2025年高二化學期末天下無雙測試卷2025年高二化學期末天下無雙測試卷

姓名：______班級：______學號：______得分：______

（考試時間：90分鐘，滿分：100分）

一、選擇題（每題2分，共20分）

1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）

A.空氣B.鹽酸C.水銀D.石灰水

2.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的鹽酸，其質(zhì)量分數(shù)約為（）

A.36.5%B.20%C.9.25%D.18%

3.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）

A.NaCl+AgNO?→AgCl↓+NaNO?B.CaCO?→CaO+CO?↑

C.2H?+O?→2H?OD.CH?+2O?→CO?+2H?O

4.下列元素中，非金屬性最強的是（）

A.CB.NC.OD.F

5.下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是（）

A.SO?B.CO?C.Na?OD.Al?O?

6.下列說法正確的是（）

A.原子最外層電子數(shù)為8的元素一定是惰性氣體B.單質(zhì)都是非金屬元素

C.化合物都是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物D.離子化合物中一定含有金屬元素

7.下列關于化學鍵的說法正確的是（）

A.化學鍵是原子間相互吸引的力B.化學鍵是原子間相互排斥的力

C.化學鍵是原子核之間的作用力D.化學鍵是分子之間的作用力

8.下列物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是（）

A.乙醇和甲醚B.丙烷和丁烷C.氧氣和臭氧D.乙烯和乙烷

9.下列說法正確的是（）

A.溶液的酸堿性取決于陽離子的濃度B.溶液的pH值越小，酸性越強

C.中和反應都是放熱反應D.酸性溶液中不能大量共存OH?和H?

10.下列說法正確的是（）

A.電解質(zhì)在水溶液中一定能導電B.非電解質(zhì)在水溶液中一定不能導電

C.導電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)D.不導電的物質(zhì)一定不是電解質(zhì)

二、填空題（每空1分，共20分）

11.氫原子的核外電子排布式為______，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。

12.碳酸鈉的化學式為______，其水溶液顯______性，原因是______。

13.氧化還原反應中，氧化劑得電子，化合價______，還原劑失電子，化合價______。

14.硫酸的分子式為______，其稀溶液與鋅反應的化學方程式為______。

15.氯化鈉的晶體類型為______，其熔點較高的原因是______。

16.碳酸鈣的熱分解反應方程式為______，該反應屬于______反應。

17.氫氧化鋁的化學式為______，其與鹽酸反應的化學方程式為______。

18.硫酸鈉的化學式為______，其水溶液與氯化鋇溶液反應的化學方程式為______。

19.氧氣的化學式為______，其分子結(jié)構(gòu)式為______。

20.氨氣的化學式為______，其水溶液顯______性，原因是______。

三、簡答題（每題4分，共20分）

21.解釋為什么鈉在空氣中會變暗？

22.解釋為什么鹽酸比醋酸酸性強？

23.解釋為什么氫氧化鈉溶液可以用來除去油污？

24.解釋為什么二氧化碳可以用來滅火？

25.解釋為什么氯氣可以用來消毒？

四、實驗題（每題5分，共20分）

26.設計一個實驗方案，驗證鐵的金屬活動性比銅強。

27.設計一個實驗方案，驗證氨氣溶于水后顯堿性。

28.設計一個實驗方案，驗證碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應生成沉淀。

29.設計一個實驗方案，驗證硫酸與鋅反應生成氫氣。

五、計算題（每題10分，共20分）

30.將10g質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸稀釋至100mL，求稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

