2026年新高考化學(xué)水解平衡專項試卷（附答案可下載）一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一項符合題目要求）1.下列關(guān)于鹽類水解的本質(zhì)說法正確的是（）A.鹽類水解是鹽與水發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的逆反應(yīng)B.鹽類水解的本質(zhì)是鹽電離出的離子破壞了水的電離平衡，促進(jìn)水的電離C.鹽類水解一定能使溶液呈酸性或堿性，不可能呈中性D.鹽類水解的程度與鹽的溶解度有關(guān)，溶解度越大，水解程度越大2.下列物質(zhì)的水溶液中，不存在鹽類水解的是（）A.NaClB.NH?NO?C.Na?CO?D.AlCl?3.常溫下，下列鹽溶液呈酸性的是（）A.CH?COONaB.NaHCO?C.(NH?)?SO?D.K?SO?4.關(guān)于影響鹽類水解程度的因素，下列說法錯誤的是（）A.升高溫度，鹽類水解程度增大，因為水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.稀釋溶液，鹽類水解程度增大，因為離子濃度降低，平衡正向移動C.加入同離子，鹽類水解程度增大，因為同離子促進(jìn)平衡正向移動D.鹽的酸根離子對應(yīng)的酸越弱，其水解程度越大5.常溫下，0.1mol/L的Na?CO?溶液中，下列說法正確的是（）A.溶液中只存在CO?2?的一步水解：CO?2?+H?O?HCO??+OH?B.溶液中c(OH?)＞c(H?)，且c(Na?)＞c(CO?2?)＞c(OH?)＞c(HCO??)C.溶液中c(Na?)=2c(CO?2?)，因為Na?CO?完全電離D.向溶液中滴加少量鹽酸，只發(fā)生CO?2?與H?的反應(yīng)，不影響水解平衡6.常溫下，相同濃度的下列鹽溶液，pH最大的是（）A.NaClOB.NaFC.CH?COONaD.NaNO?（已知：K_a(HClO)=3.0×10??，K_a(HF)=6.6×10??，K_a(CH?COOH)=1.8×10??，K_a(HNO?)=5.1×10??）7.向NH?Cl溶液中加入少量氨水，下列說法正確的是（）A.NH??的水解平衡正向移動，水解程度增大B.溶液中c(NH??)增大，c(H?)減小C.溶液中c(NH?·H?O)減小，pH減小D.溶液中離子濃度關(guān)系：c(Cl?)＜c(NH??)＜c(OH?)＜c(H?)8.下列關(guān)于雙水解反應(yīng)的說法正確的是（）A.所有弱酸弱堿鹽都能發(fā)生雙水解反應(yīng)，且反應(yīng)都能進(jìn)行到底B.Al3?與HCO??在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成Al(OH)?沉淀和CO?氣體C.CH?COONH?溶液中，CH?COO?與NH??的水解相互促進(jìn)，溶液呈酸性D.雙水解反應(yīng)的實質(zhì)是兩種離子的水解相互抑制，使水解程度減小9.常溫下，將AlCl?溶液和NaAlO?溶液混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象是（）A.無明顯現(xiàn)象B.產(chǎn)生白色沉淀C.產(chǎn)生氣體D.溶液變?yōu)闊o色10.關(guān)于鹽類水解在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，下列說法錯誤的是（）A.明礬凈水的原理是Al3?水解生成Al(OH)?膠體，吸附水中的雜質(zhì)B.草木灰（主要成分為K?CO?）不能與銨態(tài)氮肥混合施用，因為會促進(jìn)NH??水解C.配制FeCl?溶液時，加入少量鹽酸是為了抑制Fe3?的水解D.純堿溶液呈堿性，可用于洗滌油污，是因為純堿直接與油污發(fā)生反應(yīng)11.常溫下，已知K_a(CH?COOH)=1.8×10??，K_b(NH?·H?O)=1.8×10??，下列關(guān)于CH?COONH?溶液的說法正確的是（）A.溶液呈酸性，因為CH?COO?的水解程度大于NH??的水解程度B.溶液呈堿性，因為NH??的水解程度大于CH?COO?的水解程度C.溶液呈中性，因為CH?COO?與NH??的水解程度相等D.溶液中c(CH?COO?)＞c(NH??)，因為CH?COO?的水解程度更小12.常溫下，0.1mol/L的NaHCO?溶液中，存在的平衡有（）①HCO???H?+CO?2?②HCO??+H?O?H?CO?+OH?③H?O?H?+OH?A.只有①B.只有②C.只有①和②D.