸對(duì)稱。頭碰頭軸對(duì)稱強(qiáng)度較大s-sσ鍵p-pσ鍵一、共價(jià)鍵【討論】已知氧氣（O=O），請(qǐng)你嘗試從鍵合電子形成共價(jià)鍵的角度進(jìn)行分析?！?pO↑↓↑↑2pO共價(jià)雙鍵：1個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵一、共價(jià)鍵——π鍵★π鍵特征：電子云為鏡面對(duì)稱，每個(gè)π鍵的電子云由兩塊組成，互為鏡像肩并肩鏡面對(duì)稱不單獨(dú)存在易斷裂，不能旋轉(zhuǎn)，一般不如σ鍵牢固【思考】如果將π鍵沿著鍵軸旋轉(zhuǎn)會(huì)發(fā)生什么情況呢？原子軌道“肩并肩”重疊p-pπ鍵一、共價(jià)鍵【討論】要使N原子的三個(gè)未成對(duì)電子都能成對(duì)，原子軌道該如何重疊？↑↑↑↑↓2s2pN↑↑↑↑↓2s2pN一、共價(jià)鍵p-pσ鍵p-pπ鍵【討論】π鍵可以單獨(dú)形成嗎【注意】σ鍵可以單獨(dú)存在；π鍵不能單獨(dú)存在！兩個(gè)原子成鍵，有且僅有一個(gè)σ鍵共價(jià)三鍵：1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵【練習(xí)】判斷乙烷、乙烯、乙炔中σ鍵和π鍵的數(shù)量5個(gè)σ鍵1個(gè)π鍵7個(gè)σ鍵3個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵二、共價(jià)鍵的類型判斷共價(jià)鍵的分類按共用電子對(duì)的數(shù)目按原子軌道重疊方式共價(jià)單鍵——σ鍵共價(jià)雙鍵——1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵共價(jià)三鍵——1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵σ鍵

電子云圖形呈軸對(duì)稱π鍵

電子云圖形呈鏡面對(duì)稱特別提醒二、共價(jià)鍵的類型問(wèn)題解決【思考】請(qǐng)用今天所學(xué)知識(shí)解釋：為什么乙烷不能和溴水加成，而乙烯和乙炔可以？為什么乙烯：Br2=1：1，乙炔：Br2=1：2自我測(cè)試5.已知碳的氧化物可以制備尿素、乙烯脲等，其中乙烯脲可用于制備樹(shù)脂、增塑劑、噴漆、膠黏劑等。(1)乙烯脲分子中含σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_(kāi)_______。12∶1(2)尿素分子中含σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_(kāi)______。7∶1(1)共價(jià)鍵僅存在于共價(jià)化合物中？(2)共價(jià)鍵的成鍵原子只能是非金屬原子？(3)所有共價(jià)鍵都有飽和性和方向性？(4)s-sσ鍵、p-pσ鍵與s-pσ鍵都是軸對(duì)稱的

？(5)σ鍵的強(qiáng)度一定大于π鍵？(6)含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者？(7)Cl2是雙原子分子，H2S是三原子分子，這是由共價(jià)鍵的方向性決定的？辨析正誤

s與s軌道重疊，無(wú)方向性。1、以下物質(zhì)：①HF②Cl2③H2O④N2⑤C2H4

⑥C2H6⑦H2⑧H2O2⑨HCN(H—C≡N)。(1)只有σ鍵的是______________(填序號(hào)，下同)；既有σ鍵又有π鍵的是________。①②③⑥⑦⑧④⑤⑨(2)含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是