31.將10g碳酸鈣放入足量的鹽酸中，完全反應后生成4.4g二氧化碳，求碳酸鈣的純度。

六、選擇題（每題2分，共20分）

11.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）

A.乙醇B.蔗糖C.硫酸D.氧氣

12.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）

A.氫氧化鈉B.氯化鈉C.乙酸D.二氧化碳

13.下列說法正確的是（）

A.強電解質(zhì)在水中一定完全電離B.弱電解質(zhì)在水中一定部分電離

C.非電解質(zhì)在水中一定不導電D.電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下一定導電

14.下列關于pH值的說法正確的是（）

A.pH值越大，溶液酸性越強B.pH值越小，溶液堿性越強

C.pH值等于7的溶液一定是中性溶液D.pH值大于7的溶液一定是堿性溶液

15.下列關于酸堿中和反應的說法正確的是（）

A.酸和堿反應一定生成鹽和水B.鹽和堿反應一定生成酸和水

C.酸和鹽反應一定生成鹽和酸D.堿和鹽反應一定生成鹽和堿

16.下列物質(zhì)中，屬于有機物的是（）

A.氧化鈣B.乙醇C.氫氧化鈉D.氯化鈉

17.下列關于有機物的說法正確的是（）

A.有機物一定含有碳元素B.有機物一定不含氧元素

C.有機物一定不含氫元素D.有機物一定不含其他元素

18.下列有機物中，屬于飽和烴的是（）

A.乙烯B.乙炔C.甲烷D.苯

19.下列有機物中，屬于烯烴的是（）

A.乙烷B.乙烯C.乙炔D.苯

20.下列有機物中，屬于炔烴的是（）

A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.苯

七、填空題（每空1分，共20分）

21.氫氧化鐵的化學式為______，其顏色為______，狀態(tài)為______。

22.碳酸氫鈉的化學式為______，其水溶液顯______性，原因是______。

23.有機物的結(jié)構(gòu)特點為______，其性質(zhì)特點為______。

24.甲烷的分子式為______，其結(jié)構(gòu)式為______。

25.乙烷的分子式為______，其結(jié)構(gòu)式為______。

26.乙烯的分子式為______，其結(jié)構(gòu)式為______，其官能團為______。

27.乙炔的分子式為______，其結(jié)構(gòu)式為______，其官能團為______。

28.苯的分子式為______，其結(jié)構(gòu)式為______，其官能團為______。

29.有機反應中，取代反應是指______，加成反應是指______。

30.有機物燃燒時，通常會產(chǎn)生______、______和______等氣體。

八、簡答題（每題4分，共20分）

31.解釋為什么有機物通常比無機物更難溶于水？

32.解釋為什么甲烷比乙烷更穩(wěn)定？

33.解釋為什么乙烯比乙烷更容易發(fā)生化學反應？

34.解釋為什么乙炔比乙烯更容易發(fā)生化學反應？

35.解釋為什么苯比其他烯烴更穩(wěn)定？

九、實驗題（每題5分，共20分）

36.設計一個實驗方案，驗證乙醇可以與金屬鈉反應生成氫氣。

37.設計一個實驗方案，驗證乙酸可以與碳酸鈉反應生成二氧化碳。

38.設計一個實驗方案，驗證乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

39.設計一個實驗方案，驗證乙炔可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

十、計算題（每題10分，共20分）

40.將10g質(zhì)量分數(shù)為50%的乙醇溶液稀釋至200mL，求稀釋后乙醇溶液的物質(zhì)的量濃度。

41.將10g乙酸放入足量的碳酸鈉中，完全反應后生成4.4g二氧化碳，求乙酸的純度。

一、選擇題答案

1.C2.C3.C4.D5.C6.C7.A8.A9.B10.D

11.B12.D13.A14.D15.A16.B17.A18.C19.B20.C

21.B22.B23.B24.B25.B26.B27.B28.B29.A30.A

二、填空題答案

11.1s22s22p?，電子式為：[Ne]3s112.Na?CO?，堿性，Na?CO?→2Na?+CO?2?，CO?2?+H?O?HCO??+OH?

13.降低，升高14.H?SO?，Zn+H?SO?→ZnSO?+H?↑15.離子晶體，離子鍵強，熔點高

16.CaCO?→CaO+CO?↑，分解17.Al(OH)?，Al(OH)?+3HCl→AlCl?+3H?O

18.Na?SO?，Na?SO?+BaCl?→BaSO?↓+2NaCl19.O?，O=O20.NH?，堿性，NH?+H?O?NH??+OH?

三、簡答題答案

21.鈉易與空氣中的氧氣反應生成氧化鈉，氧化鈉為白色固體，覆蓋在鈉表面，使鈉變暗。

22.鹽酸是強酸，完全電離出H?；醋酸是弱酸，部分電離出H?，鹽酸中H?濃度大，酸性更強。

23.氫氧化鈉溶液呈堿性，油脂在堿性條件下發(fā)生水解，生成可溶于水的物質(zhì)，從而去除油污。

24.硫酸與鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，氫氣不燃燒不支持燃燒，且密度比空氣小，可以隔絕空氣，達到滅火目的。

25.氯氣具有強氧化性，可以氧化細菌、病毒等微生物的蛋白質(zhì)，使其失去生理活性，從而達到消毒目的。

四、實驗題答案

26.將打磨光亮的鐵釘放入稀鹽酸中，觀察鐵釘表面是否有氣泡產(chǎn)生；將打磨光亮的銅釘放入稀鹽酸中，觀察銅釘表面是否有氣泡產(chǎn)生。若鐵釘有氣泡產(chǎn)生，銅釘無氣泡產(chǎn)生，則說明鐵的金屬活動性比銅強。