①②③13.向0.1mol/L的Na?CO?溶液中滴加少量CaCl?溶液，下列說法正確的是（）A.CO?2?的水解平衡正向移動，溶液pH增大B.CO?2?的水解平衡逆向移動，溶液pH減小C.溶液中c(CO?2?)增大，c(OH?)增大D.溶液中產(chǎn)生白色沉淀，且c(H?)減小14.常溫下，下列溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（）A.NH?Cl溶液中：c(NH??)+c(H?)=c(Cl?)+c(OH?)B.Na?CO?溶液中：c(Na?)=c(CO?2?)+c(HCO??)+c(H?CO?)C.CH?COONa溶液中：c(Na?)＞c(OH?)＞c(CH?COO?)＞c(H?)D.NaHCO?溶液中：c(CO?2?)＞c(H?CO?)15.常溫下，將0.1mol/L的CH?COONa溶液稀釋10倍，下列說法正確的是（）A.溶液的pH增大，因為稀釋促進(jìn)CH?COO?的水解，c(OH?)增大B.溶液的pH減小，因為稀釋后c(OH?)減小，c(H?)增大C.CH?COO?的水解程度減小，因為離子濃度降低D.溶液中c(CH?COOH)/c(CH?COO?)的值減小16.常溫下，向等濃度的NaClO和NaHCO?溶液中滴加鹽酸，先產(chǎn)生氣體的是（）A.NaClO溶液B.NaHCO?溶液C.同時產(chǎn)生氣體D.無法判斷（已知：K_a(HClO)=3.0×10??，K_a(H?CO?)=4.3×10??）二、填空題（本題共4小題，共28分）17.（6分）常溫下，鹽類水解的實質(zhì)是________________________破壞了水的電離平衡，促進(jìn)水的電離。水解反應(yīng)的離子方程式書寫時，一般不用“↑”“↓”，且用“?”連接。請寫出下列鹽的水解離子方程式：（1）NH?Cl：________________________；（2）Na?S（第一步水解）：________________________；（3）AlCl?：________________________。18.（8分）常溫下，根據(jù)鹽類水解的知識，回答下列問題：（1）相同濃度的下列鹽溶液：①NH?Cl②NH?NO?③NH?HCO?，NH??的水解程度由大到小的順序為________________________（填序號），溶液的pH由大到小的順序為________________________（填序號）；（2）NaHCO?溶液呈________________________性，其溶液中存在的電離平衡有________________________，水解平衡有________________________（用離子方程式表示）；（3）配制FeCl?溶液時，為抑制Fe3?的水解，可加入少量________________________，若將FeCl?溶液加熱，溶液顏色會變深，原因是________________________。19.（6分）常溫下，已知K_a(HCN)=6.2×10?1?，K_a(CH?COOH)=1.8×10??，回答下列問題：（1）相同濃度的NaCN溶液和CH?COONa溶液，水解程度：NaCN________________________CH?COONa（填“＞”“＜”或“=”），溶液的pH：NaCN________________________CH?COONa（填“＞”“＜”或“=”）；（2）向NaCN溶液中滴加少量CH?COOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________，該反應(yīng)能發(fā)生的原因是________________________；（3）將NaCN溶液和NH?Cl溶液混合，會發(fā)生________________________（填“促進(jìn)”或“抑制”）水解的反應(yīng)，溶液中c(NH?·H?O)會________________________（填“增大”“減小”或“不變”）。20.（8分）常溫下，某二元弱酸H?A的電離平衡常數(shù)：K_a1=1.0×10??，K_a2=1.0×10??，回答下列問題：（1）NaHA溶液呈________________________性，原因是________________________；（2）Na?A溶液中，第一步水解的離子方程式為________________________，第二步水解的離子方程式為________________________；（3）Na?A溶液中，離子濃度由大到小的順序為________________________；（4）向Na?A溶液中滴加少量H?SO?