27.將氨氣通入水中，觀察溶液是否變紅（使用酚酞指示劑）；或?qū)彼稳敕犹甘緞┲?，觀察溶液是否變紅。若溶液變紅，則說明氨氣溶于水后顯堿性。

28.將碳酸鈉溶液滴入氯化鈣溶液中，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生。若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應生成沉淀。

29.將鋅粒放入稀硫酸中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生。若有氣泡產(chǎn)生，且氣體點燃時產(chǎn)生淡藍色火焰，則說明硫酸與鋅反應生成氫氣。

五、計算題答案

30.10g質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸中，HCl的質(zhì)量為10g×20%=2g，HCl的物質(zhì)的量為2g÷36.5g/mol=0.0548mol，稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0548mol÷0.1L=0.548mol/L。

31.碳酸鈣的物質(zhì)的量為10g÷100g/mol=0.1mol，根據(jù)化學方程式CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑，生成CO?的物質(zhì)的量為0.1mol÷2=0.05mol，CO?的質(zhì)量為0.05mol×44g/mol=2.2g，碳酸鈣的純度為(10g-2.2g)÷10g×100%=78%。

六、選擇題知識點詳解及示例

11.電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導電的化合物。乙醇、蔗糖是非電解質(zhì)，硫酸、氧氣是單質(zhì)。答案選C。

示例：NaCl是電解質(zhì)，蔗糖是非電解質(zhì)。

12.非電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導電的化合物。乙醇、硫酸、氯化鈉都是電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)。答案選D。

示例：CO?是非電解質(zhì)，H?SO?是電解質(zhì)。

13.強電解質(zhì)在水溶液中一定完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中一定部分電離。非電解質(zhì)在水溶液中一定不導電，電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下不一定導電（如共價化合物）。答案選A。

示例：HCl是強電解質(zhì)，CH?COOH是弱電解質(zhì)。

14.pH值小于7的溶液呈酸性，pH值大于7的溶液呈堿性，pH值等于7的溶液呈中性。pH值越小，溶液酸性越強；pH值越大，溶液堿性越強。pH值大于7的溶液一定是堿性溶液。答案選D。

示例：pH=3的溶液呈酸性，pH=9的溶液呈堿性，pH=7的溶液呈中性。

15.酸和堿反應一定生成鹽和水，這是中和反應的定義。鹽和堿反應不一定生成酸和水，鹽和酸反應不一定生成鹽和酸，堿和鹽反應不一定生成鹽和堿。答案選A。

示例：HCl+NaOH→NaCl+H?O是酸堿中和反應。

16.有機物是指含有碳元素的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等除外）。氧化鈣、氫氧化鈉、氯化鈉是無機物，乙醇是有機物。答案選B。

示例：CH?COOH是有機物，Na?CO?是無機物。

17.有機物一定含有碳元素，不一定含氧元素、氫元素或其他元素。答案選A。

示例：CH?是有機物，不含氧元素。

18.飽和烴是指分子中只含有單鍵的烴。甲烷是飽和烴，乙烯、乙炔、苯不是飽和烴。答案選C。

示例：CH?是飽和烴，C?H?是烯烴。

19.烯烴是指分子中含有一個碳碳雙鍵的烴。乙烷是飽和烴，乙烯是烯烴，乙炔是炔烴，苯是芳香烴。答案選B。

示例：C?H?是烯烴，含有一個碳碳雙鍵。

20.炔烴是指分子中含有一個碳碳叁鍵的烴。甲烷是飽和烴，乙烯是烯烴，乙炔是炔烴，苯是芳香烴。答案選C。

示例：C?H?是炔烴，含有一個碳碳叁鍵。

七、填空題知識點詳解及示例

21.氫氧化鐵的化學式為Fe(OH)?，其顏色為紅褐色，狀態(tài)為固體。示例：Fe(OH)?是紅褐色固體。

22.碳酸氫鈉的化學式為NaHCO?，其水溶液顯堿性，原因是NaHCO?→Na?+HCO??，HCO??+H?O?H?CO?+OH?。示例：NaHCO?溶液呈堿性。

23.有機物的結(jié)構(gòu)特點為碳鏈結(jié)構(gòu)，其性質(zhì)特點為相對穩(wěn)定。示例：CH?是碳鏈結(jié)構(gòu)，相對穩(wěn)定。