溶液，溶液中c(A2?)會________________________（填“增大”“減小”或“不變”），原因是________________________。三、計算題（本題共2小題，共24分）21.（12分）常溫下，已知NH?Cl溶液中NH??的水解平衡常數(shù)K_h=5.6×10?1?（K_h=K_w/K_b，K_w=1×10?1?，K_b為NH?·H?O的電離平衡常數(shù)），回答下列問題：（1）計算常溫下0.1mol/LNH?Cl溶液中c(H?)和pH（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）；（2）計算該溶液中NH??的水解度（水解度=已水解的NH??濃度/初始NH??濃度×100%）；（3）若向該溶液中加入等體積0.1mol/L的氨水，混合后溶液中c(NH??)≈c(NH?·H?O)，計算混合后溶液的pH。22.（12分）常溫下，將20mL0.2mol/L的Na?CO?溶液與30mL0.1mol/L的HCl溶液混合，充分反應(yīng)后，回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)的離子方程式（分步書寫）；（2）計算反應(yīng)后溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（溶液總體積按50mL計算）；（3）計算反應(yīng)后溶液的pH（已知常溫下H?CO?的K_a1=4.3×10??，K_a2=5.6×10?11，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。參考答案一、選擇題（每小題3分，共48分）1.B2.A3.C4.C5.B6.A7.B8.B9.B10.D11.C12.D13.B14.A15.B16.B二、填空題（共28分）17.（6分，每空2分）鹽電離出的弱離子（弱酸根離子或弱堿陽離子）；（1）NH??+H?O?NH?·H?O+H?；（2）S2?+H?O?HS?+OH?；（3）Al3?+3H?O?Al(OH)?+3H?18.（8分，每空1分，離子方程式2分）（1）③＞①=②；③＞①=②；（2）堿；HCO???H?+CO?2?、H?O?H?+OH?；HCO??+H?O?H?CO?+OH?；（3）鹽酸；升高溫度促進(jìn)Fe3?水解，生成更多的Fe(OH)?19.（6分，每空1分，離子方程式2分）（1）＞；＞；（2）CN?+CH?COOH?HCN+CH?COO?；CH?COOH的酸性強(qiáng)于HCN；（3）促進(jìn)；增大20.（8分，每空1分，離子方程式2分）（1）酸；HA?的電離常數(shù)（K_a2=1.0×10??）大于其水解常數(shù)（K_h=K_w/K_a1=1.0×10?1?），電離程度大于水解程度；（2）A2?+H?O?HA?+OH?；HA?+H?O?H?A+OH?；（3）c(Na?)＞c(A2?)＞c(OH?)＞c(HA?)＞c(H?)；（4）減??；H?與A2?、HA?反應(yīng)，使水解平衡和電離平衡正向移動，A2?濃度減小三、計算題（共24分）21.（12分，每問4分）解：（1）設(shè)NH?Cl溶液中c(H?)=xmol/L，NH??+H?O?NH?·H?O+H?起始濃度（mol/L）：0.100變化濃度（mol/L）：xxx平衡濃度（mol/L）：0.1-xxxK_h=c(NH?·H?O)·c(H?)/c(NH??)=x2/(0.1-x)=5.6×10?1?，因x很小，0.1-x≈0.1x2=0.1×5.6×10?1?=5.6×10?11，x=√(5.6×10?11)≈7.5×10??mol/LpH=-lgc(H?)≈-lg(7.5×10??)≈5.1（2）水解度=(x/0.1)×100%=(7.5×10??/0.1)×100%=7.5×10?3%（3）混合后，溶液為NH?Cl和NH?·H?O的等濃度混合液，根據(jù)緩沖溶液pH計算公式：pH=14-pK_b，又因K_h=K_w/K_b，故K_b=K_w/K_h=1×10?1?/(5.6×10?1?)≈1.8×10??pK_b=-lg(1.8×10??)≈4.7，pH=14-4.7=9.3答：（1）常溫下0.1mol/LNH?Cl溶液中c(H?)≈7.5×10??mol/L，pH≈5.1；（2）NH??的水解度為7.5×10?3%；（3）混合后溶液的pH≈9.3。22.（12分，每問4分）解：（1）分步離子方程式：第一步：CO?2?+H??HCO??；第二步：HCO??+H??H?CO?（或CO?↑+H?O）（2）n(Na?CO?)=0.2mol/L×0.