24.甲烷的分子式為CH?，其結(jié)構(gòu)式為：H

::

H-C-H

::

H

示例：CH?的結(jié)構(gòu)式為上述結(jié)構(gòu)。

25.乙烷的分子式為C?H?，其結(jié)構(gòu)式為：HH

::

H-C-C-H

::

HH

示例：C?H?的結(jié)構(gòu)式為上述結(jié)構(gòu)。

26.乙烯的分子式為C?H?，其結(jié)構(gòu)式為：HH

::

H-C=C-H

::

HH

其官能團為碳碳雙鍵。示例：C?H?的結(jié)構(gòu)式為上述結(jié)構(gòu)，官能團為碳碳雙鍵。

27.乙炔的分子式為C?H?，其結(jié)構(gòu)式為：HH

::

H-C≡C-H

::

HH

其官能團為碳碳叁鍵。示例：C?H?的結(jié)構(gòu)式為上述結(jié)構(gòu)，官能團為碳碳叁鍵。

28.苯的分子式為C?H?，其結(jié)構(gòu)式為：H

/\

H-CC-H

/\

C-HC-H

\/

H-CC-H

\/

H

其官能團為苯環(huán)。示例：C?H?的結(jié)構(gòu)式為上述結(jié)構(gòu)，官能團為苯環(huán)。

29.有機反應中，取代反應是指有機物分子中的原子或原子團被其他原子或原子團取代的反應，加成反應是指有機物分子中的不飽和鍵斷裂，不飽和原子與其他原子或原子團結(jié)合的反應。示例：CH?+Cl?→CH?Cl+HCl是取代反應。

30.有機物燃燒時，通常會產(chǎn)生二氧化碳、水蒸氣和煙塵等氣體。示例：CH?燃燒產(chǎn)生CO?和H?O。

八、簡答題知識點詳解及示例

31.有機物通常比無機物更難溶于水，是因為有機物多為非極性分子，而水是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，非極性分子難溶于極性溶劑。示例：CH?難溶于水。

32.甲烷比乙烷更穩(wěn)定，是因為甲烷的碳鏈較短，分子間作用力較小，而乙烷的碳鏈較長，分子間作用力較大，但甲烷的C-H鍵能比乙烷的C-C鍵能更高。示例：CH?比C?H?更穩(wěn)定。

33.乙烯比乙烷更容易發(fā)生化學反應，是因為乙烯含有碳碳雙鍵，而乙烷只含有單鍵，碳碳雙鍵比碳碳單鍵更容易斷裂，反應活性更高。示例：C?H?比C?H?更容易發(fā)生化學反應。

34.乙炔比乙烯更容易發(fā)生化學反應，是因為乙炔含有碳碳叁鍵，而乙烯含有碳碳雙鍵，碳碳叁鍵比碳碳雙鍵更容易斷裂，反應活性更高。示例：C?H?比C?H?更容易發(fā)生化學反應。

35.苯比其他烯烴更穩(wěn)定，是因為苯是芳香烴，含有苯環(huán)，苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，碳碳鍵長相等，鍵能較高，而其他烯烴是脂肪烴，含有碳碳雙鍵，碳碳鍵長不等，鍵能較低。示例：C?H?比C?H?更穩(wěn)定。

九、實驗題知識點詳解及示例

36.將打磨光亮的金屬鈉放入乙醇中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，并用試管收集氣體，點燃氣體，觀察是否產(chǎn)生淡藍色火焰。若有氣泡產(chǎn)生，且氣體點燃時產(chǎn)生淡藍色火焰，則說明乙醇可以與金屬鈉反應生成氫氣。示例：2C?H?OH+2Na→2C?H?ONa+H?↑。

37.將乙酸滴入碳酸鈉溶液中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生。若有氣泡產(chǎn)生，則說明乙酸可以與碳酸鈉反應生成二氧化碳。示例：2CH?COOH+Na?CO?→2CH?COONa+H?O+CO?↑。

38.將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，觀察溶液是否褪色。若溶液褪色，則說明乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色。示例：C?H?+Br?→C?H?Br?。

39.將乙炔通入溴的四氯化碳溶液中，觀察溶液是否褪色。若溶液褪色，則說明乙炔可以使溴的四氯化碳溶液褪色。示例：C?H?+Br?→C?H?Br?。

十、計算題知識點詳解及示例

40.10g質(zhì)量分數(shù)為50%的乙醇溶液中，乙醇的質(zhì)量為10g×50%=5g